2020届高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡图像解题方法作业Word版含

2020届高考化学一轮复习化学反响速率和化学均衡图像解题方法作业Word版含答案2020届高考化学一轮复习化学反响速率和化学均衡图像解题方法作业Word版含答案11/11蚀PAGE11荿蕿蚈蒂螄蒆蚃螅葿2020届高考化学一轮复习化学反响速率和化学均衡图像解题方法作业Word版含答案

建议用时：40分钟

一、选择题

1．如图表示恒容密闭容器中，反响X(g)4Y(g)＋Z(g)H<0在某温度时，

的浓度随时间的变化曲线：

以下相关该反响的描述正确的选项是()

A．8min时，反响停止

B．X的均衡转变率为85%

C．若高升温度，X的均衡转变率将大于85%

D．若降低温度，v正和v逆将以同样程度减少答案

B

剖析

8min时

X

的浓度不再变化，但反响并未停止，

A项错误；从反响开

始至达到均衡，

X的浓度变化为

111·－－·－＝·－，转变

率为×100%＝85%，B项正确；H<0，正反响放热，故高升温度，均衡将逆

向搬动，则X的转变率减小，C项错误；降低温度，正、逆反响速率同时减小，但是降低温度均衡正向搬动，故v正>v逆，即逆反响速率减小得快，D项错误。

2．对于可逆反响2A(g)＋B(g)2C(g)H<0，以下列图像表示正确的选项是

()

答案C

剖析使用催化剂不会影响均衡，只能缩短达到均衡的时间，A项错误；温

度高升，均衡逆向搬动，A的转变率会降低，B项错误；温度越高，化学反响速

率越快，曲线斜率越大，高升温度，均衡逆向搬动，C的体积分数降低，C项正

确；均衡常数只与温度相关，D项错误。

3．在容积必然的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在必然条件下发生反

应建立化学均衡：aA(g)＋bB(g)xC(g)，吻合以下列图所示的关系(C%表示均衡混

合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指()

A．反响物A的百分含量

B．均衡混杂气中物质B的百分含量

C．均衡混杂气的密度

D．均衡混杂气的平均摩尔质量

答案D

剖析由左图可知，在同样温度下，增大压强(p2>p1)，C的百分含量增大，

说明增大压强均衡向正反响方向搬动，则有a＋b>x；在同样压强下，高升温度

(T1>T2)，C的百分含量降低，说明高升温度均衡向逆反响方向搬动，该反响的正

反响为放热反响。增大压强均衡向正反响方向搬动，A的百分含量减小，与图像

不符，A错误；增大压强均衡向正反响方向搬动，B的百分含量减小，与图像不

符，B错误；由于反响容器的容积不变，气体的质量不变，则温度变化，均衡混

合气的密度不变，C错误；高升温度，均衡向逆反响方向搬动，混杂气体的物质

的量增添，质量不变，均衡混杂气的平均摩尔质量减小，增大压强，均衡向正反

应方向搬动，均衡混杂气的平均摩尔质量增大，与图像相吻合，

D正确。

4．对于可逆反响

A(g)＋2B(g)

2C(g)

H>0，以下列图像中，正确的选项是(

)

答案A

剖析A项，该反响的正反响为吸热反响，高升温度，均衡正向搬动，A%

减小，正确；B项，该反响的正反响为吸热反响，高升温度，v(正)、v(逆)均增大，

均衡正向搬动，则v(正)>v(逆)，错误；C项，高升温度，反响速率加快，达到平

衡的时间缩短，错误；D项，均衡后，增大压强，v(正)、v(逆)均增大，均衡正向

搬动，则v(正)>v(逆)，错误。

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B23化学均衡状态的影响，获取以下列图的曲线(图中T表示温(g)2AB(g)度，n表示物质的量)，以下判断正确的选项是()

A．若T2＞T1，则正反响必然是放热反响

B．达到均衡时，A2的转变率大小为b＞a＞c

C．若T2＞T1，达到均衡时b、d点的反响速率为vd＞vb

D．在T2和n(A2)不变时达到均衡，AB3的物质的量大小为c＞b＞a答案D

剖析若T2＞T1，由图像可知，温度高升，生成物的物质的量增大，说明升

高温度均衡向正反响方向搬动，则正反响为吸热反响，A错误；依照图像可知，a、

b、c各点中B2的初步物质的量依次增大，对于可逆反响来说，其他条件不变，

增大一种反响物的物质的量或浓度，有利于均衡向正反响方向搬动，则另一种反

应物的转变率增大，则达到均衡时A2的转变率大小为a＜b＜c，B错误；温度越

高，反响速率越快，若温度T2＞T1，达到均衡时b、d点的反响速率为vd＜vb，C

错误；对于可逆反响来说，增大一种反响物的物质的量，有利于均衡向正反响方

向搬动，生成物的物质的量增添，因此达到均衡时，AB3的物质的量大小为c＞b＞a，D正确。

6．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反响为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)

＋O2(g)，若反响在恒容密闭容器中进行，以下由该反响相关图像作出的判断正确

的是()

答案A

剖析A项，由图像可知，该可逆反响的正反响为放热反响，高升温度，平

衡向逆反响方向搬动，均衡常数减小，正确；v(NO2)＝cNO2＝－·L－1t3s·L－1·s－1，B项单位错误；使用催化剂可加快反响速率，但不能够使均衡发生搬动，C项错误；D项，若x为c(O2)，则O2浓度增大，NO2的转变率减小，

与图像不符，D项错误。

二、非选择题

7．(2018·郑州市质检一)在密闭、固定容积的容器中，必然量NO发生分解的

过程中，NO的转变率随时间的变化关系以下列图。

(1)反响2NO(g)N2(g)＋O2(g)H________(填“>或”“<”。)0

(2)必然温度下，能够说明反响2NO(g)N2(g)＋O2(g)已达到化学均衡的是

________(填序号)。

a．容器内的压强不发生变化

b．混杂气体的密度不发生变化

c．NO、N2、O2的浓度保持不变

d．2v(NO)正＝v(N2)逆

答案(1)＜(2)c

剖析(1)依照题图，T2时先达到均衡，则T2＞T1。T2→T1，温度降低，NO

的均衡转变率增大，说明均衡向正反响方向搬动，而降温时均衡向放热反响方向

搬动，故正反响为放热反响，H<0。

(2)该反响在反响前后气体分子数不变，容器内压强向来不变，故压强不变不

能说明反响达到均衡，a错误；反响系统中全为气体，气体质量不变，容器容积

固定，气体的密度向来不变，故密度不变不能够说明反响达到均衡，b错误；NO、

N2、O2的浓度不变能够说明反响达到均衡，c正确；v(NO)正＝2v(N2)逆时反响达

到均衡，d错误。

8．(2018·唐山市一模)氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重

要研究内容之一。

(1)氨气还原氮的氧化物

①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)H1

②4NH3＋22＋22(g)3O(g)===2N(g)6HO(l)H1、H2则4NH3＋6NO(g)===5N2＋6H2O(l)H＝________。(用含H(g)(g)的式子表示)依照反响②，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反响式：______________。(2)在一密闭容器中投入必然量的氨气，发生反响2NH3N2＋3H2H>0，反响过程中NH3的浓度随时间变化的情况以下列图。

请回答：

①曲线A中，反响在前2min内氢气的平均反响速率为________。此条件下

的均衡常数K＝________。

②在其他条件同样时，若改变某一条件，使该反响发生如图曲线B的反响情况，则此条件可能是改变________(填“浓度”“压强”“温度”或“催化剂”)。

简述判断原由：

。

(3)必然温度下，在恒压密闭容器中N2O5可发生以下反响：

①2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)

②2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)

若达到均衡时，c(NO2)＝，c(O2)＝，则反响②中NO2的转

化率为________，N2O5(g)的初步浓度应大于________mol/L。

答案(1)H2－3H12NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

(2)①0.3mol/(Lmin)·②温度从图像变化趋势看，B比A反响速率

加快，达到均衡时NH3浓度小，因此只可能是高升温度

(3)70%1

剖析(1)依照盖斯定律，②－①×3得：4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(l)

的H＝H2－3H1。负极氨气失去电子发生氧化反响，电解质溶液显碱性，则

负极电极反响式为：2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。

(2)①曲线A中，反响在前2min内耗资氨气是，则依照反响方程式

可知生成氢气是，氢气的平均反响速率为÷2min＝mol/(Lmin)·。2min时反响达到均衡状态，均衡时氨气是，氮气是×3mol/L，氢气是，则此条件下的均衡常数K＝2＝。②该反响是体积增大的吸热的可逆反响，从图像变化趋势可知，B比A反响速率加快，达到均衡时NH3浓度小，故改变的条件只可能是高升温度。

(3)设反响①中生成氧气是xmol/L，则生成NO2是4xmol/L，因此反响②中生成氧气是－xmol/L，耗资NO2是－2xmol/L，因此4xmol/L

－2xmol/L)＝，解得x＝，因此反响②中NO2的转变率为

－2x4x×100%＝70%。由于是可逆反响，则N2O5(g)的初步浓度应大于2xmol/L

＝1mol/L。

9．(2018·南昌市一模)新旧动能变换工程之一是新能源新资料的挖掘和应用。

乙二醇是重要的化工原料，煤基合成气(CO、H2)间接制乙二醇拥有转变率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界创始技术，制备过程以下：

反响Ⅰ：4NO(g)＋4CH3OH(g)＋O2(g)4CH3ONO(g)＋2H2O(g)H1＝akJ·mol－1反响Ⅱ：2CO(g)＋2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)＋2NO(g)H2＝bkJmol·－1反响Ⅲ：CH33＋4H2(g)OOCCOOCH(l)223H3＝ckJmol·－1HOCHCHOH(l)＋2CHOH(g)(1)请写出煤基合成气[n(CO)∶n(H2)＝1∶2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式：，已知该反响在较低温条件下能自觉进行，则该反响的H________0(填“>”“或<“”＝”)。(2)必然温度下，在2L的密闭容器中投入物质的量均为的CO和CH3ONO发生反响Ⅱ，10min达到均衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。

①以下选项能判断反响已达到化学均衡状态的是________。

a．CO的质量不再变化

b．混杂气体的密度不再变化

c．单位时间内生成CO和NO的物质的量相等

d．CO和CH3ONO的浓度比不再变化

②10min内该反响的速率v(NO)＝________；该温度下化学均衡常数K＝

________。若此时向容器中再通入，一段时间后，达到新均衡时NO

的体积分数与原均衡时对照________(填“增大”“相等”“减小”或“不能够确

定”)。

③若该反响H＜0，在恒容的密闭容器中，反响达均衡后，改变某一条件，

以下表示图正确的选项是________(填字母)。

1答案(1)4H2(g)＋2CO(g)＋2O2(g)22231－1＋＝a＋b＋c·<HOCHCHOH(l)HO(g)H2kJmol(2)①abc－－1100增大②·1·min③b剖析(1)依照制备过程的三个反响和盖斯定律，Ⅰ×1＋Ⅱ＋Ⅲ得反响：24H2(g)＋2CO(g)＋1O2(g)HOCH2CH2OH(l)＋H2O(g)H＝1a＋b＋c22kJ·mol－1；该反响为熵减的反响S<0，已知该反响在较低温条件下能自觉进行，要使H－TS<0，必定H<0。

(2)①CO的质量不再变化，说明反响已达均衡状态，a项正确；该反响在恒容

条件下进行且参加反响的物质不完好为气体，气体的密度为变量，当混杂气体的

密度不再变化，说明反响已达均衡状态，b项正确；单位时间内生成CO和NO

的物质的量相等，说明正逆反响速率相等，反响达均衡状态，c项正确；CO和

CH3ONO的投料相等且在反响受骗量数相等，故两者的浓度比向来不变，不能够作

为均衡状态的判断依照，d项不正确。

②设均衡转变率为x，则2CO(g)＋2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)＋2NO(g)初步浓度0mol·L－1变化浓度mol·L－1均衡浓度－－mol·L－110min达到均衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等，则－＝－1，解得x＝；10min内该反响的速率v(NO)＝×·＝