九年级化学基础题卷

九级学础识

现象：空气中

氧气中

化学方程式

是否留水及作用1.物理变化：，子本身。化学变化：，分子的与子的。区分化学变化和物理变化的依据是：。2.物理性质：。例如：颜色、状态溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。化学性质：。如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒等。3.药品的取用（）体药品通常保存在中取用块状药品使用，操作法为。用小颗粒药品或粉末状药品使用或，操作方法为。（2）体药品通常盛放在里取用时，瓶塞要，起试剂瓶时，标签要。缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原。量筒量取液体时，视线要。（3）胶头滴吸取液体时，应。用后应（滴瓶上的胶头滴管4.酒灯的使要求：禁止；禁止；用加热，先；熄灭时，应，不能用嘴吹灭；盛酒量不能超过酒精灯容积的，也不得少于1/45.玻璃仪器洗干净的标准：6.对烛及其燃烧的探究：蜡烛火焰分层焰度最高蜡烛燃烧后有生，证明方法：；蜡烛燃烧有生，证明方法：。7.对空气和人呼出气体成分的探究验CO的方：且CO含量越高，。证O的法：，O含量高，8各气体的体积分数质空气中所占的比有体，CO，他气体和杂质。（）常下为无色无味气体，于，化学性质，用作。稀有气体包括，接由构，化学性质，做。9.空中氧气体积含量的测定实验（如图本27）（实现象：①；②。

木炭硫铁丝镁磷13.实室制取氧气化学反应原理：（）(写方式），用型发生装置。试管口，防止。（）写程式），采用型生装置。（）写程式），采用型生装置。14.实注意事项（固固加热型发生装置与水收集）①查-先组装验，再检验装置的，否则收集不气体。方法为：。②装-向试管内添加固体药品（如果为固体液体药品，应按照先后的顺序添加）③定-将试管固定在铁架台上，应将试管口，止冷凝的水倒流使试管炸裂。④点-点燃酒精灯，加热前预热，然后再集加热，防止。⑤收-排水法收集气体。应等到再集，防止收集的体不纯。，证明气体收集满了。⑥移、-收集完后先，，防止。15.收方法①向上排空气法：根据氧气的密度比空气。，明收集满了。该方法收集到的气体较，操作方法，。②排水法氧气不易溶于水到气体较作方法。16.检方法：用的条伸入集气瓶，木条是否复燃。（）学方程式：）实验结论：。

17.工制备氧气是利用

不同，分离液态空气得到。为变。（4）注意事项：如实验结果为进集气瓶中液体体积远不足1/5，则可能原因：①、；、；、。如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5则可能的原因：①、。②、。实验中不C或燃烧的原因：；不Fe燃烧的原因：；用Mg燃的原因：；不用蜡烛燃烧的原因：。11.氧气在通状况下为，溶水，密度空密度，液态和固态都是蓝色。12.氧气的化性质

18.催剂在学反应里能反应速率，而本身的和在应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（叫催化剂化学变化中所起的作用叫做。19.电水的方程式：20.电水：①用的是直流电，通常加入稀酸或氢氧化钠，目的是②极产生的气体是；负极产生的气体是。气体的体积比是，质量比是。③正极的气体检验方法是；负极体点的方法，现象是。21.电水实验说明：①水在通电时生成氢和氧气。②水是由组成。22.氢的物理性质：。化学性质：。制备氢气的反应原理：23过：操作为一贴，低，触。净水的

常用方法：、、、。24.硬水和软硬水：含的：

熔点最高的金属是，熔点最低的金是，密度最大的金是，密度最小的金属是。软水：不含或含少量

的水。

36.（）金在金属中加热熔合某些

或，成的具有

特性的物质。鉴别方法：硬水的软化的方法：生活中，验室。25.分子：最小粒；原子：

最小微粒。

（）金所具有的特征：它是一种特性。

物，至少含有一种，有26.分子的特：①②③

（）合金主要包括

和，它们的区别是

不同，生铁含碳27．化学式中字的意义①化学式前的数字表示：②化学式中元素符号右下角的数字表示：③离子符号右上角的数字表示：28.标出氯化中镁元素的化合价：；标出硝酸铵中氮元素的合价：。29.实验室制二氧化碳反应原理：①不能用HSO与CaCO反应的原因：②不能用浓盐酸与反的原因：③不能用HCl反的原因：④发生装置：。使用颈斗，应将，原因是。⑤收装置：而是。原因是：检验方法：，应方程式为：验满方法：30.碳的几种质金刚石（C然存在的最坚硬的物质，用作。石墨C软矿石之一，深灰色，具金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性可用作。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原是：。C（叫“足碳”）C分是构的分子，形似足球，结构稳定。31.碳单质的学性质①常温下碳的化学性质比较。原因是。②碳充分燃烧的方程式为，碳不充分燃烧的方程式为。②高温时，具有还原性。碳还原氧化铜的程式为。还原氧化铁的方程式为。碳还原CO的程式为燃烧的三个件：①；②；③。33.化石燃料括。于能源。34.天然气，要成分是。与气主要成分相]

量为，钢的含碳量为，与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途为广泛。37.（）属化学性质为①金属与氧气的反应，例如铝与氧气反应；（铝制品不易生锈的原因是铁与氧气在不同条件下的反应：、。②金属与酸的反应，例如：Mg+；Fe+HSO=；Zn+HCI=；Al+HSO=。③金属与化合物溶液的反应，例如：Al+CuSO=，现象是；Cu+=，其现象是。38.（）一氧碳还原氧化铁：①步骤检查装置的b.装约品并固定装置c.向玻璃管内通入CO气d.给氧化铁加热e..f.。②现象：、。③尾气的处理：。（）业炼铁①原理：；②原料（、、、。③主要设备：④炼过程中发生的化学反应：。39.（）属锈的条件：铁生锈实际上是铁与、等生的化学反应的过程，铁锈的主要成分是，其特点是。（）制品锈蚀的条件①；②；③。35.（）日常活中的锄、刀等都是由

制成的，金属材料包括

和。

（3）防止铁蚀的原理是，体方法是：（2）金的理性质：大多数金属都具有

光泽，密度和硬度较，熔沸点

①；②；③。钢铁的表较，有良好的

性和导电性、

性，在室温下除

为液体，其余都是固

面、、

及

如体。（）见金属的颜色：铁，，铜，，钛，，。（）属之最：地壳中含量最高的金属元是，人体中含量最的金属元素是，前世界年产量最高的金属是，导热导电最好的金属是，硬度最高的金属是，

等就可起到防锈的作用。（）护金属资源的方法：①；；③；。40.当扩过吸收的热量大于水合过程放的热量，表现为，如NHNO的解时。

当扩散过程吸收的热量小于水合过程放出热量，表现为，NaOH的溶解

测液加入锌粒，有

产生。反应的化学方程式。时。

（）OH：验的方法是取少量

或

溶液滴在被测液中，溶液变扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热没有明显差别或差别不大时，溶解的热现象就不明显

或

色，或者向被测液中滴入含有、

可溶性的盐溶液，产生Cu(OH)如的溶解过程。41.（）饱和液：。饱和溶液可通过

或

的方法变为不饱和溶液，不饱和溶液可通

蓝色沉淀和Fe(OH)红色沉淀。反应的化方程式。（Cl：检验的方法是向被测液中滴入和溶液（酸化的溶性的白色沉淀。反应的化学方程式。

溶液生或

或

的方法变为饱和溶液。

（）

：验的方是向被测液中滴入

和

溶液（酸化的

溶液生42.影响固体质溶解度大小的因素有：①因：，

不溶性的白色沉淀。反应的化学方程式。②外因：；增大气体溶解度的方法

和。

（5）CO

、HCO

：检验的方法是向被测物中滴入

溶液，再将产生的气体通入到43.配制一定量分数的溶液的实验步骤为①，，③；需的主要仪器有。

中，溶液变。应的化学方程式。51.简述三种肥的鉴别：44.（1）酸碱示剂：紫色石蕊遇酸性溶液变

色，遇碱性溶液变

色；无色酚酞遇酸性溶

52.（1）人体康的六大营养素包括：、、、液变

色，遇碱性溶液变

色。

、、。45.（）盐酸

色

态，

挥发，瓶口出现白雾的原因

（）体缺

会引用佝偻病，骨质疏松；缺

会引起贫血；缺

会引起。

食欲不振，生长迟缓，发育不良；缺

可能引起表皮角质化和癌症；缺

会引起甲（）酸是

色，

态

状，

吸水

状腺肿大；缺

会产生龋齿。（）硫酸的稀释：要把，，切不可。硫不慎沾到皮肤或衣服上，应，后涂上。

53.塑料根据受热时性质不同，可分为塑料（网状结构高分子材料

塑料（链状结构高分子材料）和46.（）NaOH俗、、，是

色

状固体，

溶于水且溶解时放出大量的热。易吸收空气中的水分，吸收空气中的

而变质，是重要的化工原料，用于肥皂、石油等，生活中可用除油污，还可以用作某些气体的。（2）NaOH有强烈的

性，使用时必须小心。若不慎将碱液沾到肤上，要用，涂上。（）俗名、，是

色

状固体，

溶于水，是重要的建筑材料，也是一种工业原料，如漂白粉，业上用于改良

土壤。47.pH的范围常在

之间，pH=7，

溶液。pH<7,呈

溶液，越酸性越。