2021年湖南省岳阳市湘阴县第五中学高三化学月考试题含解析

2021年湖南省岳阳市湘阴县第五中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法参考答案：D2.下列有关元素单质及其化合物的说法正确的是

A．因为氯元素非金属性比氧元素更强，所以氯气不能在自然界稳定存在

B．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨所的离子方程式：

C．含下列离子的物质在溶液中混合，可能有也可能没有沉淀生成：、、、、

D．铝粉和氧化镁混合，可剧烈反应生成金属镁，此类反应被称之为铝热反应参考答案：C略3.下列实验不能达到预期目的的是（

）

序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的相对强弱参考答案：B略4.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为

A．当n=1时，X可能是C

B．当n=1时，X可能是N2C．当n=2时，X可能是S

D．当n=2时，X可能是Fe参考答案：AD5.如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：A．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；B．根据芳香烃的定义分析；C．NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物；D．汽车尾气的排放可导致雾霾天气．解答：解：A．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故A正确；B．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；D．汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一，故D正确；故选C．点评：本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．6.下列解析不科学的是A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。参考答案：B略7.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是A．Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C．Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性参考答案：D【名师点晴】推断元素是解题关键，需要学生熟练注意元素化合物知识。另外需要熟练掌握1～20号元素的特殊的电子层结构：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；（9）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；（10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。8.下列措施不能达到节能减排目的的是

（

）A．利用太阳能制氢燃料

B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电

D．用节能灯代替白炽灯参考答案：B略9.下列物质提纯的方法正确的是

A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏参考答案：B略10.用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强参考答案：C略11.以下实验装置一般不用于分离物质的是()

参考答案：D略12.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是：①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属与非金属；②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等；⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；⑥根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、浊液和溶液；⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A.只有①③

B.③④⑤⑥

C.①④⑤⑥

D.①④⑤参考答案：C略13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为()A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.4mol·L－1参考答案：C略14.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是

A.NH3

B.

Cl2

C.

CO2

D.NO2参考答案：C15.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（

）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点D．

A和C不可能发生氧化还原反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL0.01mol·L-1Na2CO3溶液的X试管和装有10mL0.01mol·L-1NaHCO3溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL0.01mol·L-1的盐酸。（1）反应后X试管中的溶质是

;（2）若将反应后X、Y试管里的溶液混合，现象是

;（3）反应后 （填X或Y）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL0.01mol·L-1的盐酸，两试管中最终产生气体

（填“X多”、“Y多”或“一样多”）。参考答案：（1）NaHCO3、NaCl（2分）（2）有无色气泡冒出（2分）（3）X（2分）

一样多（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：ⅠCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

?H1ⅡCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

?H2=-58kJ/molⅢCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

?H3回答下列问题：（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。即化学反应热：?H=生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和。已知四种物质的标准生成热如下表：物质COCO2H2CH3OH(g)标准生成热(kJ/mol)-110.52-393.510-201.25A．计算?H1=_______kJ/mol

B．?H3______0(填=、<、>)（2）由甲醇在一定条件下制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。实验数据见下表：容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)a3870.20000.0800.080b3870.4000

c2070.20000.0900.090下列说法正确的是__________A．该反应的正反应为放热反应B．达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小C．容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长D．若起始时向容器a中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。①α(CO)值随温度升高而____(填“增大”或“减小”)，其原因是_________。②图中P1、P2、P3的大小关系为______，其判断理由是______。（4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：_____；若以硫酸作为电解质其负极反应为：_________。参考答案：（1）A．－90.73kJ/mol；

B．＞

（2）AD；（3）①减小；升高温度时，反应Ⅰ为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应Ⅲ为吸热反应，平衡向右移动，CO产生的量也增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；②P3＞P2＞P1；（1分）相同温度下，由于反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应Ⅲ为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响；故增大压强，CO的转化率升高。（4）装置简单，减小了电池的体积。CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋

试题分析：（1）?H1=-201.25－(-110.52＋0)=－90.73kJ/mol；根据盖斯定律，?H3=?H2－?H1＞0；（2）根据反应a、c可知，升高温度平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应；反应a与b比，b相当于加压，加压2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)平衡不移动，容器a中的CH3OH体积分数与容器b中的相同；容器a中的温度高，反应速率大，反应到达平衡所需时间比容器c中的短；根据Q、K的关系，容器a中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，Q<K，所以反应将向正反应方向进行；（3）①根据图示，α(CO)值随温度升高而减小，其原因是升高温度时，反应Ⅰ为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；②图中P1、P2、P3的大小关系为P3＞P2＞P1，其判断理由是相同温度下，由于反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应Ⅲ为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响；故增大压强，CO的转化率升高；（4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是装置简单，减小了电池的体积；若以硫酸作为电解质其负极反应为：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋。18.图中B、F为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，B为日常生活中常见的金属，H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源．J是一种较好的耐火材料，K是极易溶于水的碱性气体，请回答下列问题：

(1)C中存在的化学键类型为___________________；G的电子式为________________。

(2)反应②进行的条件_____________________________________________________。

(3)反应①的离子方程式为_________________________________________________。

反应③的化学方程式为为_________________________________________________。

(4)向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X，写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为___________________________________________________________________。

(5)碘和氯的原子序数之差为36，放射性131的原子核内中子数为______，碘在元素周期表中的位置为__________________。

(6)我国首创的海洋电池以B单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与B反应产生电流．该电池的正极反应式为________________