氧化还原反应2-精讲版课件

1、Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓

2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑3、CaCO3=CaO+CO2↑4、2KclO3=2Kcl+3O2↑5、2Cu+O2=2CuO6、NaOH+Hcl=H2O+Nacl8、CO2+H2O=H2CO37、Fe2O3+3C=2Fe+3CO↑复分解置换分解分解化合复分解置换化合△△△△

2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4

7、Fe2O3+3C=2Fe+3CO↑置换复分解化合分解

1、

Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓

6、NaOH+Hcl=H2O+Nacl5、2Cu+O2=2CuO8、CO2+H2O=H2CO3

3、CaCO3=CaO+CO2↑4、2KClO3=2KCl+3O2

↑△△△氧化还原氧化氧化氧化还原还原还原思考与交流1、请分析以上几个反应有何共同特点，把它们归为氧化还原反应的依据可能是什么？提示：标出化合价观察

2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4

7、Fe2O3+3C=2Fe+3CO↑置换复分解化合分解

1、

Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓

6、NaOH+Hcl=H2O+Nacl5、2Cu+O2=2Cu8、CO2+H2O=H2CO3

3、CaCO3=CaO+CO2↑4、2KclO3=2Kcl+3O2

↑△△△氧化还原氧化氧化氧化还原还原还原思考与交流2、氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？例：2CuO＋C＝2Cu＋CO2中CuO失氧变为铜，发生了还原反应；同时C得氧变为CO2，发生了氧化反应。高温

所以说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流2CuO+C==2Cu+CO2↑高温H2O+C==H2+CO高温CuO+H2==Cu+H2O△+200+4+100+2+200+10+2+40+100+2对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应对H2O：化合价降低，被还原,发生还原反应小结有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。＋２００＋１化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O从化合价升降角度分析：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu００＋２＋２化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价降低，被还原（还原反应）△[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？

2Na＋Cl2＝＝2NaClH2＋Cl2＝＝2HCl

可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。[问题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：

电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+从电子得失角度分析：H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原

氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移HClHCl化合价变化本质原因的分析+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失

2Na+Cl2==2NaCl

化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子HCl+17+1+1+17HClδ+δ-

H2+Cl2==2HClHClHCl化合价的升降——共用电子对的偏移化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子小结氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析

一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。

说明：仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析

有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,

可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。练一练1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O