酸碱中和滴定课件

酸碱中和滴定酸碱中和滴定1酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定基本原理：1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做———————；测定物质组成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法2、酸碱中和滴定的定义：用已知—————————————————————来测定————————————————————的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；物质的量浓度碱（或酸）的酸（或碱）未知物质的量浓度的酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定基本原理：1、化学分析的分类：鉴2一、酸碱中和滴定基本原理：H++OH－=H2O酸碱中和滴定3、原理：中和反应中当n（H+)=n(OH-),完全中和对于一元酸与碱反应时：C酸V酸=C碱V碱4、关键：①准确测出参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应是否恰好进行完全。一、酸碱中和滴定基本原理：H++OH－=H2O酸碱中和滴定31.酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹移液管洗耳球二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂

1.酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶41、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪个更精确一些？想一想：1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4、滴定管准确读到多少毫5中和滴定——主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL、读数精确到0.1mL，无“O”刻度。移液管：精量仪，读数精确到0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）中和滴定——主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定6滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？常用规格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）中和滴定——主要实验仪器滴定管中和滴定——主要实验仪器7酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.42、中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞无→粉红粉红→无甲基橙橙→黄黄→橙无→粉红黄→橙4.3突跃范围

9.7石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。酚酞：石蕊：甲基橙：01238三、酸碱中和滴定实验操作滴定锥形瓶的准备滴定管的准备计算三、酸碱中和滴定实验操作滴定锥形瓶的准备滴定管的准备计算9检漏—洗涤—润洗—注液—排气泡—调0点，读数

润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和

碱式滴定管。

调液：调节液面至零或零刻度线以下。读数：视线和凹液面最低点相切（平视）滴定管的准备检漏—洗涤—润洗—注液—排气泡—调0点，读数润洗10

洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。——只要洗干净即可

锥形瓶的准备洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥111、取标准盐酸溶液：用标准液润洗酸式滴定管1~2次；注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。记下准确读数。操作步骤：1、取标准盐酸溶液：操作步骤：122、取待测NaOH溶液：用待测液润洗碱式滴定管1~2次；注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。操作步骤：3、滴定2、取待测NaOH溶液：操作步骤：3、滴定13滴定至终点—记录读数—重复2-3次滴定过程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：锥形瓶中的颜色变化滴定的速度滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不复原滴定滴定至终点—记录读数—重复2-3次滴定过程中注意：左手：控制14酸碱中和滴定课件15注意：左手、右手、眼睛注意：左手、右手、眼睛16—根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同学用0.1000mol/L的HCl标准液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。计算—根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同学用0.17实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前酸的读数（mL）滴定终点酸的读数（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.32实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前酸的读数（mL）18酸碱中和滴定的操作步骤（3）数据处理阶段：（1）准备阶段：计算（2）滴定阶段：⑨滴定⑩读数⑦放液①检查②洗涤（冲、清、润）③装液④排气泡⑤调液面⑥读数⑧加指示剂酸碱中和滴定的操作步骤（3）数据处理阶段：（1）准备阶段：计19用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VHCl的增大，pH=？滴定过程的pH变化误差：0.02÷40=0.0005=0.05%思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴20突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V21C待=—————C标.V标V待1、处理方法：上式中C标是已知的，V待是准确的，一切的误差都归结到V标上V标偏大，则C待偏大，反之则偏小2、误差分析：四、酸碱中和滴定中的误差分析C待=—————C标.V标1、处理方法：上式中C标是已知22先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大实际读数正确读数滴定管的读数先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确23操作方法误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数6.滴定中，滴定管漏液7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水误差分析C待=—————C标.V标V待V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待偏低V标偏小V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待无影响V标不变操作方法误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待24练习练习25酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。

尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示剂，开始读数要记清。

左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。

眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。

数据记录要及时，重复滴定求平均。

误差判断看V(标)，规范操作靠多练五、总结酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀来概括：酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。

尖嘴充液无气泡，液面不要261、某同学进行3次中和滴定20.00mL

某浓度的NaOH溶液，所用0.1250mol/L

标准盐酸的体积分别如下：试计算NaOH溶液的浓度。实验编号123V（HCl）20.28mL20.26mL20.32mL2、pH为4.5的盐酸1mL稀释为约1L，稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是()。

Ａ．稀释前后酚酞均为无色

Ｂ．石蕊由红色变为紫色

Ｃ．甲基橙由红色变为黄色

Ｄ．甲基橙由黄色变为橙色AB练习1、某同学进行3次中和滴定20.00mL某浓度的NaOH27人体几种体液和代谢产物的正常pH人体体液和代谢产物都有正常的pH范围，测定人体体液和代谢产物的pH，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常pH如上图所示。

三、pH值的应用人体几种体液和代谢产物的正常pH人体体液和代谢产物都有正常的28作物pH作物pH水稻6~7生菜6~7小麦6.3~7.5薄荷7~8玉米6~7苹果5~6.5大豆6~7香蕉5.5~7油菜6~7草莓5~7.5棉花6~8水仙花6~6.5马铃薯4.8~5.5玫瑰6~7洋葱6~7烟草5~6一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH值作物pH作物pH水稻6~7生菜6~7小麦6.3~7.5薄荷729酸碱中和滴定酸碱中和滴定30酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定基本原理：1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做———————；测定物质组成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法2、酸碱中和滴定的定义：用已知—————————————————————来测定————————————————————的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；物质的量浓度碱（或酸）的酸（或碱）未知物质的量浓度的酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定基本原理：1、化学分析的分类：鉴31一、酸碱中和滴定基本原理：H++OH－=H2O酸碱中和滴定3、原理：中和反应中当n（H+)=n(OH-),完全中和对于一元酸与碱反应时：C酸V酸=C碱V碱4、关键：①准确测出参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应是否恰好进行完全。一、酸碱中和滴定基本原理：H++OH－=H2O酸碱中和滴定321.酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹移液管洗耳球二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂

1.酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶331、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪个更精确一些？想一想：1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4、滴定管准确读到多少毫34中和滴定——主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL、读数精确到0.1mL，无“O”刻度。移液管：精量仪，读数精确到0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）中和滴定——主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定35滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？常用规格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）中和滴定——主要实验仪器滴定管中和滴定——主要实验仪器36酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.42、中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞无→粉红粉红→无甲基橙橙→黄黄→橙无→粉红黄→橙4.3突跃范围

9.7石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。酚酞：石蕊：甲基橙：012337三、酸碱中和滴定实验操作滴定锥形瓶的准备滴定管的准备计算三、酸碱中和滴定实验操作滴定锥形瓶的准备滴定管的准备计算38检漏—洗涤—润洗—注液—排气泡—调0点，读数

润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和

碱式滴定管。

调液：调节液面至零或零刻度线以下。读数：视线和凹液面最低点相切（平视）滴定管的准备检漏—洗涤—润洗—注液—排气泡—调0点，读数润洗39

洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。——只要洗干净即可

锥形瓶的准备洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥401、取标准盐酸溶液：用标准液润洗酸式滴定管1~2次；注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。记下准确读数。操作步骤：1、取标准盐酸溶液：操作步骤：412、取待测NaOH溶液：用待测液润洗碱式滴定管1~2次；注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。操作步骤：3、滴定2、取待测NaOH溶液：操作步骤：3、滴定42滴定至终点—记录读数—重复2-3次滴定过程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：锥形瓶中的颜色变化滴定的速度滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不复原滴定滴定至终点—记录读数—重复2-3次滴定过程中注意：左手：控制43酸碱中和滴定课件44注意：左手、右手、眼睛注意：左手、右手、眼睛45—根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同学用0.1000mol/L的HCl标准液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。计算—根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同学用0.46实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前酸的读数（mL）滴定终点酸的读数（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.32实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前酸的读数（mL）47酸碱中和滴定的操作步骤（3）数据处理阶段：（1）准备阶段：计算（2）滴定阶段：⑨滴定⑩读数⑦放液①检查②洗涤（冲、清、润）③装液④排气泡⑤调液面⑥读数⑧加指示剂酸碱中和滴定的操作步骤（3）数据处理阶段：（1）准备阶段：计48用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VHCl的增大，pH=？滴定过程的pH变化误差：0.02÷40=0.0005=0.05%思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴49突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V50C待=—————C标.V标V待1、处理方法：上式中C标是已知的，V待是准确的，一切的误差都归结到V标上V标偏大，则C待偏大，反之则偏小2、误差分析：四、酸碱中和滴定中的误差分析C待=—————C标.V标1、处理方法：上式中C标是已知51先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大实际读数正确读数滴定管的读数先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确52操作方法误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数6.滴定中，滴定管漏液7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水误差分析C待=—————C标.V标V待V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C