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第二章

化学物质及其改变第1页Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐钠盐交叉分类法惯用分类方法有

和___________。一、分类法及其应用树状分类法交叉分类法第2页物质分类树状分类法第3页一、物质分类物质纯净物混合物单质化合物金属非金属Na、Mg、AlS、O2、N2氧化物酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物SO2、CO2、P2O5Na2O、CaO、Fe2O3Al2O3CO、NO按酸根分含氧酸无氧酸HNO3、H2SO4HCl按电离出H+数分一元酸二元酸三元酸HClHNO3H2SO4H2SO3H3PO4按强弱分强碱弱碱NaOH、Ba(OH)2NH3H2O、Fe(OH)3按电离出OH数分一元碱二元碱三元碱NaOHBa(OH)2Fe(OH)3正盐酸式盐碱式盐Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3Al(OH)3第4页1、分散系：

概念：把一个物质或几个物质分散到另一个或各种物质里所得到体系（混合物）。在分散系中，被分散物质叫分散质，分散质分散于其中物质叫做分散剂。二、分散系及其分类2、分类:（1）按照分散质或分散剂所处状态，能够有九种组合方式。第5页九种分散系（分类）

分散质分散剂气态液态固态固态液态气态第6页几个分散系实例分散质分散剂实例气气气液气固液气液液液固固气固液固固空气泡沫、汽水泡沫塑料、面包云、雾牛奶、酒精水溶液珍珠（包藏着水碳酸钙烟、灰尘泥水合金、有色玻璃第7页（2）当分散剂是水或其它液体时，能够按照分散质粒子大小把分散系分为：溶液、胶体、和浊液。溶液、胶体和浊液根本区分:分散质粒子大小不一样分散系溶液胶体浊液（小于1nm）（1～100nm）（大于100nm）第8页3、胶体(1)概念：分散质粒子（大小为1～100nm）分散在分散剂中形成分散系称作“胶体”胶体气胶体液胶体固胶体(2)分类：按分散剂状态不一样可分：气胶体、液胶体、固胶体第9页科学探究：丁达尔效应光束照射时现象Fe(OH)3胶体CuSO4溶液能看见一条光亮通路无光亮通路结论：当光束经过胶体时，能看见一条光亮通路，而溶液没有，能够利用丁达尔效应来区分溶液和胶体。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体第10页科学探究：胶体能过滤吗？过滤后现象Fe(OH)3胶体泥水分散质随分散剂透过滤纸分散质不能经过滤纸结论：胶体粒子能经过滤纸，不能利用过滤方法分离胶体中分散质和分散剂。第11页3、化学反应分类化学反应依据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类多少化合反应分解反应置换反应复分解反应依据反应中是否有电子转移氧化还原反应非氧化还原反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素化合价有改变概念及其相互关系反应物氧化剂还原剂有氧化性得电子化合价降低有还原性失电子化合价升高依据反应中是否有离子参加离子反应分子反应定义：有离子参加一类反应离子方程式定义：用实际参加反应离子符号来表示离子反应式子意义：不但表示一定物质间某个反应，而且表示全部同一类型离子反应发生还原反应发生氧化反应第12页氧化还原反应方程式编号化学基本反应类型是否为氧化还原反应ABCaO+H2O=Ca(OH)2C2Al2O3==4Al+3O2DCaCO3==CaO+CO2ENa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFFe+CuSO4==FeSO4+CuGHCl+NaOH=NaCl+H2OHCuO+H2Cu+H2O2Mg+O22MgO化合反应(B、C）分解反应（D、E）置换反应（A、G）复分解反应（F、H）化学基本反应类型化学反应氧化还原反应非氧化还原反应第13页反应中有电子转移元素化合价升降电子得失（或元素化合价升降）总数相等四、氧化还原反应氧化还原反应本质是电子转移，特征是化合价改变。“氧化”和“还原”同时存在、不可分割。第14页还原剂+氧化剂==氧化产物+还原产物还原剂被氧化氧化剂被还原4Al+3O2==2Al2O3点燃+300-2化合价降低，得到电子、氧化剂被还原化合价升高，失去电子，还原剂被氧化O2是氧化剂Al是还原剂Al2O3既是氧化产物又是还原产物高失还还高失还低得氧氧低得氧第15页

对于任何氧化还原反应，都满足以下规律：

强氧化剂+强还原剂=还原产物+氧化产物ABba氧化性：A>a还原性：B>b第16页用双桥线表示电子转移情况注意：①双线桥从左指向右连接不一样价态同种元素②线上标明电子得失及数目、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)③双线位于反应式上下位置

第17页氧化性还原性强弱比较可见，处于最高价态元素处于最低价态元素处于中间价态元素——仅有氧化性——仅有还原性——二者皆有氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物第18页还原剂+氧化剂==氧化产物+还原产物失去电子,化合价升高，被氧化得到电子,化合价降低,被还原氧化还原反应普通规律1、强弱律：自发发生氧化还原反应总是由“强”成“弱”。（判定强弱）电子得失（或元素化合价升降）总数相等2、价态律：元素处于最高（低）价，只有氧化（还原）性，中间价则两性都有。3、转化律：邻价态间转化最易。只靠拢不交叉规律——归中反应4、先后律：谁强谁先反应。第19页氧化还原反应之——计算题解析方法归纳

第20页1．计算依据

：（1）氧化剂取得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。（2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。（3）反应前后各元素种类不变，各元素原子数目不变，即质量守恒。（4）在有离子参加氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。第21页2．常见题型

：（1）求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物量或百分比：例1、已以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，本身发生改变以下：H2O2→H2OIO3-→I2

MnO4-→Mn2+HNO2→NO假如用等物质量这些物质氧化足量KI，得到I2最多是（）A.H2O2B.IO3-

C.MnO4-D.HNO2

B得失电子数守恒和原子守恒！第22页在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Pb2+和Cr2O72-，则与1molCr3+反应需PbO2物质量为()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol变式一，求物质量或质量B得失电子数守恒！第23页（2）推断产物化合价例2．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生以下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R化合价是（）A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7电荷守恒和化合价守恒！

B第24页变式：求离子电荷数

R2O8n-离子在一定条件下能够把Mn2+离子氧化为MnO4-

，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂和还原剂物质量之比为5︰2，则n值是（）A.4B.3C.2D.1启示：抓住化合价升高总数等于化合价降低总数！C第25页例3，将NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O系数是（）A．2 B．4 C．6 D．8（3）推断反应物或生成物系数启示：原子守恒、电荷守恒很关键！C第26页※原子守恒、电荷守恒配合利用：如：38.4mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共搜集到气体22.4mL（标准情况），反应消耗HNO3物质量可能是（） A.1.0×10-3mol B.1.6×10-3molC.2.2×10-3mol D.2.4×10-3molC第27页五、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存（1）相互结合成难溶物质离子不能大量共存。如：Ba2+和SO42—Ag+和Cl—Ca2+和CO32—（2）相互结合成气体或挥发性物质离子不能大量共存如：H+与CO32—、SO32—、HCO3—（3）相互结合成难电离物质离子不能大量共存如：H+与CH3COO—、F—、OH—、ClO—；OH—与NH4+（4）弱酸酸式根离子与H+、OH—均不能大量共存如：H+与HCO3—OH—与HCO3—第28页在无色溶液中能够大量共存离子组是A、Na+、Cl—、NH4+、NO3—B、Cu2+、SO42—、Cl—、Na+C、Ca2+、CO32—、NO3—、Na+D、OH—

、HCO3—、K+、NO3—注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+黄色Fe3+蓝色Cu2+紫色MnO4—酸性溶液，存在大量H+；碱性溶液，存在大量OH—A（5）可发生氧化还原反应离子均不能大量共存如：H+、

NO3—、Fe2+第29页

电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电化合物。

非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电化合物。六、电解质与非电解质第30页强电解质和弱电解质强电解质：能全部电离成离子电解质。强酸、强碱、大部分盐。弱电解质：能部分电离成离子电解质。弱酸、弱碱、水。存在电离平衡。（1）强电解质——完全电离，用“=”（2）弱电解质——部分电离，用“”第31页按要求对以下物质分类，总结说明电解质、非电解质与氧化物、酸、碱、盐、非金属氢化物、有机物有何关系？H2SO4KNO3

NH3

HCl类别1本身在水溶液或熔融状态下能否导电类别2类别1：酸、碱、盐、非金属氢化物、氧化物、有机物类别2：电解质、非电解质Ba(OH)2

酸碱盐非金属氢化物非金属氢化物电解质电解质电解质电解质非电解质能能能能否第32页蔗糖醋酸CaOCO2H2O类别1本身在水溶液或熔融状态下能否导电类别2非金属氧化物有机物有机物非金属氢化物金属氧化物非电解质电解质电解质电解质非电解质能能能否否第33页强电解质弱电解质水溶性电离程度溶液中微粒电离过程实例完全电离部分电离阴、阳离子离子、电解质分子不可逆可逆强酸：H2SO4HCl强碱：NaOHBa(OH)2大多数盐：NaClAgNO3弱酸：H2SH2SO3

CH3COOH弱碱：Al(OH)3

NH3·H2O少数盐、水Pb(CH3COO)2★强弱电解质区分有可溶有难溶有可溶有难溶第34页离子方程式书写方法：1、写：写出正确化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离物质拆写成离子形式；3、删：将不参加反应离子从方程式两端删除；4、查：检验方程式两端各元素原子个数和电荷是否相等，系数约成最简整数比。第35页“拆”中间需要注意问题：需要拆为离子形式物质：强酸:

HClHNO3H2SO4强碱:

NaOHKOH