高中化学溶液中离子浓度的主要关系及分析策略课件

电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略

电解质溶液中离子浓度的关系涉及到<<溶液中的离子平衡>>一章几乎所有的知识点，如强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类的水解等，在高中化学中占有非常重要的地位，是历年高考命题的热点之一，是每年高考都必定要涉及的内容。温馨提示温馨提示1．电解质溶液中离子浓度的关系主要有哪几种？2．电解质溶液中离子浓度的关系主要考查类型有哪几种？想一想电解质溶液中离子浓度的关系大小关系等量关系物料守恒(原子守恒)电荷守恒质子守恒电解质溶液单一溶液型混合溶液型不反应型反应型1．电解质溶液中离子浓度的关系主要有哪几种？想一想电解质溶液单一溶液【例1】在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列各种微粒之间的关系不正确的是（）A．c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B．c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)一、写出分析离子浓度关系时所用到的全部方程式

二、推导出溶液中存在的全部粒子三、推断出溶液中离子浓度的全部关系单【例1】在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列各种微粒Na2CO3==2Na++CO32-CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-全部方程式0.1mol/L的Na2CO3溶液中全部粒子离子阳离子：阴离子：分子：Na+、H+CO32-、HCO3-、OH-H2CO3、H2O（不参与比较，可不写出）全部关系式物料守恒：电荷守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)大小关系：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)电解质电离产生的离子为主其它反应产生的离子为次减加抓主次抓加减抓住同一离子在不同反应中的补充或消耗溶液中的离子以电解质电离产生的离子为主，其它反应产生的离子为次（含义1）Na2CO3==2Na++CO32-CO32-+H2O

变式1：下列表示0.1mol/lNaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系式正确的是（）A．c(Na+)﹥c(HCO3-)﹥c(CO32)﹥cC(H+)﹥c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)C．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D．c

(Na+)=c

(CO32-)+c

(HCO3-)+c

(H2CO3)将NaHCO3中的C换为S，则变为NaHSO3，离子浓度关系是否可以只做这样的交换？为什么？变式1：下列表示0.1mol/lNaHCO3溶液中有关NaHCO3==Na++HCO3-HCO3-CO32-+H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-全部方程式0.1mol/L的NaHCO3溶液中阴离子：全部粒子离子阳离子：分子：Na+、H+HCO3-、CO32-、OH-H2CO3全部关系式物料守恒：电荷守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)-c(CO32-)大小关系：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)水解为主电离为次抓主次抓住水解与电离的主次关系（含义2）NaHCO3==Na++HCO3-HCO3-0.1mol/L的NaHSO3溶液物料守恒：电荷守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)-c(SO32-)大小关系：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)0.1mol/L的NaHCO3溶液物料守恒：电荷守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)-c(CO32-)大小关系：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)将NaHCO3中的C换为S，则变为NaHSO3，离子浓度关系是否可以只做这样的交换？为什么？H2CO3－－弱酸H2SO3－－中强酸0.1mol/L的物料守恒：电荷守恒：质子守恒：c(Na

混合溶液不反应型【例2】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）

A.c(H+)＞c(OH-)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/L

C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/L

思考：将互不反应的两种物质混合，所得溶液中离子浓度关系的分析思路和技巧。反应型【例3】在10ml0.1mol/LNaOH溶液中，加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是（）

A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)思考：1、将CH3COOH溶液变为20ml，浓度不变，如何分析离子浓度关系？

2、将能发生反应的两种物质混合，如何分析所得溶液中离子浓度关系？不【例2】用物质的量都是0.1mol的CH3H2OH++OH-0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa配制成1L混合溶液c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L全部关系式物料守恒：电荷守恒：大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)CH3COONa==Na++CH3COO-CH3COOHH++CH3COO-全部方程式全部粒子离子阳离子：阴离子：分子：Na+、H+CH3COO-、OH-CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-质子守恒:（混合溶液一般不考查，不用写出）c(H+)>c(OH-)c(CH3COO-)>c(CH3COOH)0.1mol<0.1mol>0.1molH2OH++OH-0.1molC

变式2：用物质的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知其中c(CN-)＜c(Na+)，则对该溶液中的下列判断不正确的是：（）

A．c(H+)＞c(OH-)B．c(HCN)＞c(CN-)C．c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)+c(CN-)＝0.02mol/L

对比分析例2与变式2的有关内容，你发现有何不同之处？解题思路和方法呢？

c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)c(CN-)<c(Na+)c(OH-)>c(H+)特例水解>电离一般情况下，弱电解质及其盐的混合物中，弱电解质的电离大于盐的水解．如CH3COONa和CH3COOＨ／ＮＨ３·Ｈ２Ｏ和ＮＨ４Ｃl对比分析例2与变式2的有关内容，

变式3：物质的量浓度相同(0.1mol·L－1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（）A．c(Na+)+c(H+)＝c(X－)+c(OH－)B．c(HX)+c(X－)＝2c(Na+)C．若混合液呈酸性则

c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)D．若混合液呈碱性则

c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

分析变式3时应该注意什么？注意讨论弱酸HX的电离与其盐NaX的水解的主次关系D注意讨论弱酸DNaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O10ml0.1mol/L10ml0.1mol/L恰好完全反应得到CH3COONa溶液单一溶液型10ml0.1mol/LNaOH和等体积、等浓度CH3COOH混合反应型计算NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O10mlNaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O20ml0.1mol/L10ml0.1mol/LCH3COOH过量得到n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1的混合溶液不反应型反应型20ml0.1mol/LCH3COOH和10ml0.1mol/LNaOH混合计算NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O20ml电解质溶液单一溶液混合溶液不反应反应计算单一溶液不反应三步走、抓全部电解质单一溶液混合溶液不反应反应计算单一溶液不反应三步走、参考答案：１、A２、B３、C４、D

５、2c(S2-)+c(HS-)2c(H2S)+2c(HS-)参考答案：１、A２、B３、C４、D每日一题已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）。（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系c(H+)c(OH－)。每日一题已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略

电解质溶液中离子浓度的关系涉及到<<溶液中的离子平衡>>一章几乎所有的知识点，如强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类的水解等，在高中化学中占有非常重要的地位，是历年高考命题的热点之一，是每年高考都必定要涉及的内容。温馨提示温馨提示1．电解质溶液中离子浓度的关系主要有哪几种？2．电解质溶液中离子浓度的关系主要考查类型有哪几种？想一想电解质溶液中离子浓度的关系大小关系等量关系物料守恒(原子守恒)电荷守恒质子守恒电解质溶液单一溶液型混合溶液型不反应型反应型1．电解质溶液中离子浓度的关系主要有哪几种？想一想电解质溶液单一溶液【例1】在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列各种微粒之间的关系不正确的是（）A．c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B．c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)一、写出分析离子浓度关系时所用到的全部方程式

二、推导出溶液中存在的全部粒子三、推断出溶液中离子浓度的全部关系单【例1】在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列各种微粒Na2CO3==2Na++CO32-CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-全部方程式0.1mol/L的Na2CO3溶液中全部粒子离子阳离子：阴离子：分子：Na+、H+CO32-、HCO3-、OH-H2CO3、H2O（不参与比较，可不写出）全部关系式物料守恒：电荷守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)大小关系：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)电解质电离产生的离子为主其它反应产生的离子为次减加抓主次抓加减抓住同一离子在不同反应中的补充或消耗溶液中的离子以电解质电离产生的离子为主，其它反应产生的离子为次（含义1）Na2CO3==2Na++CO32-CO32-+H2O

变式1：下列表示0.1mol/lNaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系式正确的是（）A．c(Na+)﹥c(HCO3-)﹥c(CO32)﹥cC(H+)﹥c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)C．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D．c

(Na+)=c

(CO32-)+c

(HCO3-)+c

(H2CO3)将NaHCO3中的C换为S，则变为NaHSO3，离子浓度关系是否可以只做这样的交换？为什么？变式1：下列表示0.1mol/lNaHCO3溶液中有关NaHCO3==Na++HCO3-HCO3-CO32-+H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-全部方程式0.1mol/L的NaHCO3溶液中阴离子：全部粒子离子阳离子：分子：Na+、H+HCO3-、CO32-、OH-H2CO3全部关系式物料守恒：电荷守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)-c(CO32-)大小关系：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)水解为主电离为次抓主次抓住水解与电离的主次关系（含义2）NaHCO3==Na++HCO3-HCO3-0.1mol/L的NaHSO3溶液物料守恒：电荷守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)-c(SO32-)大小关系：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)0.1mol/L的NaHCO3溶液物料守恒：电荷守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)-c(CO32-)大小关系：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)将NaHCO3中的C换为S，则变为NaHSO3，离子浓度关系是否可以只做这样的交换？为什么？H2CO3－－弱酸H2SO3－－中强酸0.1mol/L的物料守恒：电荷守恒：质子守恒：c(Na

混合溶液不反应型【例2】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）

A.c(H+)＞c(OH-)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/L

C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/L

思考：将互不反应的两种物质混合，所得溶液中离子浓度关系的分析思路和技巧。反应型【例3】在10ml0.1mol/LNaOH溶液中，加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是（）

A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)思考：1、将CH3COOH溶液变为20ml，浓度不变，如何分析离子浓度关系？

2、将能发生反应的两种物质混合，如何分析所得溶液中离子浓度关系？不【例2】用物质的量都是0.1mol的CH3H2OH++OH-0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa配制成1L混合溶液c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L全部关系式物料守恒：电荷守恒：大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)CH3COONa==Na++CH3COO-CH3COOHH++CH3COO-全部方程式全部粒子离子阳离子：阴离子：分子：Na+、H+CH3COO-、OH-CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-质子守恒:（混合溶液一般不考查，不用写出）c(H+)>c(OH-)c(CH3COO-)>c(CH3COOH)0.1mol<0.1mol>0.1molH2OH++OH-0.1molC

变式2：用物质的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知其中c(CN-)＜c(Na+)，则对该溶液中的下列判断不正确的是：（）

A．c(H+)＞c(OH-)B．c(HCN)＞c(CN-)C．c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)+c(CN-)＝0.02mol/L

对比分析例2与变式2的有关内容，你发现有何不同之处？解题思路和方法呢？

c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)c(CN-)<c(Na+)c(OH-)>c(H+)特例水解>电离一般情况下，弱电解质及其盐的混合物中，弱电解质的电离大于盐的水解．如CH3COONa和CH3COOＨ／ＮＨ３·Ｈ２Ｏ和ＮＨ４Ｃl对比分析例2与变式2的有关内容，

变式3：物质的量浓度相同(0.1mol·L－1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（）A．c(Na+)+c(H+)＝c(X－)+c(OH－)B．c(HX)+c(X－)＝2c(Na+)C．若混合液呈酸性则

c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)D．若混合液呈碱性则

c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)