高中化学化工生产中的重要非金属元素第二节第3课时硝酸酸雨及防治课件新人教版必修2

第3课时硝酸酸雨及防治

第3课时硝酸酸雨及防治高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第二节第3课时硝酸酸雨及防治课件新人教版必修2课前自主学习学习任务一硝酸任务驱动:硝酸是一种强酸,活泼的金属如铁、锌能够与硝酸反应生成氢气吗?1.硝酸的物理性质硝酸是一种___色、___挥发、有_______气味的___体。浓硝酸见光或者受热容易分解生成_________,常因溶有少量NO2而略显黄色,所以硝酸应保存在____________中。无易刺激性液二氧化氮棕色试剂瓶课前自主学习学习任务一硝酸无易刺激性液二氧化氮棕色试剂瓶2.硝酸的化学性质(1)具有强酸的通性:电离方程式为________________。但硝酸与金属反应一般不产生H2。(2)不稳定性:___________易分解,化学方程式为__________________________。HNO3====H++见光或受热4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑2.硝酸的化学性质HNO3====H++见光或受热4HNO3【情境·思考】某同学在实验室取出一瓶浓硝酸,发现溶液显黄色,与教材中关于硝酸的描述出现偏差。【情境·思考】(1)你能帮助该同学解释一下原因吗?提示:浓硝酸不稳定见光或受热会分解生成NO2,NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色。(2)你能帮助该同学去除硝酸的黄色吗?提示:向浓硝酸中通入氧气,发生反应4NO2+O2+2H2O====4HNO3,消除黄色。(1)你能帮助该同学解释一下原因吗?(3)强氧化性:(3)强氧化性:3.硝酸的用途硝酸用途广泛,是制炸药、染料的原料,也是化学实验室的必备试剂。3.硝酸的用途【巧判断】(1)硝酸的浓度越大,其氧化性越强。(

)提示:√。由铜与浓、稀硝酸反应的剧烈程度可知,硝酸的浓度越大氧化性越强。(2)铜与浓硝酸反应只能生成二氧化氮气体。(

)提示:×。铜与浓硝酸反应开始生成NO2,但随硝酸浓度减小,会生成NO气体。(3)在铜与硝酸的反应中硝酸只表现氧化性。(

)提示:×。铜与硝酸反应中有NO2(或NO),又有硝酸铜生成,硝酸既表现氧化性又表现酸性。【巧判断】(1)硝酸的浓度越大,其氧化性越强。()4.氮及其化合物的转化关系4.氮及其化合物的转化关系5.含氮物质的化合价变化及规律(1)氮元素间的氧化还原反应①3NO2+H2O====2HNO3+NO;②2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O;③6NO+4NH35N2+6H2O;④NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O。5.含氮物质的化合价变化及规律(2)含氮物质的连续氧化(2)含氮物质的连续氧化【想一想】工业上如何用氨气合成硝酸?提示:工业制HNO3的反应为①4NH3+5O24NO+6H2O;②2NO+O2====2NO2;③3NO2+H2O====2HNO3+NO。【想一想】工业上如何用氨气合成硝酸?学习任务二酸雨及防治任务驱动:中国青年报报道,从“十雨九酸”的“酸雨之都”到“一湾碧水穿城过,十里青山半入城”的国家园林城市和森林城市,从西部传统工业城市到全国第三大汽车生产城市,广西柳州在发展工业经济的历程中,不断寻求经济发展与环境保护之间的契合点,闯出了一条经济效益、生态效益与民生效益和谐统一的绿色发展之路,堪称中国工业城市绿色发展的奇迹。酸雨是如何防治的?学习任务二酸雨及防治1.酸雨概念pH<____的降水。2.污染物来源(1)SO2主要来源于___、_____等的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼。(2)NO2主要来源于_____尾气、硝酸厂的尾气。5.6煤石油汽车1.酸雨概念5.6煤石油汽车3.酸雨类型(1)硫酸型:SO2→H2SO3→H2SO4,反应的化学方程式为________________、__________________。(2)硝酸型:NO2→HNO3,反应的化学方程式为_____________________。4.危害(1)直接破坏农作物、森林、草原,使土壤、湖泊_____。(2)加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的_____。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2====2H2SO43NO2+H2O=====2HNO3+NO酸化腐蚀3.酸雨类型SO2+H2OH2SO32H2SO3+5.防治(1)调整能源结构,发展清洁能源。(2)研究煤的脱硫技术,改进燃烧技术,减少___的排放。(3)加强工厂废气的回收处理。(4)改进汽车尾气的处理技术,控制尾气排放。SO25.防治SO2【做一做】氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾,因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:①NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O;②2NO2+2NaOH=====NaNO2+NaNO3+H2O;在反应①中,氧化剂是_______,还原剂是_____。在反应②中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。

NO2NO1∶1【做一做】氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气与二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:__________________________。

8NH3+6NO27N2+12H2O(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。课堂合作探究探究任务一硝酸的性质【实验情境】将铜片置于两支具支试管的底部(如图)。通过分液漏斗分别加入2mL浓、稀硝酸。课堂合作探究探究任务一硝酸的性质【问题探究】1.根据Cu与浓稀硝酸的反应,回答下列问题:(1)两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同?反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用?提示:不相同。加入浓硝酸的具支试管中出现的现象是铜片表面产生气泡,铜片溶解,溶液变蓝,具支试管上部空间无色变红棕色。加入稀硝酸的具支试管出现的现象是铜片表面产生气泡,铜片溶解,溶液变蓝,具支试管上部空间气体由无色变红棕色,后又变成无色。两支具支试管中浓、稀硝酸既表现出氧化性,又表现出酸性。【问题探究】(2)如何证明集气瓶里的气体是NO?提示:向集气瓶中通入少量O2(或空气),气体颜色由无色变为红棕色,说明集气瓶中收集的气体是NO。(3)分析两支具支试管中发生反应的氮元素的价态变化,思考硝酸的浓度对还原产物有何影响?提示:反应中,浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO,即硝酸的浓度越低,还原产物的价态越低。(2)如何证明集气瓶里的气体是NO?2.将稀硝酸和浓硝酸分别作用于紫色石蕊溶液,现象是否相同?为什么?提示:不相同,稀硝酸使石蕊溶液只变红,但不褪色;浓硝酸比稀硝酸氧化性更强,能使石蕊溶液先变红后褪色。2.将稀硝酸和浓硝酸分别作用于紫色石蕊溶液,现象是否相同?为3.铜与足量稀硝酸反应时,表现酸性的HNO3与作氧化剂的HNO3物质的量之比是多少?提示:Cu与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。当有8molHNO3参加反应时,有2molHNO3表现氧化性,6molHNO3表现酸性,故表现酸性的HNO3与作氧化剂的HNO3物质的量之比为3∶1。3.铜与足量稀硝酸反应时,表现酸性的HNO3与作氧化剂的HN4.铜与足量浓硝酸反应时,表现酸性的HNO3与作氧化剂的HNO3物质的量之比是多少?提示:Cu与浓硝酸发生反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,当有4molHNO3参加反应时,有2mol表现酸性生成Cu(NO3)2,有2molHNO3被还原生成NO2,故二者物质的量之比为1∶1。4.铜与足量浓硝酸反应时,表现酸性的HNO3与作氧化剂的HN【探究总结】1.金属与硝酸反应的计算——四个守恒,一个关系(1)四个守恒。①得失电子守恒:金属失电子数=n(NO2)+3n(NO)。②氮原子守恒:n(HNO3)总=x·n[M(NO3)x]+n(NO2)+n(NO)。③电荷守恒:反应后溶液中c()=x·c(Mx+)+c(H+)。④若向反应后所得溶液中加入NaOH恰好使Mx+沉淀完全,此时溶质为NaNO3,则存在n(Na+)=n()=n(HNO3)总-n(NO)-n(NO2)。【探究总结】(2)一个关系。当只有一种金属与硝酸反应时,起酸性作用的HNO3的物质的量是金属离子的物质的量和金属离子所带电荷数的乘积,也等于反应中转移电子的物质的量,可表示为n(HNO3)酸性=x·n(Mx+)=n(转移电子)。(2)一个关系。2.对硝酸强氧化性的正确认识(1)浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红,后褪色。(2)反应温度越高,硝酸浓度越大,其氧化性越强。(3)硝酸与铁反应,当硝酸过量时,产物为Fe(NO3)3,当铁过量时为Fe(NO3)2。(4)在中性和碱性溶液中不表现强氧化性,但在酸性溶液中表现强氧化性,与I-、Fe2+、、S2-等不能共存。Br-与在中性、碱性条件下能共存,而在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存。2.对硝酸强氧化性的正确认识【拓展提升】硝酸在化学反应中表现性质的判断HNO3既具有强酸性,又具有强氧化性,因此在化学反应中可表现氧化性或酸性,也可同时表现氧化性和酸性。(1)若HNO3在生成物中以盐的形式存在,反应前后氮元素化合价不变,则只表现酸性。(2)若HNO3在化学反应中全部被还原,生成物中无硝酸盐,则只表现氧化性。(3)若HNO3在反应中氮元素化合价一部分降低生成NOx、N2或,同时生成硝酸盐,则HNO3既表现氧化性,同时又表现了酸性。【拓展提升】硝酸在化学反应中表现性质的判断【探究训练】1.工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染,宜采取的方法是(

)【探究训练】【解析】选B。稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO,NO是有毒气体,会污染大气,A错误;铜与氧气反应生成CuO,CuO与稀硝酸反应生成硝酸铜,生成相同的量的硝酸铜,反应消耗硝酸最少,且没有生成污染性气体,B正确;铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫,二氧化硫有毒,属于污染性气体,C错误;浓硝酸与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮,二氧化氮是有毒气体,会污染大气,所以不能用浓硝酸与铜反应制备硝酸铜,D错误。【解析】选B。稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO,NO是有毒气体2.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(

)A.使石蕊溶液变红B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3D.与硫单质混合共热时生成H2SO4和NO22.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()【解析】选B。A项,HNO3只表现酸性;B项,Cu与稀硝酸反应时,部分起酸的作用生成Cu(NO3)2,部分作氧化剂被还原为NO;C项,2HNO3+Na2CO3====CO2↑+H2O+2NaNO3,HNO3只表现强酸性;D项,HNO3将S氧化为H2SO4,自身被还原为NO2,在该反应中HNO3只表现强氧化性。【解析】选B。A项,HNO3只表现酸性;B项,Cu与稀硝酸反【补偿训练】

1.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产物中的NO而设计了一个实验。其装置如图(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态),F是一支半空的注射器,D是尾气处理装置(兼有防倒吸作用)。【补偿训练】请回答有关问题:(1)设计装置A的目的是___________。

为达此目的,应如何操作?__________。

A中反应的化学方程式为___________。

(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是_______________;

B中反应的离子方程式是_______________。

(3)装置E和F的作用是________________________;

为实现此作用,其操作方法是___________________。

请回答有关问题:【解析】该实验反应原理是3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。若要证明产物是NO而不是NO2,可根据NO易被空气中的O2氧化产生红棕色的NO2,这样就必须用其他与之不反应的气体排尽空气。故A装置的作用就是制取CO2,利用CO2排空气。另外F中有空气,与E中的NO作用后,会看到气体由无色变为红棕色,通过这一现象可以验证无色气体是NO。【解析】该实验反应原理是3Cu+8HNO3(稀)====3C答案:(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气排尽,以排除对Cu与稀硝酸反应气体产物观察的干扰打开K,当装置C中产生白色沉淀时,关闭KCaCO3+2HNO3====Ca(NO3)2+CO2↑+H2O(2)铜丝上产生气泡,稀硝酸液面上气体仍为无色,溶液变为蓝色3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O(3)验证无色气体为NO将注射器F中的空气推入E中答案:(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气排尽,以排除对2.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2

混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:(1)NO的体积为______L,NO2的体积为________L。

(2)待产生的气体全部逸出后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为________mol·L-1。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水________g。

2.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完【解题指南】解答本题需注意以下两点:(1)明确铜与硝酸反应的原理。(2)Cu失去的电子数与H2O2得电子数相等。【解题指南】解答本题需注意以下两点:【解析】(1)设生成NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y。则有

解得x=0.26mol,y=0.24mol;V(NO)=0.26mol×22.4L·mol-1=5.824L;V(NO2)=0.24mol×22.4L·mol-1=5.376L。【解析】(1)设生成NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y(2)由原子守恒得:

n(HNO3)=n(气体)+n(NaOH)所以c(HNO3)=(2)由原子守恒得:(3)由得失电子守恒得:

H2O2→H2O=n(H2O2)解得n(H2O2)=0.51mol,m(H2O2)==57.8g。答案:(1)5.824

5.376

(2)

(3)57.8(3)由得失电子守恒得:H2O2→H探究任务二酸雨及防治【实验情境】乐山大佛闭眼流泪事件是怎么回事?让我们一起揭晓乐山大佛闭眼背后的谜底:

在中华人民共和国成立初期,我国大力发展工业,导致环境污染严重,当时的工业排放量很大,导致酸雨持续性超标,这在一定程度上造成了佛像的腐蚀。探究任务二酸雨及防治【问题探究】1.酸雨的形成【问题探究】(1)正常雨水的pH是多少?为什么正常的雨水会显酸性?提示:由于雨水中会溶解CO2,正常的雨水pH为5.6,此时雨水虽然呈酸性但并不是酸雨。(1)正常雨水的pH是多少?为什么正常的雨水会显酸性?(2)常见的酸雨类型有哪些?写出有关化学方程式。提示:①硫酸型:SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2====2H2SO4。②硝酸型:3NO2+H2O====2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O====4HNO3。(2)常见的酸雨类型有哪些?写出有关化学方程式。2.氮氧化物对大气的污染(1)造成酸雨和臭氧空洞的共同污染物是什么?提示:氮氧化物容易导致酸雨形成,破坏臭氧层,导致臭氧空洞,因此氮氧化物是造成酸雨和臭氧空洞的共同污染物。2.氮氧化物对大气的污染(2)NO在破坏臭氧层的过程中可发生如下反应:NO+O3→NO2+O①NO2+O→NO+O2②总反应方程式为2O3====3O2,从整个反应来看NO、NO2的作用有何不同?提示:NO在整个反应的前后,其质量和化学性质均保持不变,因此在整个反应中NO作催化剂,NO2仅是中间产物。(2)NO在破坏臭氧层的过程中可发生如下反应:【探究总结】常见的环境污染类型及防治方法1.常见的环境污染类型类型形成原因主要危害温室效应大气中CO2含量不断增加全球变暖,冰川融化酸雨SO2和氮氧化物的排放使土壤酸化,腐蚀建筑物等光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长【探究总结】类型形成原因主要危害温室效应大气中CO2含量不断类型形成原因主要危害臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧赤潮和水华含磷洗涤剂的大量使用及其废水的任意排放,化肥的不合理使用等使藻类过度繁殖,水质恶化,发生在海水中为赤潮,发生在淡水中为水华白色污染塑料制品的大量使用和任意丢弃破坏土壤结构和生态环境类型形成原因主要危害臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的2.防治方法——SO2和NOx的吸收(1)NaOH溶液吸收。SO2+2NaOH====Na2SO3+H2ONO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O2.防治方法——SO2和NOx的吸收(2)氨气吸收。2NH3+H2O+SO2====(NH4)2SO3NH3+H2O+SO2====NH4HSO38NH3+6NO27N2+12H2O4NH3+6NO5N2+6H2O(2)氨气吸收。【探究训练】1.(2020·石家庄高一检测)汽车尾气中的氮氧化合物(NOx)与大气中的NH3发生如下作用,形成一种雾霾。【探究训练】有关该雾霾的叙述错误的是(

)A.该雾霾中含硝酸铵固体B.反应②是非氧化还原反应C.NH3是形成该雾霾的催化剂D.NH3可能来自过度施用氮肥有关该雾霾的叙述错误的是()【解析】选C。HNO3遇NH3生成NH4NO3,因此该雾霾中含硝酸铵固体,A项正确;反应②为N2O5+H2O====2HNO3,为非氧化还原反应,B项正确;氨气是形成该雾霾的反应物,而不是催化剂,C项错误;氮肥中的

可转化为氨气,故大气中的NH3可能来自过度施用氮肥,D项正确。【解析】选C。HNO3遇NH3生成NH4NO3,因此该雾霾中2.下列有关环境污染的说法正确的是(

)A.煤燃烧时加入适量石灰石,可减少SO2的排放B.光化学烟雾的形成主要与碳氢化合物有关C.pH为5.6～7的降水通常称为酸雨D.含磷洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染2.下列有关环境污染的说法正确的是()【解析】选A。煤燃烧时加入石灰石,发生的反应有CaCO3====CaO+CO2↑、CaO+SO2====CaSO3、2CaSO3+O2====2CaSO4(炉渣),因此能减少SO2的排放,A项正确;光化学烟雾主要是由氮氧化物导致的,B项错误;pH<5.6的雨水被称为酸雨,C项错误;含磷洗涤剂会造成水体富营养化而引起赤潮、水华等现象,D项错误。△高温【解析】选A。煤燃烧时加入石灰石,发生的反应有CaCO3==3.(2020·天水高一检测)下表是某城市某日空气质量报告:污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。实验一:用下图所示装置进行实验。3.(2020·天水高一检测)下表是某城市某日空气质量报告:(1)A装置的作用是____________。

(2)实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成____________色,说明SO2与水反应生成一种酸。

(3)D装置的作用是____________,写出反应的化学方程式______________。

实验二:往盛有水的烧杯中通入SO2气体,测得所得溶液的pH________7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1h测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成__________。

(1)A装置的作用是____________。

【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径:SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作________。

【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨,该市可能易出现酸雨。(1)酸雨造成的危害是______________。

(2)汽车排放的尾气,硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最终转化为________,是造成酸雨的另一主要原因。

【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径:SO2与空气中的O2【提出建议】该市汽车数量剧增,为了减少汽车尾气造成的污染,建议市政府推广使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加入________(填“水”或“乙醇”)。

【提出建议】该市汽车数量剧增,为了减少汽车尾气造成的污染,建【解析】实验一:(1)浓硫酸能够吸水做干燥剂,A装置的作用是干燥二氧化硫气体;(2)酸遇到蓝色石蕊试纸变红色,说明SO2与水反应生成了亚硫酸;(3)二氧化硫任意排放会造成酸雨,为了防止污染空气,用氢氧化钠溶液吸收;反应的化学方程式是SO2+2NaOH=====Na2SO3+H2O;实验二:SO2与水反应生成了亚硫酸,溶液显酸性,所以溶液的pH<7;pH逐渐变小,说明酸性增强,亚硫酸转化为硫酸;【查阅资料】:SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,而飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化,说明此过程中飘尘作催化剂。【解析】实验一:(1)浓硫酸能够吸水做干燥剂,A装置的作用是答案:实验一:(1)干燥(2)红(3)吸收SO2气体SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O实验二:<硫酸【查阅资料】催化剂【探究结论】(1)腐蚀建筑物或金属制品(2)硝酸【提出建议】乙醇答案:实验一:(1)干燥(2)红1.(双选)下列说法正确的是(

)A.浓硝酸见光易分解,所以要保存在棕色试剂瓶中B.浓硝酸具有强氧化性,所以能和浓氨水反应产生白烟C.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸D.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在课堂素养达标1.(双选)下列说法正确的是()课堂素养达标【解析】选A、C。浓硝酸化学性质不稳定,见光或受热分解,4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑,在贮存时用棕色试剂瓶可以避免见光,放置在阴凉处可避免受热,故A正确;浓硝酸具有酸性,可以和碱性气体氨气反应生成硝酸铵,该反应体现的是硝酸的酸性,不是氧化性,故B错误;常温下Fe遇浓硝酸发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应进一步发生,则可用铁质容器贮运浓硝酸,故C正确;一氧化氮在空气中被氧化成二氧化氮,所以空气中一氧化氮不稳定,故D错误。【解析】选A、C。浓硝酸化学性质不稳定,见光或受热分解,4H2.建材厂家常常在铝质材料的表面镀铜,提高材料的美观程度。某兴趣小组为除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是(

)A.稀硝酸B.浓硝酸C.稀硫酸D.浓盐酸【解析】选B。Al在浓硝酸中钝化,铜与浓硝酸可反应。2.建材厂家常常在铝质材料的表面镀铜,提高材料的美观程度。3.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,观察到的现象是(

)A.溶液由浅绿色变为黄色B.溶液中产生红棕色气体C.溶液中产生红褐色气体 D.无任何现象【解析】选A。溶液中存在

,这时再加入盐酸相当于提供了H+,Fe2+会被

(H+)氧化成Fe3+,硝酸被还原为NO,所以溶液变成黄色,产生无色气体。3.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,观察到的现象是(【补偿训练】

1.Cu粉放入稀硫酸中,加热无现象,当加入一种盐后,Cu粉质量减小,溶液变蓝,同时有气体生成,此盐是(

)A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐【解析】选C。

在酸性溶液中具有强氧化性,能溶解Cu粉。【补偿训练】2.下列说法正确的是(

)A.常温下将金属铁放入浓硝酸中,Fe将被氧化成Fe(NO3)3B.将一定量的铁粉放入HNO3中,生成物中Fe的存在形式为Fe(NO3)3C.铁与浓硝酸反应生成NO2,而与稀硝酸反应生成NO,说明稀硝酸比浓硝酸的氧化性更强D.将一定量的Fe放入稀硝酸,其产物可能是Fe(NO3)3,也可能是Fe(NO3)2或它们的混合物2.下列说法正确的是()【解析】选D。常温下浓硝酸能使金属铁钝化,A错误;HNO3的氧化性是指HNO3的得电子能力,而不以自身氮元素化合物的变化为准,浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,C错误;HNO3与Fe反应的产物除与HNO3的浓度有关外,还与Fe的量有关,若Fe过量,则有2Fe3++Fe====3Fe2+,B错误,D正确。【解析】选D。常温下浓硝酸能使金属铁钝化,A错误;HNO3的4.(2020·重庆高一检测)足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(

)A.60mL

B.45mL

C.30mL

D.15mL4.(2020·重庆高一检测)足量铜与一定量浓硝酸反应,得到【解析】选A。HNO3NO2HNO3,则Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等,即n(Cu)=2n(O2)=2×=0.15mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式:n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=0.3mol,则V(NaOH)==0.06L=60mL。【解析】选A。HNO3NO2HNO3,则C5.中国气象局气候变化中心发布《中国气候变化蓝皮书(2019)》。报告指出,1992～2018年,中国酸雨总体呈减弱、减少趋势。形成酸雨的原理之一可简单表示如下:5.中国气象局气候变化中心发布《中国气候变化蓝皮书(2019回答下列问题:(1)酸雨的pH________5.6(填“>”“<”或“=”)。

(2)D物质的化学式为____________。

(3)反应②的化学方程式为______________。

(4)现有某地含C酸雨水样1m3,其中c(H+)=0.005mol·L-1,若用生石灰处理该水样至中性,理论上需生石灰_________kg。

回答下列问题:【解析】A为SO2,B为SO3,C为H2SO4,D为H2SO3。(4)中CaO～H2SO4～2H+0.056kg

2molm(CaO)0.005mol·L-1×1×103L解得m(CaO)=0.14kg。答案:(1)<

(2)H2SO3

(3)2SO2+O22SO3

(4)0.14【解析】A为SO2,B为SO3,C为H2SO4,D为H2SO第3课时硝酸酸雨及防治

第3课时硝酸酸雨及防治高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第二节第3课时硝酸酸雨及防治课件新人教版必修2课前自主学习学习任务一硝酸任务驱动:硝酸是一种强酸,活泼的金属如铁、锌能够与硝酸反应生成氢气吗?1.硝酸的物理性质硝酸是一种___色、___挥发、有_______气味的___体。浓硝酸见光或者受热容易分解生成_________,常因溶有少量NO2而略显黄色,所以硝酸应保存在____________中。无易刺激性液二氧化氮棕色试剂瓶课前自主学习学习任务一硝酸无易刺激性液二氧化氮棕色试剂瓶2.硝酸的化学性质(1)具有强酸的通性:电离方程式为________________。但硝酸与金属反应一般不产生H2。(2)不稳定性:___________易分解,化学方程式为__________________________。HNO3====H++见光或受热4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑2.硝酸的化学性质HNO3====H++见光或受热4HNO3【情境·思考】某同学在实验室取出一瓶浓硝酸,发现溶液显黄色,与教材中关于硝酸的描述出现偏差。【情境·思考】(1)你能帮助该同学解释一下原因吗?提示:浓硝酸不稳定见光或受热会分解生成NO2,NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色。(2)你能帮助该同学去除硝酸的黄色吗?提示:向浓硝酸中通入氧气,发生反应4NO2+O2+2H2O====4HNO3,消除黄色。(1)你能帮助该同学解释一下原因吗?(3)强氧化性:(3)强氧化性:3.硝酸的用途硝酸用途广泛,是制炸药、染料的原料,也是化学实验室的必备试剂。3.硝酸的用途【巧判断】(1)硝酸的浓度越大,其氧化性越强。(

)提示:√。由铜与浓、稀硝酸反应的剧烈程度可知,硝酸的浓度越大氧化性越强。(2)铜与浓硝酸反应只能生成二氧化氮气体。(

)提示:×。铜与浓硝酸反应开始生成NO2,但随硝酸浓度减小,会生成NO气体。(3)在铜与硝酸的反应中硝酸只表现氧化性。(

)提示:×。铜与硝酸反应中有NO2(或NO),又有硝酸铜生成,硝酸既表现氧化性又表现酸性。【巧判断】(1)硝酸的浓度越大,其氧化性越强。()4.氮及其化合物的转化关系4.氮及其化合物的转化关系5.含氮物质的化合价变化及规律(1)氮元素间的氧化还原反应①3NO2+H2O====2HNO3+NO;②2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O;③6NO+4NH35N2+6H2O;④NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O。5.含氮物质的化合价变化及规律(2)含氮物质的连续氧化(2)含氮物质的连续氧化【想一想】工业上如何用氨气合成硝酸?提示:工业制HNO3的反应为①4NH3+5O24NO+6H2O;②2NO+O2====2NO2;③3NO2+H2O====2HNO3+NO。【想一想】工业上如何用氨气合成硝酸?学习任务二酸雨及防治任务驱动:中国青年报报道,从“十雨九酸”的“酸雨之都”到“一湾碧水穿城过,十里青山半入城”的国家园林城市和森林城市,从西部传统工业城市到全国第三大汽车生产城市,广西柳州在发展工业经济的历程中,不断寻求经济发展与环境保护之间的契合点,闯出了一条经济效益、生态效益与民生效益和谐统一的绿色发展之路,堪称中国工业城市绿色发展的奇迹。酸雨是如何防治的?学习任务二酸雨及防治1.酸雨概念pH<____的降水。2.污染物来源(1)SO2主要来源于___、_____等的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼。(2)NO2主要来源于_____尾气、硝酸厂的尾气。5.6煤石油汽车1.酸雨概念5.6煤石油汽车3.酸雨类型(1)硫酸型:SO2→H2SO3→H2SO4,反应的化学方程式为________________、__________________。(2)硝酸型:NO2→HNO3,反应的化学方程式为_____________________。4.危害(1)直接破坏农作物、森林、草原,使土壤、湖泊_____。(2)加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的_____。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2====2H2SO43NO2+H2O=====2HNO3+NO酸化腐蚀3.酸雨类型SO2+H2OH2SO32H2SO3+5.防治(1)调整能源结构,发展清洁能源。(2)研究煤的脱硫技术,改进燃烧技术,减少___的排放。(3)加强工厂废气的回收处理。(4)改进汽车尾气的处理技术,控制尾气排放。SO25.防治SO2【做一做】氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾,因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:①NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O;②2NO2+2NaOH=====NaNO2+NaNO3+H2O;在反应①中,氧化剂是_______,还原剂是_____。在反应②中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。

NO2NO1∶1【做一做】氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气与二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:__________________________。

8NH3+6NO27N2+12H2O(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。课堂合作探究探究任务一硝酸的性质【实验情境】将铜片置于两支具支试管的底部(如图)。通过分液漏斗分别加入2mL浓、稀硝酸。课堂合作探究探究任务一硝酸的性质【问题探究】1.根据Cu与浓稀硝酸的反应,回答下列问题:(1)两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同?反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用?提示:不相同。加入浓硝酸的具支试管中出现的现象是铜片表面产生气泡,铜片溶解,溶液变蓝,具支试管上部空间无色变红棕色。加入稀硝酸的具支试管出现的现象是铜片表面产生气泡,铜片溶解,溶液变蓝,具支试管上部空间气体由无色变红棕色,后又变成无色。两支具支试管中浓、稀硝酸既表现出氧化性,又表现出酸性。【问题探究】(2)如何证明集气瓶里的气体是NO?提示:向集气瓶中通入少量O2(或空气),气体颜色由无色变为红棕色,说明集气瓶中收集的气体是NO。(3)分析两支具支试管中发生反应的氮元素的价态变化,思考硝酸的浓度对还原产物有何影响?提示:反应中,浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO,即硝酸的浓度越低,还原产物的价态越低。(2)如何证明集气瓶里的气体是NO?2.将稀硝酸和浓硝酸分别作用于紫色石蕊溶液,现象是否相同?为什么?提示:不相同,稀硝酸使石蕊溶液只变红,但不褪色;浓硝酸比稀硝酸氧化性更强,能使石蕊溶液先变红后褪色。2.将稀硝酸和浓硝酸分别作用于紫色石蕊溶液,现象是否相同?为3.铜与足量稀硝酸反应时,表现酸性的HNO3与作氧化剂的HNO3物质的量之比是多少?提示:Cu与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。当有8molHNO3参加反应时,有2molHNO3表现氧化性,6molHNO3表现酸性,故表现酸性的HNO3与作氧化剂的HNO3物质的量之比为3∶1。3.铜与足量稀硝酸反应时,表现酸性的HNO3与作氧化剂的HN4.铜与足量浓硝酸反应时,表现酸性的HNO3与作氧化剂的HNO3物质的量之比是多少?提示:Cu与浓硝酸发生反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,当有4molHNO3参加反应时,有2mol表现酸性生成Cu(NO3)2,有2molHNO3被还原生成NO2,故二者物质的量之比为1∶1。4.铜与足量浓硝酸反应时,表现酸性的HNO3与作氧化剂的HN【探究总结】1.金属与硝酸反应的计算——四个守恒,一个关系(1)四个守恒。①得失电子守恒:金属失电子数=n(NO2)+3n(NO)。②氮原子守恒:n(HNO3)总=x·n[M(NO3)x]+n(NO2)+n(NO)。③电荷守恒:反应后溶液中c()=x·c(Mx+)+c(H+)。④若向反应后所得溶液中加入NaOH恰好使Mx+沉淀完全,此时溶质为NaNO3,则存在n(Na+)=n()=n(HNO3)总-n(NO)-n(NO2)。【探究总结】(2)一个关系。当只有一种金属与硝酸反应时,起酸性作用的HNO3的物质的量是金属离子的物质的量和金属离子所带电荷数的乘积,也等于反应中转移电子的物质的量,可表示为n(HNO3)酸性=x·n(Mx+)=n(转移电子)。(2)一个关系。2.对硝酸强氧化性的正确认识(1)浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红,后褪色。(2)反应温度越高,硝酸浓度越大,其氧化性越强。(3)硝酸与铁反应,当硝酸过量时,产物为Fe(NO3)3,当铁过量时为Fe(NO3)2。(4)在中性和碱性溶液中不表现强氧化性,但在酸性溶液中表现强氧化性,与I-、Fe2+、、S2-等不能共存。Br-与在中性、碱性条件下能共存,而在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存。2.对硝酸强氧化性的正确认识【拓展提升】硝酸在化学反应中表现性质的判断HNO3既具有强酸性,又具有强氧化性,因此在化学反应中可表现氧化性或酸性,也可同时表现氧化性和酸性。(1)若HNO3在生成物中以盐的形式存在,反应前后氮元素化合价不变,则只表现酸性。(2)若HNO3在化学反应中全部被还原,生成物中无硝酸盐,则只表现氧化性。(3)若HNO3在反应中氮元素化合价一部分降低生成NOx、N2或,同时生成硝酸盐,则HNO3既表现氧化性,同时又表现了酸性。【拓展提升】硝酸在化学反应中表现性质的判断【探究训练】1.工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染,宜采取的方法是(

)【探究训练】【解析】选B。稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO,NO是有毒气体,会污染大气,A错误;铜与氧气反应生成CuO,CuO与稀硝酸反应生成硝酸铜,生成相同的量的硝酸铜,反应消耗硝酸最少,且没有生成污染性气体,B正确;铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫,二氧化硫有毒,属于污染性气体,C错误;浓硝酸与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮,二氧化氮是有毒气体,会污染大气,所以不能用浓硝酸与铜反应制备硝酸铜,D错误。【解析】选B。稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO,NO是有毒气体2.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(

)A.使石蕊溶液变红B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3D.与硫单质混合共热时生成H2SO4和NO22.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()【解析】选B。A项,HNO3只表现酸性;B项,Cu与稀硝酸反应时,部分起酸的作用生成Cu(NO3)2,部分作氧化剂被还原为NO;C项,2HNO3+Na2CO3====CO2↑+H2O+2NaNO3,HNO3只表现强酸性;D项,HNO3将S氧化为H2SO4,自身被还原为NO2,在该反应中HNO3只表现强氧化性。【解析】选B。A项,HNO3只表现酸性;B项,Cu与稀硝酸反【补偿训练】

1.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产物中的NO而设计了一个实验。其装置如图(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态),F是一支半空的注射器,D是尾气处理装置(兼有防倒吸作用)。【补偿训练】请回答有关问题:(1)设计装置A的目的是___________。

为达此目的,应如何操作?__________。

A中反应的化学方程式为___________。

(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是_______________;

B中反应的离子方程式是_______________。

(3)装置E和F的作用是________________________;

为实现此作用,其操作方法是___________________。

请回答有关问题:【解析】该实验反应原理是3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。若要证明产物是NO而不是NO2,可根据NO易被空气中的O2氧化产生红棕色的NO2,这样就必须用其他与之不反应的气体排尽空气。故A装置的作用就是制取CO2,利用CO2排空气。另外F中有空气,与E中的NO作用后,会看到气体由无色变为红棕色,通过这一现象可以验证无色气体是NO。【解析】该实验反应原理是3Cu+8HNO3(稀)====3C答案:(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气排尽,以排除对Cu与稀硝酸反应气体产物观察的干扰打开K,当装置C中产生白色沉淀时,关闭KCaCO3+2HNO3====Ca(NO3)2+CO2↑+H2O(2)铜丝上产生气泡,稀硝酸液面上气体仍为无色,溶液变为蓝色3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O(3)验证无色气体为NO将注射器F中的空气推入E中答案:(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气排尽,以排除对2.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2

混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:(1)NO的体积为______L,NO2的体积为________L。

(2)待产生的气体全部逸出后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为________mol·L-1。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水________g。

2.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完【解题指南】解答本题需注意以下两点:(1)明确铜与硝酸反应的原理。(2)Cu失去的电子数与H2O2得电子数相等。【解题指南】解答本题需注意以下两点:【解析】(1)设生成NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y。则有

解得x=0.26mol,y=0.24mol;V(NO)=0.26mol×22.4L·mol-1=5.824L;V(NO2)=0.24mol×22.4L·mol-1=5.376L。【解析】(1)设生成NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y(2)由原子守恒得:

n(HNO3)=n(气体)+n(NaOH)所以c(HNO3)=(2)由原子守恒得:(3)由得失电子守恒得:

H2O2→H2O=n(H2O2)解得n(H2O2)=0.51mol,m(H2O2)==57.8g。答案:(1)5.824

5.376

(2)

(3)57.8(3)由得失电子守恒得:H2O2→H探究任务二酸雨及防治【实验情境】乐山大佛闭眼流泪事件是怎么回事?让我们一起揭晓乐山大佛闭眼背后的谜底:

在中华人民共和国成立初期,我国大力发展工业,导致环境污染严重,当时的工业排放量很大,导致酸雨持续性超标,这在一定程度上造成了佛像的腐蚀。探究任务二酸雨及防治【问题探究】1.酸雨的形成【问题探究】(1)正常雨水的pH是多少?为什么正常的雨水会显酸性?提示:由于雨水中会溶解CO2,正常的雨水pH为5.6,此时雨水虽然呈酸性但并不是酸雨。(1)正常雨水的pH是多少?为什么正常的雨水会显酸性?(2)常见的酸雨类型有哪些?写出有关化学方程式。提示:①硫酸型:SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2====2H2SO4。②硝酸型:3NO2+H2O====2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O====4HNO3。(2)常见的酸雨类型有哪些?写出有关化学方程式。2.氮氧化物对大气的污染(1)造成酸雨和臭氧空洞的共同污染物是什么?提示:氮氧化物容易导致酸雨形成,破坏臭氧层,导致臭氧空洞,因此氮氧化物是造成酸雨和臭氧空洞的共同污染物。2.氮氧化物对大气的污染(2)NO在破坏臭氧层的过程中可发生如下反应:NO+O3→NO2+O①NO2+O→NO+O2②总反应方程式为2O3====3O2,从整个反应来看NO、NO2的作用有何不同?提示:NO在整个反应的前后,其质量和化学性质均保持不变,因此在整个反应中NO作催化剂,NO2仅是中间产物。(2)NO在破坏臭氧层的过程中可发生如下反应:【探究总结】常见的环境污染类型及防治方法1.常见的环境污染类型类型形成原因主要危害温室效应大气中CO2含量不断增加全球变暖,冰川融化酸雨SO2和氮氧化物的排放使土壤酸化,腐蚀建筑物等光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长【探究总结】类型形成原因主要危害温室效应大气中CO2含量不断类型形成原因主要危害臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧赤潮和水华含磷洗涤剂的大量使用及其废水的任意排放,化肥的不合理使用等使藻类过度繁殖,水质恶化,发生在海水中为赤潮,发生在淡水中为水华白色污染塑料制品的大量使用和任意丢弃破坏土壤结构和生态环境类型形成原因主要危害臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的2.防治方法——SO2和NOx的吸收(1)NaOH溶液吸收。SO2+2NaOH====Na2SO3+H2ONO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O2.防治方法——SO2和NOx的吸收(2)氨气吸收。2NH3+H2O+SO2====(NH4)2SO3NH3+H2O+SO2====NH4HSO38NH3+6NO27N2+12H2O4NH3+6NO5N2+6H2O(2)氨气吸收。【探究训练】1.(2020·石家庄高一检测)汽车尾气中的氮氧化合物(NOx)与大气中的NH3发生如下作用,形成一种雾霾。【探究训练】有关该雾霾的叙述错误的是(

)A.该雾霾中含硝酸铵固体B.反应②是非氧化还原反应C.NH3是形成该雾霾的催化剂D.NH3可能来自过度施用氮肥有关该雾霾的叙述错误的是()【解析】选C。HNO3遇NH3生成NH4NO3,因此该雾霾中含硝酸铵固体,A项正确;反应②为N2O5+H2O====2HNO3,为非氧化还原反应,B项正确;氨气是形成该雾霾的反应物,而不是催化剂,C项错误;氮肥中的

可转化为氨气,故大气中的NH3可能来自过度施用氮肥,D项正确。【解析】选C。HNO3遇NH3生成NH4NO3,因此该雾霾中2.下列有关环境污染的说法正确的是(

)A.煤燃烧时加入适量石灰石,可减少SO2的排放B.光化学烟雾的形成主要与碳氢化合物有关C.pH为5.6～7的降水通常称为酸雨D.含磷洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染2.下列有关环境污染的说法正确的是()【解析】选A。煤燃烧时加入石灰石,发生的反应有CaCO3====CaO+CO2↑、CaO+SO2====CaSO3、2CaSO3+O2====2CaSO4(炉渣),因此能减少SO2的排放,A项正确;光化学烟雾主要是由氮氧化物导致的,B项错误;pH<5.6的雨水被称为酸雨,C项错误;含磷洗涤剂会造成水体富营养化而引起赤潮、水华等现象,D项错误。△高温【解析】选A。煤燃烧时加入石灰石,发生的反应有CaCO3==3.(2020·天水高一检测)下表是某城市某日空气质量报告:污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。实验一:用下图所示装置进行实验。3.(2020·天水高一检测)下表是某城市某日空气质量报告:(1)A装置的作用是____________。

(2)实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成____________色,说明SO2与水反应生成一种酸。

(3)D装置的作用是____________,写出反应的化学方程式______________。

实验二:往盛有水的烧杯中通入SO2气体,测得所得溶液的pH________7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1h测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成__________。

(1)A装置的作用是____________。

【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径:SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作________。

【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨,该市可能易出现酸雨。(1)酸雨造成的危害是______________。

(2)汽车排放的尾气,硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最终转化为________,是造成酸雨的另一主要原因。

【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径:SO2与空气中的O2【提出建议】该市汽车数量剧增,为了减少汽车尾气造成的污染,建议市政府推广使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加入________(填“水”或“乙醇”)。

【提出建议】该市汽车数量剧增,为了减少汽车尾气造成的污染,建【解析】实验一:(1)浓硫酸能够吸水做干燥剂,A装置的作用是干燥二氧化硫气体;(2)酸遇到蓝色石蕊试纸变红色,说明SO2与水反应生成了亚硫酸;(3)二氧化硫任意排放会造成酸雨,为了防止污染空气,用氢氧化钠溶液吸收;反应的化学方程式是SO2+2NaOH=====Na2SO3+H2O;实验二:SO2与水反应生成了亚硫酸,溶液显酸性,所以溶液的pH<7;pH逐渐变小,说明酸性增强,亚硫酸转化为硫酸;【查阅资料】:SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,而飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化,说明此过程中飘尘作催化剂。【解析】实验一:(1)浓硫酸能够吸水做干燥剂,A装置的作用是答案:实验一:(1)干燥