2023学年重庆市开州区开州中学化学高二下期末监测模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH-)均为1×10-8mo1•L-1D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-)2、2011年6月4日晚上22时55分左右，杭州市辖区建德境内杭新景高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染。对泄漏的苯酚，你认为下列措施中哪个方法最佳（）A．用水冲洗掉 B．用稀盐酸洗掉 C．用酒精冲洗掉 D．用石灰中和3、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体并且能防止倒吸的是()A．B．C．D．4、下列气体中不会造成空气污染的是（）A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO25、一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)===2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是A．υ(A)=1mol/(L·min)B．υ(B)=1mol/(L·min)C．υ(C)=1mol/(L·min)D．υ(D)=1mol/(L·min)6、下列说法正确的是A．反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H＞0,△S＞0B．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和Kw不变C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D．氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2LH2，则转移电子数为6.02×10237、A1-MnO4−电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。已知电池总反应为Al+MnO4−═AlO2-+MnO2.下列说法正确的是()A．电池工作时,K+向负极移动B．电池工作时，电子由Al经电解质溶液流向NiC．负极反应为Al-3e−+4OH−═AlO2−+2H2OD．电池工作时，Ni电极周围溶液pH减小8、化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A．化合物X的分子式为C16H16O6B．能发生加成反应、取代反应、消去反应C．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应D．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7molH2、4molBr2发生反应9、下列关于铁元素的叙述中正确的是()A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立说明氧化性：Fe3＋>Cu2＋B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存C．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2molD．硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变红色10、“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是（）A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI试纸检验，观察试纸颜色变化B．将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3C．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S311、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．往NH4HCO3溶液中加入过量NaOH：NH4++OH-=NH3↑+H2OB．FeCl3溶液与氨水反应：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓C．氯气与水反应：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H+D．制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+12、某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定没有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO13、下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键14、镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却剂的是()①空气②CO2③Ar④H2⑤N2⑥H2OA．①②⑤⑥ B．③④⑥ C．③⑥ D．③④15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NAB．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后，转移的电子数目为4NAC．46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子数目为2NAD．1mol乙醇分子中含有的极性键数目为8NA16、组成为C3H6ClBr的卤代烃，存在的同分异构体有（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种二、非选择题（本题包括5小题）17、2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：___________。沉淀溶解时发生的离子方程式为________(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+与c(Al3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是________g。(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，试判断原废水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)＝________mol·L－1。(若不存在或不确定则此空不填)18、已知A、B、C、D是原子序数依次减小的四种短周期元素，C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；A原子有2个未成对电子；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与D原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：（1）元素B、C、A的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________；（2）M分子中C原子轨道的杂化类型为__________________；（3）E+的核外电子排布式为__________________，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为__________________；（4）化合物BD3的沸点比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；（5）写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式__________________；（6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒间作用力是__________________（填标号）。A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．范德华力19、我国重晶石（含BaSO490％以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：查阅资料可知：①常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O请回答下列问题：（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_________________，此反应的平衡常数K=__________（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。（2）配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是______________。（3）可循环使用的物质X是____________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：____________________。（4）写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：______________________。20、下图是有机化学中的几个重要实验。图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。请根据要求填空。(1)图一中A发生的化学方程式为__________，A的导管应与_______相连(填字母)。(2)图二中的E和F分别盛装的药品应为_____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚钠溶液C．碳酸氢钠溶液D．碳酸钠溶液(3)图三中乙装置的作用是_______________，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是_________________。21、已知NH4+与甲醛（HCHO）在水溶液中有如下反应：4NH4+＋6HCHO→（CH2）6N4＋4H+＋6H2O，实验室中有一瓶脱落标签的铵盐，取2.0g样品溶于水，加入足量的HCHO溶液配成100mL溶液，取出10mL，加入0.1mol/L的NaOH溶液，当加入25mL时，溶液恰好呈中性，求铵盐中氮元素的质量分数_________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】试题分析：A．醋酸是弱酸在溶液中存在电离平衡，将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大不到3，故A错误；B．在NaHCO3溶液中碳元素与钠元素的物质的量相等，则c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故B错误；C．碱溶液中的氢氧根离子抑制水的电离，pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(H+)=1×10-8mo1•L-1，所以由水电离的c(OH-)均为1×10-8mo1•L-1，故C正确；D．NaOH和HCl的体积不知道，无法确二者的物质的量关系，所以混合后溶液的酸碱性不确定，故D错误；故选C。考点：考查了电解质溶液中的有关知识，包括弱电解质的电离、溶液的离子浓度的关系、酸碱中和等。2、D【答案解析】

A项，常温下苯酚在水中溶解度不大，用水不能将苯酚洗掉；B项，苯酚和稀盐酸不反应，不能用稀盐酸洗掉苯酚；C项，苯酚虽然易溶于酒精，但酒精易挥发，易燃烧，不安全；D项，苯酚显弱酸性，能和石灰反应，且石灰廉价，易获得，用石灰中和为最佳；答案选D。3、D【答案解析】

根据是否使气体充分溶解、是否能防止倒吸方面考虑，只有气体与溶液充分混合，气体才被成分吸收，有缓冲装置时就能防止溶液倒吸，据此答题。【题目详解】A.该装置中导管没有伸入吸收液中，不能使气体充分被吸收，吸收效果不好，能防止倒吸，故A错误；B.该装置中导管伸入吸收液中，能使气体充分被吸收，但不能防止倒吸，故B错误；C.该装置中连接的漏斗深入吸收液中，气体成分能被吸收，但不能防止倒吸，故C错误；D.该装置中倒置的球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用防止倒吸，既能够防止倒吸，又能够很好的吸收尾气，故D正确；故选D。4、C【答案解析】

CO2为空气的固定成分，不是污染物，而SO2、NO、NO2排放在空气中，造成空气污染，据此答题。【题目详解】A.NO有毒，排放在空气中，会与空气中的氧气反应生成.NO2，造成空气污染，形成硝酸型酸雨，故A错误；B.NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，形成硝酸型酸雨，故B错误；C.CO2为空气的固定成分，无毒，不会造成空气污染，故C正确；D.SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，形成硫酸型的酸雨，故D错误；故选C。5、A【答案解析】

根据v=，结合化学反应速率之比=化学计量数之比分析解答。【题目详解】A．υ(A)==1mol/(L·min)，故A正确；B．υ(B)=3υ(A)=3mol/(L·min)，故B错误；C．υ(C)=2υ(A)=2mol/(L·min)，故C错误；D．υ(D)=4υ(A)=4mol/(L·min)，故D错误；答案选A。6、D【答案解析】

A．由化学计量数可知△S＞0，2NaCl(s)═2Na(s)+Cl2(g)常温下不能发生，则△H-T△S＞0，即△H＞0，故A错误；B．温度不变，Kw=c(H+)•c(OH-)不变，加水稀释体积增大，则n(H+)•n(OH-)增大，故B错误；C．NH3液化分离，平衡正向移动，但正反应速率减小，但提高H2的转化率，故C错误；D．n(H2)==0.5mol，负极上氢离子失去电子，H元素的化合价由0升高为+1价，则转移电子数为0.5mol×2×(1-0)×6.02×1023=6.02×1023，故D正确；故答案为D。7、C【答案解析】分析：该电池的负极是Al，Ni是正极，在正极上发生得电子的还原反应，即MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-，负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al-3e−+4OH−═AlO2−+2H2O，电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。详解：A．电池工作时，阳离子向正极移动，即K+向正极移动，故A错误；B．电池工作时，电子由负极流向正极，但是不会经过电解质溶液，故B错误；C．负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al-3e−+4OH−═AlO2−+2H2O，故C正确；D．电池工作时，负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al+4OH-═Al(OH)4-，Al电极周围溶液pH减小，故D错误；故选C。8、D【答案解析】

A．由结构可知分子式为C16H14O6，故A错误；B．含羰基和苯环，可发生加成反应，-OH可发生取代反应，但不能发生消去反应，故B错误；C．含酚-OH，可与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生氧化反应，故C错误；D．酚-OH、-COOC-能够与NaOH反应，苯环、羰基能够与氢气反应，只有酚-OH的邻对位氢原子与溴水发生取代反应，则lmol化合物X最多可与5molNaOH、7molH2、4molBr2发生反应，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、酯的性质。本题的易错点为D，要注意酯基消耗的氢氧化钠的量与酯基水解生成的羟基是否为酚羟基有关。9、A【答案解析】分析：A.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

B.pH＝0的溶液中存大大量的氢离子,H+、NO3-、Fe2＋发生氧化还原反应；

C.氯气与铁反应生成氯化铁,1mol的铁转移3mol的电子；

D.硫酸铁溶液中加入铁粉,发生氧化还原反应生成二价铁,但当铁少量三价铁还有剩余。详解:A.2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋反应中三价铁离子为氧化剂,Cu2＋为氧化产物,所以氧化性：Fe3＋>Cu

2＋,所以A选项是正确的；

B.pH＝0的溶液中存在大量的氢离子,H+、NO3-、Fe2＋发生氧化还原反应,三者不能大量共存,故B错误；

C.5.6g铁的物质的量为0.1mol与足量的氯气反应失去的电子为0.3mol,故C错误；

D.硫酸铁溶液中加入铁粉,发生氧化还原反应生成二价铁,但当铁少量三价铁还有剩余,所以滴加KSCN溶液可能变血红色,故D错误；

所以A选项是正确的。10、B【答案解析】

A．二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以不能用湿润的淀粉碘化钾试纸区别二氧化氮和溴蒸气，故A错误；B．反应中被还原的是NO3-，相当于硝酸根离子与二氧化硫之间的氧化还原，3SO2～2NO3-~2NO，故逸出气体和SO2的体积比为2︰3，故B正确；C．淀粉的水解是在酸性条件下，检验水解产物时需要先中和催化作用的酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，故C错误；D．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3，故D错误；答案为B。11、D【答案解析】分析：A．氢氧化钠过量，氨根离子与碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；B.FeCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，氨水属于弱碱；C．氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO是弱酸；D．印刷电路板是发生氯化铁与铜的反应，生成氯化亚铁和氯化铜。详解：A．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故A错误；B.氨水是弱碱，FeCl3溶液与氨水反应：Fe3++3NH3•H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C．HClO为弱酸，在离子反应中保留化学式，氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；D．制作印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；故选D。12、B【答案解析】分析：根据气体的颜色判断可排除Cl2和NO2气体，根据能使品红褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则原混合气体中无氧气，据此即可解答。详解：A．此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明原混合气体一定含有气体NO，NO和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，说明原混合气体中无氧气，故A错误；B．Cl2为黄绿色，NO2气体为红棕色，此混合气体为无色，所以一定不含Cl2、NO2，据A分析原混合气体中无氧气，故B正确；C．Cl2为黄绿色，该气体无色，则说明不含有Cl2，故C错误；D．把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，NO和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，说明原混合气体中无氧气，此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2，故D错误；故选B。点睛：本题考查常见气体的检验，注意常见气体的性质以及检验方法。本题的易错点为氧气的判断，要注意一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮。13、D【答案解析】分析：A、电离无须通电；B、能电离出氢离子的化合物不一定为酸；C、金属氧化物不一定是碱性氧化物；D、含离子键的一定为离子化合物。详解：A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，选项A错误；B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，选项B错误；C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，选项C错误；D、离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH含离子键及O-H共价键，选项D正确；答案选D。14、D【答案解析】

①镁在空气中燃烧生成碳、氧化镁和氮化镁，不能作为冷却剂；②镁在二氧化碳中能燃烧生成碳和氧化镁，不能作为冷却剂；③氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，不与镁反应，能作为冷却剂；④H2不与镁反应，能作为冷却剂；⑤氮气能与镁在点燃的条件下反应生成Mg3N2，不能作为冷却剂；⑥加热时镁能与水反应，不能作为冷却剂；答案选D。15、C【答案解析】

A.标准状况下，CH2Cl2为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；B.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后，反应为可逆反应，转移的电子数目小于4NA，B错误；C.NO2、N2O4的最简式相同，为NO2，46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子的物质的量为46g/46g/mol×2=2mol，即数目2NA，C正确；D.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有5条C-H键、1条C-C键、1条C-O键、1条H-O键，C-C键为非极性键，则1mol乙醇分子中含有的极性键数目为7NA，D错误；答案为C；【答案点睛】可逆反应中，反应物不能够完全反应，则不能根据提供量计算转移电子数目。16、B【答案解析】

C3H6ClBr可以看作是C3H8分子中2个H原子被1个Cl原子和1个Br原子分别取代，可据此根据有机物烷烃的同分异构体的写法来书写其所有的同分异构体。【题目详解】C3H8分子中有2种氢原子，一氯代物有2种，结构简式为CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，CH3CH2CH2Cl分子中有3种氢原子，Br原子取代分子中的氢原子可以形成3种同分异构体，CH3CHClCH3分子中有2种氢原子，Br原子取代分子中的氢原子可以形成2种同分异构体，共5种，故选B。【答案点睛】本题考查同分异构体的书写，注意先依据烃分子中氢原子的种类写出一氯代物的同分异构体，再依据一氯代物分子中氢原子的种类确定被溴原子取代的同分异构体数目是解答关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO32-NH4+＋OH－===NH3·H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2:110.7存在0.08【答案解析】

已知溶液为无色，则无Fe3＋；焰色反应时为黄色，则含Na元素；加入盐酸酸化的氯化钡有白色沉淀，则含硫酸根离子；加入过量的NaOH有白色沉淀，含镁离子；根据加入NaOH的体积与沉淀的关系可知，原溶液中含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋；与Al3＋、Mg2＋反应的CO32-离子不存在。【题目详解】（1）根据分析可知，一定不存在的阴离子为CO32-；（2）③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化时，加入NaOH，沉淀的量未变，则有离子与NaOH反应，只能是NH4+，其反应的离子方程式为：NH4+＋OH－=NH3·H2O；沉淀溶解为氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根据反应式及数量，与NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分别为0.2mol、0.1mol，则c(NH4+):c(Al3＋)=2:1；（4）H＋为0.1mol，NH4+为0.2mol，Al3＋为0.1mol，Mg2＋为0.05mol，Na＋为0.18mol，SO42-为0.4mol，根据溶液呈电中性，n（NO3-）=0.08mol。18、N＞O＞Csp21s22s22p63s23p63d10Cu2ONH3分子间能形成氢键[N=N=N]-A、C【答案解析】

C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，核外电子排布为1s22s22p2，则C是C元素；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，该气体M为HCHO，A原子有2个未成对电子，则D为H元素、A为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则E是铜元素；（1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道半满，为稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：N＞O＞C；（2）M为HCHO，分子中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，则C原子采取sp2杂化；（3）Cu失去4s能级1个电子形成Cu+，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，由晶胞结构可知，Cu+位于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu+，O原子数为8×1/8+1=2，则O与Cu+数目比为1:2，化学式为Cu2O；（4）NH3分子间能形成氢键，甲烷分子之间为分子间作用力，氢键比分子间作用力强，故NH3的沸点比CH4的高；（5）CO2、N3-互为等电子体，二者结构相似，N3-中N原子之间形成2对共用电子对，N3-的结构式[N=N=N]-；（6）A．电解质在水溶液里电离出阴阳离子，所以该离子中不存在离子键，故选；B．水分子或[Cr（H2O）5Cl]2+中，非金属元素之间都存在共价键，故不选；C．该溶液中不存在金属键，故选；D．[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr原子和水分子中的O原子之间存在配位键，故不选；E．溶液中水分子之间存在范德华力，故不选；故选A、C。19、BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)0.04

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)2.5×10-4抑制TiCl4的水解HCl取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O【答案解析】分析：根据流程图，用饱和Na2CO3溶液处理重晶石，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，然后用盐酸溶解后，加入TiC14和草酸溶液，反应析出草酸氧钛钡晶体，经过洗涤、干燥、灼烧得BaTiO3。其中将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3的离子方程式为BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根据K=cSO42-cCO32-=cSO42-c详解：(1)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，此反应的平衡常数K=cSO42-cCO32-=KspBaSO4KspBaCO3=1.0×10-102.5×10-9=125；当c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L时，认为BaSO4转化为了易溶于酸的BaCO(2)TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解可知，在配制为抑止其水解，需将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，故答案为：抑制TiCl4的水解；(3)向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反应得到草酸氧钛钡和HCl，故可循环使用的物质X是HCl；草酸氧钛钡晶体表面附着氯离子，验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净，故答案为：HCl；取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净；(4)BaTiO(C2O4)2•4H2O煅烧，发生分解反应，由元素守恒可知，生成高温下的气体产物有CO、CO2、H2O(g)，煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式为BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTi