2023学年辽宁省沈阳市第一七O中学高二化学第二学期期末监测模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断2、绿水青山是构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4＋废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：已知：NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O下列说法正确的是A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO4B．X可以是空气，且需过量C．处理含NH4＋废水时，发生的反应为：NH4++5NO2-+4H+=6NO↑+4H2OD．捕获剂所捕获的气体主要是CO3、下列物质一定属于天然高分子化合物的是A．橡胶 B．蚕丝 C．葡萄糖 D．塑料4、苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是()A．官能团不同 B．常温下状态不同C．相对分子质量不同 D．官能团所连烃基不同5、三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。下列有关X的说法正确的是（

）A．分子式为C22H13O4B．1mol该物质与H2加成可消耗11molH2C．苯环上的一氯代物有3种D．分子中最多可能有20个原子位于同一平面上6、物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是A．洗气B．萃取C．升华D．过滤7、某同学用0.1mol/L的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，测定其浓度。下列操作正确的是A．需用NaOH溶液润洗锥形瓶B．用量筒量取20.00mLNaOH溶液C．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸D．充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点8、下列有机物不能用于杀菌、消毒的是A．苯酚溶液B．乙醇溶液C．甲醛溶液D．乙酸乙酯9、某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）A．溶液X中有Fe3+、SO42﹣B．溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C．溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣D．溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种10、某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。下列说法中正确的是A．该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl-B．该溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl-C．Cl-可能含有D．该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-11、X、Y为同周期或同主族短周期元素，若X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断正确的是()A．第一电离能一定X<YB．X的离子半径一定大于Y的离子半径C．若X、Y均为非金属元素，则X、Y元素的简单气态氢化物熔沸点一定HnY<HmXD．若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力一定强于Y12、下列有关物质分类或归类正确的是()A．混合物：福尔马林、水玻璃、熟石灰、纯碱B．电解质：二氧化碳、胆矾、生石灰、盐酸C．化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾D．单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒、铝热剂13、下列实验能获得成功的是（）A．乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去B．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯C．用高锰酸钾酸性溶液来区别甲烷和乙烯D．可用分液漏斗分离乙醇和水14、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是A．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，也不能提高N2的转化率D．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol15、用2mL1mol·L－1CuSO4溶液与3mL0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加热至沸腾，无红色沉淀生成，实验失败的主要原因是A．甲醛的量太少B．CuSO4的量太多C．NaOH的量太少D．加热的时间太短16、下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是选项目的操作离子方程式A比较Fe2+和Br−还原性强弱向FeBr2溶液中加入少量氯水2Br−+Cl2=Br2+2Cl−B比较C、Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-C除去CO2中的SO2将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶CO32-+SO2=SO32-+CO2D实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热A．A B．B C．C D．D17、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/molC—H键的键能约为413kJ/mol,O—H键的键能约为463kJ/mol，H—H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为A．797.5kJ/mol B．900.5kJ/molC．962.5kJ/mol D．1595kJ/mol18、可逆反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是A．增大容器体积B．温度压强不变，充入N2O4(g)C．温度体积不变，充入NO2(g)D．容器容积不变，降低温度19、某同学为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是()A． B． C． D．20、一定温度和压强下，30L某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列说法错误的是A．每个该气体分子含有2个原子B．该温度和压强可能是标准状况C．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LD．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L21、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NAC．0.1molNa2O2晶体中含有0.4NA个离子D．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NA22、某高分子化合物的部分结构如下：下列说法不正确的是()A．聚合物的链节是B．聚合物的分子式为(C2H2Cl2)nC．聚合物的单体是CHCl=CHClD．若n为聚合度，则该聚合物的相对分子质量为97n二、非选择题(共84分)23、（14分）高性能聚碳酸酯可作为耐磨材料用于汽车玻璃中，PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，合成PC的一种路线如图所示：已知：核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰。回答下列问题：（1）C的名称为__________________，C→D的反应类型为_________________（2）E的结构简式为__________________，官能团名称为_______________________（3）PC与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________________________________（4）写出能发生银镜反应且为芳香族化合物的A的同分异构体的结构简式______________（不考虑立体异构，任写两个）。（5）设计由甲醛和B为起始原料制备的合成路线。（无机试剂任选）。___________24、（12分）(16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：(1)写出B中含有的官能团名称：。(2)已知B→D反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式：。(3)写出E→F的反应类型：。(4)满足下列条件的E的同分异构体有种。①苯环上有两个邻位取代基；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③除苯环外不含其它的环状结构。(5)写出A→B的反应方程式：。(6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是：（填物质代号）。(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。提示：合成路线流程图示例如下：25、（12分）如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答试回答：（1）②中的实验现象为______________。（2）④中的实验现象为______________，此实验说明SO2有____________性．（3）⑤中的实验现象为____________，此实验说明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反应方程式是_____________________。26、（10分）硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。（1）仪器a的名称为_________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________。（4）装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是_________、__________。（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。限选试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水27、（12分）某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：Ⅰ．向2mL浓H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加热试管A；Ⅱ．一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；Ⅲ．停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。(1)为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有_______________。(3)试管B中溶液显红色的原因是___________（用离子方程式表示）。(4)Ⅱ中油状液体的成分是__________。(5)Ⅲ中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。证明该推测的实验方案是_____________。28、（14分）M是一种重要材料的中间体，结构简式为：。合成M的一种途径如下：A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；②RCH=CH2RCH2CH2OH；③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水：请回答下列问题：（1）Y的结构简式是________，D的官能团名为________。（2）步骤①的化学反应方程式是________。（3）步骤⑤的反应类型是________。（4）写出步骤⑥中第Ⅰ步化学反应方程式是________。（5）下列说法不正确的是________。a．A和E都能发生氧化反应

b．1molB完全燃烧需6molO2c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应

d．1molF最多能与3molH2反应（6）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为________。a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰29、（10分）某药物H的合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同，则X的结构式为__________，A的名称为___________。

（2）反应Ⅱ的反应类型是________________。

（3）B的结构简式是____________；E的分子式为___________；F中含氧官能团的名称是_________。

（4）由C→D反应的化学方程式为______________。由G→H反应的化学方程式为_____________。（5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种异构体，满足下列条件的结构有_______种。

①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl

3发生显色反应；③苯环上只有两个取代基。（6）参照上述合成路线，设计一条由制备

的合成路线流程__________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】

用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，否则稀释了某碱溶液，使溶液的碱性减弱，据此进行分析判断。【题目详解】用pH试纸测定未知溶液的pH时不能先将试纸用蒸馏水润湿，否则稀释了某碱溶液，使溶液的碱性减弱，测得的结果与实际的pH比较偏小。答案选B。2、D【答案解析】

A.二氧化碳、二氧化硫与石灰乳反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，则固体1中主要含有CaCO3、CaSO3，A错误；B.X可以是空气，且至少保证生成的二氧化氮与一氧化氮的物质的量之比为1：1时即可，不需过量，B错误；C.处理含NH4＋废水时，生成无污染的气体氮气，发生的反应为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O，C错误；D.CO与石灰乳、NaOH均不反应，则气体2为CO，捕获剂所捕获的气体主要是CO，D正确；答案为D。3、B【答案解析】

A．橡胶有天然橡胶也有合成橡胶，不一定是天然的高分子化合物，A项不符合；B．蚕丝主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，B项符合；C．葡萄糖不属于高分子化合物，C项不符合；D．塑料属于合成高分子材料，D项不符合；答案选B。4、D【答案解析】

物质的结构决定了物质的性质。苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是其结构不同，苯酚分子中有苯环和羟基，而乙醇分子中有乙基和羟基，两者官能团相同，但官能团所连的烃基不同，其在常温下的状态经及相对分子质量也是由结构决定的，故选D。5、D【答案解析】A、分子式为C22H14O4，故A错误；B、X中含有三个苯环，所以1mol该物质与H2加成可消耗9molH2，故B错误；C、X为对成型分子，其苯环上有2种氢原子，故苯环上的一氯取代物有2种，故C错误；D、两个羰基可能和其中一个苯环在同一平面上，但3个苯环中的任意2个都绝不可能位于同一平面，即该分子中最多可能有20个原子位于同一平面，故D正确。故选D。6、A【答案解析】A.洗气操作中，可能含有化学变化，例如利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的氯化氢，A正确；B.萃取利用的是溶解性的不同，属于物理变化，B错误；C.升华是固态直接变为气态，属于物理变化，C错误；D.过滤是物理变化，D错误，答案选A。7、C【答案解析】

A．不能用NaOH溶液润洗锥形瓶，否则锥形瓶中氢氧化钠的量偏多，故A错误；B．量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒量取20.00mLNaOH溶液，故B错误；C．滴定前，需要排气泡，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸，故C正确；D．滴定前需要滴加指示剂，滴定时，注意观察是否到达滴定终点，故D错误；答案选C。8、D【答案解析】分析：能使蛋白质变性的物质可用于杀菌消毒，据此解答。详解：A.苯酚溶液能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A错误；B.乙醇溶液能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，B错误；C.甲醛溶液能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，C错误；D.乙酸乙酯不能使蛋白质变性，不能用于杀菌消毒，D正确。答案选D。点睛：掌握常见有机物的性质是解答的关键，蛋白质受热、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线作用时蛋白质可发生变性，失去生理活性，注意变性是不可逆的。9、B【答案解析】由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl-，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能说明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32-，由上述分析可知，原溶液X中一定含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32-，不能确定是否存在K+、Na+、SO42-、Cl-，A．X中不含Fe3+，A错误；B．由分析可知溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-，B正确；C．不能确定是否存在Cl-，C错误；D．X中不含Fe3+，D错误；答案选B。10、D【答案解析】

在碱性溶液中会发生反应NH4++OH-=NH3·H2O和Al3++4OH-=AlO2－+2H2O，而不能共存，故无NH4+、Al3+；①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成说明不含有SiO32－，因为若存在就会发生反应：2H++SiO32－=H2SiO3↓；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。可确定含有AlO2－、CO32－。发生的反应为：AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓，CO32－+2H+=H2O+CO2↑,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。n(HCl)=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，n(AgCl)=0.187g÷143.5g/mol=0.0013mol。n(AgCl)＞n(HCl)，说明原来的溶液中含有Cl-；选项D符合题意。答案选D。11、D【答案解析】

若X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，同周期，原子序数大的金属性弱、非金属性强，若X、Y为同主族元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数小，同主族，原子序数大的金属性强、非金属性弱，据此分析解答。【题目详解】A．若X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，第一电离能不一定X<Y，故A错误；B．若X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，当X为阳离子，Y为阴离子时，X的离子半径小于Y的离子半径，故B错误；C．若X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，当X、Y均为非金属元素，如X、Y分别为C、O，水常温下为液体，甲烷为气体，甲烷的熔沸点低于水，故C错误；D．若X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，当X、Y均为金属元素，同周期原子序数大的金属性弱，则X的金属性强于Y；若X、Y为同主族元素，如果X的原子半径大于Y，则X的原子序数大，当X、Y均为金属元素，同主族原子序数大的金属性强，则X的金属性强于Y，即无论那种情况X失电子能力一定强于Y，故D正确；答案选D。12、C【答案解析】分析：混合物是由不同物质组成的物质；化合物是两种或两种以上元素组成的纯净物；单质是同种元素组成的纯净物；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；依据概念结合物质组成分析判断。详解：A.熟石灰是氢氧化钙，纯碱是碳酸钠，都属于纯净物，A错误；B.二氧化碳为非电解质，盐酸是混合物，B错误；C.烧碱氢氧化钠，干冰二氧化碳，生石灰氧化钙，胆矾五水硫酸铜均为化合物，C正确；D.碘酒、铝热剂都是混合物，D错误；故本题选C。13、C【答案解析】本题有机实验方案的设计与评价。详解：乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤除去乙酸，但乙醇溶于水，溶液不分层，无法用分液方法分离，A错误；用铁作催化剂时，苯与溴水不反应，与液溴苯，B错误；甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，C正确；乙醇溶于水，溶液不分层，无法用分液方法分离，D错误。故选C。14、A【答案解析】

A、该反应是可逆反应，反应存在一定限度，在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2充分反应后放出的热量小于92kJ，故A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，因此a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故B正确；C、催化剂能改变反应速率，但不能改变化学平衡，所以加入催化剂，也不能提高N2的转化率，故C正确；D、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，故D正确。综上所述，本题正确答案为A。15、C【答案解析】本实验要求溶液呈碱性，必须保证碱液绝对过量，答案为C16、B【答案解析】

A.亚铁离子的还原性比溴离子强，向FeBr2溶液中加入少量氯水时，氯气应该先氧化亚铁离子，A错误；B.向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，发生强酸制弱酸的复分解反应，证明了碳酸酸性比硅酸强。非金属性的强弱可以根据其最高价氧化物水对应的水化物的酸性强弱来比较，所以可得出：碳比硅的非金属性强，B正确；C.饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中的二氧化硫，但是碳酸氢根离子不能拆开写，所以离子方程式错误，正确的为：，C错误；D.向二氧化锰固体中加入浓盐酸并加热可以在实验室制取氯气，但是离子方程式里浓盐酸要拆开写，正确的为：，D错误；故合理选项为B。【答案点睛】在写离子方程式时，浓盐酸、浓硝酸都要拆成离子形式，但浓硫酸不能拆开。17、A【答案解析】

根据盖斯定律，CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ/mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ/mol，可得CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的∆H=2△H1—△H2=2×206kJ/mol—247kJ/mol=+165kJ/mol，根据化学键与反应热的关系可得：4×413kJ/mol+4×463kJ/mol—2E（C=O）—4×436kJ/mol=+165kJ/mol，解得E（C=O）=797.5kJ/mol，故A项正确。18、C【答案解析】

A.增大容器体积，相当于减压，平衡左移，各物质浓度均减小；B.温度压强不变，充入N2O4(g)，与原平衡等效，各物质浓度不变；C.温度体积不变，充入NO2(g)，相当于增大NO2(g)浓度；D.降低温度，平衡右移，NO2(g)浓度降低。【题目详解】A.增大容器体积，浓度降低，气体颜色变浅，A错误；B．由于反应前后均是一种物质，因此温度、压强不变，充入N2O4（g），与原平衡等效，各物质浓度不变，气体颜色不变，B错误；C．由于反应前后均是一种物质，因此温度体积不变，充入NO2（g），相当于增大NO2（g）浓度，气体颜色加深，C正确；D．正反应放热，容器容积不变，降低温度，平衡向正反应方向进行，NO2浓度减小，颜色变浅，D错误；正确选项C。【答案点睛】可逆反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，当容器的体积、温度不变时，充入和反应无关的气体，速率不变，平衡不移动，混合气体的颜色不变；当压强、温度不变时，充入和反应无关的气体，速率减慢，平衡向左移动，混合气体的颜色变浅。19、C【答案解析】

由2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑可知该反应不是自发的氧化还原反应，故只能设计成电解池；H元素的化合价由+1价降低到0价，得到电子，发生还原反应，阴极上的电极反应为：2H++2e-=H2↑，银元素的化合价从0价升高到+1价，发生氧化反应，银作阳极，电极反应为：Ag-e-=Ag+，所以银作阳极，盐酸作电解质溶液，形成电解池；答案选C。【答案点睛】解答本题是需要根据总反应判断装置是原电池还是电解池，再根据得失电子判断电极；判断时①电极：阴极是与电源负极相连，得到电子，发生还原反应；阳极是与电源正极相连，失去电子，发生氧化反应。②电子和离子的移动方向(惰性电极)。特别需要注意的是：①金属活动性顺序中银以前的金属(含银)作电极时，由于金属本身可以参与阳极反应，称为金属电极或活性电极(如Zn、Fe、Cu、Ag等)；金属活动性顺序中银以后的金属或非金属作电极时，称为惰性电极，主要有铂(Pt)、石墨等；②电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是靠离子移动导电，即电子不通过电解质溶液。20、B【答案解析】

A、依据n=N/NA计算物质的量，分子物质的量为1mol，原子物质的量为2mol，说明是双原子分子；B、在标准状况下6.02×1023个分子，即物质的量为1mol，体积为22.4L；C、1mol气体在标准状况体积为22.4L；D、一定温度压强下，物质的量相同的气体具有相同的体积。【题目详解】A、6.02×1023个分子，即物质的量为1mol，这些分子由1.204×1024个原子组成，依据计算1mol分子中含有2mol原子，该气体中每个分子含有2个原子，故A正确；B、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，其体积约是22.4L，而1mol该气体体积为30L，则不是标准状况，故B错误；C、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，则其体积约是22.4L，故C正确；D、同温、同压、同物质的量的气体体积相同，所以若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L，故D正确；故选：B。21、D【答案解析】

A．标况下，11.2L的NO和O2均为0.5mol，混合后NO被O2氧化生成0.5molNO2，并剩余0.25molO2；由于NO2会发生可逆反应：，所以最终容器中分子的数目：，A项错误；B．氢气是反应过程中的仅有的还原产物，所以生成1molH2，转移电子2mol，B项错误；C．0.1molNa2O2晶体中含有0.2NA的Na+和0.1NA的，所以C项错误；D．16gO3含有1NA个O原子，每个氧原子含有8个电子，所以共计8NA个电子，D项正确；答案选D。22、A【答案解析】因碳碳单键可以旋转，则可判断题述聚合物重复的结构单元（即链节）为，该混合物的结构简式为，即。分子式为(C2H2Cl2)N,相对分子质量为97n,聚合物的单体是CHCl=CHCl.二、非选择题(共84分)23、丙烯加成反应羰基【答案解析】

由图中的分子式可以推断出，B为苯酚，C为丙烯CH3CH=CH2。甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化苯甲酸，而酸性K2Cr2O7溶液也具有强氧化性，结合A的分子式，可以推断出A为苯甲酸。C为丙烯，和水发生反应生成D，则D为1-丙醇或者2-丙醇，对应的E为丙醛或者丙酮，由于核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰，所以E一定为丙酮，D为2-丙醇。【题目详解】（1）C为丙烯，与水发生加成反应，得到2-丙醇，C→D为加成反应；（2）经分析，E为丙酮，则其结构简式为：，其官能团为羰基；（3）PC为碳酸脂，则其水解产物中有碳酸钠，；（4）能发生银镜反应，则说明有醛基，芳香族化合物含有苯环，所以符合条件的A的同分异构体有：、、、；（5）根据和丙酮反应得到F可以推出，要想得到，需要和。甲醛和可以反应生成，该物质经过氧化得到，不过苯酚本身就容易被氧化，需要保护酚羟基。由此可以设计合成路线，。【答案点睛】合成路线中，甲醛和的反应属于课外知识，需要考生去积累，在本题中可以大胆推测这个反应，同时要注意有机合成中，一些基团的保护，此外还要观察新的反应的“变化机理”，并会运用在合成路线中。24、(1)羰基，酯基(2)(3)加成(4)8(5)2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH(6)D，F(7)(4分)【答案解析】（1）根据B的结构简式可知，含有的官能团是羰基，酯基。（2）B→D反应属于取代反应，所以根据BD的结构简式可知，C是（3）E中含有羰基，但在F中变成了羟基，这说明是羰基的加成反应（4）能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基。根据分子式可知，另外一个取代基的化学式为－C4H7。即相当于是丁烯去掉1个氢原子后所得到的取代基，丁烯有3中同分异构体，总共含有8种不同的氢原子，所以－C4H7就有8种。（5）根据AB的结构简式可知，反应应该是2分子的A通过取代反应生成1分子的B，同时还有1分子乙醇生成，方程式为2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。（6）如果和碳原子相连的4个基团各不相同，则该碳原子就是手性碳原子，所以只有饱和碳原子才可能是手性碳原子，因此根据结构简式可知DF中还有手性碳原子。（7）考查有机物的合成，一般采用逆推法。25、石蕊试液变红有淡黄色沉淀产生氧化溴水褪色还原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【答案解析】分析：实验室制SO2并验证SO2某些性质，①中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，②中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；③中品红溶液褪色；④中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；⑤中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；⑥为尾气处理装置，据此分析解答。详解：(1)②中为紫色石蕊试液，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，SO2+H2O⇌H2SO3，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：紫色石蕊溶液变红；(2)④中SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以④中现象是有淡黄色沉淀生成，故答案为：有淡黄色沉淀生成；氧化；(3)⑤中溴水具有氧化性，SO2中+4价S具有还原性，两者发生氧化还原反应，溶液褪色，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，故答案为：溴水褪色；还原；(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：吸收多余的SO2，防止污染空气；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。26、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(浓)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]2:1通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl【答案解析】

(1)根据仪器图写出名称；（2）A中反应Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O;装置B为安全装置，可防堵塞，装置D用来吸收含有SO2的尾气，可以盛NaOH溶液；当B中导气管堵塞时，B内压强增大，锥形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。(3)烧瓶C中，该转化过程的总反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，则C瓶中Na2S和Na2CO3的物质的量之比最好为2:1。(4)装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度同时起到安全瓶作用；（5）防倒吸可选d装置；(6)为检验产品中是否含有Na2SO4和Na2SO3，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。【题目详解】结合以上分析，(1)仪器a的名称为分液漏斗；（2）装置A中发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。（3）烧瓶C中，该转化过程的总反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,则C瓶中Na2S和Na2CO3的物质的量之比最好为2:1，因此本题答案为：2:1。（4）从仪器连接可知，装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，由于二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液，故其作用是通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度同时起到安全瓶作用，防堵塞，原理是，若B中导气管堵塞时，B内压强增大，锥形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。因此，本题答案为：通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度；安全瓶；（5）装置D用于处理尾气，SO2可以和氢氧化钠溶液反应，要能吸收SO2同时防倒吸，应选d。(6)亚硫酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，为检验产品中是否含有Na2SO4和Na2SO3取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。27、加热，使用催化剂增加乙醇的用量CO32-+H2OHCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)取褪色后的下层溶液，滴加酚酞试液，溶液变红【答案解析】

(1)酯化反应是可逆反应，可根据影响化学反应速率的因素分析；(2)根据酯化反应是可逆反应，要提高乙酸转化率，可以根据该反应的正反应特点分析推理；(3)根据盐的水解规律分析；(4)根据乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸点高低分析判断；(5)红色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，则可通过向溶液中再加入酚酞，观察溶液颜色变化分析。【题目详解】(1)酯化反应是可逆反应，由于升高温度，可使化学反应速率加快；使用合适的催化剂，可以加快反应速率，或适当增加乙醇的用量，提高其浓度，使反应速率加快等；(2)乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，反应产生的乙酸乙酯和水在相同条件下又可以转化为乙酸与乙醇，该反应是可逆反应，要提高乙酸的转化率，可以通过增加乙醇（更便宜）的用量的方法达到；(3)碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中，CO32-发生水解反应，消耗水电离产生的H+转化为HCO3-，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)所以溶液显碱性，可以使酚酞试液变为红色，水解的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；(4)乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，由于反应产生乙酸乙酯的沸点比较低，且反应物乙酸、乙醇的沸点也都不高，因此反应生成的乙酸乙酯会沿导气管进入到试管B中，未反应的乙酸和乙醇也会有部分随乙酸乙酯进入到B试管中，因此Ⅱ中油状液体的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)；(5)红色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，则可通过取褪色后的下层溶液，滴