海南省2022-2023学年高三上学期高考全真模拟卷（二）化学试题

2022—2023学年海南省高考全真模拟卷（二）化学1.本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。2.考查范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16-23S-32-35.5-56一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生活离不开化学。下列有关叙述正确的是（）A.手机芯片的材料主要是二氧化硅B.晶体硅可用作现代通讯的光纤C.房屋所用的门窗玻璃主要成分是D.太阳能电池属于节能环保的绿色产品2.中药在治疗引起的疾病中发挥着重要的作用，通过煎熬的方法可从中草药中提取有效成分。若在实验室中进行上述操作，下列仪器中不会用到的是（）A. B. C. D.3.下列说法正确的是（）A.和最外层电子数相同，化学性质相似B.和中子数不同，但化学性质几乎完全相同C.和质量数相同，原子结构也相同D.和质子数相同，二者互为同位素4.“84”消毒液对新冠病毒有很好的灭杀作用，常用于公共场所环境的消毒。工业上制备“84”消毒液的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.中含有的分子数目为B.中含有的质子数目为C.中含有的共用电子对数为D.溶液中含有的数目小于5.下列方法不能减缓钢铁腐蚀速率的是（）A.将钢铁制品与铜、锡等金属叠放在一起保存B.将钢铁制品表面进行烤蓝处理C.采用外加电流法，将钢铁制品连接电源的负极D.在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构6.下列物质的性质与用途都正确且有对应关系的是（）A.溶液具有酸性，可用于除去铁锈B.受热易分解，可用于治疗胃酸过多C.碘遇淀粉变蓝，可用淀粉鉴别食盐中是否加碘D.过氧化氢、乙醇均具有氧化性，可用于杀菌消毒7.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列过程中发生反应的离子方程式正确的是（）A.向溶液中通入过量：B.过量通入稀漂白粉溶液中：C.向溶液中加入稀硝酸：D.溶于溶液中：8.化合物W的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与N同主族。下列说法错误的是（）A.是直线形分子B.简单离子半径：C.Y分别与X、M和N都能形成两种常见化合物D.Y和M按照原子个数比为1：1形成的化合物具有强氧化性二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.已知的氧化性大于。根据如图所示装置可构成原电池（盐桥中装有含琼脂的饱和溶液），下列叙述错误的是（）A.a为原电池的负极，b为原电池的正极B.电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯C.a极的电极反应式为D.工作一段时间后，乙烧杯中溶液的减小（忽略溶液体积变化）10.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为。下列有关该反应的叙述正确的是（）A.分解需要加热，故该反应的B.分解是化学能转变为热能和动能C.分解生成液态水时放出的能量比生成气态水时的少D.热化学方程式为11.下列物质除杂的操作正确的是（）选项物质（杂质）操作A气体依次通过灼热的、浓硫酸B溶液（）加入稀硫酸至不再产生气泡C粉（）加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥D溶液（）加入足量锌粉，过滤12.常温下，下列离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水电离出的的溶液中：、、、13.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列有关说法正确的是（）A.a在氧气中充分燃烧可转化为cB.图中既有氧化性又有还原性的物质只有bC.气体a、b均可用d的浓溶液干燥D.加热条件下，d的浓溶液与铜反应可生成b14.某实验小组拟探究食品袋里抗氧剂的抗氧化能力，装置如图所示：向两支注射器中分别放入抗氧剂甲（粉、0.5g炭粉和）和抗氧剂乙（粉），向右拉动注射器活塞，各吸入空气，关闭注射器针头的止水夹，均放置一周后，装置1活塞向左移动的距离比装置2长。下列说法错误的是（）A.抗氧剂甲的抗氧化能力比抗氧剂乙的弱B.用生石灰替代铁粉，二者功能完全相同C.装置1中发生吸氧腐蚀，炭粉作正极D.食品袋里抗氧剂能延长食品的保质期三、非选择题：本题共5小题，共60分。15.（11分）斑岩铜矿是重要的铜矿类型之一。一种以斑岩铜矿（含、、，少量的等）为原料提取铜等产品的流程如下：请回答下列问题：（1）浸渣的主要成分是________（填化学式）。（2）铜矿在灼烧之前要粉碎，其目的是__________________________________。（3）灼烧中转化成磁性氧化铁，写出反应的化学方程式：________________________。完全反应时转移________电子。（4）电解硫酸铜溶液的化学方程式为，电解所得“废液”可用于________（填字母），实现资源循环利用，提高原料利用率。A.灼烧 B.酸浸 C.氧化 D.沉铁（5）双氧水的作用是_____________________（用离子方程式表示）。（6）工业上，以辉铜矿（主要成分为）为原料，采用火法冶铜，有关反应如下：①；②和高温下反应制备，该反应的化学方程式为________________________。16.（10分）“液态阳光”技术可助力中国完成碳达峰、碳中和目标。具体分三步：第1步，把光变成能量，目前采用光伏发电的形式；第2步，电解水制氢气；第3步，和在催化剂等条件下合成。请回答下列问题：（1）光伏发电实现______能转化为______能。（2）恒温恒容条件下，发生反应：，下列情况表明反应已达到平衡状态的是________（填字母，下同）。A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的总压强保持不变C.混合气体中的体积分数保持不变D.、的浓度相等（3）在密闭容器中投入一定量和发生上述反应，下列条件能提高反应速率的是________。A.升高温度 B.分离产物 C.减小压强 D.加催化剂（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，经达到平衡，测得平衡体系中的体积分数为50%。①开始反应至时的平均反应速率为________。②该条件下，反应达到平衡时，的转化率为________。17.（11分）是重要的化工产品，某小组设计如下实验装置制备氯化铁并探究其性质。已知：易升华、遇水蒸气易潮解。回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器是________（填名称），B装置中试剂是________，C装置的作用是_____________。（2）A装置中发生反应的离子方程式为__________________________________。（3）E装置中冰水浴的作用是___________________________________________。（4）上述实验装置存在两处缺陷：一是制备产品的导气管太细，易堵塞；二是________________________。（5）经改进，继续完成实验。实验完毕后，取产品探究其性质：实验操作现象①取少量固体溶于蒸馏水，滴加溶液溶液变红色②取少量固体溶于稀硫酸固体溶解，无气泡产生根据上述实验现象，________（填“能”或“不能”）确定产品中是否含有铁单质，理由是________________（用离子方程式表示）。18.（14分）有机化合物G是一种应用广泛的高分子膜材料，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）有机物A的名称为________；化合物E的结构简式为________。（2）试剂X中含有的官能团名称为________；D→E的反应类型为________。（3）C→D的化学方程式为________________________。（4）与足量溶液反应，最多可消耗________。（5）有机物B的同分异构体有多种，满足下列条件的有________种；其中核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为________（写出一种）。①分子中除苯环外不含其他环②能发生水解反应③能发生银镜反应19.（14分）前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，部分信息如表所示。代号部分信息A元素正、负化合价的绝对值相等B目前公认的形成化合物种类最多的元素C气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色D基态原子最外层电子排布式为E溶液的F基态原子价层电子排布式为回答下列问题：（1）基态A原子电子云轮廓图为________形。（2）基态C原子核外电子占据________个轨道。分子的空间结构为________。（3）