专题1 化学家眼中的物质世界课件

专题1化学家眼中的物质世界

第一单元丰富多彩的化学物质

第一节物质的分类及转化考点一：分类一、典型例题1．“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是（）A．单质B．元素C．分子D．氧化物2、下列物质分类的正确组合是６．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上。如下图“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是：在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：

空气、铜、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵、碘酒、碘（I2）、氧气、石墨、食盐水

请将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。交流与讨论1二、知识回顾空气、氧气乙醇(C2H5OH)、碘酒、食盐水硫酸铵、铜、石墨、碘乙醇(C2H5OH)、碘酒、空气、氢气

铜、石墨、食盐水物质导体半导体绝缘体物质可溶性物质微溶性物质难溶性物质１、根据物质的存在状态２、根据物质的导电性３、根据物质的在水中的溶解性物质气态物质固态物质液态物质乙醇(C2H5OH)、碘酒、食盐水、硫酸铵空气、氧气、铜、石墨碘４、根据物质的组成物质混合物纯净物化合物单质金属非金属无机化合物有机化合物空气、碘酒、食盐水铜石墨、氧气、碘乙醇硫酸铵空气、铜、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵、碘酒、碘（I2）、氧气、石墨、食盐水

问题解决１实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类钠（Na）氯气(Cl2)氯化铁(FeCl3)溶液硫酸(H2SO4）碳酸钙(CaCO3)氧化钙(CaO)氢氧化钠(NaOH)葡萄糖（C6H12O6）三、重难点突破1、碱性氧化物⑴与酸反应生成盐和水

金属氧化物都是碱性氧化物吗？碱性氧化物都能溶于水生成碱吗？Na2O22、酸性氧化物⑴与碱生成盐和水非金属氧化物都是酸性氧化物吗？NO2NOCO酸性氧化物都能溶于水生成酸吗？SiO2考点二化学反应类型1、用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。①2H2＋O2=2H2O②CuO＋H2=Cu＋H2O③NH4HCO3=NH3↑＋H2O↑＋CO2↑④2CO＋O2=2CO2⑤H2O(g)＋C=H2＋CO⑥Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

⑦Fe2O3+3CO=2Fe+CO2(1)化合反应：________。(2)分解反应：________。(3)置换反应：________。(4)复分解反应：________。(5)氧化还原反应：________。2．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）3．下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

B．2KClO3=2KCl＋3O2↑C．S＋O2=SO2

D．H2＋Cl2=2HCl4．下列说法错误的是（）

A．分解反应不可能是氧化还原反应

B．置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应不可能属于氧化还原反应D．化合反应不一定是氧化还原反应

5．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应的生成物一定有单质结论氧化还原反应化合反应置换反应分解反应复分解反应2．试回答下列问题：（1）3.01×1023个氨分子含__________mol氨分子，____________mol氢原子，_______摩尔质子，_______________个电子。（2）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下体积比为________。（3）0.10molT2O的质量为________其中含有________个中子。3、1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是________；R的相对原子质量约是。4、0.6molO2与0.4molO3质量之比为_

_____，分子个数之比为_______。在标准状况下的体积之比为__________，密度之比为_________。练习1、摩尔是（）A．物质的数量单位B．物质的质量单位C．物质的量的单位D．物质的体积单位1、物质的量的概念2、物质的量是表示（）A、物质微粒的数量B、物质的质量C、表示含有一定数目微粒的集合体D、国际单位制（SI)的7个基本物理量之一

4、、物质的量的概念辨析（1）是一个物理量，专用名词联系物质的质量和物质的数量的桥梁。表示含有一定数目微粒的集合体物质的质量物质的数量（×）（×）（2）基本单位是摩[尔]mol⑶描述的对象：①粒子包括分子、原子、原子团、离子、质子、中子、电子等。因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，必须要指明粒子的种类。如：1molO、1molH+、1molH2O、1mol电子1mol氢、1mol氧（×）1mol氢分子、氢原子或氢离子（√）②不能用来描述宏观物质：1mol稻谷如：（×）1mol苹果1mol人我们为什么要引入物质的量？[思考6]解：碳原子数=0.012×1000g1.993×10－23g(12C原子是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)科学实验测得：在0.012kg12C中所含有的碳原子数

约为6.02×1023

。已知:一个碳原子的质量为1.993×10－23g求:0.012kg12C中所含的碳原子数？≈6.02×1023

生活经验:我们到超市去购买生活用品,经常用到以下购买方式:四个生活中的常用单位：１令纸１打鸡蛋

1包香烟──500张──12只──20支1箱啤酒──24瓶一定数目物质的集体，作为一个大单位（4）衡量标准：我们把0.012kg12C中所含有的碳原子数规定为1摩尔。1、amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为()A.a/4bmol—1B.b/4amol－1

C.a/bmol－1D.b/amol－1考点四阿伏加德常数2、概念辨析⑴单位：mol－1

⑵定义：1mol物质含有的微粒个数

=阿伏加德罗常数（NA）个

=0.012kg12C中所含有的碳原子数

≈6.02×1023个精确值近似值1、为什么有气体摩尔体积这一概念，没有液体、固体摩尔体积这一概念？考点五气体摩尔体积物质所含微粒数目微粒本身的大小微粒之间距离的大小固体和液体气体2、影响物质体积的因素有哪些？结论：分子数目相同，气体体积由气体分子距离决定1mol固体和液体不同微粒本身的大小是不同的1mol气体分子之间距离的大小相同3、在固态或液态下，为什么1mol不同的物质的体积是不同的？而气体，1mol不同的物质的体积却是相同？P、T相等①温度不变,压强越大，体积越小;温度对气体体积的影响②压强不变,温度越高，体积越大压强对气体体积的影响当压强增大，气体分子间距离变小，气体体积变小。

讨论气体体积时,必须讲清P、T。4．气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于A．气体的种类B．气体的物质的量C．气体分子本身的大小D．气体分子之间的平均距离5、在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A．2B．56C．28D．0.0286、在其它因素不变时，下列某因素增大1倍时能使气体体积也增大1倍的是（）A．绝对温度

B．压强C．气体分子间距离D．气体分子的大小7、气体摩尔体积：①概念：单位物质的量气体所占的体积。②符号：Vm③单位L·mol-1

(L/mol)和m3·/mol（m3/mol）

。④标况下气体摩尔体积为22.4L/mol结论：标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为是22.4L分析：①标准状况：温度273K（0℃）、压强101kPa②1mol

③气体，不是固体和液体④约，22.4L是近似值1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）2.1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况）3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）判断题：5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）8．下列说法中正确的是A.在温度和压强一定时，气体的体积主要由微粒的数目决定B.0.3molN2、0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4LC.1molO2和1molO3的质量一定不等，但体积一定相等D.某容器中装了22.4L氢气，必含有约NA个H29．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃,1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC.常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A、1molNaHCO3溶于水中，所得溶液中H+个数为NA

B、18g水含有电子数为8NAC、标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NA

D、11.2L氢气一定含有NA个氢原子考点六阿伏加德定律1．在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氮气和氧气的混合气体。这两个容器内一定具有相同的()

A．质子总数B．原子总数C、分子总数D、质量2、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的摩尔质量之比等于压强之比3、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molH2含有的原子数为2NAC．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+子数为0.1NAD．在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同数目的原子4、下列叙述正确的是A、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B、任何条件下，等物质的量氧气的和一氧化碳所含的分子数必相等C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等8、同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的A．密度B．原子数C．质量D．分子数9、在标准状况下，与2g氦气所占体积相同的是（）A．2gH2

B．3.01×1023个CO分子C．0.25molN2 D．标准状况下5.6LCH4考点七：物质的量应用于化学方程式计算1、50g碳酸钙与恰好与100mL的盐酸完全反应，试求：标准状况下，产生气体的体积？

2、2L的

氢气与氧气完全反应，需要氧气多少L？考点七电解质与非电解质1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．SO2

B．C12

C．NH4HCO3D．CH3COOH2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl、BaSO4

B．铜、二氧化硫

C．KOH、蔗糖

D．KNO3、硫酸溶液物质混合物纯净物化合物单质金属非金属无机化合物有机化合物溶液胶体浊液电解质非电解质酸碱盐金属氧化物大部分的有机物非金属氧化物3、分类4．下列表格中各项分类都正确的一组是 类别选项

纯净物

混合物

电解质

非电解质A 苏打

纯净空气

CaCO3 干冰B 碘酒

漂白粉

NH3·H20 FeC 明矾

铝合金

石墨

醋酸D 盐酸

CuSO4·5H2O Na2SO4 酒精溶液、单质、混和物既不是电解质也不是非电解质。5、今有七种物质：①铝线②熔化的KNO3③氯气④NaCl晶体⑤液态氯化氢⑥石灰水⑦乙醇属于电解质的是（），

属于非电解质的是（

）

其中能导电的物质是（）6、溶液导电性：自由移动的离子电解质、溶液或熔融状态7、金属导电：自由移动的电子8．下列电离方程式中，正确的是 A．H2SO4=H2++SO42－

B．Ba(OH)2=Ba2++OH－

C．NaNO3=Na++NO3－

D．HClO=H++Cl－+O2－电离方程式：配平：电荷、原子复杂离子不能拆考点八物质分散系与胶体1．食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是A．悬浊液B．溶液

C．胶体

D．乳浊液物质混合物纯净物化合物单质金属非金属无机化合物有机化合物溶液胶体浊液电解质非电解质酸碱盐金属氧化物大部分的有机物非金属氧化物2、分类1nm~l00nm本质特征胶体粒子3、能区分胶体和溶液的方法是（）A．静置，有沉淀现象的是胶体

B．有丁达尔现象的是胶体

C．能透过滤纸的是溶液

D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液4、检验胶体实验方法：丁达尔现象提问2：如何区别溶液和胶体？光线通过硫酸铜溶液光线通过氢氧化铁胶体丁达尔现象5、分离溶液与悬浊液胶体与悬浊液溶液与胶体知识：分散质的粒子大小不同⑴滤纸孔的直径大小：100nm

，溶液和胶体的粒子＜100nm能透过滤纸悬浊液的粒子＞100nm，不能透过滤纸⑵半透膜孔的直径大小：1nm溶液的粒子＜1nm能透过半透膜胶体的粒子＞1nm不能透过半透膜滤纸半透膜6、下列说法中正确的是A．溶液和胶体的本质区别是当一束强光通过胶体时，可出现一条光的通路，溶液则没此现象B．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．凡是均一、透明的液体都是溶液D．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能7、胶体与溶液的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明8．下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是（）A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶体C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体9、性质：A、丁达尔现象——区别胶体和溶液B、吸附性——胶体表面积大，吸附能力强——用于净水净水剂：

KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾氯化铝氯化铁硫酸铁10、分类：根据分散剂状态可分为

气溶胶：如雾、云、烟等。液溶胶：如Fe(OH)3胶体等。固溶胶：如有色玻璃、紫水晶、玛瑙。11、应用

A、工业、国防、医学等领域

B、生活中：牛奶、豆浆、鸡蛋清、蛋白质溶液、淀粉溶液、墨水、河水、粥。第二单元研究物质的实验方法分离与提纯含义考点一过滤、蒸发案例一:KCl与MnO2的分离和提纯实验①请同学们设计分离KCl与MnO2的实验方案②请同学们设计提纯KCl的实验方案。需要用到哪些实验方法？用到哪些仪器？③如何洗涤MnO2？如何知道MnO2已经洗涤干净？请设计实验方案。方法总结过滤不溶性固体与液体的分离漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸1、一贴、二低、三靠2、有时洗涤沉淀物蒸发分离溶于溶剂中的溶质蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒1、蒸发时要不断搅拌2、近干时停止加热，要用余热将水蒸干。3、溶质在加热时，不能变质。分离难溶性固体与液体的混合物案例二粗盐提纯

问题1、粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还有可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸钠，硫酸铁，请设计提纯食盐的实验方案？

问题2、在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除杂试剂用量问题？除杂试剂是否会引入新的杂质？问题3、新杂质如何除去？试列出所加试剂的顺序。问题4、试写出除杂过程中的操作顺序与所发生的所有化学方程。【针对训练】氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质，使用前必须精制，回答下列有关问题：精制过程中发生反应的化学方程式为：。如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是。A.Ba（OH）2B.Ba（NO3）2C.BaCl2（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为（填字母代号）。A.先加过量NaOH,后加过量Na2CO3,再加过量钡试剂，过滤后加入稍过量的稀盐酸B.先加过量NaOH,后加过量BaCl2,再加过量Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀盐酸C.先加过量NaOH,后加过量BaCl2,再加过量Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀销酸(4)电解饱和食盐水制得的烧碱中若含有食盐，可利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过————、冷却—————（填写操作名称）除去）NaCl。A\CB\C[D]、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是Ａ、K2CO3——Ba(NO3)2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3Ｂ、Ba(NO3)2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3——K2CO3Ｃ、ＫＯＨ——K2CO3——Ba(NO3)2——ＨＮＯ3Ｄ、Ba(NO3)2——ＫＯＨ——K2CO3——ＨＮＯ3考点二结晶案例：现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉未，设计实验方案提纯硝酸钾。①溶解：将混有少量氯化钾的硝酸钾粉未，溶于水中配成溶液。②蒸发：将混合液加热蒸发，形成浓溶液。③冷却：冷却到一定温度，有大量硝酸钾晶体析出④过滤：用过滤把硝酸钾晶体分离出来溶解度随温度变化比较大结晶混合物中的各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同。都易溶于水烧杯及过滤仪器1、一般先配较高温度的溶液,然后降温结晶2、结晶后过滤，分离出晶体考点三萃取、分液、蒸馏1、案例：从溴水中提取溴单质。萃取两种相溶的液体或液体与固体混物。分液漏斗四氯化碳是萃取剂溴难溶于水，易溶于四氯化碳四氯化碳难于水分液两种分离互不相溶的液体分液漏斗、烧杯上层液体从上口倒出，下层液体从下端放出分液：两种互不相容液体的分离操作注意：

分液时打开玻璃盖（保持漏斗内与大气压一致）；下层溶液下口出，上层溶液上口出2、．如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精3、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为()A．②一④一①一③一⑤B．②一①一③一④一⑤C．①一③一⑤一②一④D．③一①一②一⑤一④蒸馏用于分离相互溶解在一起的液体混合物，沸点相差很大。蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台、石棉网1、温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处2、加沸石（或碎瓷片）3、注意冷凝管水流方向应下进上出4、不能蒸干小结：物质的分离和提纯的“四原则”和“三必须”

四原则①不增：提纯过程中不增加新的杂质；②不减：不减少被提纯物质；

③易分离：被提纯物质与杂质（或生成物）易分离；

④易复原：被提纯物质易复原（状态、性质）。

三必须①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除去；

③除杂途径选最佳，注意有多种杂质时除杂顺序要合理。

4、现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液

D．分液、蒸馏、萃取5、现有三组混合液：①汽油和水②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液6、在下列有关实验的叙述中，正确的是()A．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液B．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，必须垫石棉网C．实验室中加热MnO2和KClO3的固体混合物制取氧气D．在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上7、可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：A．蒸馏B．过滤C．重结晶D．升华E．加热分解(1)除去固体碘中混有的少量泥沙()(2)除去KCl溶液中悬浮的MnO2微粒()(3)除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠()(4)除去乙醇中溶解的微量食盐()8.下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是（）

ABCD9．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤10、下列实验操作中，错误的是A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B、蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处。C、用酒精萃取碘水溶液中的碘。D、过滤时漏斗下端应与烧杯内壁紧靠。11、下列实验操作中，不能用于物质分离的是考点四、海带中碘元素的分离与检验