胶体的性质课件

第二章化学物质及其变化物质纯净物混合物根据物质组成是否单一根据组成元素的异同单质化合物根据性质的差异金属单质非金属单质根据组成的差异酸碱盐氧化物树状分类法FeNaO2HeHClH2SO4Ca(OH)2

NaClK2CO3

CaOCO2空气碘水石油物质微观宏观分子原子离子纯净物混合物单质化合物酸碱盐氧化物固固液液气气金属非金属

思考与交流：在初中化学中我们学习了四种基本反应类型，请同学们各举一例，并说明四种基本反应类型分别是按什么标准来分类的。反应类型举例表示式化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B==ABAB==A+BA+BC==AC+BAB+CD=AD+CBSO3+H2O==H2SO4Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3CuO+2AlAl2O3+3Cu指出下列化学反应的类型：1、2Cu+O22CuO2、H2+CuOCu+H2O3、2KClO32KCl+3O2↑4、HCl+NaOH==NaCl+H2O∆∆MnO2化合反应-------两种或以上生成一种氧化反应------物质得到氧的反应单质与化合物生成另一种单质与化合物还原反应------物质失去氧的反应分解反应----一种反应物生成两种或以上产物复分解反应----两种化合物交换成分生成另两种化合物∆置换反应---化学反应的分类按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少按反应中是否有离子参加

按反应中是否有电子转移

化合反应分解反应置换反应复分解反应离子反应非离子反应氧化还原反应非氧化还原反应课堂练习：1、每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同,试分析每组中物质的组成规律或性质特点,将这种物质找出来,并说明理由(1)A、NaClB、K2CO3C、Na2SO4D、NaHCO3(8)A、生石灰B、熟石灰C、干冰D、冰水混合物(2)A、O2B、COC、H2D、Mg(3)A、CO2B、SO3C、COD、CaO(4)A、CO2B、COC、H2D、Fe(5)A、CB、MnO2C、Fe3O4D、KMnO4(6)A、生锈铁钉B、液氨C、蓝矾D、含镁60%MgO(7)A、烧碱B、纯碱C、生石灰D、CaCl2思考回答：1、酸、碱、盐、酸式盐、碱式盐的定义是什么？酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物碱：电离出的阴离子全部是OH-的化合物盐：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物酸式盐：组成的酸根离子还能电离出H+的盐碱式盐：组成阴离子除酸根离子还含有OH-的盐2、判断下列说法是否正确：（1）只含一种元素的物质一定是纯净物（2）金属(非金属)氧化物一定是碱(酸)性氧化物不一定，金刚石和石墨O2和O3不一定，Al2O3(两性)、Mn2O7(酸性)和CO、NO(不成盐)三、分散系及其分类1、悬浊液、乳浊液和溶液悬浊液乳浊液溶液定义固体小颗粒悬浮于液体形成的混合物液态小液滴分散于液体形成的混合物一种或几种物质分散到液体形成稳定、均一混合物特征不均一、不稳定、不透明，静置下沉不均一、不稳定、不透明，静置下沉或上浮均一、稳定、透明微粒很多分子集合体很多分子的集合体单个小分子或离子滤纸不能透过不能透过能透过实例泥浆、石灰乳牛奶、油水混合物食盐水、碘酒分散剂分散质气气固液液固气液固固气液空气混合气体雾云水气烟灰尘啤酒泡沫浪花汽水牛奶酒精的水溶液石灰浆油漆

活性炭焦炭泡沫塑料湿泥土珍珠(包藏着水的碳酸钙)

岩石矿物玛瑙有色玻璃合金

d>100nm1nm<d<100nmd<1nm4、胶体的分类分散剂的状态气溶胶液溶胶固溶胶烟、云、雾豆浆、Fe(OH)3溶胶有色玻璃、烟水晶（2）按分散质粒子的大小分（分散剂是水或液体）浊液粒子直径；类别：nm：纳米，1nm=10-9m胶体溶液分散质微粒粒子胶体分子胶体多个分子单一分子Fe(OH)3胶体淀粉蛋白质溶液复习一下：例1．纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是：A能全部透过半透膜B能产生丁达尔效应C所得液体一定能导电D所得物质一定为悬浊液或乳浊液B①不用“↓”，写胶体。②自来水、FeCl3太多、一次性加入、先加再煮、加热过久都会产生沉淀。少量饱和FeCl3逐滴滴入沸水中FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl△红褐色液体例2.Fe(OH)3胶体的制备：（1）步骤：（2）方程式：（3）注意事项：思考与交流：阅读课本：（P28科学视野）（1）胶体具有介稳性的原因？（2）什么是电泳？（3）什么是布朗运动？鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸可作半透膜半透膜：只让小分子和离子通过，不让胶粒和大分子通过的薄膜（4）胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜胶体中有小分子或离子用半透膜应用：血液的透析渗析：将混有小分子或离子的胶体装入半透膜袋，浸入溶剂中使分子或离子从胶体中分离出去的操作注意：渗析时要不断更换溶剂，直至检验不出要分离的小分子或离子。一、胶体的性质1、丁达尔效应（1）定义:（2）原因：（3）应用：光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象胶粒对光的散射引起的鉴别溶液和胶体丁达尔效应能够说明胶粒的大小溶液胶体浊液散射Flash４、三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径<1nm1nm~100nm>100nm外观特征均一、透明、稳定均一、透明、介稳定不均一、不透明、不稳定微粒组成单个小分子或离子分子集合体或有机高分子很多分子集合体滤纸能透过能透过不能透过半透膜能透过不能透过不能透过实例食盐水碘酒肥皂水淀粉溶液石灰乳、牛奶、油水混合物溶液胶体分散剂是水或液体浊液d<1nm1~100nmd>100nm小结:（分散系）胶体的性质丁达尔效应过滤纸不过半透膜布朗运动电泳现象胶体聚沉加热加入电解质带相反电荷胶体2.下列判断正确的是()A.分散系一定是混合物B.任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出C.丁达尔现象，布朗运动，电泳现象都是胶体的性质D.纳米材料微粒直径在1nm