广西梧州市岑溪市2023学年高二化学第二学期期末联考模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式正确的是（）⑴浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑⑵明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－==2BaSO4↓＋Al(OH)3↓⑶过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－⑷碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合共热：NH4++HCO3－+2OH－CO32－+NH3↑+2H2O⑸NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+2H+==H2O+CO2↑⑹MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl==Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O⑺明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O==Al(OH)3↓+3H＋⑻Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－==CaCO3↓+H2O⑼苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5Oˉ→2C6H5OH+CO32ˉ⑽Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I－==2Fe2++I2A．⑵⑶⑷⑹B．⑶⑷⑸⑻⑽C．⑶⑷⑻D．⑴⑶⑷⑺⑻⑼2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．60gSiO2中含有NA个SiO2分子B．标况下，22.4LSO3的分子数为NAC．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有NA个Cl-D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA3、下列涉及有机物的性质的说法错误的是（）A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量4、瘦肉精的结构简式如图：下列有关说法错误的是()A．该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰B．该有机物的分子式为C12H18N2Cl2OC．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应D．该有机物能溶于水，且水溶液显碱性5、配制物质的量浓度为0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是()A．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高6、下列不是应用了电解池原理的是（）A．电镀B．工业制镁C．牺牲阳极的阴极保护法D．氯碱工业制Cl2等7、下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是选项操作现象结论或解释A向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置下层溶液变为紫红色氧化性：Fe3+>I2B向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液品红溶液褪色原溶液中一定大量存在SO32-C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀相同温度下，溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]D一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色变浅减小H+浓度，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移动A．A B．B C．C D．D8、采用下列装置和操作,能达到实验目的的是()A．用装置分离出溴苯 B．用装置验证乙炔的还原性C．用装置制取乙烯 D．用装置制取乙酸乙酯9、下列各项所述的数字是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Na＋的个数B．在晶体硅中，围成最小环的原子数C．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数D．在CsCl晶体中，与一个Cs＋最近的且距离相等的Cl-的个数10、下列正确的叙述有()①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．3个B．4个C．5个D．6个11、钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是A．BaTi8O12B．BaTiO3C．BaTi2O4D．BaTi4O612、常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，溶解的AgCl的质量由大到小排列顺序正确的是①30mL蒸馏水②30mL0.03mol/LHCl溶液③20mL0.05mol/LAgNO3溶液④20mL0.02mol/LCaCl2溶液A．②＞④＞③＞①B．①＞②＞④＞③C．①＞②＞③＞④D．③＞②＞④＞①13、下列离子方程式正确的是（）A．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－C．氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓D．乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O14、由于电影《我不是药神》中对抗癌药物格列卫的关注，我国政府在2018年已经将格列卫等部分抗癌药物纳入医保用药，解决了人民群众用药负担。格列卫在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下：。下列有关该中间产物的说法不正确的是（）A．该药物中间体属于芳香烃B．该药物中间体中含有三种官能团C．该药物中间体的所有碳原子可能共面D．该药物中间体可以发生加成反应和取代反应15、下列有机物的命名正确的是A．2-甲基-2,3-二氯戊烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2,4,6-三氯己烷D．3-甲基-3-丁烯16、下列反应的离子方程式中正确的是A．钠与水的反应:

Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:

HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡容液混合:

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)在①～⑩元素的电负性最大的是_____(填元素符号)。(2)⑨元素有_____种运动状态不同的电子。(3)⑩的基态原子的价电子排布图为_____。(4)⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是_____，沸点较高的是_____(填化学式)。(5)上述所有元素中的基态原子中4p轨道半充满的是_____(填元素符号)，4s轨道半充满的是_____(填元素符号)。18、有机物G（1，4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。完成下列填空：（1）写出C中含氧官能团名称_____________。（2）判断反应类型：反应①________；反应②_______。（3）写出B的结构简式_______________。（4）写出反应③的化学方程式_________。（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质稳定，易取代、难加成。该产物属于____（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点________________________。（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下反应生成高分子物质的化学方程式_____________。（7）1，3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（）.写出以1，3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）_______________19、氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的质量分数，设计如下两种实验方案。（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，化学反应方程式是____（方案1）取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数（夹持仪器已略去）。（2）图1中仪器a的名称是___（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。关闭K1，打开K2和分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____（4）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____（方案2）用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数（部分夹持装置己略去）。（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___（填字母序号）。a．CCl4b．H2Oc．饱和NH4Cl溶液d．苯（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（标准状况），则AlN的质量分数为___。若将b处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均不变，则最终测定的结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。20、NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2ONO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黄色)某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：(l)制取NaNO2反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3＋CO2Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2用下图所示装置进行实验。①铜与浓硝酸反应的化学方程式为______________________________。②实验过程中，需控制B中溶液的pH＞7，否则产率会下降，理由是_________。③往C中通入空气的目的是____________________(用化学方程式表示)。④反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、___________等操作，可得到粗产品晶体和母液。(2)测定粗产品中NaNO2的含量称取5.000g粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O①稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_________(填标号)。A．容量瓶B．量筒C．胶头滴管D．锥形瓶②当观察到_________________时，滴定达到终点。③粗产品中NaNO2的质量分数为____________(用代数式表示)。21、为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_________________________。（2）试剂X是______。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。（3）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径①中反应的离子方程式_______________________________，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由______________________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】分析：（1）浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气；(2)使SO42-恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水；(3)偏铝酸钠溶于通入二氧化碳生成氢氧化铝,氢氧化铝不溶于弱酸,二氧化碳过量生成碳酸氢根；

(4）过量的OH-和NH4+、HCO3-分别发生反应；(5)碳酸氢根离子保留整体；(6)该反应需要加热，浓盐酸中的HCl在离子方程式中需要拆开；(7)水解为可逆反应，且生成胶体，不是沉淀，则明矾溶于水产生Al（OH）3

胶体；(8）少量NaOH溶液完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；(9)苯酚酸性大于碳酸氢根离子，苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；(10)硝酸根在酸性条件下具有强氧化性；且氧化性大于Fe3+；故不符合反应事实，应为碘离子与硝酸得反应；详解：（1）浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故（1）错误；(2)明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀的离子反应为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故(2)错误；(3)过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，反应离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－，故(3)正确；

（4）向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热，离子方程式：NH4++HCO3－+2OH－CO32－+NH3↑+2H2O，故（4）正确；(5)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故(5)错误；(6)MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2，正确的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故(6)错误；(7)水解为可逆反应，且生成胶体，不是沉淀，则明矾溶于水产生Al（OH）3

胶体，离子方程式可表示为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，故(7)错误；(8)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3－+Ca2＋+OH－==CaCO3↓+H2O，故（8）正确；(9)向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故(9)错误；(10)NO

3

－

在酸性条件下具有强氧化性，将与I

-

发生氧化还原反应，故（10）错误；综合以上分析，正确的有：⑶⑷⑻，故选C。点睛：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大。2、D【答案解析】

A．二氧化硅为原子晶体，二氧化硅晶体中不存在分子，故A错误；B．标况下，三氧化硫不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积无法计算三氧化硫的物质的量，故B错误；C．未告知溶液的体积，无法计算0.5mol•L-1

CuCl2溶液中含有的溶质氯化铜的物质的量，故C错误；D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，HI中I元素的化合价由-1价升高为0，生成3mo1I2转移的电子数为5NA，故D正确；答案选D。【答案点睛】本题的易错点为A，要注意只有分子晶体中存在分子，在离子晶体和原子晶体中均不存在分子。3、A【答案解析】分析：A.乙烯含有碳碳双键,可以发生加聚反应，氯乙烯聚合生成聚氯乙烯，聚氯乙烯不含碳碳双键，不能发生加聚反应；B.油脂、淀粉、蛋白质都可以水解。油脂水解为硬脂酸和甘油，淀粉水解为糖，蛋白质水解为氨基酸；C.乙醇在一定条件下被氧化为乙酸；D.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油,煤油,柴油等）的产量,特别是提高汽油的产量。详解:A.乙烯含有碳碳双键,可以发生加聚反应，聚氯乙烯不含碳碳双键，不能发生加聚反应，A选项错误的；

B.油脂、淀粉、蛋白质都可以水解。油脂水解为硬脂酸和甘油，淀粉水解为糖，蛋白质水解为氨基酸，故B正确；

C.乙醇可以被微生物生成盐酸,乙酸属于羧酸,具有酸的通性,所以酒就变酸了,所以C选项是正确的；

D.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油、煤油、柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，所以D选项是正确的。

所以本题答案选A。4、A【答案解析】

A.该有机物的核磁共振氢谱图中有7个吸收峰，A错误；B.该有机物的分子式为C12H18N2Cl2O，B正确；C.该有机物含有苯环，能发生加成反应；含有醇羟基、甲基等，能发生取代反应、氧化反应和酯化反应，C正确；D.该有机物含有氨基和羟基等水溶性基团，能溶于水；氨基为碱性基，水溶液显碱性，D正确。故选A。【答案点睛】在计算有机物分子式中的氢原子数目时，可先数出分子中所含的非氢原子数，然后把卤原子看成氢原子、氮原子看成碳原子，然后按烷烃的通式，计算出氢原子的个数。根据分子结构，确定不饱和度，最后计算该有机物分子中所含氢原子个数为：由同数碳原子的烷烃计算出的氢原子数—2×不饱和度—氮原子数。5、B【答案解析】

A、托盘天平的精确度为0.1g，不能称出1.06g，选项A错误；B、使用容量瓶前需检验瓶塞处是否漏水，选项B正确；C、若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分，n减小，根据c=可知会造成浓度偏低，选项C错误；D、定容时仰视，会造成液体高于刻度线，V变大，根据c=可知会造成浓度偏低，选项D错误。答案选B。【答案点睛】明确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器和误差判断是解答本题的关键。6、C【答案解析】A项，电镀是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程，故A不符合题意；B项，工业用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，故B不符合题意；C项，牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法，是防止金属腐蚀的一种方法，即将还原性较强的金属与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀，故C符合题意；D项，氯碱工业通过电解饱和NaCl溶液来制Cl2等，故D不符合题意。7、D【答案解析】A.向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置，下层溶液变为紫红色，说明生成了碘单质，是因为碘离子被硝酸氧化，故A错误；B.向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液，品红溶液褪色，可能是盐酸被氧化生成的氯气，氯气与水反应能够生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B错误；C.未说明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2种离子的浓度大小，无法判断溶度积常数的大小关系，故C错误；D.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液橙色变浅，故D正确；故选D。8、A【答案解析】

A．互不相溶的液体采用分液方法分离，水和溴苯不互溶，所以可以采用分液方法分离，A正确；B．由于电石不纯，生成的乙炔中含有H2S等气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法验证乙炔的还原性，B错误；C．浓硫酸和乙醇混合加热需要170℃，温度计测量溶液温度，温度计应该插入混合溶液中，C错误；D．乙酸乙酯易在氢氧化钠溶液中水解，应该用饱和碳酸钠溶液，D错误；答案选A。9、B【答案解析】分析：本题考查的是晶体的结构分析，重点是对结构图像的观察与理解，掌握常见晶胞的结构是解题的关键。详解：A.氯化钠晶体属于面心立方结构，晶胞如图，由结构可知，氯化钠晶体中氯离子位于顶点和面心，钠离子位于体心和棱心，所以观察体心的钠离子，与其距离最近的钠离子在12个棱的棱心，故在氯化钠晶体中每个钠离子周围紧邻12个钠离子，故错误；B.晶体硅中，由共价键形成的最小环上有6个硅原子，每个硅原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故正确；C.由二氧化硅晶体结构分析，晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，共12个原子，故错误；D.在CsCl晶体中，与一个Cs＋最近的且距离相等的Cl-的个数是8，故错误，故选B。点睛：掌握常见晶体的结构和微粒数。1.氯化铯晶体中每个铯离子周围最近且等距离的氯离子有8个，每个氯离子周围最近且等距离的铯离子有8个人，每个铯离子周围最近且等距离的铯离子有6个，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子也有6个。2.氯化钠晶体中每个钠离子周围最近且等距离的氯离子有6个，每个氯离子周围最近且等距离的钠离子也有6个。每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有12个。3.金刚石晶体中最小碳环有6个碳原子组成，碳原子个数与碳碳键个数比为1:2。4.二氧化硅晶体中每个硅与4个氧结合，晶体中硅原子和氧原子个数比为1:2。10、A【答案解析】试题分析：①NO2和NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，发生了氧化还原反应，且NO2不是硝酸的酸酐，故①错误；②反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均属于化合反应，故②正确；③碘晶体分散到酒精中形成的分散系是溶液，饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系是胶体，故③正确；④Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，故④错误；⑤电解、电镀需通电，电离、电化腐蚀均无需通电，故⑤错误；⑥溶液和胶体都能通过滤纸，加热AlCl3溶液和Al(OH)3胶体时，由于Al3+的水解和胶体的聚沉，均生成Al(OH)3沉淀，蒸干、灼烧时，Al(OH)3分解生成氧化铝和水，故⑥正确；⑦氯气是单质，不是非电解质，故⑦错误；⑧金属元素和非金属元素也可以形成共价化合物，如AlCl3、BeCl3是共价化合物，故⑧错误；综上所述：②③⑥正确；故选A。考点：主要考查物质的简单分类、化学反应的分类、溶液和胶体的性质、电解质、非电解质、离子化合物、电离、电解、电镀、电化腐蚀、水解等基础知识。11、B【答案解析】

仔细观察钛酸钡晶体结构示意图可知：Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的8个顶点，每个Ti为与之相连的8个立方体所共用，即有属于该晶胞；O处于立方体的12条棱的中点，每条棱为四个立方体所共用，故每个O只有属于该晶胞。【题目详解】Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的8个顶点，每个Ti为与之相连的8个立方体所共用，即有属于该晶胞，Ti原子数是；O处于立方体的12条棱的中点，每条棱为四个立方体所共用，故每个O只有属于该晶胞，O原子数是。即晶体中Ba∶Ti∶O的比为1:1:3，化学式是BaTiO3，故选B。【答案点睛】本题是结合识图考查晶体结构知识及空间想象能力，由一个晶胞想象出在整个晶体中，每个原子为几个晶胞共用是解题的关键。12、B【答案解析】分析：本题考查的是难溶电解质的溶解平衡，难度不大，明确影响难溶物溶解平衡的因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。详解：根据银离子或氯离子浓度的大小比较氯化银的溶解度，银离子或氯离子浓度越小，氯化银的溶解度越大。①30mL蒸馏水中银离子或氯离子浓度为0；②30mL0.03mol/LHCl溶液中氯离子浓度为0.03mol/L；③20mL0.05mol/LAgNO3溶液中银离子浓度为0.05mol/L；④20mL0.02mol/LCaCl2溶液中氯离子浓度为0.04mol/L，所以氯化银的溶解度由大到小的顺序为：①＞②＞④＞③，故选B。13、D【答案解析】分析：A．乙酸铵为易溶的强电解质；B．苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；C．氯乙烷不溶于水；D．乙酸为弱酸，氢氧化铜是难溶物质；根据离子方程式的书写规则分析判断。详解：A．用银氨溶液检验乙醛中的醛基，正确的离子方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故A错误；B．苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，离子反应方程式为：，故B错误；C．氯乙烷不溶于水，不能电离出氯离子，则氯乙烷中滴入AgNO3溶液后没有明显现象，故C错误；D．将乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中，生成醋酸铜和水，离子反应方程式为2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O，故D正确；故选D。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。本题的易错点为C，要注意氯乙烷中不存在氯离子，需要水解后再检验。14、A【答案解析】

A.该药物中间体除了含有碳、氢元素外，还含有N、O、Cl元素，不属于芳香烃，故A错误；B.该药物中间体中含有硝基、肽键、氯原子三种官能团，故B正确；C.含碳氧双键的碳原子是平面结构，苯环是平面结构，结合单键可以旋转，该药物中间体的所有碳原子可能共面，故C正确；D.该药物中间体有苯环可以发生加成反应和取代反应，含肽键和氯原子可以发生取代反应，故D正确；答案选A。15、A【答案解析】A.2－甲基－2，3－二氯戊烷的有机物存在，命名正确，A正确；B.3，3－二甲基－4－乙基戊烷应该是3，3，4－三甲基己烷，B错误；C.2，4，6－三氯己烷应该是1，3，5－三氯己烷，C错误；D.3－甲基－3－丁烯应该是2－甲基－1－丁烯，D错误，答案选A。点睛：掌握有机物的命名原则和方法是解答的关键，尤其是烷烃的命名方法，注意了解有机物系统命名中常见的错误：①主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；②编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；③支链主次不分（不是先简后繁）；④“－”、“，”忘记或用错。16、D【答案解析】分析：A.离子方程式中的电荷不守恒；B.溶液呈中性时NaHSO4和Ba(OH)2按2:1反应；C.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸氢钠；D.酸式盐和碱反应，量少的全部反应,离子方程式中必须符合化学式组成比。详解：钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑，A错误；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；过量的SO2通入NaOH溶液中生成亚硫酸氢钠和水，离子方程式：SO2+OH-=HS03-，C错误；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合,碳酸氢钠全部反应离子方程式为:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正确；正确选项D。点睛：二氧化硫、二氧化碳等酸性氧化物与碱反应时，随着两种气体的量不同，产物也不同；如果少量二氧化硫或二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中，则生成正盐：亚硫酸钠或碳酸钠；如果二氧化硫或二氧化碳的量多，则生成酸式盐：亚硫酸氢钠或碳酸氢钠。二、非选择题（本题包括5小题）17、F26H2OH2OAsK【答案解析】

根据元素在元素周期表中的位置可知，①为H元素；②为Be元素；③为C元素；④为N元素；⑤为O元素；⑥为F元素；⑦为S元素；⑧为K元素；⑨为Fe元素；⑩为As元素。结合元素周期律和原子结构分析解答。【题目详解】根据元素在元素周期表中的位置可知，①为H元素；②为Be元素；③为C元素；④为N元素；⑤为O元素；⑥为F元素；⑦为S元素；⑧为K元素；⑨为Fe元素；⑩为As元素。(1)元素的非金属性越强，电负性数值越大，在①～⑩元素的电负性最大的是F，故答案为：F；(2)⑨为Fe元素，为26号元素，原子中没有运动状态完全相同的2个电子，铁原子中有26种运动状态不同的电子，故答案为：26；(3)⑩为As元素，为33号元素，与N同主族，基态原子的价电子排布图为，故答案为：；(4)⑤为O元素，⑦为S元素，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氢化物比较稳定的是H2O；水分子间能够形成氢键，沸点比硫化氢高，沸点较高的是H2O，故答案为：H2O；H2O；(5)上述所有元素中的基态原子中4p轨道半充满的是As，4s轨道半充满的是K，故答案为：As；K。18、羟基消去取代.芳香烃所有的碳碳键键长相等，是介于单键和双键之间的特殊的键【答案解析】

由流程可知，①为环己醇发生消去反应生成D为，②环己烯与溴发生加成反应生成A为，③是A发生消去反应生成，和溴发生1，4-加成反应生成B为，与氢气加成生成F，④是F在碱性条件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后发生醇的消去反应得到CH2=CClCH=CH2。【题目详解】(1)由结构可知C中含氧官能团名称为：羟基，故答案为：羟基；(2)反应①发生醇的消去反应，②环己烯与溴发生加成反应，故答案为：消去反应；加成反应；(3)由F的结构可知，和溴发生1，4−加成反应生成B为，故答案为：；（4）③是A发生消去反应生成，化学方程式。答案为：；（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质比较稳定，易取代、难加成，该产物为，属于芳香烃，说明该物质中所有碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键，故答案为：芳香烃；碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键；（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下发生酯化反应生成高分子物质，化学方程式。答案为：（7）由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后发生醇的消去反应得到CH2=CClCH=CH2，合成路线流程图为：19、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管将A中残留气体全部赶至C中C装置后添加一个装有碱石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【答案解析】

（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，根据反应物，盐为偏铝酸钠，碱性气体为氨气；（2）根据装置特点，图1中仪器a的名称是干燥管；（3）反应结束时，为了使测量的含量更准确，将装置A、B中残留有氨气排入装置C，被硫酸完全吸收；（4）浓硫酸具有吸水性，防止浓硫酸吸收外界气体中的水蒸气造成误差；（5）为测定生成的气体氨气的体积，并利用U型管测量气体体积，则要求U型管内液体不溶解氨气，且不与氨气反应；（6）根据N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）进行计算；若将b处胶管用弹簧夹夹住，加入的NaOH溶液的体积会计算成氨气的体积；【题目详解】（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，根据反应物，盐为偏铝酸钠，碱性气体为氨气，方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）根据装置特点，图1中仪器a的名称是干燥管；（3）反应结束时，为了使测量的含量更准确，将装置A、B中残留有氨气排入装置C，被硫酸完全吸收；（4）浓硫酸具有吸水性，防止浓硫酸吸收外界气体中的水蒸气造成误差，则应在装置C后加一干燥装置；（5）为测定生成的气体氨气的体积，并利用U型管测量气体体积，则要求U型管内液体不溶解氨气，且不与氨气反应，a．CCl4与氨气不相溶，且不反应，a正确；b．H2O可溶解氨气，少量反应，b错误；c．饱和NH4Cl溶液，可降低氨气的溶解度，但氨气依然有较多的溶解，c错误；d．苯与氨气不相溶，且不反应，d正确；答案为ad；（6）根据N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）=V×10-3L÷22.4L/mol，AlN的质量分数=V×10-3L÷22.4L/mol×41g/mol÷m×100%=4.1V22.4m%；若将20、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O如果pH<7，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体2NO+O2=2NO2过滤A、C溶液出现粉红色，且半分钟内不褪色69.00%【答案解析】

(1)Cu和浓硝酸反应得到NO2，NO2与Na2CO3溶液反应得到NaNO2。但是NO2可能会与H2O反应生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要将NO转化为NO2，再被吸收。(2)①称取mg粗产品，溶解后稀释至250mL是配制溶液，结合配制溶液的步骤选择仪器；②高锰酸钾溶液为紫红色，利用溶液颜色判断反应终点；③2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O，结合反应定量关系计算。【题目详解】(1)①铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②实验过程中，需控制B中溶液的pH>