2023学年山东省枣庄市第四十一中学化学高二第二学期期末联考试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知还原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为()A．2mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．1mol·L－1 D．0.75mol·L－12、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由甲苯硝化制三硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸B．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇C．乙烷和氯气制氯乙烷：乙烯与氯化氢制氯乙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇3、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的有A．在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键D．1molH3BO3的晶体中有3mol氢键4、分子式为C9H18O2的酯在酸性条件下水解，所得的羧酸和醇在相同条件下二者蒸汽的密度相同，符合此条件的酯的同分异构数目为A．2 B．8 C．10 D．165、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）叙述Ⅰ叙述ⅡA熔沸点较高可用作耐火材料B次氯酸是弱酸次氢酸见光易分解C溶解度：溶解度：DSi熔点高硬度大Si可用作半导体A．A B．B C．C D．D6、元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：元素LiNaKOO-F电子亲和能/kJ·mol-159.852.748.4141－780327.9下列说法正确的是（

）A．电子亲和能越大，说明越难得到电子B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量C．氧元素的第二电子亲和能是－780kJ·mol-1D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要放出能量7、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是()A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．能使酸性KMnO4溶液褪色，证明其结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为10mol和7molD．该分子中的所有碳原子可能共平面8、下列指定反应的离子方程式正确的是A．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH－+2Cl2=2Cl－+ClO－+H2OB．Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OC．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOD．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓9、植物提取物-香豆素，可用于消灭鼠害。其分子球棍模型如图所示。由C、H、0三种元素组成。下列有关叙述不正确的是（）A．该分了中不含手性碳原子B．分子式为C10H8O3C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．lmol香豆素最多消耗2molNaOH10、用石墨电极完成下列电解实验，实验现象：a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝。下列对实验现象的解释或推测不合理的是A．a为电解池的阴极B．b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸C．c处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+D．d处：2H++2e-=H2↑11、在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为（）A．0.8molB．0.6molC．0.11molD．无法计算12、下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是（）A．B．C．CH2=CHCH=CHCH=CH2D．(CH3)2CH－C≡C－CH=CHCH313、已知：一定条件下。向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X,发生反应2X（g）2y（g）+z（g）测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．若A、B容积相同，但反应温度不同，且温度：A>BB．若A、B反应温度相同，但容积不同，且容积：A<BC．a，c两点对应的平均相对分子质量：a>cD．t1−t2时间段内，A、B两容器中平均反应速率相等14、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是A．正极的电极反应式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-B．2molCu与1molAg2O的总能量低于1mlCu2O与2molAg的总能量C．电池工作时，OH-向Ag2O/Ag电极移动D．水泥固化过程中自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化15、某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生于二倍于其体积的二氧化碳(体积均在相同状况下测定)，该有机物可能是A．C3H7OHB．CH3CHOC．CH3COCH3D.C2H416、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④价电子越多的金属原子的金属性越强A．①② B．②③ C．①④ D．③④17、下列离子方程式的书写正确的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O18、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如下，下列关于靛蓝的叙述中错误的是A．该物质是高分子化合物B．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成C．它的分子式是C16H10N2O2D．它是不饱和的有机物19、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的简单氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强20、下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方法错误的是（）A．甲烷（乙烯）：溴水，洗气B．乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤C．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液21、在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2mol/L，下列判断正确的是A．平衡向逆反应方向移动 B．x＋y<zC．C的体积分数保持不变 D．B的转化率降低22、下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（）A．酒精溶液 B．鸡蛋清溶液 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）对乙酰氨基苯酚，俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：已知：请回答下列问题：（1）A的结构简式为______________，C2的结构简式为_________________。（2）上述②～⑤的反应中，属于取代反应的有________________（填数字序号）。（3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应①、②、③来实现，其目的是________________________________________________。（4）反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。（5）扑热息痛有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有______种。a．苯环上只有两个取代基，其中一个含碳不含氮，另一个含氮不含碳；b．两个氧原子与同一个原子相连。其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_____________________________。其中既能发生银镜反应，也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为_________________________。24、（12分）Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1）H的分子式是___；D的名称是____（2）G中含氧官能团的名称是___；已知B的分子式为C4H4，则A→B的反应类型是_____（3）E→F的化学方程式是_____（4）下列说法正确的是___a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．H的同分异构体中不可能存在芳香族化合物c．B、C、D均可发生加聚反应d．1molF与足量H2反应可消耗3molH2（5）M是G的同系物且相对分子量比G小28，请写出满足下列条件的M的同分异构体的结构简式____①苯环上的一氯取代只有一种②不能与金属钠反应放出H2（6）以苯乙烯和甲醇为原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出—的合成路线____。25、（12分）室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:(1)用下图装置制备纯净的CO2.①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______.②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。(2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的，还可进行的操作是__________________________。(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65mL。则CO2的转化率是_______________.26、（10分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.05mol•L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1）甲中反应的离子方程式为________________________，乙中反应的离子方程式为________________________。（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是_____________________，丁在实验中的作用是______________，装有碱石灰的干燥管的作用是______________________________。（3）戊中盛有含Ca(OH)2

0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于__________。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一_______________________。27、（12分）乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/(g·cm3)沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。(2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。(5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。(6)本实验的产率是_______________(填标号)。a.30%b.40%c.50%d.60%28、（14分）已知某有机物A有如下的转化关系:请结合上述转化关系回答问题:(1)A的结构简式为_____；M是比A少一个

CH2原子团的芳香族化合物，能发生银镜反应，且M在所有的同分异构体中核磁共振氢谱信号种类最少，则M的结构简式为_______。(2)A→B的反应类型为_______。(3)B→C的化学方程式为_______。(4)C→E的化学方程式为_______。(5)D、F的结构简式分别为_______、_______。29、（10分）氟的单质及含氟化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)BF3常用作有机反应的催化剂，下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____________、_______________。(填标号)(2)NH4HF2(氟氢化铵)固态时包含的作用力有_______________(填标号)。a.离子键b.σ键c.π键d.氢键(3)由反应2F2+2NaOH＝OF2+2NaF+H2O可制备OF2。OF2的空间构型为___________，氧原子的杂化方式是_____________________________(4)CsF是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的born－Haber循环计算得到。由图（a）可知，Cs原子的第一电离能为_______________________kJ·mol－1，F－F键的键能为________kJ·mol－1，CsF的晶格能为________kJ·mol－1。(5)BaF2晶胞是一种良好的闪烁晶体[如图(b)所示]。Ba2＋的配位数为_________个；已知其密度为4.893g⋅cm-3，则BaF2的晶胞参数为a=____________

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】

因为还原性Fe2+>Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应；根据得失电子守恒和原子守恒列式。【题目详解】n（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，因为还原性Fe2+>Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应，根据Cl守恒，反应后溶液中n（Cl-）=0.15mol×2=0.3mol；设原溶液中FeBr2物质的量为x，则原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根据得失电子守恒，0.15mol×2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr22、D【答案解析】

有机化学反应类型包括:取代反应、氧化反应、还原反应、加成及应和消去反应以及聚合反应，根据各个化学反应类型的实质来判断所属的类型。【题目详解】A、由甲苯氧化制苯甲酸甲苯硝化制对硝基甲苯，属于取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸，属于氧化反应，反应类型不一样，故A错误；B、由溴乙烷水解制乙醇属于取代反应，由乙烯与水反应制乙醇的过程属于加成反应，反应类型不一样，故B错误；C、乙烷和氯气制氯乙烷属于取代反应，乙烯与氯化氢制氯乙烷属于加成反应，反应类型不一样，故C错误；D、乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于取代反应，苯甲酸2酯水解制苯甲酸和乙醇属于取代反应，反应类型一样，故D正确；答案选D。3、D【答案解析】A．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故A错误；B．分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B错误；C．根据结构示意图，1molH3BO3的晶体中有3molB-O和3molO-H键共6mol极性共价键，故C错误；D.1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故D正确；故选D。点睛：本题考查了晶体类型的判断、影响分子稳定性的因素、原子的杂化方式等知识点。注意分子的稳定性与化学键有关，物质的熔沸点与氢键有关。4、D【答案解析】

酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相对分子质量相同，则根据酯的化学式可知，生成的羧酸和醇的化学式分别是C4H8O2和C5H12O，由于丙基有2种，则羧酸C4H8O2就有2种。戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷，其中等效氢原子的种类分别是3、4和1种，戊醇有8种，所以该酯的同分异构体就有2×8＝16种；答案选D。5、A【答案解析】

A项、氧化铝溶沸点高，可用作耐火材料，故A正确；B项、次氯酸不稳定，见光易分解，故B错误；C项、碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故C错误；D项、硅元素位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，故D错误；故选A。6、C【答案解析】

A.电子亲和能越大，表明获得电子形成阴离子释放的能量越多，形成的阴离子越稳定，而且根据表中数据知得电子能力越强的元素的原子的电子亲和能越大，所以电子亲和能越大，说明越易得到电子，A错误；B.根据表中数据，1mol基态的气态氟原子得到1mol电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量，B错误；C.O-的电子亲和能为-780kJ/mol，即氧元素的第二电子亲和能为-780kJ/mol，C正确；D.O的第一电子亲和能为141kJ/mol，1mol基态的气态氧原子得到1mol电子成为O-释放141kJ能量，O-的电子亲和能为-780kJ/mol，O-得到1mol电子成为O2-吸收780kJ能量，由于780kJ>141kJ，基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量，D错误；答案选C。7、D【答案解析】

A.苯酚同系物中只含1个苯环和1个酚羟基，该物质含2个苯环和3个酚羟基，不是苯酚同系物，但含酚-OH，遇FeCl3溶液呈紫色，A错误；B.碳碳双键、酚-OH、与苯环直接相连的甲基均能被酸性KMnO4溶液氧化，滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，不能能证明其结构中碳碳双键，B错误；C.酚-OH的邻对位苯环氢与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成，则1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗溴为4mol；苯环与碳碳双键均与氢气发生加成，则1mol该物质与氢气反应时，最多消耗氢气为7mol，C错误；D.苯环、碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，则该分子中的所有碳原子可能共平面，D正确；故合理选项是D。8、C【答案解析】分析：A.电荷不守恒、电子不守恒;B.铜和稀硝酸反应生成硝酸、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；C.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；D.一水合氨在离子反应中保留化学式。详解:A.用Ba(OH)2溶液吸收氯气的离子反应为2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O，所以A选项是错误的；

B.铜和稀硝酸反应生成硝酸、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；

C.NO2溶于水，反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正确；

D.氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为Mg2++2NH3∙H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，故D错误；

所以C选项是正确的。9、D【答案解析】分析：由有机物结构模型可知该有机物的结构简式为，含酚-OH、C=C、-COOC－，结合苯酚、烯烃、酯的性质来解答．详解：A、手性碳原子上连有四个不同的原子或原子团，分子中不存在这样的碳，故A正确；B、由结构简式可知其分子式为C10H8O3，故B正确；C、含碳碳双键、酚-OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D、水解产物含有2个酚羟基和1个羧基，则1mol香豆素最多消耗3molNaOH，故D错误。故选D。点睛：本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团及性质的关系，易错点C，苯酚、烯烃的性质为即可解答，难点D，酚形成的酯与氢氧化钠反应，1mol酯基消耗2molNaOH．10、C【答案解析】分析：a处试纸变蓝，为阴极，有氢氧根产生，氢离子放电；b处变红，局部褪色，氯离子放电产生氯气，为阳极；c处无明显变化，铁失去电子；d处试纸变蓝，有氢氧根产生，氢离子放电，据此解答。详解：A．a处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，氢离子放电，电极方程式为2H++2e-=H2↑，A正确；B．b处变红，局部褪色，是因为氯离子放电产生氯气，氯气溶于水发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，B正确；C．Fe为c阳极，发生反应：Fe-2e－=Fe2+，C错误；D．d处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，氢离子放电，电极方程式为2H++2e-=H2↑，D正确；答案为C。点睛：本题主要是考查电解原理的应用，注意把握电极的判断以及电极反应，为解答该题的关键，易错点是电极周围溶液酸碱性判断，注意结合水的电离平衡分析解答。11、C【答案解析】试题分析：1.92g铜粉的物质的量是0.03mol，利用元素守恒，消耗的硝酸为生成硝酸铜中的硝酸根离子和生成的气体产物中的硝酸，硝酸铜的物质的量是0.03mol，则硝酸根离子的物质的量是0.06mol，在标准状况下NO2和NO组成的混和气体1.12L，物质的量是0.05mol，所以共消耗硝酸的物质的量是0.06+0.05=0.11mol，答案选C。考点：考查化学计算方法的应用12、C【答案解析】分析：甲烷是正四面体结构、乙烯是平面结构、乙炔是直线形结构、苯是平面结构，根据甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构确定这几种物质中所有原子是否共面，据此分析解答。详解：A．该分子中直接连接两个苯环的C原子具有甲烷结构特点，甲烷是四面体结构，根据甲烷结构知，该分子中所有C原子不可能共面，故A错误；B．该分子中的C原子具有甲烷结构特点，根据甲烷结构知，该分子中所有C原子不可能共面，故B错误；C．该分子中含有三个碳碳双键，乙烯是平面型结构，根据乙烯结构知，前三个C原子共面、后三个C原子共面，且中间两个C原子共面，所以这六个C原子都共面，故C正确；D．该分子中含有，亚甲基C原子具有甲烷结构特点，根据甲烷结构知，该分子中所有C原子不可能共面，故D错误；故选C。点睛：本题主要考查有机化合物的结构特点。由于甲烷是四面体结构，只要含有或中的一种，分子中的碳原子就不可能处于同一平面内。13、D【答案解析】

A．向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，根据图像，A建立平衡需要的时间短，反应速率快，若A、B容积相同，但反应温度不同，则温度：A>B；正确；B.向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，根据图像，A建立平衡需要的时间短，反应速率快，若A、B反应温度相同，但容积不同，则容积：A<B，正确；C.向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，发生分解反应，该反应为气体体积增大的反应，a，c两点对应X的分解量为c>a，气体的总的物质的量为c>a，气体的质量不变，对应的平均相对分子质量：a>c，正确；D.根据图像，t1−t2时间段内，A中反应处于平衡状态，X的浓度变化值为0，反应的平均反应速率为0，而B中反应正在进行，平均反应速率≠0，错误；综上所述，本题正确答案为D。14、D【答案解析】分析：A.由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极；B.根据原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小；C.原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；D.水泥固化过程中，自由水分子减少，导致溶液中离子浓度改变而引起电动势改变．详解：A.由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较不活泼的金属银作正极，电极反应式为Ag2O+2e−+H2O═2Ag+2OH−，故A错误；B.

因为原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应,所以该反应为放热反应，则2molCu与1molAg2O的总能量大于1molCu2O与2molAg具有的总能量，故B错误；C.原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，因此OH-向Cu电极移动，故C错误。D、水泥固化过程中，自由水分子减少，溶剂的量减少导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化，故D正确．答案选D.点睛：在原电池中阳离子一定移向正极，而阴离子移向负极。15、D【答案解析】设有机物分子式为CxHyOz，燃烧的通式为CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2→xCO2＋y/2H2O，解得x=2，y－2z=4，A、y=8，z=2，故错误；B、y=4，z=0，故错误；C、y=6，z=1，x=3，故错误；D、y=4，z=0，故正确。16、B【答案解析】

①对于具有变价金属离子来说，较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，例如Fe2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故①错误；②因为金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中金属元素只显正价，故②正确；③金属性越强的元素越易失去电子，单质的还原性越强，对应的离子越难得电子，氧化性越弱，故③正确；④金属性强弱与失电子的多少无关，只与得失电子的难易程度有关，所以与最外层电子数无关，故④错误；故选B。【答案点睛】金属元素在化合物中的化合价一定是正价，因而其原子只有还原性，但其离子不一定只有氧化性，如Fe2+就有还原性，金属单质在化学反应中只能失去电子，金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱。17、A【答案解析】本题考查了离子方程式的正误判断，属于常规考题，注意物质量多少与反应产物的关系是关键。详解：A.亚硫酸钠中的硫元素被足量的氯气氧化生成硫酸根离子，氯气变成氯离子，离子方程式正确；B.氯化铝溶液中加入足量氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式错误；C.碳酸氢铵和足量稍微水反应生成碳酸钙沉淀和氨水，故错误；D.该离子方程式中碘元素和氧元素化合价都升高，没有元素化合价降低，所以离子方程式错误。故选A。点睛：注意有关铝元素的离子方程式的书写。1.铝和氢氧化钠反应只能生成偏铝酸钠和氢气，且水参与反应，不能生成氢氧化铝沉淀。2.氯化铝溶液中加入过量的氨水只能生成氢氧化铝沉淀不能生成偏铝酸盐。3.氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成偏铝酸盐，不能生成氢氧化铝沉淀。4.氧化铝溶于氢氧化钠只能生成偏铝酸钠，不能生成氢氧化铝。18、A【答案解析】分析：该有机物由结构简式可知，含C、H、O、N四种元素，由结构简式可确定分子式，分子中含有碳碳双键，根据分子式结合高分子的定义判断不属于高分子化合物。详解：A．该有机物相对分子质量较小，而高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，该有机物不是高分子化合物，A错误；B．由结构简式可知靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，B正确；C．由结构简式可知分子式是C16H10N2O2，C正确；D．由结构可知，该分子含有碳碳双键，属于不饱和的有机物，D正确；答案选A。19、B【答案解析】

元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布，若X为Na，Z为O，则Y的原子序数为36-11-8=17，则Y为Cl；若X为K，Y为S，19+16=35，Y只能为H，则不符合X、Y位于同周期，以此来解答。【题目详解】由上述分析可知，X为Na，Y为Cl，Z为O，A.同周期从左向右金属性减弱，则同周期元素中

X

的金属性最强，A项正确；B.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X>Y，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+<Z2−，B项错误；C.同主族从上到下非金属性减弱，则同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D.高氯酸为所有含氧酸中酸性最强，则同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，故D正确；答案选B。20、B【答案解析】

A甲烷不与溴水反应，乙烯可以与溴水反应生成1，2-2溴乙烷，可以除去甲烷中的乙烯，故A正确；B乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，乙醛能与新制氢氧化铜发生氧化反应生成乙酸与乙醇互溶不能过滤分离，应选用蒸馏法，故B错误；C溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故C正确；D乙酸与碳酸钠反应后，与酯分层，然后分液可分离，故D正确；答案选B。【答案点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。21、B【答案解析】

xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L，则说明体积增大(压强减小)化学平衡正向移动，以此来解答。【题目详解】由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.20mol/L，说明体积增大，相当于压强减小，化学平衡正向移动，则A．由上述分析可知，平衡正向移动，A错误；B．减小压强，向气体体积增大的方向移动，平衡正向移动，说明正反应为气体体积增大的反应，x+y＜z，B正确；C．将容器飞容积扩大为原来的2倍，平衡正向移动，则C的体积分数增大，C错误；D．平衡正向移动，反应物B的转化率就会增大，D错误；故合理选项是B。【答案点睛】本题考查化学平衡的移动，注意A浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，通过分析压强对化学平衡的影响进行解答。22、A【答案解析】

胶体能产生丁达尔效应；【题目详解】A为溶液，B、C、D均为胶体，答案为A；【答案点睛】丁达尔效应的原因为分散质颗粒较大，当光线穿过分散系时，分散质颗粒对光产生漫反射现象。二、非选择题(共84分)23、②、③、⑤保护酚羟基不被硝酸氧化15【答案解析】

苯酚和CH3I发生取代反应生成，与硝酸发生硝化反应生成或，与HI发生取代反应，则C1为，C2为，D为，结合有机物的结构和性质解答该题。【题目详解】（1）由分析可知，A的结构简式为，C2的结构简式为；（2）反应②：与硝酸发生硝化（取代）反应生成或，反应③：与HI发生取代反应生成，反应④：被还原生成，反应⑤：与CH3COOH发生取代反应生成，则②～⑤的反应中，属于取代反应的有②、③、⑤；（3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应①、②、③来实现，因为C1、C2含有酚羟基，易被硝酸氧化，应先生成醚基，防止被氧化；（4）反应⑤：与CH3COOH发生取代反应生成，化学方程式为；（5）含N基团可为氨基或硝基，当为氨基时，含碳基团可为羧基或酯基，当为硝基时，对位应为乙基。取代基结构可能为：-CH2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-OOCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯环上分别有邻间对三种结构，共35=15种。其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应（不含酯基）的同分异构体的结构简式为。其中既能发生银镜反应（甲酸酯），也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为。【答案点睛】本题考查有机物的推断，注意把握有机物的结构和性质，特别是官能团的变化，是解答该题的关键。24、C10H14O3丙炔醚键、酯基加成反应CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2Oa、c【答案解析】

根据合成路线图可知，2个乙炔发生加成反应生成CH2=CH-C≡CH，则B为CH2=CH-C≡CH，B与甲醇反应生成；根据F的结构简式及E与乙醇反应的特点，丙炔与二氧化碳发生加成反应生成CH3C≡C-COOH，则E为CH3C≡C-COOH；E与乙醇在浓硫酸及加热的条件下生成F和水；C与F发生加成反应生成G；【题目详解】（1）根据H的结构简式可知，分子式为C10H14O3；CH3C≡CH含有的官能团为C≡C，为丙炔；（2）G中含有的官能团有碳碳双键、醚基、酯基，含氧官能团为醚键、酯基；B为CH2=CH-C≡CH，则反应类型为加成反应；（3）由分析可知，E为CH3C≡C-COOH，与乙醇在浓硫酸及加热的条件下生成F和水，方程式为：CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2O；（4）a．A为乙炔，能和HCl反应得到氯乙烯，为聚氯乙烯的单体，a正确；b．H与C6H5-CHOH-CHOH-CHOH-CH3的分子式相同，而结构不同，则同分异构体中可以存在芳香族化合物，b错误；c．B、C、D中均含有碳碳不饱和键，可发生加聚反应，c正确；d．1molF与足量H2反应可消耗2molH2，酯基中的碳氧双键不能发生加成反应，d错误；答案为ac；（5）M是G的同系物且相对分子量比G小28，则M比G少2个CH2结构，则分子式为C9H12O3；①苯环上的一氯取代只有一种，苯环上只有1种氢原子，则3个取代基在间位，②不能与金属钠反应放出H2，则无羟基，为醚基，结构简式为；（6）根据合成路线，苯乙烯先与溴发生加成反应，再发生消去反应生成苯乙炔；苯乙炔与二氧化碳发生加成反应生成C6H5C≡CCOOH，再与甲醇发生取代反应即可，流程为。25、球形干燥管饱和NaHCO3溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑检查装置气密性U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动使反应进行得更充分多次往返推动注射器1和2的活塞70%【答案解析】

（1）①丙装置的名称是球形干燥管，乙中装的是饱和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl；②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；（2）①先组装仪器，然后检查装置的气密性，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠；②二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则U形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变浅，生成的氧气进入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移动；③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是使反应进行得更充分，为达到相同目的，还可进行的操作是多次往返推动注射器1和2的活塞；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，△V（减小）21170mL35mLCO2的转化率是(70mL÷100mL)×100％=70%。26、CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O除去HCl气体去除Cl2防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度82%①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2；②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（答出其一即可）。【答案解析】本题考查氧化还原反应方程式的书写、物质除杂和提纯、化学计算等，（1）根据信息，甲：在TiO2催化剂作用下，NaClO将CN－氧化成CNO－，ClO－＋CN－→CNO－＋Cl－，CN－中N显－3价，C显＋2价，CNO－中氧显－2价，N显－3价，C显＋4价，因此有ClO－中Cl化合价由＋1价→－1价，化合价降低2价，CN－中C化合价由＋2价→＋4价，化合价升高2价，然后根据原子守恒配平其他，CN－+ClO－=CNO－+Cl－；根据信息酸性条件下，CNO－被ClO－氧化成N2和CO2，离子反应方程式为：2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O；（2）利用HCl易溶于水，因此饱和食盐水的作用是除去HCl气体，丁的作用是除去Cl2；实验的目的是测定CO2的量确定CN－被处理的百分率，空气中有CO2，因此碱石灰的作用是防止空气中CO2进入戊中，避免影响测定的准确性；（3）戊中沉淀是CaCO3，根据碳元素守恒，n(CN－)=n(CaCO3)=0.82/100mol=8.2×10－3mol，被处理的百分率是8.2×10－3/(200×10－3×0.05)×100%=82%，①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2；②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。点睛：本题氧化还原反应方程式的书写是学生易错，书写氧化还原反应方程式时，先判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，如（1）第二问，CNO－继续被ClO－氧化，说明CNO－是还原剂，N2为氧化产物，ClO－是氧化剂，一般情况下，没有明确要求，ClO－被还原成Cl－，Cl－是还原产物，即有CNO－＋ClO－→N2＋CO2＋Cl－，然后分析化合价的变化，N由-3价→0价，Cl由＋1价→－1价，根据化合价升降进行配平，即2CNO－＋3ClO－→N2＋CO2＋3Cl－，环境是酸性