气体的摩尔体积和计算市公开课金奖市赛课一等奖课件_第1页
气体的摩尔体积和计算市公开课金奖市赛课一等奖课件_第2页
气体的摩尔体积和计算市公开课金奖市赛课一等奖课件_第3页
气体的摩尔体积和计算市公开课金奖市赛课一等奖课件_第4页
气体的摩尔体积和计算市公开课金奖市赛课一等奖课件_第5页
已阅读5页,还剩19页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

第二节气体的摩尔体积及计算第1课时气体摩尔体积第1页

经过学习我们知道1mol不一样物质质量都不相同,那么1mol不一样物质体积是否相同呢?想一想:第2页物质状态1mol物质粒子数1mol物质质量(g)密度(g/cm3)体积(20℃)(cm3)Fe固7.8Al固2.7Pb固11.3H2O液1H2SO4(纯)液1.836.02x10236.02x10236.02x10236.02x10236.02x1023562720718987.21018.31853.6

1mol固体、液体体积第3页固体物质1mol铁6.02×1023个原子56克7.2cm31mol铝6.02×1023个原子27克10cm31mol铅6.02×1023个原子207克18.3cm3第4页液体物质1mol水6.02×1023个原子18克18.0cm31mol硫酸6.02×1023个原子98克53.6cm3第5页物质状态1mol物质粒子数1mol物质质量(g)密度(标准情况)(g/L)体积(标准情况)(L)H2气体0.0899O2气体1.429N2气体1.2506.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0028.0222.4222.3922.421mol气体体积(标准情况:0℃,101KPa)第6页1、在相同条件下,1mol固体或液体体积不相同。2、在相同条件下,1mol气体所占体积相同。【结论】第7页在相同情况下,为何1mol不一样固态和液态物质体积不一样,而气态物质体积却几乎相同呢?【为何?】第8页

体积大小差异原因一一、影响物质体积大小原因第9页

体积大小差异原因二第10页

体积大小差异原因三第11页决定物质体积大小原因:

★粒子数目★粒子大小★粒子间距离第12页固体物质液体物质组成固体和液体微粒间距离很小,在微粒数目相同情况下,固体和液体体积主要取决于粒子大小。第13页分子直径气体物质分子间平均距离

当微粒数一定时,气体体积主要取决于平均距离大小第14页二、气体摩尔体积物质状态1mol物质粒子数1mol物质质量(g)密度(标准情况)(g/L)体积(标准情况)(L)H2气体0.0899O2气体1.429N2气体1.2506.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0028.0222.4222.3922.421mol气体体积(标准情况:0℃,101KPa)第15页在标准情况下,1mol任何气体体积都约为22.4L。【结论】标准情况:

温度(0℃、273K)压强(101KPa、1.01×105Pa)第16页回顾摩尔质量(M):单位物质量(1mol)物质

所含有质量(m)。

摩尔体积:单位物质量物质所占有体积。第17页1mol任何气体所占体积4、计算公式:Vn2、符号:1、定义:L/mol3、单位:VmVm=在标准情况下,任何气体摩尔体积都约为22.4L/mol。第18页

22.4L(标准情况)6.02x1023个分子0.282m条件:标准情况

(0℃、101KPa)对象:任何气体

(单一气体或混合气体)对固体和液体不适用物质量:1mol体积:约为22.4L第19页(1)气体摩尔体积为22.4L/mol(2)标准情况下任何气体体积都约是22.4L(3)1摩尔CO2占有体积约为22.4L(4)1摩尔H2O在标准情况下体积约为22.4L(5)在标准情况下,1molO2和N2混合气体

体积都约为22.4L(6)标准情况下,气体摩尔体积为22.4L错错错错对错反馈练习11、判断以下说法是否正确?为何?第20页【计算方式】VnVm=VVmn=标准情况:V22.4L/moln=第21页2、在标准情况下,2.2gCO2

体积是多少?n(CO2)=m

[CO2]M[CO2]=2.2g44g·mol

-1=0.05molV(CO2)=n(CO2)·Vm(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解:反馈练习2第22页(1)标准情况下,0.5molH2占有体积约是(2)标准情况下,4.48LCO2

物质量是

(3)标准情况下,16gO2

体积约是(4)标准情况下,11.2LN2

中含有N2

分子数约是

11.2L0.2mol11.2L3.01x1023反馈练习33、填写以下空白:第23页同温同压下,相同质量以下气体,占

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论