湖南省普通高中2023学年高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然气和酒精2、下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：H2O2>Fe3＋B向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0D向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）溶液紫色褪去乙二醇被氧化为乙二酸A．A B．B C．C D．D3、在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是A．当a≤2b时，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．当2b≤a≤4b时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2bmol≤n(e－)≤4bmolC．当2a＝5b时，发生的总离子反应为10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋D．当2b<a<4b时，反应后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(a－2b)∶(a＋b)4、下列各组物质中，互为同系物的是A．CH3-CH=CH2和B．和C．和D．CH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH25、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2S溶液具有碱性，可用于脱除废水中Hg2+B．CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒C．MnO2是黑色粉末，可用于催化H2O2分解制取O2D．Na2CO3能与酸反应，可用于去除餐具表面的油污6、下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是A．蔗糖 B．麦芽糖 C．淀粉 D．乙酸甲酯7、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8、下列用品中主要由合成材料制造的是()A．宇航服 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣9、下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解池的反应是属于自发反应10、下列说法正确的是A．胶体与溶液的本质区别就是是否可以发生丁达尔现象B．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸C．氯气具有漂白性可以使湿润的有色布条褪色D．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂11、下列说法不正确的是（）A．CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3是同分异构体B．14C和16O含有相同的中子数C．CH3CH(CH3)2的名称是2-甲基丁烷D．“纳米泡沫”是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60的同素异形体12、下列各组元素各项性质比较正确的是A．金属性由强到弱：Na>K>CsB．最高正价由高到低：O>N>CC．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBrD．原子半径由大到小：F＞Cl＞Br13、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示,单位为kJ·mol-l).电离能I1I2I3I4……E7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是A．R的最高正价为+3价B．R元素的原子最外层共有4个电子C．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族14、化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：下列说法正确的是A．X分子中有2个手性碳原子B．Y分子中所有原子一定不可能在同一平面内C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和YD．在NaOH溶液中，1molM最多可与5molNaOH发生反应15、元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（）A．404.4nm B．553.5nm C．589.2nm D．670.8nm16、25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是A．点c对应的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1mol•L－1B．点b对应的溶液中有：c(B+)＝c(A－)C．曲线甲表示BOH溶液的体积与pH的关系曲线D．在由点a到点c的过程，水的电离程度先增大后减小17、用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸A．A B．B C．C D．D18、下列说法不正确的是A．CH3CH2CH2CH（CH3）2的名称是2-甲基戊烷B．C3H8的一氯代物只有两种C．HCOOH和CH3COOH互为同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是同一种物质19、下列有机物，属于酚类的是()A． B． C． D．20、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：下列对该化合物叙述正确的是()A．属于芳香烃 B．属于卤代烃C．在酸性条件下不水解 D．在一定条件下可以发生加成反应21、下列说法中错误的是:A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性22、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，原理如图。下列有关说法正确的是()A．a为电源的负极B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C．阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑D．若两极共收集到气体产品13.44L(标准状况)，则除去的尿素为7.2g(忽略气体的溶解)二、非选择题(共84分)23、（14分）Ⅰ由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：(1)写出反应③的化学方程式：_____________________________________________。写出反应④的离子方程式：_____________________________________________。(2)在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是：____________________________。(3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是______；(用字母表示)为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂_____，d装置中存放的试剂______。(4)气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：____________________________。(5)J是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列e～i装置中,可用于吸收J的是____________。Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。(1)装置③中发生反应的化学方程式为________________________________________(2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO－＋I－===3Cl－＋IO3-IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2实验测得数据如下表所示。该漂白粉中有效成分的质量分数为________________。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.0024、（12分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：(1)单质M的晶体类型为________，其中M原子的配位数为________。(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________(写元素符号)。(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a＝0.542nm，此晶体的密度为__________g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为________。25、（12分）实验室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。(1)该同学应选择________mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。A．②与③B．①与②C．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（_________）①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯②容量瓶中原来有少量蒸馏水③摇匀后发现液面低于刻度线再加水④定容时观察液面俯视26、（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是______________________________________。③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点27、（12分）实验室制备溴苯可用如图所示装置。填空：（1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为___。（2）E试管内出现的现象为___。（3）F装置的作用是___。（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是___。（5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，然后将液体倒入__中（填仪器名称），振荡静置，从该仪器__口将纯净溴苯放出（填“上”或“下”）。28、（14分）某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。已知：①②③④。（1）下列说法正确的是_________。A．化合物A能与能与NaHCO3反应产生气体B．X的分子式是C15H14Cl2O3N2C．化合物C能发生取代、还原、加成反应D．A→B，B→C的反应类型均为取代反应（2）化合物D的结构简式是_________。（3）写出E+H→F的化学反应方程式__________________。（4）写出化合物B（C10H10O4）同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式______________。①与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标准状况下）CO2气体；②苯环上的一氯代物只有两种且苯环上的取代基不超过三个；③核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：2：2：2：3。（5）设计以乙烯为原料合成制备Y（）的合成路线________________（用流程图表示，无机试剂任选）。29、（10分）研究发现NOx和SO2是雾霾的主要成分。I．NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ·mol－12CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=－564kJ·mol－1(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=___________，该反应在___________下能自发进行(填“高温”低温”或“任意温度”)(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程0－5min中NO的物质的量随时间变化如右图所示。①已知：平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为Ｐ=14MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp=___________MPa－1；平衡后，再向容器中充入NO和CO2各0.1mol，平衡将___________(填“向左”“向右”或“不")移动②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是___________(填字母)A．升温B．增大CO浓度C．加入催化剂D减小容器体积Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。(1)已知：亚硫酸的电离常数为Ka1=2.0×10－2，Ka2=6.0×10－7。则NaSO3溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)(2)如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为___________；若通入的N体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入SO2的质量理论上应为__________g。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】

A．二氧化碳是稳定的氧化物，不能燃烧，不考虑燃烧热问题，故A错误；B．燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，故B正确；C．乙炔和苯是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故C错误；D．天然气和酒精是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D错误；故答案为B。2、C【答案解析】

A.Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，由于硝酸根离子在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，故无法判断在该反应中，双氧水是否参加了反应，故不能据此实验判断H2O2和Fe3＋的氧化化性的相对强弱的关系，A的结论不正确；B.向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，两者反应生成白色的氢氧化镁沉淀，且NaOH溶液有大量剩余，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液，则可生成蓝色的氢氧化铜沉淀，由于两种盐溶液不是同时加入的，因此不存在竞争关系，故无法据此判断两种沉淀的溶度积的相对大小，B的结论不正确；C.升高温度，可逆反应向吸热反应方向移动。升高温度后，气体的颜色加深，说明平衡向生成二氧化氮方向移动，所以正反应是放热反应，C选项正确；

D.向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH），溶液的紫色褪去，说明KMnO4被还原，但不能据此判断乙二醇被氧化后的产物，所以D选项的结论不正确。答案选C。3、D【答案解析】分析：还原性：Fe>Cu，当a≤2b时发生反应为2Fe3++Fe=3Fe2+；当a≥4b时发生反应4Fe3++Fe+Cu=5Fe2++Cu2+；当2b≤a≤4b时，Fe3+完全反应，转移电子为amol；当2b<a<4b时，Fe完全反应，Cu部分反应，根据反应方程式计算出amolFe完全反应后剩余Fe3+的物质的量，然后可计算出生成Cu2+的物质的量，反应后溶液中Fe2+的物质的量为（a+b）mol，据此可计算出反应后的溶液中n（Fe2+）：n（Cu2+）。详解：A.当a⩽2b时,Fe恰好完全反应，发生的离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正确；B.当2b⩽a⩽4b时，Fe3+完全反应，根据电子守恒可知转移电子为amol×(3−2)=amol，即反应中转移电子的物质的量n(e−)为

2bmol⩽n(e−)⩽4bmol，故B正确；C.当2a=5b时，即

a=2.5b,bmolFe完全反应消耗2bmolFe3+，剩余的bmolFe3+完全反应消耗0.5bmolCu，发生的总离子反应为：10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+

，故C正确；D.当

2b<a<4b

时，Fe完全反应、Cu部分反应，Fe3+完全反应，则反应后溶液中Fe2+的物质的量为(a+b)mol；amolFe

完全反应消耗Fe3+的物质的量为2amol，剩余Fe3+的物质的量为(b−2a)mol,

剩余Fe3+消耗Cu的物质的量为：12(b−2a)mol，根据质量守恒可知生成Cu2+的物质的量为

12(b−2a)mol，则反应后的溶液中

n(Fe2+):n(Cu2+)=(a+b)mol:12(b−2a)mol=2(a+b):(b−2a)

，故D错误；故选D。4、C【答案解析】分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。详解：A．CH3-CH=CH2属于烯烃，属于环烷烃，二者结构不同，不是同系物，选项A错误；B.属于芳香醇，属于酚，二者结构不同，不是同系物，选项B错误；C.和都含有1个苯环，其余为烷基结构，结构相似，相差1个CH2原子团，二者互为同系物，选项C正确；D.CH3CH2CH=CH2属于烯烃，CH2=CHCH=CH2属于二烯烃，二者结构不同，不是同系物，选项D错误；答案选C。5、B【答案解析】

A.Na2S溶液可用于脱除废水中Hg2+，是由于发生反应产生HgS沉淀，A错误；B.CuSO4能使蛋白质变性，使细菌、病毒蛋白质失去生理活性，因此可用于游泳池水的消毒，B正确；C.MnO2能降低H2O2分解的活化能，所以可用于催化H2O2分解制取O2，C错误；D.Na2CO3溶液显碱性，能够与油脂发生反应，产生可溶性的物质，因此可用于去除餐具表面的油污，D错误；故合理选项是B。6、B【答案解析】

A.蔗糖水解的化学方程式为C12C12H22O11+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)，葡萄糖和果糖可以发生银镜反应，蔗糖分子结构中无醛基，不能发生银镜反应，A错误；B.麦芽糖水解的化学方程式为C12C12H22O11+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(葡萄糖)，麦芽糖分子结构中有醛基，能发生银镜反应，B正确；C.淀粉的最终水解产物为葡萄糖，但是淀粉不含醛基，不能发生银镜反应，C错误；D.乙酸甲酯可发生水解反应，但其不含醛基，不能发生银镜反应，D错误；故合理选项为B。7、D【答案解析】

A项、蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故A正确；B项、一定条件下，粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精，整个过程有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C项、含钙离子浓度较大的地下水与高级脂肪酸钠反应可生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故C正确；D项、豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误；故选D。【答案点睛】本题考查了物质的性质与用途，侧重化学与生活、生产的考查，把握常见物质的性质与用途的关系是解答的关键。8、A【答案解析】

A．宇航员由合成纤维制成，具有强度高、防辐射等优点，A项符合题意；B．宣纸的主要材料为纤维素，不属于合成材料，B项不符合题意；C．羊绒衫的主要成分为蛋白质，不属于合成材料，C项不符合题意；D．棉衬衣的主要成分为纤维素，不属于合成材料，D项不符合题意；本题答案选A。9、B【答案解析】分析：A、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，△H-T△S＜0，说明反应自发进行；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀；C、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，△H-T△S＜0，说明反应自发进行；D、电解反应有的是非自发进行的反应，有的是自发反应。详解：A、所有放热反应△H＞0，但焓变和温度未知，所以不一定都是自发反应，选项A错误；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀，是自发进行反应，选项B正确；C、依据△H-T△S＜0判断反应是自发进行的反应，熵增的反应只能是△S＞0，熵变和温度未知，所以不一定都是自发反应，选项C错误；D、电解反应可以是自发反应，也可以是非自发的氧化还原反应，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查了反应自发进行的判断依据、电化腐蚀的原理应用、电解原理的应用，注意常见的氧化还原反应的特点及能量变化来解答，题目难度不大。10、D【答案解析】分析：A．根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液；B.常温下,铁在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应；C．干燥的氯气不具有漂白性；D．氯化铁、硫酸亚铁水解生成胶体，具有吸附作用。详解：胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，A错误；常温下,铁在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应，氧化膜阻止反应进行，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，B错误；氯气与水反应可生成具有漂白性的次氯酸，但干燥的氯气不具有漂白性，C错误；氯化铁、硫酸亚铁水解，最终生成氢氧化铁胶体，具有吸附作用是优良的净水剂，D正确；正确选项D。11、C【答案解析】【分析】A．根据同分异构体的概念分析判断；B．根据中子数=质量数-质子数，计算14C

和

16O

的中子数分析判断；C．根据烷烃的系统命名规则分析判断；D．根据同素异形体的概念分析判断。详解：A．CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3的分子式相同，都是C4H8O2，但结构不同，属于同分异构体，故A正确；B．14C

的中子数为14-6=8，16O

的中子数为16-8=8，中子数相同，故B正确；C．CH3CH(CH3)2的主链含有3个碳原子，名称是2-甲基丙烷，故C错误；D．纳米泡沫和C60都是碳的不同单质，二者互为同素异形体，故D正确；故选C。点睛：本题涉及同分异构体、同位素、同素异形体、有机物的系统命名等知识。本题的易错点为C，要注意烷烃的系统命名规则，主链含有3个碳原子时称为丙烷。12、C【答案解析】

A.同主族自上而下金属性逐渐增强，金属性由强到弱：Cs>K>Na，则选项A错误；B.B中O无最高正价，所以B选项是错误的；

C.离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr，所以C选项是正确的；

D.同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径由大到小：Br＞Cl＞F，故D错误。

所以C选项是正确的。13、D【答案解析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出,元素的第一、第二电离能都较小,可失去2个电子,最高化合价为+2价,即最外层应有2个电子,应为第IIA族元素。A.最外层应有2个电子,所以R的最高正价为+2价,A错误;B.R元素的原子最外层共有2个电子,B错误;C.R元素可能是Mg或Be,所以R元素基态原子的电子排布式不一定为1s22s2，C错误；D.R元素最外层有2个电子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,D正确;答案选D.14、C【答案解析】

A．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，X中只有连接氨基的为手性碳原子，故A错误；B．Y含有羧基和碳碳双键，具有乙烯和甲酸的结构特点，所有原子可能在同一平面内，故B错误；C．X含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，Y含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成气体，则可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y，故C正确；D．M含有2个酚羟基、1个羧基、1个肽键、和1个酯基，都可与氢氧化钠反应，则在NaOH溶液中，1

mol

M最多可与6

mol

NaOH发生反应，故D错误；故选C。【答案点睛】分析有机物的原子共面问题时，重点掌握C-C、C=C、C≡C和苯的空间结构特点，有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面型结构、乙炔的直线型结构和苯的平面型结构，对有机物进行肢解，分部分析，另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转。有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面型结构、乙炔的直线型结构和苯的平面型结构，对有机物进行肢解，分部分析，另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转。15、A【答案解析】

紫色波长介于400nm～435nm之间，只有A符合，故选A。16、A【答案解析】

A.由图中信息可知，Va=100mL时，pH=3，c(H+)=1×10－3mol/L，则HA为弱酸；Vb=100mL时，pH=11，c(OH-)=1×10－3mol/L，则BOH为弱碱。由于混合后溶液体积增大，则点c对应的溶液中c(B+)＋c(BOH)＜0.1mol•L－1，A错误；B.点b对应的溶液显中性，则根据电荷守恒可知溶液中有：c(B+)＝c(A－)，B正确；C.向HA溶液中加入BOH溶液，pH升高，所以曲线甲表示BOH溶液的体积与pH的关系曲线，C正确；D.酸或碱抑制水的电离，而盐的水解促进水的电离，所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，D正确；答案选A。【答案点睛】明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键，注意盐类水解特点以及电荷守恒的灵活应用。17、D【答案解析】

A、二氧化碳气体中混有的杂质是氯化氢气体除去氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液，不能用碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，A错误；B、制取的氯气中常含有氯化氢气体但是不能用氢氧化钠溶液除杂因为氯气会与氢氧化钠反应，B错误；C、除去氨气中的杂质气体不能用水因为氨气极易溶于水，C错误；D、一氧化氮难溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用浓硫酸干燥即可得到纯净的一氧化氮气体，正确。答案选D。18、D【答案解析】

A．根据烷烃命名原则，CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷，故A正确；

B．因为C3H8是丙烷有2种不同类型的H原子，所以一氯代物有2种，故B正确；

C．结构相似、在分子组成上相差一个或若干个-CH2原子团的有机物间互称同系物，甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)的官能团的个数、种类都相同，相差一个-CH2原子团，故两者是同系物，故C正确；

D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3为分子式相同，结构不同的同分异构体，不是同一种物质，故D错误；

故答案：D。【答案点睛】根据烷烃命名原则：①长-----选最长碳链为主链；②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；③近-----离支链最近一端编号；④小-----支链编号之和最小。19、A【答案解析】

羟基与苯环直接相连而构成的化合物是酚，所以属于酚类；、、中均没有苯环，都不属于酚类；答案选A。20、D【答案解析】

A．该物质中含有Br、O、N元素，所以属于烃的衍生物，故A错误；B．该物质中还含有O、N元素，所以不属于卤代烃，故B错误；C．该物质中含有酯基，能在酸性条件下水解生成，故C错误；D．该物质中含有苯环和碳碳双键，所以在一定条件下可以发生加成反应，故D正确；故选D．【答案点睛】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃、苯、醚及酯的性质。21、A【答案解析】

A项，三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角形，硫原子居中，键角120°，故A项错误；B项，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，故B项正确；C项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故C项正确；D项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项正确。答案选A。22、B【答案解析】试题分析：由图可知，左室电极产物为CO2和N2，发生氧化反应，故a为电源的正极，右室电解产物H2，发生还原反应，故b为电源的负极，A选项不正确；阴极反应为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑），阳极反应为6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，B选项不正确；由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为：2Cl--2e-═Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，C选项不正确；电解收集到的13.44L气体，物质的量为=0.6mol，由反应CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl可知n（N2）=n（CO2）="0.6mol×1/5=0.12"mol，可知生成0.12molN2所消耗的CO（NH2）2的物质的量也为0.12mol，其质量为：m[CO（NH2）2]="0.12"mol×60g•mol-1=7.2g，选项D正确；考点：电解原理的应用重点考查电极反应、电极判断及氧化还原反应的相关知识二、非选择题(共84分)23、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－漏斗、烧杯、玻璃棒b饱和食盐水浓硫酸Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2Of、g、h2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O42.9%【答案解析】

Ⅰ、G为黄绿色气体，则G为Cl2，反应③为二氧化锰与浓盐酸的反应，则D为MnO2，J为HCl，说明混合物A、B中含有MnO2，且含有Cl元素，则A为KClO3、MnO2的混合物，用于实验室制备氧气，则B为O2，C为MnO2、KCl的混合物，则E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2，故H为H2，I为KOH，以此解答该题。Ⅱ、（1）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，根据温度对该反应的影响分析；（2）先计算次氯酸钙的质量，再根据质量分数公式计算。【题目详解】Ⅰ、（1）反应③为实验室制备氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；反应④是电解氯化钾溶液，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；（2）C为MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用溶解、过滤方法进行分离，溶解、过滤操作使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；（3）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，制取氯气的发生装置是：b，由于浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，先用饱和食盐水吸收氯气，再用浓硫酸进行干燥，即c装置中存放的试剂是饱和食盐水，d装置中存放的试剂为浓硫酸；（4）实验室利用烧碱溶液吸收气体氯气的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（5）氯化氢一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，装置中有倒扣的漏斗或肚容式结构，e、i装置不具有防倒吸的作用，而f、g、h具有防倒吸，故答案为fgh；Ⅱ、（1）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）3ClO－＋I－＝3Cl－＋IO3-①；IO3-＋5I－＋3H2O＝6OH－＋3I2②，这说明真正的滴定反应是第一步，第一步完成后，只要加入少许碘离子就可以和生成的碘酸根生成碘单质而看到浅蓝色达到终点，KI溶液的总体积＝（19.98+20.02+20.00）mL＝60.00mL，平均体积为60.00mL÷3＝20.00mL。设次氯酸根离子的物质的量为x，则根据方程式可知3ClO－＋I－＝3Cl－＋IO3-3mol1molx0.1000mol•L-1×0.020L所以x＝0.006mol次氯酸钙的质量为：143g×0.006mol×0.5＝0.429g所以质量分数为0.429g/1.000g×100%＝42.9%。24、金属晶体121s22s22p63s23p5ArCuCl或[Cu(NH3)4]2＋【答案解析】

M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为铜元素；元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，则Y为氯元素，结合核外电子排布规律和晶胞的计算方法分析解答。【题目详解】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为铜元素；元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，则Y为氯元素。(1)铜为金属原子，晶体中金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，铜晶体属于金属晶体；铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配位数是4，三个面共有4×3=12个铜原子，所以铜原子的配位数是12，故答案为：金属晶体；12；(2)氯是17号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p5；氯为第三周期元素，同周期元素中，Ar是稀有气体元素，第一电离能最大的是Ar，故答案为：1s22s22p63s23p5；Ar；(3)①依据晶胞结构，每个晶胞中含有铜原子个数为：8×+6×=4，氯原子个数为4，则化学式为CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的质量为M(CuCl)×4，晶胞参数a=0.542nm，则晶体密度为g·cm－3=g·cm－3，故答案为：CuCl；或；②Cu+可与氨形成易溶于水的配合物，所以CuCl难溶于水但易溶于氨水，该配合物中Cu+被氧化为Cu2+，所以深蓝色溶液中阳离子为[Cu(NH3)4]2+，故答案为：[Cu(NH3)4]2+。【答案点睛】本题的易错点为(3)②，要注意Cu+形成的配合物在空气中容易被氧化。25、500C10.0c、dc④【答案解析】分析：本题考查的是一定物质的量浓度的溶液的配制，注意天平的使用和操作对实验结果的影响。详解：(1)要配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，根据容量瓶的规格分析，只能选择稍大体积的容量瓶，即选择500mL容量瓶。(2)①为称量，②为溶解，③为转移液体，④振荡，⑤为定容，⑥为摇匀。图中表示加入水到离刻度线2-3厘米，应该在振荡和定容之间，故选C。(3)实验需要的氢氧化钠的质量为0.5×0.5×40=10.0克。用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则总质量为23.1+10.=33.1克，则选择20g和10g的砝码，故选c、d，游码应在3.1克位置，即游码的左边在3.1克位置，故选c。(4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，则溶质有损失，浓度变小，故错误；②容量瓶中原来有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响，故错误；③摇匀后发现液面低于刻度线不应该再加水，否则浓度变小，故错误；④定容时观察液面俯视，则溶液的体积变小，浓度变大。故选④。点睛：在配制一定物质的量浓度的溶液时选择容量瓶的规格要考虑溶液的体积和实际条件，通常容量瓶的规格为100mL，250mL，500mL等，若溶液的体积正好等于容量瓶的规格，按体积选择，若溶液的体积没有对应的规格，则选择稍大体积的容量瓶。且计算溶质的量时用容量瓶的体积进行计算。26、防止暴沸导气，冷凝环己烯减少环己烯的挥发上Cg吸水，生成氢氧化钙，沸点高83℃cbc【答案解析】（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化减少挥发；（2）①环己烯的密度比水小，在上层；由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联系制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和Na2CO3溶液洗涤可除去酸，答案选C；②蒸馏时冷却水低进高出，即从g口进，原因是冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好，更容易将冷凝管充满水；蒸馏时加入生石灰，目的是吸水，生成氢氧化钙，沸点高。③环己烯的沸点是83℃，则应控制温度为83℃左右；a．蒸馏时从70℃开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，a错误；b．环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，b错误；c．若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，c正确；答案选c；（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，答案选bc。27、＋Br2+HBr出现淡黄色沉淀吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸广口瓶中的水沿导管进入A中、A瓶中液体出现分层分液漏斗下【答案解析】

(1)苯和溴反应生成溴苯和溴化氢；(2)E中溴化氢和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀；(3)氢氧化钠可以吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸；(4)溴化氢极易溶于水；(5)反应后还有剩余的溴单质，氢氧化钠可以将多余的Br2反应掉，溴苯的密度比水大。【题目详解】(1)苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，方程式为：＋Br2+HBr，故答案为：＋Br2+HBr；(2)E中溴化氢和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀，故答案为：出现淡黄色沉淀；(3)氢氧化钠可以吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸，故答案为：吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸；(4)溴化氢极易溶于水，所以看到广口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液体为水和有机物，出现分层，故答案为：广口瓶中的水沿导管进入A中、A瓶中液体出现分层；(5)反应后还有剩余的溴单质，氢氧化钠可以将多余的Br2反应掉，然后将液体倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下层，从下口放出，故答案为：分液漏斗；下。28、ACD