吉林省吉林市第一中学2023学年高二化学第二学期期末质量检测模拟试题(含解析)_第1页
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文档简介

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、利用下图所示装置进行实验,通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色。下列说法不合理的是A.通入Cl2后,装置Ⅰ中发生了氧化还原反应B.Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+C.通入Cl2后,装置Ⅰ中溶液不褪色D.装置Ⅱ的作用是吸收尾气,防止污染空气2、下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4 B.向水中加入CuSO4C.向水中加入Na2CO3 D.将水加热到100℃,使pH=63、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示,单位为kJ·mol-l).电离能I1I2I3I4……E7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是A.R的最高正价为+3价B.R元素的原子最外层共有4个电子C.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2D.R元素位于元素周期表中第ⅡA族4、与NO3¯互为等电子体的是()A.SO3 B.PCl3 C.CH4 D.NO25、韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是()A.暖冰中水分子是直线型分子B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”6、下列说法中正确的是①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,适当条件下均可发生水解②油脂、乙酸乙酯都是酯类,但不是同系物③石油的分馏,煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料A.①③④⑤ B.② C.①②③④⑤ D.②③7、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是A.装置①:实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B.装置②:实验室中可用此装置来制备硝基苯,但产物中可能会混有苯磺酸C.装置③:实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体,最终在锥形瓶中可获得碘D.装置④:实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物8、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是A.某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2,一定条件下充分反应,生成SO3分子数小于0.2NAB.一定条件下,2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1NAC.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NAD.20gD2O中含有的质子数为10NA9、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用B.人体缺乏铁元素,可以补充硫酸亚铁,且多多益善C.“青蒿一握,以水二升渍,纹取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应10、某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD.在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热,再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热,产生红色沉淀11、五种短周期元素的某些性质如下表所示.下列有关说法正确的是元素元素的相关信息M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2W原子的M电子层上有3个电子X在短周期元素中,其原子半径最大Y最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2OZ最高价氧化物的水化物与气态氢化物反应生成盐A.W、Y、Z的简单离子半径依次增大B.M与Y、Z分别形成的化合物均属于只含有极性键的共价化合物C.W与M、Y分别形成的化合物都能与水反应,且有气体生成D.常温下.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都能与单质W持续反应12、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是A.容器内的压强不再改变 B.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2C.混合气体的密度不再改变 D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等13、下列原子半径大小顺序正确的是()①1s22s22p3②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5④1s22s22p63s23p2A.③>④>②>① B.④>③>②>①C.④>③>①>② D.④>②>①>③14、从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示,下列说法正确的是()A.a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色B.a、b中均含有2个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子)C.b、c均能发生加成反应、还原反应、取代反应、消去反应D.c分子中所有碳原子可以处于同一平面15、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()A.用铁粉作食品袋内的脱氧剂B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂D.自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致16、已知BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,则BeCl2属于()A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子C.由非极性键构成的极性分子 D.由非极性键构成的非极性分子17、化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是()A.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔B.84消毒液的有效成分是C.硅酸钠常用作木材防火剂D.天然石英、水晶和金刚砂的主要成分部是二氧化硅18、下列有关说法正确的是A.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H<0,△S>OB.硅太阳能电池与铜锌原电池的工作原理相同C.NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),其他条件不变,加压,NO2和SO2的转化率均增大D.温度不变时,在饱和Na2CO3溶液中加入少量无水碳酸钠粉末,溶液的pH不变19、2018年3月5日,《Nature》连刊两文报道了21岁的中国留美博士曹原等研究人员制得了具有超导特性的双层石墨烯新材料。以下对石墨烯的推测不正确的是()A.石墨烯性质稳定,不能在氧气中燃烧 B.石墨烯与石墨都具有导电性C.石墨烯与金刚石互为同素异形体 D.石墨烯与石墨都具有较高的熔点20、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:下列有关叙述正确的是A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团B.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚21、400℃时,向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2,发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应过程中测得的部分数据见下表:t/min0102030n(CO)/mol0.200.080.04n(H2)/mol0.400.08下列说法不正确的是A.反应在前10min内的平均速率为v(H2)=0.012mol/(L·min)B.400℃时,该反应的平衡常数数值为2.5×103C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(CH3OH)=0.06mol·L-1,则反应的ΔH<0D.相同温度下,若起始时向容器中充入0.3molCH3OH,达到平衡时CH3OH的转化率大于20%22、下列说法正确的是A.液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都是非金属氧化物二、非选择题(共84分)23、(14分)某研究小组以甲苯为原料,合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下:已知:①G的分子式为:C8H5N2OI②③回答下列问题:(1)A→B的试剂和条件是__________;D→E的反应类型是________。(2)C的结构简式为__________,其中含有的官能团名称为_____________。(3)写出E→G反应的化学方程式________________。(4)C有多种同分异构体,其中满足下列条件的同分异构体共有________种。①分子中含有苯环;②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构;③能发生银镜反应,其中核磁共振氢谱有3组峰,并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为____________。(5)以硝基苯和有机物A为原料,设计路线合成,其他无机材料自选。___________。24、(12分)盐X由三种元素组成,其具有良好的热电性能,在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质,现取12.30g化合物X进行如下实验:试根据以上内容回答下列问题:(1)X的化学式为_____________。(2)无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为______________。(3)蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀,该沉淀中氯元素质量分数为35.7%,其离子方程式为____________。(4)白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X,其化学方程式为__________。25、(12分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一,可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答:(1)制备苯乙酸的装置如图(加热和夹持装置等略)。已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。在250mL三口瓶a中加入70mL质量分数为70%的硫酸,加热至100℃,再缓缓滴入40g苯乙腈,然后升温至130℃,发生反应:仪器b的名称是______________,其作用是______________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品,加入冷水的目的是___________________________________。(2)分离出粗苯乙酸的操作名称是______,所用到的仪器是(填字母)______。a.漏斗b.分液漏斗c.烧杯d.玻璃棒e.直形冷凝管(3)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后加入Cu(OH)2,搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体,写出发生反应的化学方程式__________________,混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________________________。(4)提纯粗苯乙酸最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是_________。(相对分子质量:苯乙腈117,苯乙酸136)26、(10分)(题文)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:已知:①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。②N2H4·H2O沸点约118℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为____________________________________;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是____________________________________。(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图−2所示,Na2SO3①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案:_______________________,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。27、(12分)丙酸异丁酯(isobutylacetate)具有菠萝香气,主要用作漆类的溶剂和配制香精。实验室制备丙酸异丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下:实验步骤:在圆底烧瓶中加入3.7g的异丁醇,7.4g的丙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,控温106~125℃,反应一段时间后停止加热和搅拌,反应液冷却至室温后,用饱和NaHCO3溶液洗涤分液后加入少量无水硫酸镁固体干燥,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,进行常压蒸馏纯化,收集130~136℃馏分,得丙酸异丁酯3.9g。回答下列问题:(l)装置A的名称是__________。(2)实验中的硫酸的主要作用是___________。(3)用过量丙酸的主要目的是______________________。(4)用饱和NaHCO3溶液洗涤粗酯的目的是____________。(5)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后_________(填字母)。A.直接将丙酸异丁酯从分液漏斗上口倒出B.直接将丙酸异丁酯从分液漏斗下口放出C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将丙酸异丁酯从上口倒出D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将丙酸异丁酯从下口放出(6)本实验丙酸异丁酯的产率是_________。28、(14分)以天然气代替石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点。(1)我国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂,成功实现了甲烷一步高效生产乙烯、芳香烃Y和芳香烃Z等重要化工原料,实现了CO2的零排放,碳原子利用率达100%。已知Y、Z的相对分子质量分别为78、128,其一氯代物分别有1种和2种。①有关化学键键能数据如表中所示:化学键H-HC=CC-CC≡CC-HE(kJ/mol)436615347.7812413.4写出甲烷一步生成乙烯的热化学方程式:_____________;②已知:原子利用率=期望产物总质量/反应物总质量×100%,则甲烷生成芳香烃Y的原子利用率为______;③生成1molZ产生的H2约合标准状况下________L。(2)如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇过程中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。①若p2=8.0MPa,列式计算A点的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算;分压=总压×物质的量分数;结果保留到小数点后两位);②该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应,图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小关系为_______;29、(10分)碳酸乙烯酯广泛用作电池电解质、酯类合成的中间体等。一种由CH2=CH2、CO2及O2为原料,在铁、铜及碘化物催化下的制备碳酸乙烯酯的反应如下:(1)Fe2+基态核外电子排布式为____。(2)写出一种与CO2互为等电子体的阴离子:____。(3)碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为____;1mol碳酸乙烯酯分子中含σ键数目为____。(4)FeO晶胞结构如图-1所示,晶体中与每个Fe2+紧邻的Fe2+有____个;一种由Sn、Cu、Fe及S组成的化合物的晶胞结构如图-2所示。该化合物的化学式为____。

2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【答案解析】

A、Cl2与亚硫酸钠反应,将亚硫酸钠氧化成硫酸钠,故A正确;B、离子方程式中电荷守恒、原子守恒且符合客观规律,故B正确;C、通入足量Cl2后,溶液显酸性,故酚酞褪色,故C错误;D、装置2中是用氢氧化钠吸收未反应的氯气,故D正确。此题选C。2、B【答案解析】

A.硫酸氢钠电离出氢离子,抑制水的电离,溶液显酸性,故错误;B.硫酸铜电离出铜离子,能水解,促进水的电离,溶液显酸性,故正确;C.碳酸钠电离出的碳酸根离子能水解促进水的电离,溶液显碱性,故错误;D.将水加热,促进水的电离,但仍为中性,故错误。故选B。【答案点睛】水的电离受到酸碱盐的影响,水中加入酸或碱,抑制水的电离,水中加入能水解的盐,促进水的电离,注意水中加入酸式盐时要具体问题具体分析,加入硫酸氢钠,由于硫酸氢钠电离的氢离子抑制水的电离,加入碳酸氢钠,因为碳酸氢根的水解大于电离,所以促进水的电离。加入亚硫酸氢钠,因为亚硫酸氢根的电离大于水解,所以抑制水的电离。3、D【答案解析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出,元素的第一、第二电离能都较小,可失去2个电子,最高化合价为+2价,即最外层应有2个电子,应为第IIA族元素。A.最外层应有2个电子,所以R的最高正价为+2价,A错误;B.R元素的原子最外层共有2个电子,B错误;C.R元素可能是Mg或Be,所以R元素基态原子的电子排布式不一定为1s22s2,C错误;D.R元素最外层有2个电子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,D正确;答案选D.4、A【答案解析】

根据等电子体的概念进行分析,具有相等的价电子总数,和原子总数的分子或离子互称为等电子体;【题目详解】NO3-有4个原子组成,价电子总数为24,依据等电子体的定义,A、SO3有4个原子,价电子总数为24,SO3与NO3-互称为等电子体,故A符合题意;B、PCl3有4个原子,价电子总数为26,PCl3与NO3-不互为等电子体,故B不符合题意;C、CH4原子总数为5,CH4与NO3-不互为等电子体,故C不符合题意;D、NO2的原子总数为3,与NO3-不互为等电子体,故D不符合题意。5、D【答案解析】A、水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子,所以水分子是V型结构,A错误;B、水凝固形成20℃时的“暖冰”没有新物质生成,所以所发生的变化不是化学变化,B错误;C、氢原子不满足8电子稳定结构,C错误;D、在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”,否则20℃时,水分子不能瞬间凝固形成冰,D正确;答案选D。6、B【答案解析】

①油脂不是高分子化合物,单糖不可以水解,故①错误;②油脂、乙酸乙酯都是酯类,但酯基的数目不同,不是同系物,故②正确;③石油的分馏是物理变化,煤的气化、液化、干馏等过程为化学变化,故③错误;④蛋白质的变性不是可逆过程;盐析是可逆过程,盐析后的蛋白质加水后可以再溶解,故④错误;⑤塑料只有人工合成的,不是天然高分子材料;橡胶和纤维既有天然的,也有人工合成的,故⑤错误;综上所述,正确的有②,B项正确;答案选B。7、B【答案解析】

A.电石与水反应放出大量的热,生成氢氧化钙微溶,易堵塞导管,则不能利用图中装置制取乙炔,故A错误;B.制备硝基苯,水浴加热,温度计测定水温,该反应可发生副反应生成苯磺酸,图中制备装置合理,故B正确;C.分离含碘的四氯化碳液体,四氯化碳沸点低,先蒸馏出来,所以利用该装置进行分离可,最终在锥型瓶中可获得四氯化碳,故C错误;D.制备乙酸乙酯不需要测定温度,不能在烧瓶中获得产物,应在制备装置后连接收集产物的装置(试管中加饱和碳酸钠),故D错误;故选:B。8、C【答案解析】

A、此反应属于可逆反应,不能进行到底;B、Na与氧气无论生成Na2O还是Na2O2,1molNa失去1mol电子;C、题目中没有说明溶液的体积,无法计算;D、利用质量数等于同位素近似相对原子质量,D2O的摩尔质量为20g·mol-1。【题目详解】A、发生2SO2+O22SO3,此反应可逆反应,不能进行到底,生成SO3的物质的量小于0.2mol,故A说法正确;B、Na与氧气反应,无论生成Na2O还是Na2O2,1molNa失去1mol电子,即2.3gNa完全与O2发生反应时,转移电子物质的量为2.3×1/23mol=0.1mol,故B说法正确;C、pH=13的溶液中c(OH-)=10-13mol·L-1,因此没有说明溶液的体积,无法计算出OH-的物质的量,故C说法错误;D、D2O的摩尔质量为20g·mol-1,20gD2O中含有质子的物质的量为20×10/20mol=10mol,故D说法正确。【答案点睛】本题的易错点是选项A,因为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,此反应属于可逆反应,可逆反应不能进行到底,因此生成SO3的物质的量小于0.2mol。解决阿伏加德罗常数时一定注意隐含条件,如还有2NO2N2O4等。9、D【答案解析】

A.食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质,以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质,例如食盐、糖等,都是无害的,A错误;B.常用硫酸亚铁口服液补充人体缺铁引起的疾病,但并不是越多越好,多则有害,故B错误;C.青蒿一把,用二升水浸泡,纹火加热后取汁,纹火加热是为了加速提取速率,所以屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化,故C错误;D.胶体具有丁达尔效应,所以雾霾所形成的气溶胶也有丁达尔效应,故D正确;答案为D。10、C【答案解析】

A.由于硫的氧化性弱,所以只能将铜氧化成一价,故A错误;B.常温下铜与浓硫酸不反应,因此观察不到现象,故B错误;C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH产生氢氧化铜的沉淀,过滤洗涤并灼烧氢氧化铜分解生成氧化铜,故C正确;D.葡萄糖和新制氢氧化铜反应必须在碱性条件下进行,该反应在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,在酸性条件下进行,Cu(OH)2不能与葡萄糖反应,不能产生Cu2O沉淀,不能说明淀粉没有水解,故D错误;故答案为C。11、C【答案解析】

M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2,M为H元素;W原子的M电子层上有3个电子,则W含有3个电子层,为Al元素;在短周期元素中,X的原子半径最大,则X为Na元素;Y的最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O,结合硫化氢与二氧化硫反应生成S单质可判断Y为S元素;Z的最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐,该盐为硝酸铵,则Z为N元素。【题目详解】A.W、Y、Z的简单离子Al3+、S2-、N3-,半径由小到大为Al3+、N3-、S2-,选项A错误;B.M与Y、Z分别形成的化合物中H2O2含有非极性键和极性键,选项B错误;C.W与M、Y分别形成的化合物AlH3和Al2S3都能与水反应,生成氢气和硫化氢气体,选项C正确;D.常温下,X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液NaOH、H2SO4、HNO3中只有NaOH能与单质铝持续反应,后二者会产生钝化,选项D错误。答案选C。12、A【答案解析】

A.容器内的压强不再改变,说明气体的物质的量不变,反应达平衡状态,故A正确;B.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2,不能说明各物质的量浓度不变,故B错误;C.反应物生成物都是气体,反应前后质量不变,混合气体的密度不再改变,不能说明反应达到平衡状态,故C错误;D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等,指的方向一致,不能说明正、逆反应的速率相等,故D错误;故选:A.【答案点睛】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。13、D【答案解析】

根据核外电子排布式书写规律分析解答。【题目详解】①1s22s22p3是N元素,②1s22s22p63s23p3是P元素,③1s22s22p5是F元素,④1s22s22p63s23p2是Si元素,根据元素周期律分析可知,原子半径由大到小的顺序为:④>②>①>③;答案选D。【答案点睛】本题考查同周期元素性质递变规律,原子半径比较:电子层数越多,原子半径越大;电子层数相同时,核电荷数越小,原子半径越大。14、A【答案解析】A.

a、b均含有碳碳双键,可被酸性高锰酸钾氧化,c中苯环上连有的烷烃基和酚羟基都可被酸性高锰酸钾氧化,因此a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A正确;B.手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子,根据图示可知,a中含有2个手性碳原子,b中含有1个手性碳原子,故B错误;C.c中含有酚羟基,不能发生消去反应,故C错误;D.c中含有4个饱和碳原子,饱和碳原子具有甲烷的结构特点,则所有的碳原子不可能在同一平面上,故D错误;答案选A。15、D【答案解析】

A.用铁粉作食品袋内的脱氧剂,是用Fe易被氧气氧化的特点,所以可以直接做脱氧剂,A项正确;B.有些维生素属于脂溶性维生素,因为油脂属于酯类,可以溶于油脂中,所以可以促进维生素的吸收,B项正确;C.明矾中的铝离子水解时生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体是具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂,C项正确;D.自行车钢架属于铁的合金,易形成原电池腐蚀,所以生锈主要是电化学腐蚀所致,D项错误;答案选D。16、B【答案解析】

BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键,为极性键,两个Be-Cl键间的夹角为180°,说明分子是对称的,正电荷中心与负电荷的中心重合,BeCl2属于非极性分子,故BeCl2由极性键形成的非极性分子,故答案为B。【答案点睛】共价化合物中,不同元素原子之间形成的化学键为极性键,同种元素原子之间形成的化学键为非极性键;正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子,不重合为极性分子。17、D【答案解析】

A项、发酵粉中主要含有碳酸氢钠,碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体能使焙制出的糕点疏松多孔,故A正确;B项、84消毒液是氯气与氢氧化钠溶液反应得到的氯化钠和次氯酸钠的混合溶液,有效成分是NaClO,故B正确;C项、硅酸钠不支持燃烧,可以做阻燃剂,常用作木材防火剂,故C正确;D项、金刚砂的主要成分是碳化硅,故D错误;故选D。18、D【答案解析】

A.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H<0,气体化学计量数的和,左边大于右边,则△S<0,A错误;B.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能,而铜锌原电池是把化学能转化为电能,其工作原理不相同,B错误;C.NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),其他条件不变,左右两边气体计量数之和相等,加压平衡不移动,NO2和SO2的转化率不变,C错误;D.温度不变时,在饱和Na2CO3溶液中加入少量无水碳酸钠粉末,溶液仍旧为饱和溶液,溶液的水解程度不变,pH不变,D正确;答案为D。【答案点睛】化学平衡中,等式两边的气体计量数之和相等时,增大压强平衡不移动。19、A【答案解析】

A.石墨烯是只由碳原子构成的单质,能在氧气中燃烧,A项错误;B.石墨烯具有超导特性可以导电,石墨中含有自由电子,所以石墨也可以导电,B项正确;C.石墨烯还是只由碳原子构成,是C原子形成的单质,所以石墨烯与金刚石是同素异形体,C项正确;D.石墨属于混合晶体,石墨烯属于二维晶体,二者都具有较高的熔点,D项正确;答案选A。20、D【答案解析】

A.贝诺酯分子中只含两种含氧官能团:酯基和肽键,A选项错误;B.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,两个酯基和—NH—CO—均能水解,最终生成、、CH3COONa三种有机物,B选项错误;C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应,但由于酸性—COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-,因此只有乙酰水杨酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2,C选项错误;D.对乙酰氨基酚含有酚羟基能使FeCl3溶液显紫色,而乙酰水杨酸没有酚羟基,不能使FeCl3溶液显色,可以鉴别,D选项正确;答案选D。21、D【答案解析】

A.容积为2L的密闭容器中充入0.20molCO和0.40molH2,发生:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应,10min后n(CO)=0.08mol,变化了0.12mol,H2变化了0.24mol,所以10min内的H2的平均速率为v(H2)==0.012mol/(L·min);故A正确;B.由表中的数据分析可知:20min时CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡,各物质浓度变化情况为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)初始浓度(mol·L-1)0.10.20变化浓度(mol·L-1)0.080.160.08平衡浓度(mol·L-1)0.020.040.08400℃时,该反应的平衡常数K==2.5×103,故B正确;C.保持其他条件不变,升高温度使反应达到平衡时c(CH3OH)=0.06mol·L-1<0.08mol·L-1,说明平衡逆向移动了,Δ则该反应的ΔH<0,故C正确;D.当容积为2L的密闭容器中充入0.20molCO和0.40molH2,发生:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应,达到平衡时,CO的转化率为80%;根据等效平衡,若开始加0.2mol的CH3OH时,达到平衡时CH3OH的转化率为20%;相同温度下,若起始时向容器中充入0.3molCH3OH,相当于增减了反应物,达到平衡时CH3OH的转化率小于20%,故D错误;综上所述,本题正确答案:D。【答案点睛】考查化学反应速率计算及其影响因素,化学平衡移动及等效平衡的知识。依据化学反应速率计算公式v=,化学平衡常数K=生成物浓度幂次方的乘积/反应物浓度幂次方的乘积判断即可。22、D【答案解析】

A、HCl和AgCl为电解质,电解质导电需要自由移动的阴阳离子,即需要水溶液或熔融状态,故A错误;B、NH3、CO2的水溶液虽然导电,但导电的离子不是本身电离产生,NH3和CO2不是电解质,均是非电解质,故B错误;C、碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3属于两性氧化物,故C错误;D、非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO是不成盐氧化物,酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,如Mn2O7属于金属氧化物,故D正确;答案选D。【答案点睛】电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,导电的阴阳离子必须是本身电离产生,电解质导电需要条件,在水溶液或熔融状态。二、非选择题(共84分)23、浓HNO3、浓H2SO4,加热取代反应羧基、硝基13【答案解析】

根据流程图,甲苯发生硝化反应生成B(),B中苯环上含有甲基,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C,则C为,根据信息②,C发生还原反应生成D(),D与ICl发生取代反应生成E(),G的分子式为:C8H5N2OI,则E和F(H2NCH=NH)发生取代反应生成G,G为,同时生成氨气和水,据此结合物质的结构和官能团的性质分析解答。【题目详解】(1)A(甲苯)发生硝化反应生成B(),反应的试剂和条件为浓HNO3、浓H2SO4,加热;根据上述分析,D→E的反应类型为取代反应,故答案为:浓HNO3、浓H2SO4,加热;取代反应;(2)根据上述分析,C为,其中含有的官能团有羧基、硝基,故答案为:;羧基、硝基;(3)E()和F(H2NCH=NH)发生取代反应生成G,G为,同时生成氨气和水,反应的化学方程式为,故答案为:;(4)C()有多种同分异构体,①分子中含有苯环;②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构;③能发生银镜反应,说明还含有醛基,因此该同分异构体的结构有:若苯环上含有醛基、羟基和硝基,则有10种结构(醛基、羟基位于邻位,硝基有4种位置、醛基、羟基位于间位,硝基有4种位置、醛基、羟基位于对位,硝基有2种位置);若苯环上含有HCOO-和硝基,则有3种结构,共含有13种同分异构体;其中核磁共振氢谱有3组峰,并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为,故答案为:13;;(5)以硝基苯和甲苯为原料,合成,根据流程图中G→H的提示,要合成,可以首先合成,可以由苯甲酸和苯胺发生取代反应得到,苯甲酸可以由甲苯氧化得到,苯胺可以由硝基苯还原得到,因此合成路线为,故答案为:。【答案点睛】本题的易错点和难点为(5)中合成路线的设计,理解和运用信息③和题干流程图G→H的提示是解题的关键。本题的另一个易错点为(4)中同分异构体数目的判断,要注意苯环上连接结构的判断。24、CuAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑【答案解析】

蓝色溶液A与过量的NaOH溶液反应得到蓝色沉淀B与无色溶液B,则溶液A含有Cu2+、沉淀B为Cu(OH)2,沉淀B加热分解生成黑色固体D为CuO,D与盐酸反应得到蓝色溶液F为CuCl2;无色溶液B通入过量的二氧化碳得到白色沉淀C,故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C为Al(OH)3、E为AlCl3;则溶液A中含有Al3+,由元素守恒可知固体X中含有Cu、Al元素,则红色固体A为Cu,结合转化可知X中还含有O元素。结合题意中物质的质量计算解答。【题目详解】(1)根据上述分析,固体X中含有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物质的量为=0.1mol,Cu(OH)2的物质的量为=0.05mol,Cu单质的物质的量为=0.05mol,由原子守恒可知12.3gX中含有0.1molAl原子、0.1molCu原子,则含有O原子为:=0.2mol,则X中Cu、Al、O原子数目之比为0.1mol∶0.1mol∶0.2mol=1∶1∶2,故X的化学式为CuAlO2,故答案为:CuAlO2;(2)B中含有AlO2-,B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故答案为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;(3)F为CuCl2,F溶液中通入中SO2气体会产生白色沉淀,该沉淀中氯元素质量分数为35.7%,Cu、Cl原子的个数之比为=1:1,则沉淀为CuCl,反应的离子方程式为:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+,故答案为:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+;(4)Al(OH)3煅烧的固体产物为Al2O3,与CuO高温反应可生成化合物CuAlO2,其化学方程式为:2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑,故答案为:2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑。25、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度,使苯乙酸结晶过滤acd增大苯乙酸的溶解度,便于充分反应95%【答案解析】(1)通过分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈,仪器c为球形冷凝管,能起到冷凝回流的作用(使气化的反应液冷凝);反应结束后加适量冷水,降低溶解度,便于苯乙酸(微溶于冷水)结晶析出,故答案为球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度,使苯乙酸结晶。(2)可通过过滤从混合液中分离出苯乙酸粗品,过滤所用的仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等,故答案为过滤、acd。(3)苯乙酸与Cu(OH)2反应析出苯乙酸铜晶体的化学方程式为:;根据“苯乙酸微溶于冷水,溶于乙醇”,故乙醇与水的混合溶剂中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度,便于充分反应。(4)根据“~”关系式,可计算苯乙酸的产率=44g40g÷117g点睛:本题是一道化学实验综合题,考查有机物的制备,涉及实验仪器的使用、实验操作、化学方程式书写、混合物纯度计算等,综合性较强,既注重实验基础又侧重分析、解决问题能力的考查。26、3Cl2+6OH−≜5Cl−+ClO3−+3H2O缓慢通入Cl2NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发测量溶液的pH,若pH约为4,停止通SO2边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液pH,pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于34℃条件下趁热过滤【答案解析】

步骤I中Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO;步骤II中的反应为NaClO碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼;步骤III分离出水合肼溶液;步骤IV由SO2与Na2CO3反应制备Na2SO3。据此判断。【题目详解】(1)温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液发生歧化反应生成NaClO3、NaCl和H2O,反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,离子方程式为3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应,为了减少NaClO3的生成,应控制温度不超过40℃、减慢反应速率;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是:缓慢通入Cl2。(2)步骤II中的反应为NaClO碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼,由于水合肼具有强还原性、能与NaClO剧烈反应生成N2,为了防止水合肼被氧化,应逐滴滴加NaClO碱性溶液,所以通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在110℃继续反应,N2H4·H2O沸点约118℃,使用冷凝管的目的:减少水合肼的挥发。(3)①向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液,根据图示溶液pH约为4时,HSO3-的物质的量分数最大,则溶液的pH约为4时停止通入SO2;实验中确定何时停止通入SO2的实验操作为:测量溶液的pH,若pH约为4,停止通SO2。②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3,首先要加入NaOH将NaHSO3转化为Na2SO3,根据含硫微粒与pH的关系,加入NaOH应调节溶液的pH约为10;根据Na2SO3的溶解度曲线,温度高于34℃析出Na2SO3,低于34℃析出Na2SO3·7H2O,所以从Na2SO3溶液中获得无水Na2SO3应控制温度高于34℃。因此由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案为:边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液pH,pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于34℃条件下趁热过滤,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。【答案点睛】本题将实验原理的理解、实验试剂和仪器的选用、实验条件的控制、实验操作的规范、实验方案的设计等融为一体,重点考查学生对实验流程的理解、实验装置的观察、信息的获取和加工、实验原理和方法运用、实验方案的设计与评价等能力,也考查了学生运用比较、分析等科学方法解决实际问题的能力和思维的严密性。27、(球形)冷凝管催化剂和吸水剂增大反应物丙酸的浓度,有利于反应向生成丙酸异丁酯的方向进行洗掉浓硫酸和丙酸C60%【答案解析】分析:丙酸异丁酯的制备类似于乙酸乙酯的制备,可以联系课本知识分析解答。(3)根据平衡移动的原理分析解答;(4)根据饱和碳酸氢钠溶液的作用分析解答;(6)根据产率=实际产量理论产量×100%详解:(l)根据图示,装置A是冷凝管,故答案为:冷凝管;(2)根据酯化反应的原理可知,实验中的硫酸的主要作用是催化剂和吸水剂,故答案为:催化剂和吸水剂;(3)用过量丙酸,能够增大反应物丙酸的浓度,有利于反应向生成丙酸异丁酯的方向进行,故答案为:增大反应物丙酸的浓度,有利于反应向生成丙酸异丁酯的方向进行;(4)用饱和N

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