2023学年江西省南昌市新建县一中高二化学第二学期期末考试模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实不能用元素周期律解释的有()A．碱性：KOH>NaOH B．相对原子质量：Ar>KC．酸性：HClO4>H2SO4 D．元素的金属性：Mg>Al2、下列反应中，属于吸热反应的是A．Al与盐酸反应B．盐酸和NaOH溶液反应C．乙醇燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应3、下列实验能达到预期目的是（）A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾D．用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。4、下面的排序不正确的是()A．含氧酸酸性强弱：HClB．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：NaD．晶格能由大到小：NaF5、R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为()A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+6、常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A．相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸7、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是A．在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质D．该溶液呈电中性8、下列说法正确的是A．相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互为同系物C．C5H11Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种D．淀粉与纤维素是化学式为（C6H10O5）n的同分异构体9、下列各项叙述正确的是①氯水、氨水、水玻璃、王水、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物一定是氧化物③CO2、N2O5、SiO2均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力不一定强⑥在熔化状态下能导电的纯净物为离子化合物A．①③④⑤B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．②③⑤⑥10、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu（OH）2CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体A．A B．B C．C D．D11、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是()A．铁电极应与Y相连接B．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高C．A极的电极反应式为+2e－+H+=Cl－+D．当外电路中有0.2mole－转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA12、常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，溶解的AgCl的质量由大到小排列顺序正确的是①30mL蒸馏水②30mL0.03mol/LHCl溶液③20mL0.05mol/LAgNO3溶液④20mL0.02mol/LCaCl2溶液A．②＞④＞③＞①B．①＞②＞④＞③C．①＞②＞③＞④D．③＞②＞④＞①13、下列物质分类正确的是(

)A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、纯碱、金属铜均为电解质 D．盐酸、氯水、氨水均为混合物14、下列相关离子方程式书写正确的是A．泡沫灭火器工作原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2OD．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合:2MnO4-+5H2C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O15、下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量16、关于图中装置说法正确的是A．装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成二、非选择题（本题包括5小题）17、按要求完成下列各题。(1)羟基的电子式__________，(CH3)3COH的名称__________(系统命名法)(2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。酸：_________酯：_________醚：_________酮：_________(3)下列各组物质：①O2和O3②乙醇和甲醚；③淀粉和纤维素；④苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦CH3CH2NO2和A．互为同系物的是___________，B．互为同分异构体的是__________，C．属于同一种物质的是______________。18、聚合物F的合成路线图如下：已知：HCHO+RCH2CHO请据此回答：(1)A中含氧官能团名称是_____，D的系统命名为_____。(2)检验B中含氧官能团所用的试剂是____；A→B的反应类型是_____。(3)C生成D的反应化学方程式为_______，E合成F的反应化学方程式为________。(4)G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基②遇氯化铁溶液变紫色③能与溴水发生加成反应19、已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知分解产物中有________(填化学式)。(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。D.品红溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量盐酸G.排水集气法H.安全瓶①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（______）→（______）→（______）→G。②证明含有SO3的实验现象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。请回答：(1)甲方案中的离子方程式为___________。(2)乙方案中量气管中最佳试剂是__________。a.水b.饱和NaHCO3溶液c.CCl4d.饱和NaCl溶液(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_________。(4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为____(列出计算式)20、某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL和V2mL(已折算到标准状况下)。(1)写出实验1中发生反应的离子方程式：______________________________。(2)实验1装置中小试管的作用是___________________________________________________。(3)对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①___________________②___________________。(4)M样品中铜的质量的数学表达式为(用m、V1和V2表示)：__________________________。(5)实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。21、（1）北京某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。由图可知该产品的分子式为________，结构简式为________。（2）下图所示的结构式与立体模型是某药物的中间体，通过对比可知结构式中的“Et”表示____________(填结构简式)，该药物中间体分子的化学式为__________。（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如下所示，则A的结构简式为________。请预测B的核磁共振氢谱图上有________个峰。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】

A．同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；B．元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的，不是按照相对原子质量的大小，故B错误；C．同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，故C正确；D．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，D正确。答案选B。2、D【答案解析】

A.Al与盐酸反应属于放热反应，A错误；B.盐酸和NaOH溶液反应属于放热反应，B错误；C.乙醇燃烧反应属于放热反应，C错误；D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应属于吸热反应，D正确。答案选D。3、A【答案解析】分析：A．银镜实验在碱性条件下能检验淀粉是否水解；B．甲酸含有醛基，可与新制的氢氧化铜发生氧化还原反应；C、碘单质遇到淀粉能变蓝色；D、用苯、液溴和铁粉制备溴苯。详解：A．检验淀粉是否水解，加入氢氧化钠至碱性，再通过淀粉进行检验淀粉是否水解，选项A正确；B．甲酸含有醛基，可与新制的氢氧化铜发生氧化还原反应，不能直接检验，选项B错误；C、米汤中含有淀粉，而加碘盐中加的是碘酸钾，碘单质遇到淀粉能变蓝色，碘酸钾遇淀粉无现象，选项错误；D、用苯、液溴和铁粉制备溴苯，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查较为综合，涉及有机物的检验、鉴别和分离等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握有机物性质的异同，难度不大。4、C【答案解析】A.判断含氧酸(含有氧元素的酸)酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为−OH)氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强,所以酸性强弱的顺序为：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，故A正确；B.晶体中键长C−C<C−Si<Si−Si，故化学键强弱为C−C>C−Si>Si−Si，故硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故B正确；C.

Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al>Mg>Na，故C错误；D.离子半径F−<Cl−<Br−<I−，故离子键强度NaF>NaCl>NaBr>NaI，故晶格能NaF>NaCl>NaBr>NaI，故D正确；本题选C。点睛：离子晶体中离子键越强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，离子键越强。5、A【答案解析】

根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断。由X2++Z

X+Z2+可知,氧化性:X2+>Z2+;由Y+Z2+

Y2++Z可知,氧化性:Z2+>Y2+;由R和X2+不反应可知,氧化性:Z2+>Y2+;由R和X2+不反应可知,氧化性:R2+>X2+。故这四种离子的氧化性由强到弱的顺序为R2+>X2+>Z2+>Y2+。故选：A【答案点睛】氧化还原反应强弱规律：还原性：还原剂大于还原产物；氧化性:氧化剂大于氧化产物。6、C【答案解析】

NaOH是强碱，一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释、同离子效应等会影响电离平衡的移动，据此分析。【题目详解】A、NaOH是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，电离不完全，所以相同物质的量浓度的两溶液中NaOH溶液中的c(OH－)大，A错误；B、弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时平衡正向移动，pH＝13的两溶液稀释100倍，NaOH溶液的pH为11，氨水的pH大于11，B错误；C、NaOH溶液中加入NH4Cl固体，能够生成一水合氨，氢氧根离子浓度减小，氨水中加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，C正确；D、一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，体积相同、pH相同的两溶液中和盐酸时，氨水消耗的盐酸多，D错误；答案选C。7、D【答案解析】分析：硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解，溶液显酸性，结合硫酸铜的性质、电解原理、电荷守恒分析解答。下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是详解：A.根据电荷守恒可知溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，A错误；B.硫酸铜与H2S反应生成硫酸和硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++H2S=2H++CuS↓，B错误；C.用惰性电极电解该溶液时，阳极氢氧根放电，产生氧气。阴极铜离子放电，产生铜单质，C错误；D.溶液中阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，溶液呈电中性，D正确。答案选D。8、C【答案解析】

A.同分异构体是指分子式相同、结构不同的化合物，A项错误；B.同系物是指结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，B项错误；C.五碳化合物碳链有三种，正戊烷碳架的一氯代物有三种，异戊烷的一氯代物有四种，新戊烷的一氯代物有一种，C项正确；D.纤维素和淀粉的聚合度(n)不同，D项错误。答案选C。9、A【答案解析】分析：①含有多种成分的物质为混合物；②氧化物一定含氧，且只含有两种元素；③能够与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能够与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；④由同一种元素组成的不同性质的单质之间互称同素异形体；⑤电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷多少有关，与电解质强弱没有必然的联系；⑥在熔化状态下能导电物质有离子化合物，还有金属单质。详解：①氯水、氨水、水玻璃、福尔马林、福尔马林、淀粉都是混合物，正确；②氧化物指由氧元素和另一种元素组成的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3、NaOH等含氧元素但不是氧化物，错误；③CO2、N2O5、SiO2均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物，正确；④C60、C70、金刚石、石墨是碳元素形成的不同的单质，相互间互为同素异形体，正确；⑤强电解质的稀溶液中离子物质的量浓度较小，导电能力不强，正确；⑥离子化合物中含阴、阳离子，在熔融状态下阴、阳离子自由移动，离子化合物在熔融状态下能导电，但是金属单质在熔融状态下也能导电，不属于离子化合物，⑥错误；正确的有①③④⑤，正确选项A。点睛：电解质不一定导电，比如：氯化钠固体；导电的也不一定为电解质，比如：氯化钠溶液、盐酸、金属铜、石墨等。10、C【答案解析】

电解质在通电一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要满足加入溶液中减少的物质。【题目详解】A．以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，减少的是氯化氢，故A错误；B．以Pt和Cu为电极，电解硫酸铜，阳极氢氧根离子放电，放出氧气，阴极铜离子放电析出铜，减少的是铜和氧元素，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复浓度，故B错误；C．以C为电极，电解硫酸，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，故C正确；D．以Ag和Fe为电极，电解AgNO3，阳极银放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，不需要加AgNO3固体恢复原样，故D错误；故选C。【答案点睛】本题考查学生电解原理的知识，解答本题要注意分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么。学习中注意把握电解原理和阴阳离子的放电顺序。11、B【答案解析】A．A为原电池正极，发生还原反应，在铁上镀铜时铁电极应与Y相连接，A正确；B．B电极是负极，电极反应式为CH3COO――8e－＋9OH－＝2HCO3－＋5H2O，所以反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐降低，B错误；C．A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，C正确；D．据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，而发生，则A极区增加的H+的个数为0.1NA，D正确；答案选B。12、B【答案解析】分析：本题考查的是难溶电解质的溶解平衡，难度不大，明确影响难溶物溶解平衡的因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。详解：根据银离子或氯离子浓度的大小比较氯化银的溶解度，银离子或氯离子浓度越小，氯化银的溶解度越大。①30mL蒸馏水中银离子或氯离子浓度为0；②30mL0.03mol/LHCl溶液中氯离子浓度为0.03mol/L；③20mL0.05mol/LAgNO3溶液中银离子浓度为0.05mol/L；④20mL0.02mol/LCaCl2溶液中氯离子浓度为0.04mol/L，所以氯化银的溶解度由大到小的顺序为：①＞②＞④＞③，故选B。13、D【答案解析】

A.酸性氧化物指能和碱反应，只生成盐和水的氧化物，CO不是酸性氧化物，A错误；B.盐酸、氯化铁溶液不属于胶体，B错误；C.电解质指在熔融状态下或者水溶液中，能导电的化合物，所以铜不是电解质，C错误；D.盐酸是HCl的水溶液，氯水是将氯气通入到水中形成的溶液，氨水是将氨气通入到水中的溶液，则这三种溶液都是混合物，D正确；故合理选项为D。【答案点睛】电解质指在熔融状态下或者水溶液中，能导电的化合物。14、D【答案解析】分析：A．泡沫灭火器工作原理为硫酸铝与碳酸氢钠相互促进水解生成二氧化碳气体，可灭火；B．根据铁离子能够氧化碘离子分析判断；C．溶液呈中性时，生成硫酸钡、硫酸钾和水，可以结合化学方程式分析判断；D．草酸为弱酸，结合离子方程式的书写规则分析判断。详解：A．泡沫灭火器工作原理，发生相互促进水解反应，离子反应为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A错误；B．Fe(OH)3溶于HI溶液中，铁离子能够氧化碘离子，正确的离子反应为：2I-+2Fe(OH)3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B错误；C．往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性，根据氢氧化钡的化学式可知，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合，二者发生氧化还原反应，离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正确；故选D。15、D【答案解析】

A.钠是密度小、硬度、熔点低的银白色金属，A错误；B.钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，B错误C.将金属钠放入CuSO4溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能观察到大量红色的铜析出，C错误；D.钠的熔点低，与水反应放热，将金属钠放入水中立即熔化成小球，D正确；答案选D。【答案点睛】选项C是解答的易错点，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。16、C【答案解析】

A．原电池中阳离子向正极移动，铜是正极，所以K+移向CuSO4溶液，故A错误；B．装置②工作一段时间后，a极与电源的负极相连是阴极，电极反应式为：水中的氢离子放电，产生氢氧根离子，所以溶液的pH值增大，故B错误；C．精炼铜时，纯铜为阴极，所以c为阴极，c极为纯铜，故C正确；D．活泼金属锌是负极，所以产生锌离子，而不是亚铁离子，故D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、2-甲基-2-丙醇④②①③④②⑦⑤【答案解析】

(1)根据电子式的书写规则写出电子式；根据有机物的命名原则命名；(2)依据有机物质醚、酮、羧酸、酯的概念和分子结构中的官能团分析判断；(3)同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。【题目详解】(1)O原子最外层有6个电子，H原子核外有1个电子，H原子与O原子形成一对共用电子对，结合形成-OH，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，(CH3)3COH的名称是2-甲基-2-丙醇；(2)羧酸是由烃基或H原子和羧基相连构成的有机化合物称为羧酸，④符合；酯是酸(羧酸或无机含氧酸)与醇起反应生成的一类有机化合物，②符合；醇与醇分子间脱水得到醚，符合条件的是①；酮是羰基与两个烃基相连的化合物，③符合；(3)A.苯和甲苯是结构相似、通式相同，组成上相差1个CH2原子团的化合物，二者互为同系物，故合理选项是④；B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而结构不同的化合物，所以这两组之间互称同分异构体，故合理选项是②⑦；C.和是甲烷分子中的4个H原子分别被2个Cl、2个F原子取代形成的物质，由于甲烷是正四面体结构，分子中任何两个化学键都相邻，所以属于同一种物质，故合理选项是⑤。【答案点睛】本题考查了有机化合物的分类、结构特征、同系物、同分异构体、同一物质的区别的知识。注意把握概念的内涵与外延，学生要理解各类物质的特征、官能团和官能团连接的取代基，然后对其命名或分析其结构。18、醛基1，2-丙二醇NaHCO3溶液(或Na2CO3)氧化反应CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr9【答案解析】

根据题中各物质转化关系，结合题中信息，苯乙醛与甲醛发生羟醛缩合并失水生成A，A的结构简式为；A与新制氢氧化铜悬浊液反应，醛基变为羧基，则B的结构简式为；据F的结构简式可知，F由E发生加聚反应生成，则E的结构简式为，E由B与D反应生成，则D的结构简式为CH3CH(OH)CH2OH，则C3H6为丙烯，C为CH3CHBrCH2Br，据此分析解答。【题目详解】根据题中各物质转化关系，结合题中信息，苯乙醛与甲醛发生羟醛缩合并失水生成A，A的结构简式为；A与新制氢氧化铜悬浊液反应，醛基变为羧基，则B的结构简式为；据F的结构简式可知，F由E发生加聚反应生成，则E的结构简式为，E由B与D反应生成，则D的结构简式为CH3CH(OH)CH2OH，则C3H6为丙烯，C为CH3CHBrCH2Br；(1)A为，其中含氧官能团为醛基；D为CH3CH(OH)CH2OH，其化学名称为1，2-丙二醇；(2)B为，B中含有的官能团为羧基和碳碳双键，可用碳酸氢钠（或碳酸钠）溶液检验含氧官能团羧基；A与新制氢氧化铜悬浊液混合加热生成B，则A→B的反应类型是氧化反应；(3)C为1，2-二溴丙烷，其水解生成D，反应的化学方程式为：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；E发生加聚反应生成F，发生反应的化学方程式为；(4)G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14，则G比多1个CH2原子团；G的同分异构体满足：①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基；②遇氯化铁溶液变紫色，则分子中含有酚羟基；③能与溴水发生加成反应，说明其分子中含有碳碳双键；根据分析可知，满足题意的有机物分子中含有苯环，苯环上两个取代基分别为-OH、-C3H5，-C3H5可能为①-CH=CHCH3、②-CH2CH=CH2、③-C(CH3)=CH2，酚羟基与①②③分别有邻、间、对3种位置，所以满足条件的有机物总共有：3×3=9种。【答案点睛】常见的反应条件与反应类型有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。19、溶液变红NH3FDEF中出现白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移动量气管(滴定管)，使左右两边液面相平【答案解析】

Ⅰ．(1)莫尔盐受热分解，分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3，装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体，故答案为：溶液变红；NH3；(2)①要检验生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3，再通过品红溶液检验SO2，用浓氢氧化钠除去二氧化硫，用排水集气法收集氮气，所以装置依次连接的合理顺序为A、H、F、D、E、G，故答案为：F；D；E；②由于产生的气体中有氨气，所以氯化钡溶液中加入足量的盐酸，可以吸收氨气并防止产生亚硫酸钡沉淀，排除SO2的干扰，SO3通入氯化钡溶液中可以产生硫酸钡沉淀，二氧化硫能使品红褪色，所以装置F中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰，含有SO3的实验现象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案为：F中出现白色沉淀；防倒吸；Ⅱ．(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)乙装置中导管在液面以上，符合排液体收集气体要求，量气管中液体应不能溶解氨气，氨气易溶于水，难溶于四氯化碳，故用排四氯化碳法收集，故答案选c；(3)气体体积受温度和压强影响较大，则读数前应进行的操作是上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平，故答案为：上下移动量气管(滴定管)，使左右两边液面相平；(4)VL氨气的物质的量为：V/22.4mol，mg硫酸亚铁铵样品中含N的物质的量为500mL/25mL×V/2