卤素和溴碘提取课件

卤素及溴碘的提取湛江二中高一化学组新课卤族元素

画出氟原子和氯原子的结构示意图新课FBrClI卤素的原子结构有哪些相同点和不同点？新课卤族元素二，卤素单质的物理性质单质颜色和状态（常态）密度熔点℃沸点℃溶解度(100g水）F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.214g/L-101-34.6226cm3Br2深红棕色液体3.119g/cm3-7.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g颜色:浅深状态:气液固密度:小大熔沸点:低高新课在水中的溶解性:大小二、卤素单质的物理性质1卤素单质物理性质的变化规律(递变规律）二卤素单质的物理性质2、相似性卤素单质都有颜色和毒性。总体上是不易溶于水，易溶于

等有机溶剂，但F2易和水发生化学反应。苯、四氯化碳

保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。

请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质。溴是深红棕色液体密度比水大有刺激性气味可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色易挥发溴的蒸气红棕色易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机溶剂溴蒸气3溴的物理性质4碘的物理性质碘是一种紫黑色固体具有升华性质碘的蒸气呈紫色碘在水中的溶解性很小易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机溶剂碘蒸气碘的溶解性实验1.液溴如何保存？2.如何从食盐和碘的混合物中提取碘？思考答：应密封保存，并在瓶中加一些水，以防止挥发。（用水封是因为溴的密度比水大，且在水中溶解度不大。）答：加热食盐和碘的混合物。碘易升华，从而可将碘提取出来。三卤族元素原子结构与化学性质的关系结构相同点：最外电子层都有7个电子，化学反应中能得到一个电子。性质相似性：单质具有氧化性①与金属反应生成金属卤化物；②与氢气反应生成卤化氢；③与水反应；④与碱反应。三、单质的化学性质的相似性和递变性：2Fe＋3Cl2＝＝2FeCl3Cu+Cl2＝＝

CuCl22Fe+3Br2=2FeBr3Cu+Br2=

CuBr2Fe+I2=FeI2(2Cu+I2=2CuI)Fe+S＝FeS(2Cu+S＝Cu2S)点燃点燃△△⑴与金属反应：Ｍ＋Ｘ2→MXn10/30/202216三、卤素单质的化学性质2、与H2的反应单质反应条件

化学方程式生成氢化物稳定性F2Cl2

Br2I2H2+Cl2=2HCl光照光照或点燃稳定H2+F2=2HF

H2+Br2=2HBr5000C冷暗处爆炸5000C高温高温持续加热很稳定较不稳定很不稳定H2+I22HI△2、与H2的反应新课H2+X2=2HX（X--F、Cl、Br、I)结论：氟、氯、溴、碘与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。H2+I22HI△3、与水的反应2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2O=HX+HXO(X---Cl、Br、I)结论：F2、Cl2、Br2、I2与水反应的剧烈程度逐渐减弱，F2与水反应比较特殊。4.与强碱反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O3X2+6NaOH=5NaX+NaXO3+3H2O(X=Cl、Br、I)

△10/30/202221根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl－、Br－、I－的还原性强弱顺序结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2

还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－思考:

5、卤素单质间的置换反应

2NaBr+Cl2==2NaCl+Br22KI+Cl2==2KCl+I22KI+Br2==2KBr+I2

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2NaCl+AgNO3=AgCl↓(白))+HNO3NaBr+AgNO3=AgBr↓(浅黄))+HNO3NaCl+AgNO3=AgI↓(黄色)+HNO3四、Cl-、Br-、I-的检验方法：加稀HNO3+硝酸银溶液现象：生成不溶于稀HNO3的AgBr（淡黄色）沉淀，AgI（黄色）沉淀。NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓（淡黄色）KI+AgNO3==KNO3+AgI↓（黄色）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色）补充：Br-I-的另一种检验方法KBr溶液KI溶液加氯水（或通氯气）加CCl4加CCl4Br2的水溶液Br2的CCl4溶液I2的水溶液I2的CCl4溶液Cl2＋2KBr==2KCl＋Br2Cl2＋2KI==2KCl＋I2Br2＋2KI==2KBr＋I2加氯水（或通氯气）Or加溴水（或液溴）AgBrAgBrAgI五、溴、碘及其化合物的用途溴化银的感光性光照2AgBr===2Ag+Br2

碘化银：人工降雨剂溴广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。加碘食盐人体含有少量的碘，但碘却是人体不可缺少的元素，儿童碘缺会严重危害智力发育，因此碘被称为“智慧元素”；成人缺碘就会得“大脖子”病，尤其是离海较远的偏远山区易得此病，而沿海地带则很少。溴、碘的用途抗爆剂杀虫剂粮食熏蒸剂溴灭泰溴、碘的用途NaCl提取粗盐后的母液，含Br－海水通入氯气氧化含Br2的水溶液溴蒸汽鼓入热空气或水蒸气粗溴高纯度的Br2冷凝精制从海水中提取溴的流程六溴碘的提取从海带(或海藻)中提取碘的流程海藻灰或海带灰悬浊液海藻灰或海带灰海带或海藻通入氯气氧化含I－的水溶液残渣后期处理晶体I2萃取晒干灼烧浸泡过滤含I2的水溶液含I2的有机溶液1现有X、Y两种元素，已知X的单质能从Y的化合物中置换出Y的单质，则下列说法不正确的是（）A、X、Y都是金属，且X比Y活泼B、X、Y都是非金属，且X比Y活泼C、当X是非金属时，Y可能是金属也可能是非金属D、当X是非金属时，Y一定是非金属D2甲、乙、丙三种无色溶液中各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子。向甲中加淀粉和新制的氯水，则溶液变为橙色；再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含（）A、Br-、Cl-、I-B、Br-、I-、Cl-C、I-、Br-、Cl-D、Cl-、I-、Br-B3在含有溴化钾和碘化钾的混合液里通入过量的氯气，然后把这些溶液蒸干，并将剩余的残渣灼烧，最后留下的物质是（）A、KClB、KCl和KBr的混合物C、Br2D、I2和KClA1、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．溴水C．氯化钾溶液D．氯气

I2+2KBr=2KI+Br2B.

Br2+2KCl=2KBr+Cl22、下列化学方程式正确的是（）D.Br2+2KI=2KBr+I2

C.I2+2KCl=2KI+Cl2随堂检测CD3、下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷、感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在

⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部4、海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是（）

A．①②③④⑤B．②⑤①③④

C．①③⑤②④D．②①③⑤④BD5.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是

。A、碘化钾B、碘酒C、溴水D、碘化钾淀粉试液B6.卤素单质中,常温下密度最小的是(),受热易升华的是(),熔沸点最高的是(),常温下呈液态的是(),颜色最深的是(),遇水能放出气体的是().

F2I2I2Br2I2F27.下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不能把碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是（）

A.苯B.汽油C.酒精D.四氯化碳

C

8.向含有NaBr和KI的混合溶液中能过入过量的Cl2充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体是

。A、NaCl和KIB、NaCl、KCl和I2C、KCl和NaBrD、KCI和NaCl

D9.在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有喷上少量KBr溶液、Kl溶液、淀粉溶液的三个棉球。由左端导入Cl2，在B处加热，可观察到A处棉球呈

色，B处棉球呈

色，C处棉球呈

色。蓝橙（红）紫（红）补充：卤素及其化合物的特殊性

1氟及其化合物的特殊性1）单质氧化性最强；2）F－无还原性，F元素无正价，氟无含氧酸；3）氢氟酸是弱酸，AgF溶于水，CaF2难溶；4）氢氟酸腐蚀玻璃，故可用于雕刻玻璃；5）氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，可存于塑料

容器或铅制容器中。6）氟不足——

氟过量——氟骨症氟化氢易溶于水，在空气中形成白雾，有剧毒。HF用于雕刻玻璃： SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O氟化氢、氢氟酸或水解生成氢氟酸的盐均不能保存在玻璃试剂瓶中。氢氟酸的保存：铅皿或聚乙烯塑料瓶中。

通电氟化钙氟化钙：俗称萤石，是自然界存在相当广泛的氟的化合物，是制F2、HF的主要原料。萤石和浓H2SO4在铅皿中反应，制得HF。CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑

2氯及其化合物的特殊性1）凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性，如：Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等；2）Cl－+Ag+＝AgCl↓(白)，不溶于稀HNO33）Cl2为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色；4）HClO4最强酸。氯化钠和氯化钙氯化钠纯净的氯化钠晶体呈立方晶型；不潮解，粗盐中因混有MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解。氯化钙无水物具有吸湿性，是常用的中性干燥剂