医学化学课第一讲课件

医学化学第一讲课程安排绪论溶液电解质溶液胶体溶液配位化合物电极电势有机酸脂类有机化合物醇、酚、醚醛和酮糖类含氮有机物共十三章内容，分五次课第一讲第二讲第三讲第四讲第五讲主要内容绪论1溶液2电解质溶液3医学化学

医学药理学生物学物理学工程学化学

医学化学第一章绪论二、医学与化学的关系

化学无机化学有机化学分析化学物理化学生物化学绪论1溶液2电解质溶液3第二章溶液由溶质和溶剂组成的均匀的分散系统（均匀一致，澄清透明）溶质溶剂溶液溶液浓度

一定量的溶剂或溶液中所含溶质的量质量分数或体积分数质量浓度物质的量浓度第一节溶液组成量度的表示方法有关物质的量的基本概念复习第一节溶液组成量度的表示方法

摩尔质量(M)即1mol该物质所具有的质量，单位：g/mol

物质的量表示含有一定数目粒子集体的物理量,单位是摩尔(mol)适用微观粒子阿伏加德罗常数

符号为ＮＡ12g碳原子中所含的原子数，约为6.023×1023

解：ρ(Ｃ６Ｈ１２Ｏ６)＝m(Ｃ６Ｈ１２Ｏ６)/V

＝

5/100＝0.05(g/ml)=50(g/L)

葡萄糖Ｃ６Ｈ１２Ｏ６，Ｍ＝180g/mol

С(Ｃ６Ｈ１２Ｏ６)＝

ρ(Ｃ６Ｈ１２Ｏ６)/M(Ｃ６Ｈ１２Ｏ６)

＝50/180

＝0.28mol/L第一节溶液组成量度的表示方法100ml葡萄糖注射液中含5g葡萄糖，计算溶液的质量浓度和物质的量浓度应用举例渗透压的数值＝阻止溶剂向溶质多的溶液渗透的压强。渗透压的大小取决于溶液中溶质颗粒数目第二节溶液的渗透压第二节溶液的渗透压半透膜：可以让小分子物质通过而大分子物质不能通过的一类薄膜的总称。活细胞内的生物膜，水分子可自由通过，它选择的离子和小分子物质可以通过，而其它离子、小分子和大分子不能透过，是严格的半透膜。细胞丧失活力后生物膜的选择透过能力也会丧失。渗透发生的必要条件：半透膜溶液浓度差渗透压与溶质的性质（种类、大小、分子或离子）无关温度温度物质的量浓度解离颗粒数第二节溶液的渗透压非电解质溶液电解质溶液物质的量浓度温度正比正比影响因素渗透压力定律渗透压和渗透浓度计算第二节溶液的渗透压

渗透压(π)＝cRT

非电解质溶液渗透压(π)＝icRT电解质溶液渗透压C：溶液的物质的量浓度（mol/L)R：气体常数，8.31(kPa•L/mol•K)T：绝对温度,(273+摄氏温度)(K)i:一个电解质分子在溶液中能产生的颗粒数渗透浓度＝CB*i电解质溶液

渗透浓度＝cB

非电解质溶液渗透浓度医学上常用渗透浓度来表示溶液渗透压力的大小渗透活性物质：溶液中产生渗透效应的溶质粒子渗透浓度：渗透活性物质的总的物质的量浓度单位：mol/L,mmol/L

医学单位：渗量/L(Osmol/L),mOsmol/L第二节溶液的渗透压例题第二节溶液的渗透压0.3mol/L葡萄糖溶液在37°C时的渗透压是多少？解：

π＝cRT＝0.3×8.31×（273+37）

＝772.8(kPa)0.3mol/L蔗糖溶液在37°C时的渗透压是多少？0.3mol/L的NaCl溶液在37°C时的渗透压是多少？解：

π＝icRT＝2×0.3×8.31×（273+37）

＝2

×772.8=1545.6(kPa)第二节溶液的渗透压渗透压在医学上的意义正常人血浆渗透浓度为280－320mOsmol/L9g/LNaClAddyourtextinhere19g/L乳酸钠50g/L葡萄糖12.5g/LNaHCO3血浆渗透压胶体渗透压由高分子胶体物质产生，作用于毛细血管壁，维持血浆与组织间液的水盐平衡晶体渗透压由低分子晶体物质NaCl、葡萄糖、氨基酸产生作用于细胞膜，维持细胞内外的电解质平衡渗透压在医学上的意义第二节溶液的渗透压1.人体正常体温为37

°C,实验测得人的血浆渗透压为770kPa，血浆的渗透浓度是多少？解：π=cRTc=π/RT=770/[8.31×(273+37)]=0.309(mol/L)=309(mOsmol/L)计算练习题计算练习题4.用体积分数95%的酒精溶液配制500ml体积分数75%的消毒用酒精溶液，计算需95%的酒精溶液的体积5.临床常用人工肾透析液，每10000ml中含葡萄糖0.11mol、NaCl0.95mol、NaAc0.35mol、KCl0.01mol、MgCl20.01mol、CaCl21.7g，此透析液是等渗吗？解：75％×500＝375(ml)

375／(95％)＝395(ml)解：10000ml透析液中活性物质的总的物质的量

0.11+0.95×2+0.35×2+0.01×2＋0.01×3＋1.7/111×3

＝2.8(mol)

2.8/(10000/1000)＝0.28(Osmol/L)=280(mOsmol/L)主要内容绪论1溶液2电解质溶液3人体体液中约含65%水，以及多种电解质离子HCO3-

CO3

2-Na+K+H2OH2PO4-NH4+Cl-第三章电解质溶液维持体液正常酸碱度，与多种生理生化反应和病理现象有关喝盐水和运动饮料都可以补充运动后流失的电解质饮水(饮料)、喝汤可以帮助调节机体电解质平衡第三章电解质溶液化合物一定条件(水溶液)是否电离非电解质电解质电离不电离强电解质全部电离部分电离在水溶液中弱电解质第一节弱电解质的解离弱电解质部分解离导电能力弱(电导率低)强电解质完全解离导电能力强(电导率高)电解质强酸、强碱、多数盐活泼金属氧化物弱酸、弱碱、极少数盐、水第一节弱电解质的解离第一节弱电解质的解离解离解离平衡(动态可逆)结合温度弱电解质性质电解质溶液浓度Ki值的大小反映了电解质解离为离子的趋势，Ki值越大，弱电解质的解离程度越大解离常数Ｋi=——[H+][A-][HA]第二节酸碱质子理论碱(A-)酸(HA)凡能够接受质子(H+)的物质凡能够提供质子(H+)的物质失去Ｈ＋得到Ｈ＋酸碱质子理论既能提供质子又能接受质子的物质为两性物质如H2O、HCO3-、HPO42-等共轭酸碱对中和反应H++OH-=H2O解离反应HCl+H2O=H3O++Cl-第二节酸碱质子理论水解反应NaAc+H2O=HAc+NaOH酸碱反应酸碱反应实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递过程25ºCpH7.0水两性物质弱电解质水分子和水分子之间也存在质子的传递，称为质子自递反应H2O+H2OH3O++OH-第三节水溶液的酸碱性及pH值计算第三节水溶液的酸碱性及pH值计算溶液的酸度是指[H+]，常用pH值表示pH=-lg[H+]溶液pH值的计算强电解质水溶液中质子转移完全，可直接求算pH值弱电解质解离平衡常数Ki=————=————

[H+]=√Ki×[HA][H+][A-][HA][H+]2[HA]第四节缓冲溶液缓冲作用：溶液具有抵抗外加少量强酸、强碱或适当稀释的影响，保持其PH值几乎不变的作用缓冲溶液：具有缓冲作用的溶液，包括有抗酸成分和抗碱成分，具有双向缓冲能力第四节缓冲溶液能与碱作用的酸性物质能与酸作用的碱性物质抗酸成分抗碱成分缓冲溶液缓冲对(共轭酸碱对）缓冲作用实质质子的转移平衡缓冲对缓冲液的缓冲能力是依靠缓冲对来完成的缓冲对常由弱酸及其对应盐、弱碱及其对应盐或酸式盐及其对应的次级盐组成第四节缓冲溶液HAc-NaAc、H2CO3-NaHCO3NaHCO3-Na2CO3NaH2PO4-Na2HPO4NH4Cl-NH3•H2O影响因素总浓度总浓度越大，缓冲容量越大缓冲比总浓度一定时[A-]/[HA]=1缓冲容量最大缓冲液配制适当选择缓冲对弱酸的pKa值接近所需pH值选取适当总浓度保证足够的抗酸和抗碱成分缓冲容量定量表示缓冲能力的大小1升缓冲液pH值改变１个单位所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量第四节缓冲溶液缓冲溶液医学应用微生物培养保证酶活性组织染色血液储存第四节缓冲溶液NaHCO3/H2CO3缓冲能力最大第四