2021年浙江省绍兴市东湖镇中学高三化学下学期期末试题含解析

2021年浙江省绍兴市东湖镇中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＝akJ·mol－1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是A．该反应的正反应为吸热反应，即a＞0B．当v正(H2)＝v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D．当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃参考答案：AD略2.常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．③点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得D．曲线起点处水的电离程度最大参考答案：B3.在体积为VmL密度为ρg/cm3的溶液中，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质质量分数为ω%

下列表示式中正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：B4.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（

）A.反应中CO作还原剂B.未知物质X为CO2C.反应中转移的电子为1mo1时，生成2mo1物质XD.题述反应条件下还原性：CO>Pd参考答案：C略5.下列装置能达到实验目的的是

A．实验室用装置①制氨气B．装置②可用于收集O2、CO2、NO2等气体C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体棍合物D．装置④可用于电解饱和食盐水制H2、Cl2参考答案：B略6.A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列判断不正确的是A.A、B、C一定含有一种相同的元素

B.A可能是金属，也可能是非金属C.B、C的水溶液可能呈碱性或中性

D.反应①和②一定都是氧化还原反应参考答案：BA单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，为歧化反应，则A可能为Cl2或S，应为非金属元素，B、C在酸性条件下发生氧化还原反应又生成单质A。A．A发生歧化反应生成B、C，则A、B、C含有一种相同的元素，故A正确；B．A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负价，故B错误；C．如A为氯气，与碱反应生成氯化物和次氯酸盐，如与氢氧化钠反应，生成的氯化钠的溶液呈中性，次氯酸钠水解后，溶液显碱性，故C正确；D．单质A生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成A单质，化合价了发生变化，所以反应①和反应②一定属于氧化还原反应，故D正确；故选B。7.下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+

B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–

D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–参考答案：D略8.可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)在不同温度及压强(P1和P2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是

（

）

A．正反应吸热，m+n＞x

B．正反应吸热，m+n＞x

C．正反应放热，m+n＜x

D．正反应放热，m+n＞x参考答案：D根据图像随着温度的升高A的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；从第一个图像看出在P1下先达平衡，得P1＞P2，还可得到压强大时A的转化率大，说明加压平衡正向移动，m+n＞x，9.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是(

)

A．X元素可能为Al

B．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②不一定为氧化还原反应参考答案：B略10.萤光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法不正确的是A．X中无手性碳原子且所有原子一定共平面B．X中有12种不同化学环境的氢原子C．1molX最多能与9mol氢气反应D．X能与糠醛（）发生缩聚反应

参考答案：AC略11.A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，以下说法中不正确的是(

)ABC

A．B与C均存在同素异形体

B．X的种类比Y的多C．C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐D．沸点：A的氢化物低于C的氢化物参考答案：S略12.向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A．0.02mol

B．0.08mol

C．0.10mol

D．0.16mol参考答案：A略13.下列物质在光束照射下能产生丁达尔效应的是

（

）

A.

B．稀豆浆

C．NaC1溶液

D．Fe（OH）3参考答案：B略14.下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：BC略15.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是

()A．产物中的SO有一部分是氧化产物B．Cu2S既是氧化产物又是还原产物C.CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂D．5molFeS2发生反应，有10mole－转移参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。（1）标准溶液应盛于____（填“A”或“B”）滴定管中。

（2）若选用酚酞作指示剂，以0.1000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定，判断达到滴定终点的现象是

。

（3）实验数据记录如下表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=

mol·L-1。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.25℃时，下图烧杯中各盛有25mL的溶液。

甲

乙

丙（1）甲溶液pH=_______。（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）_______

丙溶液的pH。（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>7，所得溶液中离子浓度大小顺序是

_______。参考答案：（1）1（1分）

（2）＞（1分）（3）c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)（2分）18.（一）（6分）下列叙述正确的是（

）A．合成氨的“造气”阶段会产生废气B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染（二）工业生产Na2S常用方法是无水芒硝(Na2SO4)一碳还原法，其流程示意图如下：（1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式：（2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是

。（3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。为使除汞达到最佳效果，应控制条件是

。（4）取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH＝4，此时溶液中c(S2－)＝

mol·L－1。[已知：CuS的Ksp＝8.8×10－36；Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20(保留2位有效数字)]。（5）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu(NO3)2做电解液。电解生成Cu2O应在

；该电极pH将

(填“升高”“不变”或“降低”)，用电极方程式解释pH发生变化的原因

。参考答案：

【答案】（一）AD（二）(1)3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO2↑＋4CO↑(2)热水能促进Na2S水解，而稀碱可抑制Na2S水解(3)pH介于9～10之间，x＝12

(4)4.0×10－36mol/L(5)阴极降低

2Cu2＋＋2e－＋H2O===Cu2O↓＋2H＋【解析】制备硫化钠晶体的流程为：无水芒硝（Na2SO4）与碳在高温煅烧反应：3Na2SO4+8C==3Na2S+4CO2↑+4CO↑，由于硫离子水解，则用稀碱溶液浸泡煅烧产物得硫化钠溶液，通过精制获得硫化钠晶体。（1）根据题干信息，硫酸钠与碳反应生成等物质的量的CO和CO2，C元素化合价从0价被氧化成+4、+2价，化合价升高至少为：（4-0）+（2-0）=6，硫酸钠中+6价S元素被还原为-2价，化合价降低了8价，则化合价变化的最小公倍数为24，则硫酸钠的系数为3，一氧化碳、二氧化碳的系数为4，然后根据质量守恒定律配平，配平后的化学方程式为：3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO2↑＋4CO↑（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，硫化钠溶液中硫离子水解显碱性，水解过程是吸热反应，加热促进水解进行，稀碱溶液能起到抑制水解的作用。（3）依据图象中曲线分析，汞去除率最佳PH和x的取值是x=12pH介于9～10之间时汞的去除率最大，接近100%。（4）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌，若反应后测得溶液的pH=4，c（OH-）=10-10mol/L，常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20，根据氢氧化铜的溶度积可得：Ksp=c（Cu2+）×c2（OH-）=2.2×10-20，解得：c（Cu2+）=2.2×10-20/(10-10)2mol/L=2.2mol/L，根据硫化铜的溶度积可得：Ksp=c（Cu2+）c（S2-）=8.8×10-36，则此时溶液中c（

S2-）=8.8×10-36/2.2mol/L=4.0×10-36mol/L（5）电解Cu（NO3）2稀溶液制备Cu2O时，阴极生成Cu2O，铜离子化合价降低被还原，电极方程式为：2Cu2++2e-+H2O═Cu2O+2H+，溶液中铜离子浓度减小，则阳极应该为铜，以补充消耗的铜离子。19.X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；②X和H相遇产生白烟；③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；④Z和W相遇生成红棕色气体；⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O；⑥回答下列问题：（1）H的化学式是__________，实验室制取H的化学反应方程式是_____