《酸的化学性质》教案

《酸的化学性质》教案学问与力气：1、生疏酸的化学性质〔本节课的教学重点。2、使学生逐步懂得从个别到一般的生疏事物规律的过程〔即从现象到本质。3、培育学生根本试验技能、协作力气。4、培育学生分析问题、解决问题的力气以及比较、归纳力气。过程与方法：12情感与态度：1、培育学生实事求是的科学态度。2、保持和增加学生对生活和自然界中化学现象的奇异心和探究欲，进展学习化学的兴趣。3、进展学生擅长合作、勤于思考、严谨求实、勇于创和实践的科学精神。二．重点和难点重点依据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反响、酸与金属氧化物反响是本堂课的学习重点。难点用微观粒子解释酸的化学性质的本质缘由。三．试验预备学生分组：每张试验桌上摆放试管假设干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严峻的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。四．教学方法：试验探究法，争辩、归纳法五．教学过程设计环节一：慧眼识酸NaCl溶液〔中性溶液〕，请同学们通过试验验证后给它们贴上标签，留意试验安全。〔学生提出试验方案:……〕表达：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。方案①最优，方案③次之，方案②第三。设问：能否用酚酞溶液来区分？提问：〔将冲突交给其他同学〕哪些同学能解答这一问题？12的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？总结：〔教师从学问的角度准时提升方法〕同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的性质。学生：〔学生探究活动3〕用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面证明。环节二：猜它是谁〔稀硫酸设置“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现竞赛的过程，同组学生在纸上写出“运发动姓名”〔金属名称〕和潜水时的变化〔化学方程式〕。各组学生的表演形式不一样。现举一组学生表演例子：运发动铜肢体语言摇摆、抖腿表情冷笑变化无气体产生名次1铁耸肩、腿颤皱眉、抽冷气Fe+HSO=FeSO+H↑2 4 4 22锌浑身乱晃呲牙咧嘴Zn+HSO=ZnSO+H↑2 4 4 23镁双手紧掐颈部翻白眼Mg+HSO=MgSO+H↑2 4 4 24排名次的理由是：镁反响最快，在酸中呆的时间最短，名次最终；铜不反响，应得冠军。表达：请同学们总结酸的化学性质，还要小结缘由。〔学生举例在日常生活中的应用〕环节三：除锈专家提问：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？总结、引入：这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？〔分组试验：用稀盐酸的量把握适宜，请学生描述试验现象〕学生板书：(一组学生呈现自己小结的表格内容)文字表达式文字表达式三氧化二铁〔铁锈的主要成分〕+盐酸→氯化铁+水化学方程式FeO+6HCl==FeCl+3HO2 332提问：铁锈溶解，是稀盐酸、稀硫酸中哪一种粒子使它溶解呢？请同学们设计一个试验方案证明NaCl溶液、NaSO溶液、水中，观看反响现象2 4NaCl溶液、NaSO

溶液、水中不反响，这些试验也反证化学方法除2 4H+在起作用。表达：有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。是不是金属氧化物都能和酸反响？“除锈专家〔〕3cm长的黑色氧化铜薄层，趁热插入装有稀硫酸的试管里，20s后取出：黑色消逝，溶液由无色变为秀丽的淡蓝色，反响原理：CuO+HSO=CuSO+HO。2 4 4 2环节四：盘点收获教师：今日我们学到了什么学问？把握了什么学习方法？明确了哪些道理？学生：学问类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+表达出来的。①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；②酸与活泼金属活动反响；③酸能与一些金属氧化物反响。我们可以利用这一性质除锈。方法类：类比迁移方法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜外表的氧化铜等。归纳推理方法──：2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO↑2HCl+NaCO=2NaCl+HO+CO↑3 2 2 2 2 3 2 2CO2-HO、CO

与另一种化合物。3 2 2试验比照鉴定方法──NaCl溶液等。酸具有相像的化学性质的本质缘由：电离出的阳离子都是氢离子。大脑真正聪明起来。环节五：学习反响1、以下物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是〔 〕Cu〔OH〕2

C．CO2

D．NaCl2、以下金属与盐酸反响，猛烈程度排列挨次正确的选项是〔 〕A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>Fe C．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al3、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均一样的铝片分别和H+浓度一样的稀盐酸、稀硫酸反响他意外地觉察铝片与稀盐酸反响放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反响放出气泡的速度。是什么缘由导致了反响现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度一样的盐酸、硫酸中，只是所含 不同。小明提出了如下猜测：①Cl-能促进铝和酸的反响，SO2-对反响无影响；4②Cl-对反响无影响，SO2-能抑制铝和酸的反响；4③Cl-能促进铝和酸的反响，SO2-能抑制铝和酸的反响；4组别组别铝片1g铝片H+浓度一样的酸5mL盐酸5mL硫酸反响片刻后添加某种试剂〔少量〕添加试剂后的反响现象结论1NaSO2 4无明显变化和对反响无影响离子21g铝片NaCl明显加快离子对反响有促进作用针对上述探究过程答复以下问题：请你将表格中的空格补充完整；上述猜测 是成立的；2NaClHCl气体，能否完成探究任务？请说明缘由。环节六：开拓视野1、：2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO↑、2HCl+NaCO=2NaCl+HO+CO↑请依据所给信息推3 2 2 2 2 3 2 2理出合理的结论。2、生锈的铁钉能否长时间浸泡在酸溶液中？为什么？3、课外探究活动：查找的指示剂〔玫瑰花汁、紫包菜汁分别与食盐水、食醋作用，记录变色情况〕酸的化学性质板书设计：一、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色；二、酸与活泼金属作用Mg+2HCl=MgCl+H↑2 2Zn+2HCl=ZnCl2

+H↑2Fe+HSO=FeSO2 4

+H↑2三、酸与金属氧化物FeO+6HCl=2FeCl+3HO23 3 2现象：铁锈溶解，溶液变为黄色FeO+3HSO=Fe〔SO〕+3HO23 2 4 2 4 3 2现象：铁锈溶解，溶液变为黄色CuO+HSO=CuSO+HO2 4 4 2现象：黑色固体溶解，溶液变为蓝色用途：酸能与一些金属氧化物反响。我们可以利用这一性质除锈。四．酸与碱发生中和反响HCl+NaOH=NaCl+HO2五．酸与某些盐反响↑2HCl+CaC