硝酸及硝酸盐课件

第四课时硝酸及硝酸盐需要更完整的资源请到新世纪教育网-第四课时需要更完整的资源请到新世纪教育网1课前热身1．(全国高考题)下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓HNO3的是()A.AgB.CuC.AlD.FeAB2、

下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是： ()

A、浓HNO3 B、NaCl溶液 C、新制氯水 D、AgNO3溶液B需要更完整的资源请到新世纪教育网-课前热身1．(全国高考题)下列块状金属在常温下能全部溶23．下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．Al3+、NO3-、CO32-、Na+B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-C．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-D．I-、H+、Na+、NO3-4.含ng硝酸的稀溶液恰好使mg铁粉完全溶解,若有n/4gHNO3被还原成NO(无其它还原产物),则n:m可以是()A.1:1B.2:1C.3:1D.9:1BDC需要更完整的资源请到新世纪教育网-3．下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的3B5.25.6mgCu跟含有1.4×10-3mol的硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为()A．7.84mLB．13.44mLC．15.68mLD．17.92mL需要更完整的资源请到新世纪教育网-B5.25.6mgCu跟含有1.4×10-3mol的硝酸46．下列事实体现了硝酸的什么性质？A.氧化性B.酸性C.不稳定性D.挥发性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()（2）浓硝酸可以和铜反应()（3）木炭和浓硝酸反应()（4）锌和硝酸不产生H2()（5）氧化铜溶于硝酸()（6）不用硝酸制SO2气体()（7）用铁槽存放浓硝酸()（8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化()cABAABAAA需要更完整的资源请到新世纪教育网-6．下列事实体现了硝酸的什么性质？cABAABAAA需要更完57.写出下列反应的化学方程式：①硝基苯的制备②硝化甘油的制备

C6H6+HO—NO2→C6H5—NO2+H2OC3H5(OH)3+3HNO3→C3H5(ONO2)3+3H2O

需要更完整的资源请到新世纪教育网-7.写出下列反应的化学方程式：C6H6+HO—NO2→C6H6要点、疑点、考点硝酸物理性质化学性质制备方法工业方法实验室法用途经典题型需要更完整的资源请到新世纪教育网-要点、疑点、考点硝物理性质化学性质制备方法工业方法实验室法用7一、硝酸的物理性质硝酸硫酸颜色状态密度沸点溶解性无色（纯硝酸）无色油状液体液体1.84g／mL（98.3％）

1.5027g／mL（纯硝酸）338℃（98.3％）

83℃（纯硝酸）难挥发性酸易挥发性酸发烟硝酸（98％以上）易溶于水易溶于水“发烟”的原因是什么？“发烟”的原因是硝酸里放出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微小的硝酸液滴的缘故。为什么常见浓硝酸常现出黄色？硝酸分解发出的二氧化氮气体溶于硝酸而使硝酸呈黄色。需要更完整的资源请到新世纪教育网-一、硝酸的物理性质硝酸硫酸颜色状态密度沸点溶解性无色（纯硝酸8二、化学性质硝酸硫酸1、具有酸的通性1、具有酸的通性2、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性表现在哪几方面？请用方程式表示。2、不稳定性3、强氧化性需要更完整的资源请到新世纪教育网-二、化学性质硝酸硫酸1、具有酸的通性1、具有酸的通性2、浓硫91、硝酸是一元强酸HNO3=H＋＋NO3－具有酸的化学通性⑴稀硝酸使石蕊试液变红；⑵硝酸能与除金Au、铂Pt等以外的所有金属反应；⑶硝酸与碱性氧化物的反应；⑷硝酸与碱的反应；⑸硝酸与某些盐的反应在浓硝酸中滴入石蕊试液，有何现象？浓硝酸使石蕊试液变红，后退色（浓硝酸的强氧化性）；产物是什么？要溶解Au、Pt怎么办？不产生H2，生成硝酸盐、水、氮的氧化物；用“王水”（浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3）CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2OCu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2OCaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O需要更完整的资源请到新世纪教育网-1、硝酸是一元强酸HNO3=H＋＋NO3－具有酸102、硝酸HNO3的不稳定性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑硝酸越浓、光照越强或温度越高，硝酸分解越快，NO2溶于浓硝酸使之呈黄色。光照或高温硝酸HNO3的存放应注意什么？怎样保存？硝酸的保存：盛装在棕色细口瓶，存放在避光、低温阴凉处。怎样除去硝酸的黄色？通入空气或氧气，可除去硝酸的黄色4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。需要更完整的资源请到新世纪教育网-2、硝酸HNO3的不稳定性光照或高温硝酸HNO311①.硝酸能与大部分金属反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3、硝酸的强氧化性Ag＋2HNO3（浓）=AgNO3＋NO2↑＋H2O3Ag＋4HNO3（稀）=3AgNO3＋NO↑＋2H2O在上述反应中，HNO3及起氧化剂的作用，又起酸的作用。需要更完整的资源请到新世纪教育网-①.硝酸能与大部分金属反应:3Cu+8HNO3(稀)=3C12练习:ag铜与含bg溶质的硝酸溶液恰好反应，若a∶b=4∶10.5，则反应中被还原的硝酸的质量为()A.bgB.b/2gC.3b/4gD.b/4g【解析】反应的硝酸分为两部分：被还原和显酸性的。铜为a/64mol，未被还原的硝酸为a/32mol，则被还原的硝酸为（b-a/32×63）g。把a∶b=4∶10.5代入得：（b-a/32×63）g=b/4gD【解题回顾】如用化学方程式无从下手，解题关键是抓住硝酸的二重性—酸性和氧化性来考虑。习题一需要更完整的资源请到新世纪教育网-练习:ag铜与含bg溶质的硝酸溶液恰好反应，若a∶b=13C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑②.硝酸能与许多非金属反应:S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O

③铝、铁在冷的浓硝酸中钝化（加热时金属溶解

需要更完整的资源请到新世纪教育网-C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑②.硝酸能与14a、Fe2+、H2S、S2-、HI

、I-、SO32-、SO2、H2SO3、HBr等一些还原性的物质不能与硝酸共存！④.硝酸能与还原性化合物反应:3H2S＋2HNO3（稀）=3S↓＋2NO↑＋4H2O3SO32－＋2NO3－＋2H＋=3SO42－＋2NO↑＋H2O需要更完整的资源请到新世纪教育网-a、Fe2+、H2S、S2-、HI、I-、SO315b、NO3-很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+具有了强氧化性，与Fe2+、SO32-等不能共存!Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在,但如果在溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕黄色.这说明。Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.c、

硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣物、纸张等有强腐蚀作用，使用硝酸（特别是浓硝酸）时，一定要格外小心，注意安全，万一不慎将浓硝酸洒在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再用小苏打水或肥皂水洗涤。需要更完整的资源请到新世纪教育网-b、NO3-很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存16练习：在浓硝酸中放入铜片:

(1)开始反应的实验现象为.化学方程式为：

．(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为.(4)待反应结束后,再向其中加入25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因

,

.Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O溶液变蓝,有红棕色气体逸出.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O加入稀硫酸后,与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件,又能过量的Cu反应.方程式如(2)习题二需要更完整的资源请到新世纪教育网-练习：在浓硝酸中放入铜片:

(1)开始反应的实验现象为17解题回顾:1.较活泼的金属与HNO3反应，随金属的活动性不同、HNO3的浓度不同，除生成盐、水外，其还原产物比较复杂，如：NO2、NO、N2O、N2、NH3、NH4NO3等。但一般：浓硝酸：

NO2稀硝酸：NO2.硝酸在与金属反应时,既表现了氧化性又表现了酸性.在计算时,常可从这两方面利用守恒法.因此,在复杂的反应过程计算中,可从某物质的用途逐一分析得出答案.硝酸越稀,被还原的价态越低,是否浓度越小,硝酸的氧化性越强呢?需要更完整的资源请到新世纪教育网-解题回顾:硝酸越稀,被还原的价态越低,是否浓度越小,硝酸的氧18【讨论】硝酸与金属反应的还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有密切的关系，可以是N2O、NO2（N2O4）等，又已知这些氮氧化物均可与铜发生反应： 2NxOy+2yCu→2yCuO+xN2 你能否设计一个可以确定硝酸与金属反应的还原产物的实验装置模型？需要更完整的资源请到新世纪教育网-【讨论】需要更完整的资源请到新世纪教育网-ww19【思考】此装置系统应包含几个大部分？

应该包含三个大部分——金属与硝酸反应的部分、氮氧化物与铜反应的部分和氮气体积的确定部分。【思考】还需要测量哪些数据吗？如果需要，应该如何测量？

还需要测量铜质量的增加。称重即可。需要更完整的资源请到新世纪教育网-【思考】此装置系统应包含几个大部分？需要更完整的资源请到20【思考】根据金属与硝酸反应物的状态及反应条件，应选择何种装置？若反应速率太小，应采取什么对策？

应选择固-液反应的装置。给反应容器加热。【思考】加热应考虑什么因素？选择什么方式？

加热应防止硝酸分解；所以，加热方式应是微热，如水浴加热。需要更完整的资源请到新世纪教育网-【思考】根据金属与硝酸反应物的状态及反应条件，应选择何种装置21【思考】如果反应产物中含有NO，你认为此装置的设计有没有问题，应该如何完善？

如果反应产物中含有NO，会与装置中空气里的氧气发生反应，导致测定结果错误。应该在金属与硝酸反应之前排净装置中的空气。【思考】用什么方法排净空气？怎样改进装置的设计？

可以用CO2排净装置中的空气，在金属与硝酸反应的装置前添加一个CO2发生器。需要更完整的资源请到新世纪教育网-【思考】如果反应产物中含有NO，你认为此装置的设计有没有问题22【思考】根据金属与硝酸反应的反应物的性质及反应条件，判断产物气体的成分除氮的氧化物以外还可能有什么？其对后续反应有无干扰？应如何净化？净化装置的位置是什么？

还可能有水蒸气和CO2。水蒸气的存在可能干扰氮氧化物与铜的反应；CO2的存在可能使氮气体积的测量产生误差。可以用浓硫酸干燥除去水蒸气，其装置应放在氮氧化物与铜的反应的装置之前；用NaOH溶液除去CO2，其装置放在氮气体积测量的装置之前。需要更完整的资源请到新世纪教育网-【思考】根据金属与硝酸反应的反应物的性质及反应条件，判断产物23【思考】选择什么装置完成氮氧化物与铜的反应？ 用加热的硬质试管。【思考】铜选择什么形态？原因何在？

用铜粉，反应接触面积大，使氮氧化物与铜的反应更为完全。在硬质试管两端填入玻璃棉。【思考】如何测量N2的体积？

用量气装置。需要更完整的资源请到新世纪教育网-【思考】选择什么装置完成氮氧化物与铜的反应？需要更完整的资源24需要更完整的资源请到新世纪教育网-需要更完整的资源请到新世纪教育网-www.xs254、硝酸HNO3与有机物的反应如：①

—NO2硝化反应＋HO－NO2＋H2O②酯化反应CH3CH2－OH＋HO－NO2CH3CH2－O－NO2＋H2O③颜色反应如：硝酸与蛋白质的颜色反应—NO2需要更完整的资源请到新世纪教育网-4、硝酸HNO3与有机物的反应如：—NO2需要更完整的26三.硝酸的制备工业制法1.第一阶段:氨的催化氧化:4NH3+5O2=4NO+6H2O2.第二阶段:NO2的生成和吸收:2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO3.计算关系：NH3-NO-NO2-HNO3主要设备:氧化炉吸收塔尾气处理：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O6.稀硝酸HNO3的浓缩

稀HNO350％96％以上的硝酸浓硫酸或Mg(NO3)2(吸水剂)蒸馏需要更完整的资源请到新世纪教育网-三.硝酸的制备工业制法浓硫酸或Mg(NO3)2(吸水剂)蒸27(2)实验室制备原理：NaNO3(S)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3↑微热药品：固体硝酸钠，浓硫酸装置：固液加热（曲颈甑）收集：冷凝能否强热？为什么？能否用氯气的装置？为什么？需要更完整的资源请到新世纪教育网-(2)实验室制备能否强热？为什么？能否用氯气的装置？为什么？284.硝酸的用途重要的化工产品，又是重要的化工原料，主要用于医药、炸药（TNT)、染料、化肥等，化学试剂需要更完整的资源请到新世纪教育网-4.硝酸的用途重要的化工产品，又是重要的化工原料，主要用于医29

硝酸盐1、硝酸盐的物理共性离子晶体，易溶于水。（NH4NO3溶于水剧烈吸热，溶液温度降低）2、化学共性⑴不稳定性，受热易分解，高温有强氧化性，⑵、硝酸盐在强酸性环境中有强氧化性（见硝酸的性质）

3、硝酸（HNO3）、硝酸盐（NO3－）的检验（鉴定、鉴别）操作：HNO3、NO3－

(aq)有红棕色的气体（NO2）生成原理：Cu＋2NO3（浓）＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑（红棕色）＋2H2O3Cu＋2NO3（浓）＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2NO＋O2=2NO2（红棕色）浓硫酸铜需要更完整的资源请到新世纪教育网-

硝酸盐Cu＋2NO3（浓）＋4H＋=30【例】（上海市高考题）某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取硝酸银。步骤如下：需要更完整的资源请到新世纪教育网-【例】（上海市高考题）某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质31依据上述步骤,完成下列填空：(1)溶解银的硝酸应该用硝酸

(填“浓”或“稀”)。原因是

(填序号，下同)。a.减少过程中产生NOx的量b.减少原料银的消耗量c.节省硝酸的用量(2)步骤B加热保温的作用是

。a.有利于加快反应速率b.有利于未反应的硝酸挥发c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c(H+)(3)步骤Ｃ中是为了除去Fｅ3+、Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是.a.置换反应b.水解反应c.氧化还原反应产生的沉淀物化学式

。稀（a）(c)（a）、(c)（b）Fe(OH)3、Cu(OH)2需要更完整的资源请到新世纪教育网-依据上述步骤,完成下列填空：稀（a）(c)（a）、(c)（32【解析】（1）根据反应方程式：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O、3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O可知：每生成1molAgNO3，消耗浓HNO32mol，产生1molNO2，消耗稀HNO34/3mol，放出NO1/3mol。故用稀硝酸比用浓硝酸好，原因为（a）、(c)。（2）根据温度对反应速率的影响，加热保温是使反应加快，促使HNO3与Ag反应，而不希望HNO3损失，因此其目的是（a）、(c)。（3）由水解原理，溶液浓度小，促进水解，使Fｅ3+、Cu2+生成难溶的Fe(OH)3、Cu(OH)2而除去。需要更完整的资源请到新世纪教育网-【解析】需要更完整的资源请到新世纪教育网-ww33【解题回顾】联系工业生产流程，运用化学知识，理解化学原理解答生产中的问题是高考的热点。用到的化学原理有：反应速率、水解反应、物质分离和提纯的方法。试题的能力要求较高，立意新。考生应首先将整个流程看懂，在理解每一操作步骤的目的和作用的同时，须联系各步骤的相互关系和作用。明确前一操作是后一操作过程的基础和条件。如：过量的Ag与稀HNO3混合其目的是使HNO3充分反应，一来节约硝酸，二来减少NOx的排放。步骤B加热保温的原因也是为这一目的而设置的。它使NOx不断逸出，降低酸度，有利于下一步用水冲稀，使杂质离子水解完全，并通过静置而沉降。以上三个步骤一环紧扣一环。需要更完整的资源请到新世纪教育网-【解题回顾】需要更完整的资源请到新世纪教育网-34练习习题三需要更完整的资源请到新世纪教育网-练习习题三需要更完整的资源请到新世纪教育网-w35第四课时硝酸及硝酸盐需要更完整的资源请到新世纪教育网-第四课时需要更完整的资源请到新世纪教育网36课前热身1．(全国高考题)下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓HNO3的是()A.AgB.CuC.AlD.FeAB2、

下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是： ()

A、浓HNO3 B、NaCl溶液 C、新制氯水 D、AgNO3溶液B需要更完整的资源请到新世纪教育网-课前热身1．(全国高考题)下列块状金属在常温下能全部溶373．下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．Al3+、NO3-、CO32-、Na+B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-C．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-D．I-、H+、Na+、NO3-4.含ng硝酸的稀溶液恰好使mg铁粉完全溶解,若有n/4gHNO3被还原成NO(无其它还原产物),则n:m可以是()A.1:1B.2:1C.3:1D.9:1BDC需要更完整的资源请到新世纪教育网-3．下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的38B5.25.6mgCu跟含有1.4×10-3mol的硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为()A．7.84mLB．13.44mLC．15.68mLD．17.92mL需要更完整的资源请到新世纪教育网-B5.25.6mgCu跟含有1.4×10-3mol的硝酸396．下列事实体现了硝酸的什么性质？A.氧化性B.酸性C.不稳定性D.挥发性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()（2）浓硝酸可以和铜反应()（3）木炭和浓硝酸反应()（4）锌和硝酸不产生H2()（5）氧化铜溶于硝酸()（6）不用硝酸制SO2气体()（7）用铁槽存放浓硝酸()（8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化()cABAABAAA需要更完整的资源请到新世纪教育网-6．下列事实体现了硝酸的什么性质？cABAABAAA需要更完407.写出下列反应的化学方程式：①硝基苯的制备②硝化甘油的制备

C6H6+HO—NO2→C6H5—NO2+H2OC3H5(OH)3+3HNO3→C3H5(ONO2)3+3H2O

需要更完整的资源请到新世纪教育网-7.写出下列反应的化学方程式：C6H6+HO—NO2→C6H41要点、疑点、考点硝酸物理性质化学性质制备方法工业方法实验室法用途经典题型需要更完整的资源请到新世纪教育网-要点、疑点、考点硝物理性质化学性质制备方法工业方法实验室法用42一、硝酸的物理性质硝酸硫酸颜色状态密度沸点溶解性无色（纯硝酸）无色油状液体液体1.84g／mL（98.3％）

1.5027g／mL（纯硝酸）338℃（98.3％）

83℃（纯硝酸）难挥发性酸易挥发性酸发烟硝酸（98％以上）易溶于水易溶于水“发烟”的原因是什么？“发烟”的原因是硝酸里放出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微小的硝酸液滴的缘故。为什么常见浓硝酸常现出黄色？硝酸分解发出的二氧化氮气体溶于硝酸而使硝酸呈黄色。需要更完整的资源请到新世纪教育网-一、硝酸的物理性质硝酸硫酸颜色状态密度沸点溶解性无色（纯硝酸43二、化学性质硝酸硫酸1、具有酸的通性1、具有酸的通性2、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性表现在哪几方面？请用方程式表示。2、不稳定性3、强氧化性需要更完整的资源请到新世纪教育网-二、化学性质硝酸硫酸1、具有酸的通性1、具有酸的通性2、浓硫441、硝酸是一元强酸HNO3=H＋＋NO3－具有酸的化学通性⑴稀硝酸使石蕊试液变红；⑵硝酸能与除金Au、铂Pt等以外的所有金属反应；⑶硝酸与碱性氧化物的反应；⑷硝酸与碱的反应；⑸硝酸与某些盐的反应在浓硝酸中滴入石蕊试液，有何现象？浓硝酸使石蕊试液变红，后退色（浓硝酸的强氧化性）；产物是什么？要溶解Au、Pt怎么办？不产生H2，生成硝酸盐、水、氮的氧化物；用“王水”（浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3）CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2OCu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2OCaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O需要更完整的资源请到新世纪教育网-1、硝酸是一元强酸HNO3=H＋＋NO3－具有酸452、硝酸HNO3的不稳定性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑硝酸越浓、光照越强或温度越高，硝酸分解越快，NO2溶于浓硝酸使之呈黄色。光照或高温硝酸HNO3的存放应注意什么？怎样保存？硝酸的保存：盛装在棕色细口瓶，存放在避光、低温阴凉处。怎样除去硝酸的黄色？通入空气或氧气，可除去硝酸的黄色4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。需要更完整的资源请到新世纪教育网-2、硝酸HNO3的不稳定性光照或高温硝酸HNO346①.硝酸能与大部分金属反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3、硝酸的强氧化性Ag＋2HNO3（浓）=AgNO3＋NO2↑＋H2O3Ag＋4HNO3（稀）=3AgNO3＋NO↑＋2H2O在上述反应中，HNO3及起氧化剂的作用，又起酸的作用。需要更完整的资源请到新世纪教育网-①.硝酸能与大部分金属反应:3Cu+8HNO3(稀)=3C47练习:ag铜与含bg溶质的硝酸溶液恰好反应，若a∶b=4∶10.5，则反应中被还原的硝酸的质量为()A.bgB.b/2gC.3b/4gD.b/4g【解析】反应的硝酸分为两部分：被还原和显酸性的。铜为a/64mol，未被还原的硝酸为a/32mol，则被还原的硝酸为（b-a/32×63）g。把a∶b=4∶10.5代入得：（b-a/32×63）g=b/4gD【解题回顾】如用化学方程式无从下手，解题关键是抓住硝酸的二重性—酸性和氧化性来考虑。习题一需要更完整的资源请到新世纪教育网-练习:ag铜与含bg溶质的硝酸溶液恰好反应，若a∶b=48C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑②.硝酸能与许多非金属反应:S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O

③铝、铁在冷的浓硝酸中钝化（加热时金属溶解

需要更完整的资源请到新世纪教育网-C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑②.硝酸能与49a、Fe2+、H2S、S2-、HI

、I-、SO32-、SO2、H2SO3、HBr等一些还原性的物质不能与硝酸共存！④.硝酸能与还原性化合物反应:3H2S＋2HNO3（稀）=3S↓＋2NO↑＋4H2O3SO32－＋2NO3－＋2H＋=3SO42－＋2NO↑＋H2O需要更完整的资源请到新世纪教育网-a、Fe2+、H2S、S2-、HI、I-、SO350b、NO3-很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+具有了强氧化性，与Fe2+、SO32-等不能共存!Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在,但如果在溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕黄色.这说明。Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.c、

硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣物、纸张等有强腐蚀作用，使用硝酸（特别是浓硝酸）时，一定要格外小心，注意安全，万一不慎将浓硝酸洒在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再用小苏打水或肥皂水洗涤。需要更完整的资源请到新世纪教育网-b、NO3-很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存51练习：在浓硝酸中放入铜片:

(1)开始反应的实验现象为.化学方程式为：

．(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为.(4)待反应结束后,再向其中加入25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因

,

.Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O溶液变蓝,有红棕色气体逸出.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O加入稀硫酸后,与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件,又能过量的Cu反应.方程式如(2)习题二需要更完整的资源请到新世纪教育网-练习：在浓硝酸中放入铜片:

(1)开始反应的实验现象为52解题回顾:1.较活泼的金属与HNO3反应，随金属的活动性不同、HNO3的浓度不同，除生成盐、水外，其还原产物比较复杂，如：NO2、NO、N2O、N2、NH3、NH4NO3等。但一般：浓硝酸：

NO2稀硝酸：NO2.硝酸在与金属反应时,既表现了氧化性又表现了酸性.在计算时,常可从这两方面利用守恒法.因此,在复杂的反应过程计算中,可从某物质的用途逐一分析得出答案.硝酸越稀,被还原的价态越低,是否浓度越小,硝酸的氧化性越强呢?需要更完整的资源请到新世纪教育网-解题回顾:硝酸越稀,被还原的价态越低,是否浓度越小,硝酸的氧53【讨论】硝酸与金属反应的还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有密切的关系，可以是N2O、NO2（N2O4）等，又已知这些氮氧化物均可与铜发生反应： 2NxOy+2yCu→2yCuO+xN2 你能否设计一个可以确定硝酸与金属反应的还原产物的实验装置模型？需要更完整的资源请到新世纪教育网-【讨论】需要更完整的资源请到新世纪教育网-ww54【思考】此装置系统应包含几个大部分？

应该包含三个大部分——金属与硝酸反应的部分、氮氧化物与铜反应的部分和氮气体积的确定部分。【思考】还需要测量哪些数据吗？如果需要，应该如何测量？

还需要测量铜质量的增加。称重即可。需要更完整的资源请到新世纪教育网-【思考】此装置系统应包含几个大部分？需要更完整的资源请到55【思考】根据金属与硝酸反应物的状态及反应条件，应选择何种装置？若反应速率太小，应采取什么对策？

应选择固-液反应的装置。给反应容器加热。【思考】加热应考虑什么因素？选择什么方式？

加热应防止硝酸分解；所以，加热方式应是微热，如水浴加热。需要更完整的资源请到新世纪教育网-【思考】根据金属与硝酸反应物的状态及反应条件，应选择何种装置56【思考】如果反应产物中含有NO，你认为此装置的设计有没有问题，应该如何完善？

如果反应产物中含有NO，会与装置中空气里的氧气发生反应，导致测定结果错误。应该在金属与硝酸反应之前排净装置中的空气。【思考】用什么方法排净空气？怎样改进装置的设计？

可以用CO2排净装置中的空气，在金属与硝酸反应的装置前添加一个CO2发生器。需要更完整的资源请到新世纪教育网-【思考】如果反应产物中含有NO，你认为此装置的设计有没有问题57【思考】根据金属与硝酸反应的反应物的性质及反应条件，判断产物气体的成分除氮的氧化物以外还可能有什么？其对后续反应有无干扰？应如何净化？净化装置的位置是什么？

还可能有水蒸气和CO2。水蒸气的存在可能干扰氮氧化物与铜的反应；CO2的存在可能使氮气体积的测量产生误差。可以用浓硫酸干燥除去水蒸气，其装置应放在氮氧化物与铜的反应的装置之前；用NaOH溶液除去CO2，其装置放在氮气体积测量的装置之前。需要更完整的资源请到新世纪教育网-【思考】根据金属与硝酸反应的反应物的性质及反应条件，判断产物58【思考】选择什么装置完成氮氧化物与铜的反应？ 用加热的硬质试管。【思考】铜选择什么形态？原因何在？

用铜粉，反应接触面积大，使氮氧化物与铜的反应更为完全。在硬质试管两端填入玻璃棉。【思考】如何测量N2的体积？

用量气装置。需要更完整的资源请到新世纪教育网-【思考】选择什么装置完成氮氧化物与铜的反应？需要更完整的资源59需要更完整的资源请到新世纪教育网-需要更完整的资源请到新世纪教育网-www.xs604、硝酸HNO3与有机物的反应如：①

—NO2硝化反应＋HO－NO2＋H2O②酯化反应CH3CH2－OH＋HO－NO2CH3CH2－O－NO2＋H2O③颜色反应如：硝酸与蛋白质的颜色反应—NO2需要更完整的资源请到新世纪教育网-4、硝酸HNO3与有机物的反应如：—NO2需要更完整的61三.硝酸的制备工业制法1.第一阶段:氨的催化氧化:4NH3+5O2=4NO+6H2O2.第二阶段:NO2的生成和吸收:2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO3.计算关系：NH3-NO-NO2-HNO3主要设备:氧化炉吸收塔尾气处理：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O6.稀硝酸HNO3的浓缩

稀HNO350％96％以上的硝酸浓硫酸或Mg(NO3)2(吸水剂)蒸馏需要更完整的资源请到新世纪教育网-三.硝酸的制备工业制法浓硫酸或Mg(NO3)2(吸水剂)蒸62(2)实验室制备原理：NaNO3(S)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3↑微热药品：固体硝酸钠，浓硫酸装置：固液加热（曲颈甑）收集：冷凝能否强热？为什么？能否用氯气的装置？为什么？需要更完整的资源请到新世纪教育网-(2)实验室制备能否强热？为什么？能否用氯气的装置？为什么？634.硝酸的用途重要的化工产品，又是重要的化工原料，主要用于医药、炸药（TNT)、染料、化肥等，化学试剂需要更完整的资源请到新世纪教育网-4.硝酸的用途重要的化工产品，又是重要的化工原