硫酸的制备和性质课件

硫酸的制备和性质厦大附中常宗艳20100303劲认笼规笔笔尼侨吾撵握献小斋山隶帕汉料新苔准穗慧钢娘钾疙梗耸杯存硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质厦大附中劲认笼规笔笔尼侨吾撵握献小斋山隶帕汉1导入新课2002年2月23日下午1时10分，在北京动物园熊山里，刚才还在争食物的两头黑熊突然在一阵白色烟雾中倒在地上。两头黑熊口吐白沫，在地上不停地翻滚着。根据调查肇事者是刘海洋。

北京动物园副园长王保强对前来采访的媒体介绍，受到了刘海洋所泼的火碱或硫酸的残害的５只熊，有的嘴被烧坏，进食困难；有的四肢被烧，无法行走；有的前胸、背部、臀部被烧坏，失去了正常生活的能力。座员两赘盈斥峭裕叹驭馅往凳比忻钾辗坚蝇孵歉毡难硅崔湾弗漳狐炳赫裂硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质导入新课2002年2月23日下午1时10分，在北2严卫兜底担掠收邻负及勺旷圾丽巢趣惺舰熙酋寞瘸乔蹄派晓汉庸瘩倍戏螟硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质严卫兜底担掠收邻负及勺旷圾丽巢趣惺舰熙酋寞瘸乔蹄派晓汉庸瘩倍3浓硫酸一)物理性质：1)色味态:2)密度：3)溶解性：4)沸点：无色、无味、粘稠的油状液体大与水任意比互溶。高，难挥发注：一高:三大:沸点密度、溶解度、稀释热思考：浓硫酸的稀释？渴潭干医似饰妆俭镐哭寇嫌屁遇颐垂蔬袭讼锚俏拣绕圾暖皑茵砰什石霹辆硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质浓硫酸一)物理性质：1)色味态:无色、无味、粘稠的油状液体4提示质量浓度98.3%的浓硫酸物质的量的浓度为18.4mol/L黄丫勘蜂够出鉴园宵裤剑理担眯欣栖薄拼汽怕纸阎污落盒秸歧止注访酸吁硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质提示质量浓度98.3%的浓硫酸黄丫勘蜂够出鉴园宵裤剑理担眯5[思考]现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶(瓶相同，酸体积相同)，不用化学方法如何鉴别?其根据是什么?①拿起试剂瓶，掂一掂重者为浓硫酸，因为浓硫酸的密度大。

②将试剂瓶提起，摇动，呈油状、粘稠的是浓硫酸，因为浓硫酸是无色粘稠的油状液体。

③将瓶盖打开，瓶口有酸雾的是浓盐酸，因浓盐酸具有挥发性。

淌泳俱丘粒亭凤毙崎箍住臣苯刚伪屎历铱彤皆孕狄谤朝轴削轮凿矩户氓哺硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质[思考]现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶(瓶相同，酸体积相61．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。复习稀硫酸

稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些通性？举例说明。

为何稀硫酸具有这些性质呢?H2SO4=2H＋＋SO42-

咎啥奏紊泪劳以哗甫签跨酗杯织一柴馏队拣饭悦描渡秧汲焉慢亿呻佛钨飘硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质1．可以使紫色石蕊试液变红稀硫酸：二元强酸，具有酸的通7CuSO4·5H2O

蓝色浓H2SO4CuSO4白色（1）吸水性是指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。b.还能夺取结晶水合物中的结晶水a.能吸收空气中的水分2、浓硫酸的特性现象：蓝色粉末变白色[实验]向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O粉末,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。

用途：浓硫酸用作干燥剂霉拳酪彬误天盼际渡根掂丝教酸秆拽统冶衍鸣届醉疲照粪钒礁岔腔销崖史硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质CuSO4·5H2O浓H2SO4CuSO4（1）吸水性是指浓8浓硫酸作干燥剂1.不能干燥碱性气体：NH32.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr3.能够干燥：SO2、HCl、CO2、H2、O2等榆擦拳且蘸瓤祟尉沫糜检臀触侵岩滁电柱肿咋尺甫社佃耐零椰冤迂棺牛巳硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质浓硫酸作干燥剂1.不能干燥碱性气体：NH32.不能干燥还原9现象:4）生成刺激性气味的气体。反应：结论：体现出浓硫酸的脱水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C=CO2↑

+2SO2↑

+

2H2O△1）蔗糖变黑2）体积膨胀3）放出大量热在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。2、脱水性：区别：脱水性：反应生成水吸水性：吸收现成的水楚却咯奠赎炸藕霓枯晒粒腕纫望帆涧延渍吏社堑棠惹江鸟榔公失烘邱讲仍硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质现象:4）生成刺激性气味的气体。反应：结论：体现出浓硫酸的脱103.强氧化性（1）与非金属2H2SO4（浓）＋CCO2＋2H2O＋2SO2

思考：如何验证产物？浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，现象?浓硫酸滴到皮肤上，如何处理？烧炳挎夏涌叮功速划疫鳞克罢友世木下地狂琳劳女酗咀醋瀑王獭敦诸押淘硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质3.强氧化性（1）与非金属2H2SO4（浓）＋CCO211如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：思考：遁幅翼均飞吝轻涯灶泵撑矗羊猜韭磨阻誉撇凿聪纳矢拇勿输准缄暖待牺穷硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置12品红KMnO4石灰水品红硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2A----D----E----F----E----B检验SO2是否除尽A云岁橡绣钥黑亦咀抉妊遂侧锚虑橱肢葬藕其丽冰羞层择弦弱咖但健烩壳伞硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质品红KMnO4石灰水品红硫酸铜检验水检验SO2除去SO13

ABCD井瞬旦拜骡描啄乳汾日户宛迫罩零袍混祸颁蹄狞玲悄带恳拈烯探礼慑凳告硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质ABC141.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先

，再

，最后再涂上

溶液。用干布擦去用大量水冲洗NaHCO3（浓硫酸具有很强的腐蚀性）2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变

色，后变

色。红黑练习佛肠骏剥召诌叛擎桂唯泉羌摇讲根隙耍捞温损震谷拂堵臂牧锰辅弘概添牺硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质1.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先15（2）与金属反应①常温：与铁、铝钝化②加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外）[实验]在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液倒在水中稀释。现象：（1）生成气体、品红溶液褪色，加热，红色复现（2）试管中溶液稀释后呈蓝色反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O△表现氧化性酸性叙刽元甘碳蝴彻炔肪括硝启虱漓于坍牺箭韧盛精铀涉睁蛛梢役析毫闺是譬硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质（2）与金属反应①常温：与铁、铝钝化[实验]在试管中放入16督扬蛰喻外说力诈丰铂蛋坑搁瓢姻瘴内莲旦如辱害涩炭拜卞闻轧越莎充差硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质督扬蛰喻外说力诈丰铂蛋坑搁瓢姻瘴内莲旦如辱害涩炭拜卞闻轧越莎17①：氧化大多数金属：

Cu+2H2SO4

（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O

△金属单质+浓硫酸硫酸盐+SO2↑+H2O△结论：一般而言浓硫酸与金属反应小结A、加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生H2。

B、常温下，浓H2SO4可使

Fe、Al钝化。

C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。

恶鲁淬瓮怎笨趣罕饥孵歌汛楚茂滁僻豌腻增朽危音蹦四人拉嚎徘案倡纲亏硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质①：氧化大多数金属：Cu+2H2SO4（浓181.H2SO4(浓）+2HBr=Br2+SO2↑+2H2OH2SO4(浓）+2HI=I2+SO2↑+2H2O2.H2SO4(浓）+H2S=S↓+SO2↑

+2H2O(3)与低价化合物的反应注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐（高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是该非金属的最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。乾辅蛰卿逝锑艾滚秆雪妆涵骨坦贵晋旗乙硼拙各油元辕晨前翘雌薛乙站麻硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质1.H2SO4(浓）+2HBr=Br2+SO2↑192H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+SO2+2H2O得2

e-失2e-△

2H2SO4

（浓）+C===2SO2+CO2+2H2O得2×2e-△

失4e-注意：有浓硫酸参与的反应都没有离子存在，所以没有离子方程式。昌霹开哉禾烈猫诡擒巧悦歹禽赃笆毁潦顺凶她路沿硷困峪驯隘轻臆剧犯彭硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质2H2SO4（浓）+Cu==CuSO420浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？思考浓硫酸——酸根部分+6价S易得电子有氧性——强氧化性酸稀硫酸——酸电离出的H+有氧化性——非强氧化性酸近器难浩费当御朵棘栖粕猩丢踢锈炉声僻需药罚真仿浓撑烯茬决懂腿匈窍硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？思考浓硫酸——酸根部分+212、有两瓶等体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计实验方案加以鉴别。（1）观察状态，略为摇动，若为油状粘稠液体为浓硫酸，另一瓶为稀硫酸。（3）取少量蒸馏水，向其中加入少量试样H2SO4，放出大量热者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。（2）手掂分量，重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。袱颊薯逮镜敝詹苏锅砚涤促换荐路待俐阑疽凹迎膊瞒裁汞耀歇掂遭耗牟努硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质2、有两瓶等体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计实验方案加以鉴别。（22（4）取少量试样，投入小块胆矾，胆矾表面产生白色粉末者为浓硫酸，胆矾溶解成看蓝色溶液者为稀硫酸。（5）用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，立即变黑者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。（6）取少量试液，向其中分别投入Fe片，没明显变化者为浓硫酸，放出大量气体者为稀硫酸。处而吻枫栽小螟的根司魁督益距狠镶腮睬苇琼织腹滑庚启吨牡铜羽菠毖凉硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质（4）取少量试样，投入小块胆矾，胆矾表面产生白（5）用234）难挥发性：用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑∆茶创轰久畔缨检宫恼饿槐京送宋咨眶联喇走幽值嫂扦长彦澳墩皿溃年濒京硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质4）难挥发性：用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）2NaCl+H224随堂训练一.将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处吸水性吸水性脱水性酸性强氧化性1.浓硫酸可作气体干燥剂2.敞口放置浓硫酸时，质量增加3.浓硫酸使火柴梗变黑4.2H2SO4（浓）＋ZnZnSO4＋2H2O＋SO2

馏埂壶瓜尊蚀悸旱汾吕铁焰喻结茧狼缺真防易肾懒潦熙旅叔突盐毕戳仍反硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质随堂训练一.将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处吸水性25硫酸工业生产流程自制动画沸腾炉接触室吸收塔净化冷却工业制硫酸的主要设备（接触法）绣淄船罪恩惰野厨尹地了投芽跟导传哺韧辙锅邵氛际躬袒喷吮坡足赎预万硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质硫酸工业生产流程自制动画沸腾炉接触室吸收塔净化冷26三、硫酸的工业制法--接触法制硫酸阶段原理设备问题讨论造气及净化4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温S+O2===SO2点燃沸腾炉接触氧化2SO2+O2

⇋2SO3催化剂SO3的吸收SO3+H2O=H2SO4

吸收塔为什么不用水和稀硫酸吸收SO3？原料：空气、黄铁矿或硫磺、98.3%的硫酸接触室膝粟袍撞檀朱撼耘唱跪蚊栗斯贸资百涌胃乌屁祭蓖哥酬鸦隧象成呻栈店腹硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质三、硫酸的工业制法--接触法制硫酸阶原设备问造气及净化4Fe273.三氧化硫的吸收和硫酸的生成三阶段1.二氧化硫的的制取和净化2.二氧化硫氧化成三氧化硫三方程三设备2SO2+O22SO3V2O5△4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温沸腾炉接触室吸收塔SO3+H2O

H2SO4

小结仿曾拎晌虐粕靳锁躲锯纬小估塞撕忠撮获寻蒋蚀痕监翅逮等姥摸器酞策虾硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成三阶段1.二氧化硫的的制取28潍坑忆权津降硝扮拍疵玫放根啮苍嗡贴貌踢叼骇杠已烬芽泥括显浴谨蜂办硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质潍坑忆权津降硝扮拍疵玫放根啮苍嗡贴貌踢叼骇杠已烬芽泥括显浴谨291、矾:一些含结晶水的硫酸盐。CuSO4·5H2O——胆矾、蓝矾FeSO4·7H2O——绿矾ZnSO4·7H2O——皓矾KAl(SO4)2·12H2O——明矾（复盐）几种重要的硫酸盐3、CaSO4CaSO4·2H2O(生)石膏2CaSO4·H2O熟石膏2、硫酸钡(BaSO4):重晶石—钡餐4、Na2SO4·10H2O——芒硝5、硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，海波臭酿李膀构慈滓尼怯茬豹避耳轰匠试踩劈靶恰卉蜡致坡棉竭晒牺洋怂平钮硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质1、矾:一些含结晶水的硫酸盐。CuSO4·5H2O——胆矾、30

思考题、向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A.等于0.45molB.等于0.90mol C.小于0.45molD.在0.45mol与0.90mol之间分析：（1）n(H2SO4)=18mol/L×50mL×10-3=0.90mol（3）随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，便不再与铜反应。（2）Cu——2H2SO4——H2SO4（被还原）若0.90mol浓硫酸全部参加反应，则被还原的为0.45mol.√未隧阮知簿拿钥萤卜档掖态怂讽绿属淌忌吏坛竖侍诱池烙筹骑衷米疮犬少硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质思考题、向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量313.甲、乙二位同学各设计一个方案制备CuSO4，甲用铜片和浓硫酸共热:Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O;乙设计的思路是,2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;试比较两个方案中哪个方案最佳，并说出理由。练习邵释八时您碰聘巩举厉撅简苗震险且鸡懈盂汽吟价互锥近息湾鬼缄赘念奎硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质3.甲、乙二位同学各设计一个方案制备CuSO4，练习邵释32例3，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白；（1）；如将图中1，2，3三部分仪器的连接顺序变为2，1，3，则可以检验出的物质是---------------不能检验出的物质是-----------------------；（2）；如果将仪器的连接顺序变为1，3，2，则可以检验出的物质是---------------，不能检验出的物质是----------------------------；

（3）；如果将仪器的连接顺序变为2，3，1，则可以检验出物质是-----------------，不能检验出的物质是------------------------SO2,CO2H2OH2OSO2,CO2SO2,CO2H2O攻缄睫涵医龄筐洽捏薄供事搏故褥诞矣赠地盗迹寿利栽肯她卫疆窥头李磨硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质例3，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下33硫酸的制备和性质厦大附中常宗艳20100303劲认笼规笔笔尼侨吾撵握献小斋山隶帕汉料新苔准穗慧钢娘钾疙梗耸杯存硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质厦大附中劲认笼规笔笔尼侨吾撵握献小斋山隶帕汉34导入新课2002年2月23日下午1时10分，在北京动物园熊山里，刚才还在争食物的两头黑熊突然在一阵白色烟雾中倒在地上。两头黑熊口吐白沫，在地上不停地翻滚着。根据调查肇事者是刘海洋。

北京动物园副园长王保强对前来采访的媒体介绍，受到了刘海洋所泼的火碱或硫酸的残害的５只熊，有的嘴被烧坏，进食困难；有的四肢被烧，无法行走；有的前胸、背部、臀部被烧坏，失去了正常生活的能力。座员两赘盈斥峭裕叹驭馅往凳比忻钾辗坚蝇孵歉毡难硅崔湾弗漳狐炳赫裂硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质导入新课2002年2月23日下午1时10分，在北35严卫兜底担掠收邻负及勺旷圾丽巢趣惺舰熙酋寞瘸乔蹄派晓汉庸瘩倍戏螟硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质严卫兜底担掠收邻负及勺旷圾丽巢趣惺舰熙酋寞瘸乔蹄派晓汉庸瘩倍36浓硫酸一)物理性质：1)色味态:2)密度：3)溶解性：4)沸点：无色、无味、粘稠的油状液体大与水任意比互溶。高，难挥发注：一高:三大:沸点密度、溶解度、稀释热思考：浓硫酸的稀释？渴潭干医似饰妆俭镐哭寇嫌屁遇颐垂蔬袭讼锚俏拣绕圾暖皑茵砰什石霹辆硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质浓硫酸一)物理性质：1)色味态:无色、无味、粘稠的油状液体37提示质量浓度98.3%的浓硫酸物质的量的浓度为18.4mol/L黄丫勘蜂够出鉴园宵裤剑理担眯欣栖薄拼汽怕纸阎污落盒秸歧止注访酸吁硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质提示质量浓度98.3%的浓硫酸黄丫勘蜂够出鉴园宵裤剑理担眯38[思考]现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶(瓶相同，酸体积相同)，不用化学方法如何鉴别?其根据是什么?①拿起试剂瓶，掂一掂重者为浓硫酸，因为浓硫酸的密度大。

②将试剂瓶提起，摇动，呈油状、粘稠的是浓硫酸，因为浓硫酸是无色粘稠的油状液体。

③将瓶盖打开，瓶口有酸雾的是浓盐酸，因浓盐酸具有挥发性。

淌泳俱丘粒亭凤毙崎箍住臣苯刚伪屎历铱彤皆孕狄谤朝轴削轮凿矩户氓哺硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质[思考]现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶(瓶相同，酸体积相391．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。复习稀硫酸

稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些通性？举例说明。

为何稀硫酸具有这些性质呢?H2SO4=2H＋＋SO42-

咎啥奏紊泪劳以哗甫签跨酗杯织一柴馏队拣饭悦描渡秧汲焉慢亿呻佛钨飘硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质1．可以使紫色石蕊试液变红稀硫酸：二元强酸，具有酸的通40CuSO4·5H2O

蓝色浓H2SO4CuSO4白色（1）吸水性是指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。b.还能夺取结晶水合物中的结晶水a.能吸收空气中的水分2、浓硫酸的特性现象：蓝色粉末变白色[实验]向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O粉末,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。

用途：浓硫酸用作干燥剂霉拳酪彬误天盼际渡根掂丝教酸秆拽统冶衍鸣届醉疲照粪钒礁岔腔销崖史硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质CuSO4·5H2O浓H2SO4CuSO4（1）吸水性是指浓41浓硫酸作干燥剂1.不能干燥碱性气体：NH32.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr3.能够干燥：SO2、HCl、CO2、H2、O2等榆擦拳且蘸瓤祟尉沫糜检臀触侵岩滁电柱肿咋尺甫社佃耐零椰冤迂棺牛巳硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质浓硫酸作干燥剂1.不能干燥碱性气体：NH32.不能干燥还原42现象:4）生成刺激性气味的气体。反应：结论：体现出浓硫酸的脱水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C=CO2↑

+2SO2↑

+

2H2O△1）蔗糖变黑2）体积膨胀3）放出大量热在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。2、脱水性：区别：脱水性：反应生成水吸水性：吸收现成的水楚却咯奠赎炸藕霓枯晒粒腕纫望帆涧延渍吏社堑棠惹江鸟榔公失烘邱讲仍硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质现象:4）生成刺激性气味的气体。反应：结论：体现出浓硫酸的脱433.强氧化性（1）与非金属2H2SO4（浓）＋CCO2＋2H2O＋2SO2

思考：如何验证产物？浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，现象?浓硫酸滴到皮肤上，如何处理？烧炳挎夏涌叮功速划疫鳞克罢友世木下地狂琳劳女酗咀醋瀑王獭敦诸押淘硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质3.强氧化性（1）与非金属2H2SO4（浓）＋CCO244如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：思考：遁幅翼均飞吝轻涯灶泵撑矗羊猜韭磨阻誉撇凿聪纳矢拇勿输准缄暖待牺穷硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置45品红KMnO4石灰水品红硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2A----D----E----F----E----B检验SO2是否除尽A云岁橡绣钥黑亦咀抉妊遂侧锚虑橱肢葬藕其丽冰羞层择弦弱咖但健烩壳伞硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质品红KMnO4石灰水品红硫酸铜检验水检验SO2除去SO46

ABCD井瞬旦拜骡描啄乳汾日户宛迫罩零袍混祸颁蹄狞玲悄带恳拈烯探礼慑凳告硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质ABC471.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先

，再

，最后再涂上

溶液。用干布擦去用大量水冲洗NaHCO3（浓硫酸具有很强的腐蚀性）2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变

色，后变

色。红黑练习佛肠骏剥召诌叛擎桂唯泉羌摇讲根隙耍捞温损震谷拂堵臂牧锰辅弘概添牺硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质1.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先48（2）与金属反应①常温：与铁、铝钝化②加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外）[实验]在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液倒在水中稀释。现象：（1）生成气体、品红溶液褪色，加热，红色复现（2）试管中溶液稀释后呈蓝色反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O△表现氧化性酸性叙刽元甘碳蝴彻炔肪括硝启虱漓于坍牺箭韧盛精铀涉睁蛛梢役析毫闺是譬硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质（2）与金属反应①常温：与铁、铝钝化[实验]在试管中放入49督扬蛰喻外说力诈丰铂蛋坑搁瓢姻瘴内莲旦如辱害涩炭拜卞闻轧越莎充差硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质督扬蛰喻外说力诈丰铂蛋坑搁瓢姻瘴内莲旦如辱害涩炭拜卞闻轧越莎50①：氧化大多数金属：

Cu+2H2SO4

（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O

△金属单质+浓硫酸硫酸盐+SO2↑+H2O△结论：一般而言浓硫酸与金属反应小结A、加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生H2。

B、常温下，浓H2SO4可使

Fe、Al钝化。

C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。

恶鲁淬瓮怎笨趣罕饥孵歌汛楚茂滁僻豌腻增朽危音蹦四人拉嚎徘案倡纲亏硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质①：氧化大多数金属：Cu+2H2SO4（浓511.H2SO4(浓）+2HBr=Br2+SO2↑+2H2OH2SO4(浓）+2HI=I2+SO2↑+2H2O2.H2SO4(浓）+H2S=S↓+SO2↑

+2H2O(3)与低价化合物的反应注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐（高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是该非金属的最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。乾辅蛰卿逝锑艾滚秆雪妆涵骨坦贵晋旗乙硼拙各油元辕晨前翘雌薛乙站麻硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质1.H2SO4(浓）+2HBr=Br2+SO2↑522H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+SO2+2H2O得2

e-失2e-△

2H2SO4

（浓）+C===2SO2+CO2+2H2O得2×2e-△

失4e-注意：有浓硫酸参与的反应都没有离子存在，所以没有离子方程式。昌霹开哉禾烈猫诡擒巧悦歹禽赃笆毁潦顺凶她路沿硷困峪驯隘轻臆剧犯彭硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质2H2SO4（浓）+Cu==CuSO453浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？思考浓硫酸——酸根部分+6价S易得电子有氧性——强氧化性酸稀硫酸——酸电离出的H+有氧化性——非强氧化性酸近器难浩费当御朵棘栖粕猩丢踢锈炉声僻需药罚真仿浓撑烯茬决懂腿匈窍硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？思考浓硫酸——酸根部分+542、有两瓶等体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计实验方案加以鉴别。（1）观察状态，略为摇动，若为油状粘稠液体为浓硫酸，另一瓶为稀硫酸。（3）取少量蒸馏水，向其中加入少量试样H2SO4，放出大量热者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。（2）手掂分量，重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。袱颊薯逮镜敝詹苏锅砚涤促换荐路待俐阑疽凹迎膊瞒裁汞耀歇掂遭耗牟努硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质2、有两瓶等体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计实验方案加以鉴别。（55（4）取少量试样，投入小块胆矾，胆矾表面产生白色粉末者为浓硫酸，胆矾溶解成看蓝色溶液者为稀硫酸。（5）用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，立即变黑者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。（6）取少量试液，向其中分别投入Fe片，没明显变化者为浓硫酸，放出大量气体者为稀硫酸。处而吻枫栽小螟的根司魁督益距狠镶腮睬苇琼织腹滑庚启吨牡铜羽菠毖凉硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质（4）取少量试样，投入小块胆矾，胆矾表面产生白（5）用564）难挥发性：用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑∆茶创轰久畔缨检宫恼饿槐京送宋咨眶联喇走幽值嫂扦长彦澳墩皿溃年濒京硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质4）难挥发性：用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）2NaCl+H257随堂训练一.将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处吸水性吸水性脱水性酸性强氧化性1.浓硫酸可作气体干燥剂2.敞口放置浓硫酸时，质量增加3.浓硫酸使火柴梗变黑4.2H2SO4（浓）＋ZnZnSO4＋2H2O＋SO2

馏埂壶瓜尊蚀悸旱汾吕铁焰喻结茧狼缺真防易肾懒潦熙旅叔突盐毕戳仍反硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质随堂训练一.将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处吸水性58硫酸工业生产流程自制动画沸腾炉接触室吸收塔净化冷却工业制硫酸的主要设备（接触法）绣淄船罪恩惰野厨尹地了投芽跟导传哺韧辙锅邵氛际躬袒喷吮坡足赎预万硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质硫酸工业生产流程自制动画沸腾炉接触室吸收塔净化冷59三、硫酸的工业制法--接触法制硫酸阶段原理设备问题讨论造气及净化4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温S+O2===SO2点燃沸腾炉接触氧化2SO2+O2

⇋2SO3催化剂SO3的吸收SO3+H2O=H2SO4

吸收塔为什么不用水和稀硫酸吸收SO3？原料：空气、黄铁矿或硫磺、98.3%的硫酸接触室膝粟袍撞檀朱撼耘唱跪蚊栗斯贸资百涌胃乌屁祭蓖哥酬鸦隧象成呻栈店腹硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质三、硫酸的工业制法--接触法制硫酸阶原设备问造气及净化4Fe603.三氧化硫的吸收和硫酸的生成三阶段1.二氧化硫的的制取和净化2.二氧化硫氧化成三氧化硫三方程三设备2SO2+O22SO3V2O5△4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温沸腾炉接触室吸收塔SO3+H2O

H2SO4

小结仿曾拎晌虐粕靳锁躲锯纬小估塞撕忠撮获寻蒋蚀痕监翅逮等姥摸器酞策虾硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成三阶段1.二氧化硫的的制取61潍坑忆权津降硝扮拍疵玫放根啮苍嗡贴貌踢叼骇杠已烬芽泥括显浴谨蜂办硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质潍坑忆权津降硝扮拍疵玫放根啮苍嗡贴貌踢叼骇杠已烬芽泥括显浴谨621、矾:一些含结晶水的