中学化学竞赛试题资库电解质溶液

中学化学竞赛试题资源库——电解质溶液A组.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe?+和A「+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是ANH4+BMg2+CFe2+DAl3+.用10毫升的0.1摩/升BaCb溶液恰好使相同体枳的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液屮的硫酸根离子完全转化成硫酸钢沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是A3：2：2B1：2：3C1：3：3D3：1：1.将质量百分比浓度为a%、摩尔浓度为Ci摩/升的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%,摩尔浓度为C2摩/升，则Ci和C2的关系是AC2=2GBC2>2CiCC2<2CiDC,=2C2.将pH试纸用蒸懶水湿润后，去测定某溶液的pH值,该溶液的pH值将会A偏高 B偏低 C不变D上述三种情况均有可能.现有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%,假设溶液的密度为1克/毫升，则下列结论正确的是A旧+]=1〇ー3摩/升 B9Hコ=10-9摩/升CpH值=4 D溶液中由水电离的用+]=10一|0摩/升.常温ド,一定浓度的NaOH溶液与某ー浓度的乙酸钠溶液中水的电离度之比为IO",则这两种溶液的pH值之和为A22B21C15D14.25℃时将水不断滴入0.1摩/升的氨水中，下列变化的图象合理的是.把40毫升Ba(OH)2溶液加入到120毫升盐酸中，所得的溶液的pH值为2。如果混和前Ba(OH)2和盐酸两种溶液pH值之和为14,则盐酸的摩尔浓度接近于A0.015摩/升B0.02摩/升C0.03摩/升D0.04摩/升.有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1摩/升的盐酸溶液,溶液的凹面最低点与20毫升刻度线相切。若将管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30毫升NaOH溶液，此碱液的摩尔浓度为(单位:摩/升)A>0.1B<0.1C=0.1D不能确定.在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOHa克,若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3coONa,再用该NaOH中和，消耗该NaOHb克，则a与b的关系是Aa>bBa<bCa=bD无法确定

.用中和滴定测定某盐酸的浓度,操作如下:用天平称得20克NaOH,配成1000毫升标准溶液,用来测定大约浓度为1摩/升的盐酸50毫升,假设配得的NaOH溶液直接用来测定，该实验允许误差为一滴（约0.05毫升）,那么称取NaOH固体的天平的准确度在下列数据中哪个比较合理?A0.1克B0.01克C0.00I克D0.0001克.物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）ANaF=NaCN BNaF>NaCN CNaF<NaCND无法确定.常温下的下列物质中，含离子数目最多的是A20毫升冰醋酸 B20毫升0.2摩/升的CH3COOH溶液C20毫升0.2摩/升的BaCb溶液 D20毫升0.15摩/升的ACb溶液.向分别含有下列各组离子的溶液中加入FeBワ晶体,有两种离子的浓度会明显下降的是AK+OH-CO32- BNa+Ag+NO3-CK+SO42-S2- DH+Cu2+NO/.一定温度下，用水稀释C摩/升的稀氨水，若用Kw表示水的离子积，a表示氨水的电离度,下列数值随加入水的增加而增大的是Aca（c表示加水过程的动态浓度） BKw/[OH-]C[NH4r]/[NH3•H2O] DKw/a.有一种IA族金属的酸式盐AHB和H2B溶液,在相同条件下，AHB溶液中HB-的电离程度小于HB-的水解程度。下列说法正确的是AAHB的溶液呈弱酸性B室温下,同浓度的AOH和H2B溶液,电度度前者小于后者c该盐的电离方程式为:ah&==a++h++b?D溶液各离子的摩尔浓度大小顺序为:[A+]>[HB-]>[OH-]>[H+].下列操作中，能使电离平衡H20k三H'+OH,向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入A12（SO4）3溶液C向水中加入Na2co3溶液 D将水加热到100℃,使pH=6稀糅倍数.HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH值的变化如右图所示。又知当稀释到100倍时，HB的电离度为10%,下列叙述不正确的是稀糅倍数AHA是ー种强酸BX点,[A]=[B]CHB是ー种弱酸D原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍.pH值等的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的n倍m倍，稀释后两溶液的pH值仍相等,则n和m的关系是Am=nBm>nCm<nDm^n.有一混和液可能由NaOH、NaHCCh、Na2cO3中的ー种或两种组成.现取等体积的两份上述溶液分别以酚醜和甲基橙为指示剂,用同样浓度的盐酸进行滴定,当达到定终点时,消耗盐酸的体积分别为V1毫升和V2毫升,如,V1<V2<2V1,则上述溶液中的溶质是ANaHCO3BNa2cO3 CNaHCCh、Na2cO3 DNa2cO3、NaOH.取等体积0.05mo-L-,的Ba(OH)2溶液,分别装入标有①③③④编号的4个锥形瓶中，将①加水稀释到原体积的2倍，在②③中分别通入少量的CO2；④作对照，分别在①②中滴加酚醜做指示剂;在③④中滴加甲基橙做指示剂，用HC1溶液分别摘定上述4种溶液，所消耗HC1溶液的体积(实验允许误差范围内)是A②<③=セ=④ B①二②:③二④C①〈②〈③〈④ D②〈③〈①〈④.25℃时,在水电离出的[H+]=IX10-摩/升的溶液中,一定能大量共存的是AAp+、NH4\SO?\crBMg2+、k+、SO42-,hco3-CK+、Na+、CF,SO42-DBa2.、Cl",Na+、PO/一.能抵抗外加的少量酸、碱，而本身的pH值几乎不发生变化的溶液叫做缓冲溶液，则下列溶液中不属于缓冲溶液的是A碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液 B甲酸和甲酸钾的混和溶液C碳酸氢钠溶液 D氨水和氯化铁的混和溶液.在相同的物质的量的浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:®NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3；②2NaR，+CO2+H2O=2HR，+2Na2co3。下列说法正确的是AHR的酸性比HR,强B同物质的量浓度溶液的碱性强弱:NaR(>Na2CO3>NaR>NaHCO3C相同条件下,HR与NaR溶液中水的电离度:HR>NaRDpH值相同、体积也相同的HR与HR,溶液中和碱的能力HR>HR/.pH值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸禰水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH值仍相同，则m和n的关系是Am=nBm>nCm<nD无法判断.将0.05mol/L的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是A溶液中氢氧根离子的浓度增大了B[CH3co0H]减少，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动C平衡向电离的方向移动，氢离于的浓度增大,醋酸分子的数量减少D电离度增大,[CH3coeT]也增大了.在室温下,O.lmol/LlOOml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离度减少，应采取A加入少量CH3coONa固体 B通入少量氯化氢气体C提高温度 D加入少量纯醋酸.下列事实能说明醋酸是弱酸的是①当温度低于16.6°。时醋酸uj"凝结成冰ー样品体②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤pH值等于4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸液消耗碱液多A②④⑤B②④C(2X§)@D②③.0.1mol/LNH3•H2O用水稀释后下列说法不正确的是①电离度增大②OHー离子数目增多③pH值增大④导电性增强A只有①B只有②C③和④D①和②.下列说法中正确的是A铜和稀硝酸反应时・,参加反应未被还原的硝酸的量是已被还原的硝酸的量的3倍。BpH=10的NaOH溶液中的H+的摩尔浓度是pH=13的NaOH中ズ的摩尔浓度的3倍C0.3mol/L的氨水中OH-离子数是同体积，O.lmol/L的氨水中OH.离子数的3倍D在磷酸钠的水溶液中，Na’的摩尔浓度是PO43一的摩尔浓度的3倍.下列实验中,能不断增大硫酸铜溶液里的H+离子浓度的是A通入H2sB用碳棒做电极电解 C加锌粒D加Na2s溶液32,酸式盐的水溶液是A一定呈酸性 B一定呈碱性C一定呈中性 D不能肯定呈酸性还是呈碱性.摩尔浓度和体积都相同的下列各组物质的溶液混和,所得的混和溶液的pH值大于7的是ANa2S,NaHSO4>K2sO4 BNaCk(NH4)2SO4,KNO3CBa(NC)3)2、NH4CkNa2so4 DKHCO3、KHSOいKC1.能与A1O「大量共存于同一溶液中的ー组离子是AH\SO42\Na+BMg2+,Na+、OHCFe2.、MnOJ、Cl-DNa+、S2，OH-.39.将2.44克BaCl2«nH2O溶于水制成100毫升溶液，取25毫升,用0.25mol/LAgNOj溶液进行滴定，达到终点时，消耗AgNO3溶液20毫升，贝リn值是A1B2C3D4.下列四种溶液中:①pH值为〇的盐酸;②0.1摩/升的盐酸;③0.01摩/升的氢氧化钠溶液；④pH值为!1的氢氧化钠溶液。由水电离生成的［H+］之比依次为A0：1：12：11 B14：13：12：11C14：13：2：3 D1：10：100：1000.将100毫升0.1mol/LK2c〇3溶液与pH=13的Ba(OH)2溶液等体枳混和,要使其滤液的pH值=7,应加入lmol/L盐酸的体积为A10毫升 B20毫升C40毫升 D60毫升.将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和,若使混和后溶液的pH值=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是A1：20B1：10C20：1D10：1.等摩尔浓度的下列溶液中,pH值最小的是ANaHCO3BA12(SO4)3CNaAlO,DNaHSO4.将0.1摩下列物质置于1升水中充分搅拌后,溶液中的阴离子数目最多的是AKC1BMg(OH)2CNa2co3 DMgSO4.在室温卜.等体积的酸和碱的溶液，混和后pH值一定等于7的是ApH=3的硝酸跟pH=ll的氢氧化钾溶液BpH=3的盐酸跟pH=ll的氨水CPH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液DpH=3的醛酸跟pH=ll的氢氧化钢溶液.经实验测得某ー溶液由Mg?卡、Aジ、NO/、SO产四种离子组成，其中Mg2+、Aビ、SO/ー离子的个数比可能为A3：1：10B3：5：1C3：10：1D3：1：5.测得某溶液中仅含C/+、K+、SO42-,C「四种离子，且阳离子的个数比为CR+:グ=3:4,则SO亡和C「的个数比可能是A3：2B1：3C1：8D任意比.等体积的下列溶液,阴离子的总浓度最大的是A0.2摩/升K2s B0.1摩/升Ba(OH)2C0.2摩/升NaCl D0.2摩/升(NH4)2SO4.室温时某溶液的pH值为1,该溶液中可能大量共存的离子组是AZn2+,Cl\Ba2+,NO3BNa+、NO3、K/、CO32一Ck+、SO42ー、Na+、AIO2-DCu2+、NO/、Al3+,SO5.用0.01摩/升H2so4滴定0.01摩/升NaOH溶液，中和后加水至100毫升。若时终点判断有误差:①多加了1滴H2s〇4②少加了1滴H2so4(设1滴为0.05毫升)，则①和②[H」之比的值是A10B50C5X103DIX104.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水的电离可表示为A10(a+bl2)%B10(a+b-l4)%C10(l2-a'b)%D10<14'ab)%.将NaCl和NaBr的混和物m克溶于足量水中配成500毫升溶液A,再向其中通入足量的Cb，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m—2)克，则A溶液中Na+、Brー、C「的物质量浓度之比不可能是A3：2：1B3：1：2C4：3：1D3：1：4.实验室用100毫升0.10摩/升盐酸去滴定100毫升0.10摩/升NaOH溶液，如果允许滴定误差为±0.1%,则滴定终点时溶液的pH值范围是A5~8B3.3〜10.7 C4.3~9.7D4.4—10.0.5mol/L一元强酸A和未知浓度的一元强碱B以1：2的体积比混合时，溶液的pH=13,用B滴定pH=2的一元弱酸C20mL,至滴定终点时用去B溶液5mL,则弱酸C的电离度是A1%B10%C0.1%D5%.现有pH=a和pH=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,将两种溶液等体积混和后,所得溶液的pH值接近于Aa-lg2Bb-lg2Ca+lg2Db+lg2.将0.03摩尔C12缓缓通入含0.02摩尔H2s€>3和0.02摩尔HBr的混和溶液中，在此过程中,溶液中的[H+]与Cb用量的关系示意图是（溶液的体积不变）“W メ助/ メ的 ![H*]〇002004 Cb（摩）0002004 。式摩）0002004 。式摩）〇0.02004 C!式摩）A B C D.将等体积的〇.4moi/LCH3coONa和0.2mol/LHNCh溶液混和，贝リ混和液中下列关系正确的是A[Na，]>[CH3COO]>[NO3-]>[H+]>[OH-]B[Na+]>[CH3COO]>[H*]>[NO广]>[OH]C将混和溶液加水稀释过程中，[H']/[CH3coeT]的比值变小D将混和溶液稀释い0倍以后,溶液的pH值接近7,[NO3-]=10-"mol/L.在Na2s溶液中存在着多种离子和分子，下列关系正确的是A[OH"]=[HS-]+[H+]+[H2S] B[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S]C[OH-]=[HS-]+2[H+]+[H2S] D[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]55，相同温度、相同物质的量的浓度的四种溶液:①苯酚钠,②NaHSC>4,③CHjCOONa,©NaCL按pH值由大到小的顺序排列,正确的是A①〉②，③〉④ B④，③〉②〉①C①>③>④>② D③,①>①>②.下列四种溶液中:①pH值为0的盐酸,②O.lmol/L的盐酸,③0.01mol/L的NaOH溶液，④pH值为11的NaOH溶液，由水电离生成的[酎]之比依次为A0：1：12：11 B14：13：12：11C14：13：2：3 D1：10：100：1000.中和一定量的某种醋酸溶液共消耗NaOH溶液a克，若先在该醋酸溶液中溶入少量的醋酸钠，再用NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液b克,则a与b的关系是Aa>bBa<bCa=bD无法确定.对某物质进行试验:①能与碱反应生成盐和水②该物质的水溶液能与铁反应生成氢气③该物质的水溶液中阳离子只有h+,据你学过的酸的概念，下列判断正确的是A①②③均能说明该物质是酸 B①②③均不能说明该物质是酸C只有③能说明该物质是酸 D②③能说明该物质是酸.常温下，1摩纯水中所含氢离子的物质的量为

A107摩BIO7摩c1摩D1.8X107摩.下列各组微粒相互作用,结果形成离子键的是ANH4\OFTBAg\NH3CH+.S2-DBa?+、SO42-.体积和pH值均分别相等的A(强酸)、B(弱酸)两种酸溶液。已知B的电离度为1.3%,则两种酸溶液中和碱溶液的能力AB是A的1.3倍BB是A的1.13倍CB是A的76.9倍DB是A的98.7倍.下列叙述正确的是ApH值等于!4与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后,用+］=(10-14+10-l0)/2B浓度为l><10T。mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4C用O.lmol/L的NaOH溶液滴定100毫升0.1mol/L盐酸时，若滴定误差在±0.1%以内，则反应完毕后溶液的pH值范围应是4.3〜9.7D相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离度与pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离度相等.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是ABCD64.ABCD65.ABCD64.ABCD65.用HNO2溶液作导电试验,灯泡很暗HNO2不跟NaCl反应常温下O.lmol/LHNO2溶液的pH值为2.145FeCb溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是分散质微粒都能透过滤纸加入盐酸时先产生沉淀,然后沉淀又溶解都有丁达尔现象都比较稳定,密封保存时不会产生沉淀阳pH值等于2的两种溶液A和B,分别加水稀释!000倍,阳其pH值与所加水的体积变化趋势示意图如下图所示，则下列结论正确的是A酸A比酸B电离度大BA为弱酸,B为强酸C酸B的摩尔浓度比酸A大 DA比B易电离.25℃时，在浓度均为lmol/L的(NH4bSO4、(NH4)2co3、(NH4)2Fe(SO4)2,三种溶液,若测得其中［NHj］分别为a、b、c(単位:mol/L),则下列判断正确的是Aa=b=cBc>a>bCb>a>cDa>c>b.已知常温下某浓度的CH3COOH的电离度为1.76%,常温下将pH=3的CH3COOH溶液用水稀释一倍后,溶液的pH值约为A2.7B3C3.15D3.3.有两瓶pH值都等于2的酸溶液,ー瓶是强酸,另一瓶是弱酸,可用来鉴别它们的ー组试剂是A石蕊试液和水BpH试纸和水C酚配试液和水 D酚猷试液和苛性钠溶液.在室温下,10%的NaOH溶液（密度为1.1克/厘米3）与10%的KOH溶液（密度为1.1克/厘米?）的碱性AKOH>NaOHBNaOH>KOH C都一样强 D无法比较.只能在水溶液屮导电的电解质是（）ANaNO2BCl2CKHCO3DNaOH.水是ー种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是A1X10-4b55.6X107C1X107D6.02X1021.分别在pH=l的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出的氢气的量是前者多,其原因是A两种溶液体积相同,而酸是多元酸B两种溶液体积相同，而酸是弱酸C酸是硝酸溶液，体积比NaOH溶液大D酸是硫酸，且酸的体积大于NaOH的体积.ー种一元强酸HA溶液中加入ー种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断正确的是A生成的盐不发生水解B加入过量的碱C反应后溶液中A一和M+物质的量的浓度相等D混和前酸的物质的量与碱的物质的量相同.证明氨水是弱碱的事实是A[OH]=10'mol/L的氨水与田+]=10^mol/L的盐酸等体积混和，溶液呈碱性B氨水能使紫色石蕊试纸变蓝色CAgNO3溶液中滴入氨水中会产生沉淀，但沉淀能溶解在过量的氨水中D0.1mol/L的氯化铉溶液的pH值为5.1.pH值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化微溶液,分别用蒸福水稀释到原来的X倍、丫倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH值同，则X、Y、Z的关系是AX=Y=ZBX>Y=ZCX<Y=ZDX=Y<Z.下列溶液中，与O.lmol/L某ー元酸溶液（其电离度为0.01%）的导电能力相近的是ApH=l的盐酸溶液 B1X10-5mol/L的NaNO3溶液CpH=9的氨水溶液 DIXl^mol/L的NaHSO4溶液.两种等体积的一元弱酸中，用同种浓度的NaOH溶液作用时,中和能力较强的ー种酸是

A[H」大的 B电离度大C物质的量的浓度大的 D导电能力强的.能大量共存于同一溶液中,在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸,都可能产生白色沉淀的离子组是ABa2+Mg2+NO3-CO32- BNH4+Ba2+Fe3+CFCH+Ba2+Al3+CF DK+Ca2+Cl-HCO3".在相同状况下的两杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的浓度为Ci，电离度为6,第二杯甲酸溶液的浓度为C2,电离度为。2,若第二杯甲溶液中的甲酸根离子浓度恰为C1,则必然有ApHi<pH2B[H+]i>[H+]2CC2>C,Dai<a2.把下列物质的水溶液加热蒸干后,能得到原溶质的是ANaHCO3BFeCl3CKC1DA12(SO4)3.加入下列哪些物质或采取怎样的措施，可使O.lmol/L的Na2co3溶液中的[Na+]:[CO/]更接近于2：1A力。NaOHB通足量CO2 C力口Ca(HCO3)2 D力ロNa2co3.要使水的电离平衡向右移动，且使pH值V7,可采取的措施是A加少量NaOH B加少量NH4cl C加少量盐酸 D加热.常温下，将pH值等于3的酸溶液和pH值等于11的Ba(OH)2溶液等体枳混和,所得溶液的pH值A27BW7C一定等于7D可能大于7.常温下，浓度均为0.01mol/L的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和⑵将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH值A27BW7C一定大于7D可能等于7.中和V|升pH=4的醋酸和中和V2升pH=3的醋酸所用的lmol/L的NaOH溶液体积相同，可推知AV,=V2BV]>10V2C10V1VV2DV2clOVi.物质的量都是0.01摩的HCN和NaCN配成一升混和液,已知其pH值大于7,对该溶液中微粒浓度的判断正确的是A[Na+]<[CN]B[CN-]+[HCN]=0.02mol/LC[CN]>[Na+]>[HCN]>[OH]>[H+]D[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-].常温下，pH值等于2的两种酸溶液HA和HB,分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示:则下列结论正确的是A酸HB是比酸HA更强的酸B酸HA是比酸HB更强的酸C稀释前酸HA的摩尔浓度大D稀释前酸HB的摩尔浓度大.下图为!0毫升一定物质的量浓度的盐酸X,用pH一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示,据图推出NaOH溶液和盐酸的物质量的浓度正确的是ABCD[HC1](mol/L)0.120.040.120.09[NaOH](mol/L)0.040.120.060.03.常温下,体积相等,pH值都是3的盐酸和醋酸, \分别加水稀释到pH等于4,然后用O.Olmol/L的烧碱溶液ユトニ/：将酸中和，下列说法中正确的是 匕:：~~‘云升A稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等 1〇20 "曰（苇开）B稀释后醋酸溶液的体积较大C中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大D完全中和后两种溶液的pH值仍然相等.同温同物质的量浓度条件下，NaHCCh和NaHSO4溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是A大于 B小于C等于 D不能确定.某pH值等于13的溶液中，下列各组离子间因发生氧化还原反应而无法大量共存的是A Na* Cl S2032- Sq42- b K+Na+ CIOS2-C Na+ Ba2+ A1O2- HSO3- D K+Na+ MnOjI-.某学生用下列溶液配制ー种混和液，已知配成的溶液中各种离子的深度如下:2[K+]=2[CF]=[Na+]=2[SO42"],则配制该溶液使用的盐可能是AKC1 Na2sO4 BNaCl K2sO4CNaCl Na2sO4 K2sO4 DKC1 Na2sO4 K2sO4.a、b、c、d四种溶液pH值都小于7,已知四种溶液中出+]和[OH]之和由大到小的顺序是b>a>d>c,则这四种溶液pH值由大到小的顺序是Ac>d>a>bBb>a>d>cCa>b>c>dD无法确定.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO,这两种情况下都不改变的是ACa（OH）2的溶解度B溶液的质量分数（百分比浓度）C溶液的质量 D溶液中Ca2+的数目.在氯化钠,氯化镁和硫酸镁组成的盐溶液中，知Na+为0.1摩,Mg2+为0.25摩，C「为0.4摩，则SO/一的物质的量为A0.1B0.5C0.15D0.25.下列叙述正确的是A22.4升氧气中含有阿佛加德罗常数个氧分子B0℃、2.02X10う帕时，1摩COZ的质量为44克C11.2升的HC1气体溶于水，制成1升盐酸溶液,其浓度为〇.5mol/LD0℃,1.01义1。5帕时,纯水中［H+］=［OH-］=lXK)-7mol/L.下列哪一事实可以肯定某物质是碱A能与酸反应,生成盐和水B其水溶液中,有金属阳离子和OPT离子C其水溶液能使酚醜溶液变成红色D其水溶液中的阴离子只有OPT离子.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水,在乙中通入少量C02，丙不变,然后用同浓度H2s〇4溶液滴定,完全反应后，所需H2so4溶液体枳是A甲〉乙〉丙B丙〉乙〉甲 C乙〉丙〉甲D甲=乙=丙.在Na2soハNaCKNaOH的混和溶液中,含有Na+、SO42-,OH，Cl-,其中Na+、SO42-,OFF的个数比为8：1：2»则溶液中含有Na2so4、NaCl、NaOH的“分子”个数比是A1：1：1B1：4：2C1：2：4D1：3：2.在硫酸铁溶液中,Fe3+与水分子的个数比为!：100,则该溶液中溶质的质量分数为A5%B10%C15%D20%.以1：2体积比混和0.5摩/升一元强酸溶液和C摩/升一元强碱溶液,所得溶液的H］为1.0X10T3摩/升,则C值为A0.1B0.2C0.3D0.4102,中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和N%•H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V|、V2和V3,则三者关系为AV|>V2>V3BV3=V2>ViCV3>V2=ViDV,=V2>V3.等量的苛性钠溶液分别用pH值这3和3的醋酸中和,所消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb,则两者关系正确的是AVa>10VbB10Va=VbC10Va〉VbD10Va<Vb.有下列四种溶液:①HCI②A1C13③NaOH④Na2co3,此四种溶液中水的电离度分别为由、a2、a3、ap已知ai=a3,a2=a4,且a2/ai=106,则四种溶液的pH值不可能是A551010B441010C35119D53911.有下列四种判断:①两种弱酸相互反应后生成两种强酸②两种弱酸盐相互反应后生成两种强酸盐③两种酸溶液相互反应后溶液的酸性减弱④ー种酸与一•种盐溶液相互反应后溶液的酸性增强。其中确有具体例证的是A只有②B只有②③C只有②③④ D①②③④.在某未知溶液中再溶入CH3coONa晶体,测得［Na+］与［CH3co0」几乎相等,则原溶液可能是AHC1溶液BNaOH溶液CKC1溶液DKOH溶液.在0.1摩/升K2co3溶液中，要使CO32的浓度达到0.1摩/升，则应向溶液中加入一定量的AH2O BCO2 CHC1DKOH.加入KHSO4,可使下列哪种离子在溶液中的浓度降低?AAl3+ BNH4+CA1O2- DS2-.将O.lmol/L的醋酸钠溶液20mL与O.lmol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是Ac(Ac")>c(Cl")>c(H+)>c(HAc)Bc(Ac")>c(Cl")>c(HAc)>c(H+)Cc(Ac")=c(Cl+)>c(H+)>c(HAc)Dc(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH).常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7.则此溶液中A[HCOO"]>[Na+]B[HCOO]<[Na+]C[HCOO-]=[Na+]D无法确定[HCOO]与[Na]的关系.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是AMg2+BCa2+CNa+DFe".下列事实可证明氨水是弱碱的是A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铁盐受热易分解CO.lmol/L氨水可以使酚醜试液变红DO.lmol/L氯化铉溶液的pH约为5.下列各组离子，在强碱溶液中可以大量共存的是AIA1O2Cl CO32- BNa*K+NH4+Ba2+CBr-S2-Cl-CO32- DSO32-NO3"SO」-HCO3-.100℃时关于纯水的叙述正确的是ApH=6,呈弱酸性 B[H+]=10-6mol/L,溶液为中性CKw值是常温时的102倍DpH=7,溶液为中性.①将0.1升l.Omol/L的纯碱溶液逐滴加入到0.!升!.25mol/L的盐酸中，②将0.1升1.25mol/L的盐酸逐滴加入到0.1l.0mol/L的纯碱溶液中，两种操作产生二氧化碳的体积比为A5：2B2：5C2：IDI：IH6.25℃时，在O.lmol/LNaX溶液中，水的电离度为四;在O.lmol/L盐酸中，水的电离度为a2,若a|/a2=l0、则NaX溶液的pH值为A5B7C10DIIH7.在一定温度下,将pH=3的H2s〇4与pH=9的氨水等体积混和,恰好完全反应,则在该温度下,劍水的电离度为A10%B1%C0.5%D0.01%.在一定条件下，O.lmol/L的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是25：1,则该酸在此条件下的电离度为A4%B2%C1.96%D2.04%.ー种酸溶液甲和一种碱溶液乙,若将它们等体积混和后,溶液的pH值＞7,则下列说法中不正确的是A甲为一元弱酸溶液,乙为ー元强碱溶液,反应前两溶液物质的量浓度相等B甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液,反应前溶液甲的［H」的溶液乙的［OH］相等C甲一元强酸溶液,乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为3:2D甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的［H+］和溶液乙的［OH］相等.用O.Olmol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100毫升。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一・滴硫酸(20滴为1毫升),则甲和乙最终［H］的比值为A10B50C5X103DIX104.在20ぐ时，H2s的饱和溶液1升，其浓度为0.1mol/L,若要使溶液的pH值增大的同时母ユコ减小，可采取的措施是A加入适量的水 B加入适量的NaOH固体C通入适量的SO2 D加入适量的CUSO4固体.下列关于电离度的叙述正确的是A电离度的大小，可以表示弱电解质的相对强弱，它是已电离的电解质分子数占原来电解质分子总数的百分数B对同-弱电解质・般是浓度越小，温度越高，电离度越大C电离度的大小首先决定弱电解质本身D弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强.某温度下Imol/L氟化氢的电离度为a,在1升溶液中，阴、阳离子和未电离的氟化氢分子总数与阿佛加德罗常数之比等于A1+aB2aC(1+a)/6.02X1023D2a/6.02X1023.在RNH2・比0^^1^比++0田的平衡中，要使RNH2-H2O的电离度及［OH］都增大，可采取的措施是A通入HC1B加入少量NaOH C加水D升温.某一元弱酸HB在一定条件下的电离度为a。已知此溶液中有1摩HB分子,则此溶液中溶质各种形态微粒的总物质量是A(1+2a)/(l—a)摩 B(l+a)/a摩C2a/(l—a)摩 D(1+a)ハーa)摩.甲、乙两溶液的pH值分别为6和8,下列叙述中不正确的是A甲的H+数目是乙的100倍B甲不可能是稀氨水C乙不可能是稀醋酸D甲不可能是强酸溶液，乙不可能是强碱溶液.pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液等体积混和后,溶液的pH值为A大于3B等于3 C一定不等于3D无法判断.在一定温度下,用水稀释Cmol/L的稀氨水,若用Kw表示水的离子积,a表示氨水的电离度。下列数值随水量增加而减小的是AaBKW/[OH-]C[NH4l]/[NH3•H2O]DKw/a.pH=2的溶液,其オ浓度为O.Olmol/L,下列四种情况的溶液:①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有A①③B①®®④ C③④D①③④.有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的关系A2：1B100：1C1：100D无法确定.今有pH=10的Na2cCh溶液、pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3coOH溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为a卜a2、a3,下列关系正确的是Aot|=a2=a3Bct[>a2>a3Cct]>a2=a3Da\ 0,2^3.将体积都为!0毫升，pH值都等于3的醋酸和盐酸加水稀释至a毫升和b毫升,测得稀释后溶液的pH值均为5。稀释后溶液的体积Aa=b=100毫升 Ba=b=1000毫升Ca<bDa>b.下列说法中正确的是A任何钠盐投入水中都不会水解B可溶性铁盐投入水中，都能水解C碳酸氢根离子在水中只水解不电离D氯化钾水解后溶液呈中性.下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH值减小的是A碳酸钠 B氯化铉 C氯化钠 D醋酸钠.某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种,此溶液中的电解质是A酸B强酸弱碱盐 C酸式盐 D弱酸强碱盐.纯碱水解的化学方程式如下:Na2CO3+H2Cfc^=NaHCO3+NaOH将纯碱的水溶液加热蒸发，可得到的晶体是A只有碳酸钠 B只有氢氧化钠C有碳酸氢钠和氢氧化钠D有碳酸钠和氢氧化钠.向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是①NaOH②NaCN③NH4cl④Na2co3⑤H2O©HCN⑦HC1A③B(D©©C①脳 D@@⑦.有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A十和B,及ー价阴离子X和丫ー组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7o由此判断可能不水解的盐是ABXBAXCAYDBY.一定温度下，Na2co3溶液中[Na+]/[CO32]=a,加入一定量的水稀释,稀释后

溶液中[Na」与[CXV]之比A大于a B小于a C等于a D无法确定.某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混和后,其pH值等于7,则以下叙述正确的是A酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中的OFT的浓度C酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液D两种溶液的物质量浓度相等.下列各组离子中,能在水溶液中大量共存的是AFe3+Cu2+NO3-SO42-BFe3+Fe2+NO3-SO42"CS2-CO32-OH-So/- DPO43-H2POJNH4+NO3-.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是ANHjFe2+SO42-NO3- BK+Na+S2-NO3-CK+NHjBr-SO42-DNa+K+NO3-HCO「.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后,使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中。乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过且存在蒸徳水珠的锥形瓶中。其它操作及读数全部正确。你的判断是A甲操作有错误A甲操作有错误B乙操作有错误C甲测定数值一定比乙小 D乙实际测得值比较准确.若用已知浓度的碳酸钠溶液来测定某盐酸溶液的浓度。配制碳酸钠溶液时所用碳酸钠中分别含有如下杂质:①NaOH②NaHCO3③NaCl④K2co3,所测结果偏低的是A①B②C②③D③④145.按下图所示进行实验，经数天后可推知A溶液的pH值会升高B在试管中会收集到氢气C在试管中会收集到氧气D在试管中的溶液呈酸性.在20ぐ时,H2s的饱和溶液1升，其浓度为O.lmol/L,若要使溶液的pH值增大的同时[S2]减小，可采取的措施是A加入适量的水 B加入适量的NaOH固体C通入适量的SO2 D加入适量的CuSO4固体.100mL0.1mol/L的盐酸与50mL0.2mol/L的氨水混合，所得溶液的下列关系式正确的是A[C1"]>[NH4+]>[OH-]>[H*]B[C1]=[NH4+]>[OH]=[H+]C[H+]+[Cl-]=[NH4+]+2[NH3•H2O]+[OH-]D [H+]+[NH4+]=[Cl].在1L0.2mol/LNaOH溶液中通入标态下的SO24.48L,完全反应后,则下列关系式中正确的是A[Na+]+[H,]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]B[Na+]+[H+]=[HSO3]+[SO32-]+[OH]C[Na']>[HSO3-]>[Ht]=[SO32-]>[OH-]D[Na+]>[HSO3一]>[0H]>[SO32-]>[H+].用200mL0.01mol/L的KI溶液与150mL0.01mol/L的AgNO3溶液相互作用制得Agl溶胶,经渗析后,下列说法正确的是A溶胶中不再含有任何离子 B溶胶中仍含有K+离子C溶胶中仍含有NO3ー离子 D溶胶带有正电荷.现有碳酸钠、氢氧化钢和硫酸三种体积和物质的量浓度都相等的溶液,几位同学按不同顺序将它们混合(产生的沉淀立即过滤掉)，对于最后所得溶液，下列说法正确的是A一定显碱性 B不可能显碱性C可能显碱性 D不可能显酸性.室温时，0.01mol某一元弱酸的电离度为1%,则下列说法正确的是A上述弱酸溶液的pH=4B加入等体积0.01mol•L~NaOH溶液后，所得溶液的pH=7C加入等体积0.01mol•L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH>7D加入等体积0.01mol•厂1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7.取某种盐的溶液于三支试管中,分别加入适量的烧碱溶液、纯碱溶液和硫化钠溶液后,三支试管中都生成同样的沉淀。此盐是AAgNO3BFeChCA12(SO4)3DCuSO4.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.01mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B电离度C对的物质的量 DCH3coOH的物质的量.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是Ac(A)=c(K+)Bc(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A")CV®220mL DV愿W20mL.某溶液中水的电离度为1.80X10-3%,该溶液中可能大量存在的离子组是Aズ、NH4\!ヽHSO3 BBa2+、K+、Br\NO3CCa2+、Cl\G7H35co〇ー、Na+DFe3+,Cu2+,SO42-,CF156,在水电离出来的[H+]=10-25moi/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是AAg+K+Ba2+I- BA1O2-S2-PO43-Na+CNH4+Fe3+BrSO42- DFe2+Cu2+Mg2+NO3-.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的A滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2\NHJ、CF>NO3-BpH值为11的溶液:S2\SCVー、S2032ー、Na+C水电离出来的[ビ]=1〇-13moiル的溶液：ズ、HCO3，Br\Ba2+D所含溶质为Na2sO4的溶液:ズ、SiO32\NO3\Al3+.某氨水的pH值为x,某盐酸的pH值为y,已知x+y=14,即pH+P0H=14,且x>ll。若将上述的氨水和盐酸等体积混和后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为A[Cr][NH4+][OH-][H+] B[Cr][NH4+][H+][OH-]C[NH4+][Cr][H+][0H-] DpMH4'][Cr][0H-][H+].26.在0.1摩/升的乙酸钠溶液中,下列离子浓度关系不正确的是A[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]B[Na+]+[OH-]=[CH3COOコ+2[CH3COOH]+[HロC[Na^]>[CH3COO]>[OH-]>[CH3COOH]>[H+]D[Na+]>[OH]=[CH3COOH]>[CH3coeT]>[H+].向100毫升1摩/升的氢氧化钠溶液中通入0.1摩二氧化碳，所得溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A[Na+]+[H1]=1/2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]B[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]C[Na+]=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]D[Na+]=[H2CO3]+[HCO3-]+2[COド].把100毫升、2摩/升的NaOH溶液,100毫升、2摩/升的H2so4溶液以及一定量的氨水混合,所得的溶液使酚餓试液显浅红色,则溶液中离子浓度关系正确的是A[SO42-]=[Na+]>[NH4+]>[OH-]>[H+]B[Na+]>[SO42]>[NH4+]>[OH]>[H」C[NH4*]>[SO42-]=[Na+]>[OH-]>[H*]D[H+]+[NH4+]+[Na+]=[OH]+2[SO42].0.1摩/升NaOH和0.1摩/升NH4C1溶液等体枳混和后,离子浓度大小顺序正确的是A[Na+]>[Cr]>[OH-]>[H+] B[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H*]C[Na+]=[C1]>[H+]>[OH] D[Cl]>[Na*]>[OH]>[H+].O.lmol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(S.T.P.)H2s气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是A[Na+]>[HS-]>[OH-]>[H2S]>[S2-]>[H+]B[Na+]+[H+]=[HS]+[S2-]+[OH]C[Na+]=[H2S]+[HS]+[S2-]+[OH-]D[S2]+[OH]=[H+]+[H2S].下列离子反应方程式正确的是A用硝酸银溶液检验磷酸溶液中的PO广：3Ag++H3Po4=Ag3Po4I+3ピB过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中:C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO3-C过量的氯气通入溟化亚铁溶液中:2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cr+2Fe3++Br2D湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气体:Pb2++H2S=PbSI+2H".下列离子方程式中正确的是A往硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuSI+H2stBFe304溶解在过量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC碳酸氢镂溶液与苛性钾溶液混和共热：NH4b+OH-=NH3t+H20D大理石溶解在氢澳酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2t.下列离子方程式正确的是A少量氯气通入溟化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6CF+2Br2B把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钢溶液中：2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)3I+4H2OC把少量氢氧化钢溶液加入到磷酸二氢钠溶液中：2H2PO4"+3Ba2++2OH"=BaHPO4I+HPO42-+2H2OD把金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=CuI+2Na'.下列离子方程式正确的是A二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2++2C10+S02+H20=CaS03I+2HC10B硫氢化钠溶液中滴加几滴硫酸铜溶液：Cu2++HS-=CuSI+H+C用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢：Pb2++H2s=PbSI+2H+D氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++H2S=2Fe2++Si+2H+.下列离子方程式正确的是A将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2C1O+H2O=SO32+2HC1OB在NH4Hs〇4溶液中滴入少量NaOH>§M：NH4++H++2OH=NH3«H2O+H2OC在Ca(H2PO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液:3Ca2++2H2PO4"+40H"=Ca3(PO4)2I+4H2〇D在AgF溶液中滴入盐酸:Ag^+F~+H++cr=AgCll+HF.下列离子方程式不正确的是A将少量氢氧化钙溶液逐滴加入到碳酸氢钠溶液中：Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3I+C03r2H2〇B少量碳酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钙溶液中：HCO3+Ca2++OH=CaCO3I+H2〇C少量硫酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钢溶液中：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4I+2H2〇D氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+.下列离子方程式正确的是A将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2C1O+H2O=SO32+2HC1OB在NH4Hs〇4溶液中滴入少量NaOH溶液:NH4++H++2OH=NH3«H2O+H2OC在Ca(H2Po4)2溶液中滴入过量NaOH溶液:3Ca2++2H2PO4"+40H"=Ca3(PO4)2I+4H2OD在AgF溶液中滴入盐酸:Ag^+F-+H++Cr=AgClI+HF.能正确表示下列反应的离子方程式是A硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2StB氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cr+ClO-C钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2tD硫酸铜溶液跟氢氧化钏溶液反应:Ba2t+SO42-=BaSO4l.下列离子方程式正确的是A纯碱溶液与胆研溶液混合:3co32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu29H)2cChIB过量的Ba(OH)2溶液与NaH2Po4溶液混合:3Ba2'+60H"+3H2PO4"=Ba3(PO4)2I+PO43+6H2OCAgCl沉淀可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=[Ag(CN)2「+C「D氢氧化铁沉淀可被氢澳酸溶解:2Fe(OH)3+6H++2Br-=2Fe2++Br2+6H2O173.下列离子方程式正确的是A碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应:Mg"+2OFT=Mg(OH)2IB二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO=CaSO3I+2HC10CBa(OH)2溶液中滴入NaHSO4至pH值=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4I+2H2〇DKHS的水解：HS"+H2O^^H2S+OH".下列离子方程式书写正确的是A将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2C1O"+H2O=SO32+2HC1OB向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4I+2H2〇C向Ca(H2P〇)2溶液中滴入过量的NaOH溶液:3Ca2++6H2POJ+120H=Ca3(PO4)2I+4PO?+12H2OD112mL(S.T.P)Cl2通入lOmLlmol/L的FeBr2溶液:2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++6CP+2Br2.下列离子方程式正确的是A等物质的量的Ba(OH)2的与明矶溶液混合:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4I+2A1(OH)3IBFe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OCHjo中投入Na2O2固体:2H218O+2O22-=4OH"+I8O2tDCuCl2溶液中加入NaHS溶液:Cu2++2HS+2H2O=Cu(OH)2I+2H2st176.下列离子方程式的书写正确的是AFeS固体与稀HNO3溶液混合:FeS+2H+=2Fe2++H2StBNH4Hs〇4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:ピ+SO产+Ba2++or=BaSO4I+H2OCCa(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体:Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3I+2HC10D等浓度等体积Ca(H2Po”2的溶液与NaOH溶液混合:Ca2++H2PO+OH-=CaHPO4I+H2O.下列离子方程式正确的是AFe"的检验：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3IBNa2s溶液呈碱性:S"+2H2O=H2s+20FTCNaHSCh溶液呈酸性：HSO3-+H2O^^H3O++SO32-DCl2通入FeBr2中使其中1/2Bピ被氧化:2Fe3++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cr.HnRm一是某多弱酸的ー种酸式盐在水中电离出的阴离子,该阴离子可发生两种不同的变化,试完成之:HnRm"+H2O—HnRm-+H2O—.有1,2.3、4号四瓶未知溶液,它们是：NaCl(O.lmol/L),HC1(O.lmol/L),NaOH(O.lmol/L),酚酸(0.1%),有人不用其它试剂，就把它们ーー鉴别开来了。其实验步骤如下：(1)各取少许溶液两两混和,据此分成两组:(2)取ー组混和液,不断滴入另ー组中的一种未知液，据此可鉴别出1号和2号;(3)再取已鉴别岀的1号2mL,滴入3滴3号未知液，再加4号未知液4mL,在这个过程中无明显实验现象。综合以上实验，可以确认1号是,2号是,3号是,4号是〇180,将m体枳的强酸溶液和n体枳的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混和前该强酸的pH值x与该强碱的pH值y之间应满足的关系是。.有组成为AmBn的盐，已知AmB”不是弱酸和弱碱所生成的盐,AmB”溶于水后滴入酚配试液呈红色,写出该盐的电离方程式和水解方程式。.100℃时,纯水的Kw=10T\pH=,溶液呈 (填酸性、碱性、中性);若此时每n个水分子中有1个H2〇发生电离，则n值为:将pH等于7的Ba(OH)2溶液和5X10-mol/L的H2s〇4溶液按一定的体积比混和后,溶液的pH值等于5,可知，Ba(OH)2溶液和H2s〇4溶液的体积比为。.在常温下，有体积为m升、pH值为a的稀硫酸和pH值为b,体积为n升的烧碱溶液混和后,溶液呈中性。(1)如果a+b=14,则m/n=(填数字)(2)如果a+b=13,则m/n=(填数字)(3)如果a+b>14,则m/n=(填含有Ab的表达式),且m(填大于、小于或等于).将m体枳的强酸溶液和n体积的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混和前该强酸的pH值x与该强碱的pH值y之间应满足的关系是.向100毫升1摩/升NaAlCh溶液中（pH=13）逐滴加入1摩/升盐酸,试求产生的沉淀y（克）跟加入的盐酸体积x（毫升）的函数关系。.tで时,某硫化氢溶液的物质量的浓度为CUmol/L,电离度为〇」％,若向此溶液中滴入甲基橙,溶液变为,该溶液中各种离子的浓度山大到小的顺序是（不考虑OHD。.60C时,向CH3coONa溶液中滴入一定量的醋酸,此时溶液的pH值=7,则溶液中的离子浓度由大到小的顺序为。.将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以!：2的体积比混和,所得溶液的pH值=12,用上述NaOH溶液滴定pH=3的某ー一元弱酸溶液20毫升,达到终点时消耗NaOH溶液12.5毫升,试求:¢1）NaOH溶液的物质的量的浓度:¢2）此一元弱酸的物质的量的浓度；（3）此一元弱酸的电离度。.分别在蒸发皿中加热氯化铝和硫酸铝,最后都能得到固体,请说明所得固体有什么不同?并请解释原因。.500毫升0.125mol/L的一元酸HA跟125毫升NaOH溶液完全中和生成盐和水，则NaOH溶液的浓度为,生成盐的物质的量为。.A、B、C三种一元弱酸的浓度均为0.1mol/L。在室温下A溶液中［OH］为0.76X10-11mol/L,B溶液中B的电离度为1.15%,C溶液的pH=3,则三种溶液的酸性由强到弱的顺序是〇.25℃时向纯水中加入NaOH溶液使其浓度为O.lmol/L,则此溶液中水电离出的［OH-］是mol/L〇.在25C时，有pH=ll的NaOH溶液和NaCN溶液，则NaCN溶液中水的电离度是NaOH溶液中水的电离度的倍。.分子量为B的某物质，溶于等质量的水,形成1升含有b摩尔B的溶液,该溶液的密度为克/毫升.室温下pH=3的醋酸溶液与pH-13的氢氧化钠溶液等体积混和,恰好相互完全反应,则此时醋酸的电离度是;.室温时将电离度为1%的醋酸溶液与pH=13的氨氧化钠溶液等体枳混和,恰好完全反应,则此时醋酸溶液的pH值为〇.若室温时pH=a的醋酸溶液与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混和,恰好相互完全反应,则此时醋酸的电离度可表示为〇.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为。.已知HCO3ー比HBrO更难电离,但HBrO的酸性比H2c〇3弱,写出以下反应的离子方程式:（1）向NaHCOj溶液中滴加少量滨水（2）向Na2c〇3溶液中滴加少量滨水.某。.5moi/L的弱酸HA溶液中,HA的电离度为a,4升这种溶液中HA、H\んー这三种微粒的总数是阿佛加德罗常数的倍.Na2cCh溶液里存在着哪些平衡?微粒间存在着哪些等量关系?.碳酸钙是ー种难溶于水的强电解质,在常温下它的溶解度是IOつ克。那么常温时碳酸钙溶液最大的质量分数是:最大的物质的量浓度是〇根据上述数据和盐类水解的特点,对于一般的难溶盐（需要或不需要）考虑其水解。.取体积相同的两份0.1mol/L的NaOH溶液，把其中一份敝ロ放在空气中一段时间后，溶液的pH值 （填增大、减小或不变）。用已知浓度的硫酸溶液去滴定两份NaOH溶液时，若滴定在空气中放置的溶液所消耗的硫酸溶液的体积为Vい另ー份消耗硫酸溶液的体积为V2。（1）以甲基橙为指示剂时,V］和V2的关系是；（2）以酚骸为指示剂时，い和V2的关系是。.盐酸与锌粒反应时,若加入可溶性的固体醋酸钠，将产生两种影响氢气生成速度的因素，它们是:其ー是 其二是 .0.1摩/升的NaHCOs溶液的pH值为8,册浓度的NaA。溶液的pH值为11,将两种溶液等体积混和,可能发生的现象是,其主要原因是（用离子方程式表示）。.若在一定温度下,pH值等于a的醋酸溶液和pH值等于b的氢氧化钠溶液等体积混和恰好反应完全，则此醋酸的电离度可表示为。.在四只编了号但无品名标签的试剂瓶中,分别盛有盐酸、氯化钢溶液、磷酸钠溶液和硫酸钠溶液，此外，唯一的试剂是硝酸银溶液，进行如下三个实验:（a）向溶液I中加入溶液II,再在所得的混和溶液中加入溶液111没有出现任何变化（b）将溶液I加入溶液in中，没有出现任何变化（c）将溶液!V与硝酸银溶液混和，也未发现任何变化试回答:（1）盐酸是,硫酸钠是。<2）先将］［与in混和，再加入I,叙述现象,并写出有关的离子方程式。.下列物质都与水反应,请根据水解原理，写出化学方程式。（1）氯胺（NH2C1）（2）碳化镁（Mg2c3）.有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶于Ag+、Ba2\Fe3\Na\C「、SO42\NO3,OH一中的各不相同的4种离子。若单独排放仍为造成环境污染，如按适当比例混合排放，则污染程度大为降低。现又测得甲厂的污水pH值大于7,试推断:（1）甲厂污水中含有4种离子可能是;

(2)乙厂污水中含有4种离子可能是0.在20℃时,有pH值为x(xW6)的盐酸和pH值为y(yN8)的NaOH溶液,取Vx升该盐酸同该NaOH溶液中和,需Vy升NaOH溶液:(1)若x+y=14时,则Vx/Vy=；(2)若x+y=13时，则Vx/Vy=：(3)若x+y>14时，PlljVx/Vy=(表达式),且VxVy(填V、>或=)。.现有以下实验:固体Mg(OH)2加入到NH4cl溶液或CH3coONH4溶液中，均能被溶解，试以必要的文字叙述和有关化学方程式分析其原因:«.在容量为50毫升的烧杯中放入一定量的NH4C1晶体,用适量的水配成约20毫升饱和NH4cl溶液。然后向溶液中投入少量镁粉,使其充分反应。(1)试分析本实验可观察到的现象:(2)请按反应的先后顺序,写出有关离子方程式。.用有关理论解释ド列事实：甲学生在制得Mg(OH)2沉淀中加入浓氯化铁溶液,结果沉淀完全溶解,乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓醋酸镀溶液,结果沉淀也完全溶解。.解释CaCCh为何溶于碳酸。.如右图所示,A、B、C、D、E、F、G各表示一种反应物或生成物(其它的反应物或生成物从略)，这七种物质满足下列衍生关系和条件:①都不是氧化物②D、G是钠盐③A、B、C、D含同一一种元素,A、E、F、G含同一种元素④E在常温下是气体，B和F均不溶于水，试回答:(1)写分子式A、E,F(2)写出下列反应的离子方程式:IB-D：IID-C：HIC+D-B：.现有下列各坐标图:A B C D E Fx轴坐标代表加水量，y轴代表［H」，能表示HlO.lmol/L醋酸在稀释时的状况的坐标图是;(2)x轴代表向硝酸银溶液中加入氨水的物质的量的多少,y轴代表沉淀量的变化,符合这一情况的坐标图是:x轴代表在搅拌情况下向铝盐溶液中加入NaOH物质的量的多少,y轴代表混和物中沉淀量的变化,那么该坐标图应是；(4)x轴代表向1升0.01moi/L石灰水中通入CO2的质量(克),y轴代表沉淀质量(克)的变化,符合这ー情况的坐标图是,A点的数值为克(5)x轴代表在氢氧化钢溶液中滴加硫酸的量,y轴代表溶液导电性的变化,符合这ー关系的坐标图是〇217.已知25℃时,O.lmol/LH2s〇4溶液中HSOJ的电离度为10%,而在O.lmol/LNaHSCU溶液中HSOJ的电离度为29%,试回答:(1)25℃时,0.111J〇1山出5〇4溶液中山+］=;(2)在H2s〇4溶液中HSOJ的电离度为何较小?(3)O.lmol/LNa2s04溶液的pH值7(填大于、小于或等于)(4)固体NaHSCU与固体食盐混和共热至600℃,能否得到HC1气体?为什么?(5)常温下测得0.25mol/L的CuSCh溶液的pH值为5,0.25mol/LCu(C1C>4)2溶液的pH值为4.5,其原因是=218.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导导TOC\o"1-5"\h\z电能力如图所示,请回答: ||(1)加水前导电能力为零的理由是: !カノ、a、b、c三点溶液pH值由小到大的顺序是ー； /‘、弓a、b、c三点中电离度最大的是« /(4)若要把b点溶液中［CH£OO」、［OH］均减小,可X -采用的方法是(选择正确的选项)A加水B加NaOHC加H2SO4D加Na2CO3.实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定氢氧化钠溶液的浓度,若氢氧化钠溶液的浓度为0.1摩/升,到达滴定终点时,溶液的pH值约为9.1。(1)为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用作指示剂;(2)在测定氢氧化钠溶液浓度时,有下列ー些操作：①向溶液中加入1〜2滴酚餓指示剂;②向锥形瓶中加20〜30毫升蒸锵水溶解;③用氢氧化钠溶液滴定到溶液呈粉红色，半分钟不很色;④重复以上操作;⑤准确称取0.4〜0.5克邻苯二甲酸氢钾加入250毫升锥形瓶中;⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。以上各步中,正确的操作顺序是(填序号)；(3)上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解,对实验是否有影响并说明理由;(4)滴定前,用蒸储水洗净碱式滴定管，然后加待测氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果(填偏大、偏小或无影响)。.A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成,它们的水溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下,A溶液的pH值大于相同浓度的B溶液的pH值(溶液浓度不小于10§摩/升),请找出A与B可能有的两种组合，并且要求当这两

种组合中的B溶液的pH值相等时,第一种组合的B溶液中水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度。(1)写出可能有的两种组合中A与B的化学式:第一种组合:A；B〇第二种组合:A；B〇(2)说明pH值相等时,第一种组合中的B溶液中水的电离度比第二种组合的B溶液中水的电离度小的原因:»(3)在上述的第一种组合中,若AB的物质量的浓度、温度都相同,设A溶液中的水的电离度为ai，B溶液中的水的电离度为a2,那么ai和aZ的关系是。.在做导电实验时,将O.lmolLTBa(OH)2溶液不断滴入到 f10mL0.1mol• H3Po4溶液中,用电流计记录通过电流强度I(A)<的大小与加入Ba(0H)2溶液体积V(mL)的关系如右图所示。 aK\i(1)试用化学方程式表示右图中的曲线变化。 •_トーg(2)计算B、C、D点处滴入Ba(OH)2溶液的分别体积Q一(3)在右下图中坐标上画出表示O.lmol•匸।Ba(OH)2S'溶液的用量V(mL)与生成的沉淀的量n(mmol)的函数关、05系曲线。 0510152025.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 0mL甲：①称取一定质量的HA配制O.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL：③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH―1(选填〉、<、=)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是(多选扣分)(a)装HC1溶液的试管中放出出的速率快;(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快:(c)两个试管中产生气体速率ー样快。(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处(4)请你再提出ー个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。.右图为20mL未知浓度的盐酸用ー标准浓度 pH!バNaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓アL I

度分别是:[HC1]=,[NaOH]=〇.ド图为20毫升一定物质量浓度的盐酸,用一定物质量浓度的氢氧化钠溶液滴定的图示,依据图示计算出盐酸和氢氧化钠的物质量的浓度。 PH.双指示法可用来测定由NaOH、Na2cO3、 7NaHCO3中的ー种或两种物质组成的混和物的含量。具体做法是:向待测液中加入酚酰,用标准2盐酸滴定，当红色褪去，此时NaOH被完全中和, 203040NaOH的体积(毫升)且Na2cCh转化为NaHC