北京市东城区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题及答案

绝密★启用前北京市东城区2021-2022学年髙二上学期期末考试化学试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上一、单选题卜列装置或过程能实现电能转化为化学能的足粹锰干电池燃气燃烧电池充电火力发电粹锰干电池燃气燃烧电池充电火力发电D.DA B.B C.CD.DD.CRS、D.CRS、AsF、N、O B.CLC、F C.As、N、H卜列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的足3s3p 3s 3sA-EEffiE 回［mfmc.回lu|A|jv(0;)=0.001molL-1S_1c.当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡D.当容器内SO3的浓度不再增加时，反应达到平衡在反应2HI—H.+2I中，有关反敁条ft改变使反应速率増人的原因分析中.不正确的是加入适宜的催化剂，可降低反敁的活化能B.增Xc(HI),单位体积内活化分子数增大升高温度，申位时间内有效碰撞次数增加D.增人压强，活化分子的百分数增人卜‘列用于解释事实的方程式11；写不正确的足•••用可溶性铝盐作净水剂：Al3*+3H;O^^Al^OH),i+3H-将水加热至90'C，水的pH变小：H.O^^H-+OH-AH>0向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s)^^Mg2-(aq)+2Oir(aq)“NO:球”浸泡在热水中.颜色变深：2NO:(g)(红综色)p^N:O4(g)(无色)A/7<0己知H:(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =-!S3kJ■mor*,其它相关数据如卜表：物质h2Cl：HC1lmol分子中的化学键断裂吋吸收的能量/kJ436a431卜*列说法正确的足A.a=243 B.H:(g)和Cl2(g)的总能量小于HCl(g)C.1LH:完全反应放出183U热鼠 D.生成2molHCl(1)的能簠变化小于183kJ以下现象与电化学腐蚀无关的是生铁比纯铁容易生锈银质物品久罝表而变昭铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈黄锏(铜锌合金)制作的锏锣不易产生锏绿25"C吋，在20.0mLO.lOmol-L^M水中滴入O.lOmol.L/1的盐般，溶液pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

卜*列有关叙述不正确的足a点对应溶液中己电离的c(NH;•H,O)为io-28mol.L~'b点对M/盐酸的体积等于20.0mLb点对成溶液中：c(C1-)=c(NH；)滴加入KhnL盐酸时：铁片镀铜实验屮(装置如卜阌所示).为提高电镀效果，电镀前铁片谣依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。卜‘列说法不正确的是・•・a接电源正极，b接电源负极电镀过程屮c(Cu2+)基本保持不变阴极发生反戍：Cu：-+2e-=Cu13-某温度下.在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中发生反疢H:(g)+I:(g)F^2HI(g).体系中各物质浓度的有关数椐如K。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/(molU1)c(I2)/(molL-*)c(HI)/(mol.L-1)甲0.010.0100.004乙0.010.020a丙0.010.010.02bK列判断正确的足A.甲中条件下，该反应的平衡常数K=4B.乙中H:的平衡转化率等于20%丙中反应逆向进行 D.a=b>0.004一定温度下，两种碳酸盐MCO3(M:Mg:\Ca2+)的沉淀溶解平衡曲线如阁所示，注：c(M>)=10-smolU1时，c(COf)=l(TsmolI71时。-lgc(COf)=8下列说法不正确的是曹•參该温度卜，CaCO,的=10-6该温度下，溶解度：MgCO,>CaCO,欲使a点移动到b点，可向CaCO3浊液中加入适^CaClJfil体反hizMgCO}+Ca;-^^Mg2-+CaCO3,正向转化比逆向转化更难实现二、填空题随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。U)基态Li原子中电子占据最高能级的符弓•足 ，占据该能级电子的电子云轮廓阁的形状为 形。(2〉在周期表中，与Li元索的化学性质最相似的邻族元索 C3)部分元索的第一电离能(1：)如表所示。元素LiBeNaK

1(kJmol-1)520900496419碱金城的第一电离能与碱金域的活泼性的联系是 .. Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原闪是 。(4)海水中有丰富的锂资源.我国科学家研发出利用太阳能从海水中提収金城锂的技术，提取原理如卜阁所示：金属锂在电极 (堉“A”或“B”)上生成o 阳极产生两种气体单质，写出阳极的电极反崎： 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其反应为：N;+3H.7~2NH3A/7=-92.4kJ/mol.Cl)合成氨生产流程示意阁如卜。液态nh液态nh3流程中.有利于提高原料利用率的措施足 :有利于提高单位时叫内氨的产率的措施有 。干燥净化屮.有一步操作是用铜氨液除去原料气屮的co.其反应为： [Cu(NHj2y+CO+NH3^^[Cu(NH3);CO了A"<0。对吸收CO后的铜氨废液城该怎样处理?请提出你的建议： ，实验室研宂是工业生产的基石。下阌中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200X?.4(xrc、6o(rc)、压强卜.平衡混合物屮nh5的物质的皇分数的变化情况。

曲线a对应的温度足 。M、N.Q点平衡常数K的人小关系足 三、原理综合题次磷般（HsPO2）AW较强的还原性，nJ•用于制药工业。（1）H.PO,是一元酸.25-C时.X>5.89xl（T2。写出其电离方程式： 。 C2）用电渗析法制备H5PO：的T作原理如阁所示（|$||暎和明膜分别只允许阳离子、明离子通过）。 Il h液p({seh液p({seII佛NalhPCh-浓溶液•NaOH-:稀溶液:阳极室/产品室原料室 阴极室写出阴极的电极反砬： 。Na+的移动方向是：Na_移向 （填“阴极室”或“原料室”）。 阳极室得到HjPO.,H;PO:的浓度逐渐增人。结合电极反应说明其原因是 该方法得到的产品H,PO,溶液中会混有H;PO4。I.产生H,PO4的原因是 II.用下列装置吋解决该问题。补全电化学装置示意阁。氢、、一氧化碳、天然气都足重要的燃料和化工原料。相关物质的燃烧热(25^10^)数据如下表所示：物质H2(g)COch4c巩(g)燃烧热AH/(kJ-mor*)-286-283-890一1560(1)25'C、lOlkPa时.同质簠的H:、CO,CH4完全燃烧.放出的热星最多的足 。 (2〉工业制取氢蚁吋涉及的一个重要反应是：CO(g)+H:O(g)-^^CO;(g)+H;(g).830’C时.该反地的K为1.0。在1L密闭容器中，将2.0molCO和lOmolH,O混合加热到830*C，反hV:达平衡时，CO的平衡转化率是 o (3〉高温卜\甲烷发生反以：2CH4^^->C2H6+H,AHt。初期阶段的反应速率与甲烷浓度的关系为：v=kxc(CH4)，其中t>0,且k为常数。设反应开始吋的反应速率为h.甲烷的转化率为《时的反应速率为v2,则 V:。对于处于初期阶段的该反M/，F列说法正确的足 (填字母)。増加甲烷浓度，v增大 b.增加H:浓度，v增大乙烷的生成速率逐渐增火 d.升高反应温度•k值增大四，实验题为探究醋酸的电离情况，进行实验。(实验一)测定醋酸溶液的浓度。25"C吋，将0.2molL-*醋酸稀释，用O.lOOOmol-L-'的NaOH溶液滴定20.00mL铺释后的醋酸溶液，4次滴定消耗NaOH溶液的体积如F：

实验次数1234所消耗NaOH溶液的体积/mL20.0520.0018.4019.95（1）稀释后的醋酸溶液中CH3COOH的物质的黾浓度为 mol/L（列出算式即讨）， （2〉该滴定过程中以酚酞做指示剂。下列说法正确的是 （填字母）。滴定前，耑用醋酸润洗锥形瓶滴定过程屮溶液的pH变化趋势为增人滴定终点吋，溶液由无色刚W变为粉红色.且在半分钟内不变色（实验二）探宂浓度对醋酸电离程度的影响。用pH计测定25"C吋不同浓度的醋酸的pH,结果如卜‘：浓度/(mol-L-1)0.00100.01000.1000pH3.883382.88（3） 根据表中数据吋以得出醋酸足弱电解质的结论，依据足 。（4） 25"C吋，醋酸的电离常数M为 （列出算式即可）。实验小组用固体和水配制相同浓度的FcC13溶液和Fe（NOj3溶液，用其研究Fe3+的性质。U）Fe（NO,）3溶于水后促进了水的电离.实验证据是 。C2）报据实验丨推测，FefNOj,溶液呈现黄色的原闪"I能足Fe＞水解所致。结合化学用语分析该推测过程：

〔3〉为了证明FeCl;溶液中存在平衡：Fe^+4Cr^=^[FeCr]f同学们i殳计并进行实验。序号实验操作实验现象a向FeCl3溶液屮加入铁粉溶液颜色变浅b向FeCl3溶液屮加入3滴AgNO3溶液产生白色沉淀，溶液颜色变浅c向实验II所得溶液中加入3滴NaOH产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅d将1^（?13溶液加热溶液颜色变深能说明FeCl,溶液中存在上述平衡的实验方案足 （填字母）。（4〉织合上述实验，分析扣同浓度FeCl;溶液的pH大于Fe（NO｝）3溶液的pH，原因是 5.B5.B5.B5.B参考答案c解：锌锰干电池足将化学能转化为电能.A不符合题意：燃4燃烧足将化学能转化为热能，B不符合题意：电池充电是将电能转化为化学能.C符合题意：水力发电足将机械能转化为电能.D不符合题意：故合理选项足C。D解：元素周期表中.同周期主族元素从左向右电负性逐渐増强.则F>O>N，A错误：同主族元索从上到下，电负性逐渐减弱，则F>C1.B错误：同主族元索从.上到下.电负性逐渐减弱，则N>As.C错误；元素周期表中.同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强.同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则Cl>S>P>As,故Cl>S>As.D正确：故选D解：基态硫原子最外层电子排布式为3s=3pS根据泡利原理和洪特规则.则其餃外层结构为3s3p回［Wtm;故选DD解：Al元素是13号元素，基态铝原子的电子排布式为ls^s^p^s^p*,A正确:基态铝原子的价电子排布式为3s23p*.则Al位于元素周期表中p区，B正确：具有相同电子排布的离子.原子序数大的离子半径小，则离子半径：A1小于Mg.C正确：基态铝原子的价电子排布式为3s23p\基态Mg原子价电子排布式为3S\3S-®全满结构、原子的能星较低，则Mg元索只有较大的第一电离能.原子的能蜇第一电离能：A1小于Mg.D错误：答案选11.B11.B解：O.OlmobL氨水中.一水合氨发生部分电离.所以r(OH)<0.01mol/L.A不符合题意；pH=12的NaOH溶液，c(H*)=1012mobL,则c(OH_)=l(T:mol/L,B符合题意：盐酸为一元强酸，pH=2的盐酸.c(H-)=10-2mol/L,c(OH^=10_1:mol/L，C不符合题意：H:SO4为二元强酸，则O.Olmol.U1H;so4中c(H*)=2x0.01molT=0.02mol/L,C(OLT)*10"2mol/L.D不符合题意：故选B，D解：0到30秒内三氧化硫的平均速率为v(SO3)= 3二Ol.=0.002molU1S"J,未指明反应时fuj则5Lx30mui难以计算反沌速率，A错误：速率之比等于化学计崖:数之比，0到30秒内氧奴的平均速率为v(0j=0.001inolL-l-S-J,未指明反应时间则难以计算反沌速率，B错误：气体质量、容积体积始终不变，故气体密度始终不变，则当容器内气体密度不再变化时不能说明反应达到平衡，C错误：当容器内SO3的浓度不再增加时，各成分的浓度不再变化，则反W达到平衡，D正确：答案选D，D解：加入合适的催化剂，能降低反成的活化能.反应速率増大.A正确；增人碘化氢的浓度.单位体积内活化分子数增多，反沌速率增人，B正确：升高温度，荦位时间内柯效碰撞次数增加，反应速率増大，C正确：增人压强，単位体积内活化分子数增多，反吣速率增人，但活化分子百分数不变.D错误：答案选D，A解：用川•溶性铝盐作净水剂.原因是洛于水后产生Al(OH)s胶体只有吸附性，但不是氢氧化铝沉淀：A1"+ A1(OH)3+3H-,A错误：将水加热至9(TC,水的pH变小：即氢离子浓度坩人，则说明升温促进水的电离、则水的电离是吸热过程，i^H,O^^H-+OH-Mi>Q,B正确:向氢氧化镁总浊液I•滴入酚酞洛液，洛液变红.足因为氢氧化镁记浊液屮存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)^^Mg>(a(D+2OH-(aq)，C正确：“NO:球’漫泡在热水中，颜色变深：说明升温使NQ2@浓度増大、则升温使2NO:(g)(幻:掠fc)#N:O4(g)(无色)左移，则正反成为放热反A:，即2NO:(g)(红综fc)#N:O4(g)(无色)△"<()，！)正确：答案选A。A解：断键时吸热、成键时放热，则(436+a)-2x431=-183,得《=243,A正确；反碎物ft有的总能簠大于生成物貝有的总能星.该反应为放热反应，则H:(g)和Cl:(g)的总能星人于HCl(g),B错误：lmolH:(g)与lmolCl:(g)完全反沌生成2molHCl(g)时放出183kJ热壁，C错误：2molHCl(g)的能星比2molHCl(l)的能鼠高，则生成2molHCl(l)的能星变化人于183kJ,D错误：答案选A。B解：生铁中金屈铁，碳、潮湿的空气能构成原电池，金K铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故A不符合题意：银质物品久置表面变B行足由干金域银和空.中的成分发生反沌的结果.域于化学梅蚀，与电化学腐蚀无关，故B符合题意：铁质器件附有铜质配件.在接触处形成原电池装置•其中金诚铁为负极.易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不符合题意：脔铜(锕锌合金)制作的锏锣中，佥域锌为负极.佥诚锏做正极.Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不符合题意：答案为解：25°C吋,a点对沌溶液pH=11.2,则氢离子浓度为lO^molU1,氢氧根离子浓度为lC^moLL-1,则己电离的c(NH3H2O)为K^mol.U1，A正确：在20.0mLO.lOmolL-1氨水屮滴人O.lOmolL'1的盐酸20.0mL时恰好完全中和得氯化铵溶液，氯化铵溶液因水解呈酸性，而b点溶液呈中性，则b点为氣化铵和氨水混合物，对沌盐酸的体积小于20.0mL.B错误：溶液电荷守桓：c(NH；)+c(H*)=c(CI)+c(OH),b点对应溶液中：(OT)=c(OH)，贝ijc(NH；)=c(Cr).C正确：滴加入lO.OniL盐酸时所得溶液为等物质的量浓度的铽化铵和氨水混合物.呈碱性c(H-)<c(OH),说明一水合氨电离程度火于氯化铵水解程度，结合电中性c(NH；)+c(H*)=c(Cl)+c(OH')可知，e(NH；)>e(cr),又由物料守怛可得：c(NH；)+c(NHjH2O)=2c(Cf),则c(NH；)>C(C1_)>c(NH5-H2O),D正确：答案选B„B电镀时，洞片作阳极，即b接电源正极，电极反沌为Cu-2e-=Cu2-,铁片作阴极.即a与电源负极相迕，电极反沌为Cu2*+2e=Cu。解：A、 电镀前.用NaOH溶液除去铁片上的油渍.用稀盐酸除去铁锈，A正确：B、 电镀时，a接电源负极，b接电源正极，B错误；C、 根据两个电极反疢.可以推出电镀过程屮c(Cu勹S本保持不变，C正确：D，阴极的电极反沌为Cu^e-Cu.D正确：故选B，【点睛】电镀时，镀件做阴极，与电源负极相镀层金属作阳极，与电源正极相连，电解质溶液含柯镀层金展的离子。C某温度F.反吨H:(g)+I:(g)^^2HI(g)，反应前后气体体积不变，增大压强不改变化学平衡.甲、乙比较，乙中碘的浓度太，促进氢1的转化：甲、丙比较，用一边倒法川•知，起始物质的黾为2倍2s2s球2s2s球关系，J1物质的黾比等于化学计量数之比，増人压强平衡不移动，则二者为等效平衡，据此回答。解：甲中条件下，平衡时c(HI)=0.004molL-1,则转化的氢气、碘蒸气均为0.002mol.L_S则该反吣0.042的平衡常数0.042的平衡常数K=(0.01-0搬)(續-0糊=°-25,A错误:结合选项A可知，甲屮H:的平衡转化率等于20%，甲、乙比较，乙屮碘的浓度大，促进氢气的转化，则乙中H:的平衡转化率人于20%.B错误：丙中Q=°"02"M>K=0.25,则反应逆向进行，C正确：0.01x0.01甲、丙比较，用一边倒法可知.起始物质的星为2倍关系，且物质的量比等于化学计蜇数之比，增人压强平衡不移动.则二者为等效平衡.平衡吋，/>=0.008molL-：甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢八的转化平衡时HI浓度大于甲，贝U>0.004mol-L-*,故D错误：答案选C-D解：A.a(4,4)可知，a点对应c(Ca2*)=t(COj-)=lO^molIT1,则该温度卜CaCO3的/r；p=c(Ca2-)c(COf)=1O'4x1O'4=1O'8,A正确：B--lgc(M2*)相等吋，阁线屮-lg,(CO门数值越大，实际浓度越小.冈此.MgCOs.CaCOj的K：P依次减小.二荇足同类型沉淀.该温度卜KcP越小则溶解度越小，故溶解度：MgCO,>CaCO.,B正确：C.欲使a点移动到b点，即增人钙离子浓度减小碳酸根离子浓度.吋向CaCO;浊液屮加入适量CaCl2闶体，使CaCOs(s)(aq)+COf(acy平衡左移，C正确;溶解度：MgCO;>CaCO;,反hV:MgCO3+Ca、++CaCO;，正向转化比逆向转化更易实现•D错误:答案选D。15.Mg从上到F,随着核电荷数递增第一电离能递减基态Be原子的核外电子排布式为ls-2s2,2s2为全满结构、原子的能萤较低A2Cr-2e=Cl2T4OH-~4e=O:T+2H:O【解析】(1)Li是三兮兀索，基态Li原子的核外电子排布式为ls'2sS基态Li原子中电子占据最高能级的符9是2s，占据该能级电子的电子云轮廓阁的形状为球形。(2)同周期从左到右元索金厲性递减，同主族从上到K元素金厲性递增.则在周期表中.与Li兀素的化学性质最相似的邻族元索足Mg。⑴从Li^K类推到Cs，随着质子数递増，电子层数増多，原子半径増大，原子核对最外层电子的吸引力减小，原子失电子能力增强，第一电离能减小.则碱金厲的第一电离能与碱金域的活泼性的联系是：从上到下，随着核电荷数递增第一电离能递减。Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是：基态Li原子的核外电子排布式为ls:2s\基态Be原子的核外电子排布式为1S-2S-,2?为全满结构、原子的能量较低.则具有较大的第一电离能。(4)要从海水中提炼Li.则原本在海水中Li*透过选择性膜在A极得到电子生成Li，故金M锂在电极A上生成。海水中含有人壁的C1,故有Clz生成.相^的电极反沌为：2Cr-2e=Clzh海水中在阳放电产生1体的离子还0H,故另外-种气体为0:，相应的电极反应为：4OH-^e=O2f+2H:O。16.CD加压10Mpa-30Mpa.冷却液化氨、原料气循环利用干燥净化、加FE10Mpa-30Nlpa.原枓\的循环利用、铁触媒400~500°C在减压卜_加热吸收CO后的铜氨废液、用硫酸溶液吸收氨'(、并收集纯净的CO

(2)200°CQ=M>N(2)200°CQ=M>N【解析】(1)N,+3H,^^2NH5AH=-92.4kJ/mol足气体分子总数减小的放热反屹增大压强可促使平衡右移提高原料利用率.采用迅速冷却的方法使氨气液化并及吋分离"f降低速率、但促使平衡正向移动提高原料利用率：原枓4循环使用能使原料'(的浓度保持一定能提高N2、H:的转化率，则流程中有利于提高原料利用率的措施足加压、冷却液化氨、原料气循环利用：增大压强可提高反碎速率且促使平衡右移，升温虽然使平衡左移但能提高催化剂活性大幅度提高反^速率.干燥净化能防丄催化剂屮毒.故有利于提高单位时阆内氨的产率的措施有干燥净化、加压10Mpa-30Mpa.原料1的循环利用.铁触媒400、500°C<,反[Cu(NH-).T+CO+NH,[Cu(NH3),CO]'AH<0为放热的、\体体积缩小的4逆反h;Z.升温、减压吋促使平衡左移，产生的混合飞体用硫酸溶液吸收氨气后nJ回收CO、锏氨溶液吋进行重S利用，故答案为：对吸收CO后的铜氨废液在减压h加热.用硫酸溶液吸收氨气、并收集纯净的COo(2)N2+3H2^^2NH5A//=-92.4kJ/mol足气体分子总数减小的放热反应，降温可促使平衡右移、温度越低氨气的百分含蜇越高，所以，曲线a对闷的温度是200X2。K只受温度影响.该反旄温度升高吋K值减小，b足400C.c&600C,上阁中M.N.Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N).故答案为Q=M>N。17.；1)H.PO.^H_+H:PO,2H:O+2e-H:个+2OH或2H_+2e-=H:T阴极室阳极反吣为2H2O-4e=O,T+4H*，H2PO；通过阳离子交换脱进入阳极室/产品室，与氢离子反问衍到H3PO;氧1可以将H3PO2氧化为H3PO4稀h:so4阳离子交换膜(阳膜)稀h5po2电解池中.与电源正极相连的电极足阳极，叫极发生氧化反MZ,与电源负极相迕的电极是阴极.阴极上发生还原反成，内电路中阴离子移向阳极、阳离子移向阴极：据此回答。己知H;PO:是一元酸.25°C时，A；=5.89x10'则H}PO;在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方程式为HjPO,^H-+H,PO；。(2)阴极室中足水放电生成氢1与氢氧很，阴极的电极反问：2H：O+2e-H:T+2OH或2lT+2e_=H:1*。Na+通过阳离子交换膜移向阴极室。®a.阳极反应为2H:O—4eT=O:T+4H+，H2PO,通过阴离子交换脱进入阳极室/产品室，与氢离子反应得到H3PO;,故H3PCh生成且浓度不断增大I.己知次磷酸(H5PO2)A有较强的还原性，阳极室有氧气产生，则该方法得到的产品H3PO:溶液中会混有H,PO4的原闪是：WK以将HiPO,氧化为H5PO4:II.把阳极室/产品室分开nJ•防止H3PO3氧化为H3PO4而得到纯净的H3PO3.由阁知，阴极室和原料室不发生变化.阴极室中反沌足2H:O-2e'-H:T+2OH*.原料室内Na+通过阳离子交换膜移向阴极室。阳极室反成为2H2O-4e-=O,T+4H+,故阴离子为含氧酸根离子、但不能含有H:PO;，故uj选择硫酸.则a为H2SO4.氢离子透过阳离子交换脱移向产品室.则b为阳离子交换膜，在产品室内氢离子SiH2PO；(由原料室通过阴离子交换膜迁移而來)结合生成产物IhPO:,则c为稀H5PO:,淙上，a为H2SO4,b为阳离子交换脱，c为稀H3PO2c18.Cl)H：(2>83.3%〔3〉1-aad【解析】(1)没三种1体质星为56g，则氢1的物质的量为28mol,2Smol氢气完全燃烧放出的热萤为：28*286kJ=S008kJ：-M化碳的物质的量为2mol,2mol一氧化碳完全燃烧放出的热量为：2x283kJ=566kJ：甲烷的物质的簠为3.5iiiol.3.5mol甲烷完全燃烧放出的热堂为3.5xS90kJ=3li5kJ.因此同质星的H:、co、CH4完全燃烧，放出的热量最多的是H:。C2)CO(g)+H:O(g)CO:(g)+H:(g)一 ._. " .初始(削几) 21030没-氧化醐平衡转化率为X,则有三段式:转化一,L) 2x2x2x2x平衡(mol.L) 22x10-2x2x2xK=2xx2x(2-2x)x(10-2x)=1.0,解得x^833%o根据v-kxc(CH4)知，若v1=kc,甲烷的转化率为a时，甲烷的浓度为c(l-a),则v2=kc(l-a),所以V2=(l-a)vioa.反应物浓度增人，逨率增人，则增人反沌物浓度，反沌速率増大.a正确：根据反I、;/:在初期阶段的速率方程知，反沌速率与氢气浓度无关，所以氢气的崖:不影响反吣速率，b错误：根据反吣在初期阶段的速率方程知，随着反应进行，甲烷的反成速率逐渐减小，则乙烷的生成速率逐渐减小.c错误：化学反^速率常数与温度有关，温度升高，反应逨率常数増大，d正确：答案选ad。没计实验方案证明醋酸的么火于碳酸的么，将辛寧擎作孕；单补允完整：向盛何2mLlmolL_l醋酸的试管中滴加 c19.0・1000x20.00

20.00(2)beC3)O.OOlOmol/L醋酸溶液的pH=3.88〉3(表中O.iOOOmol/L醋酸溶液的pH=2.88〉2),说明CH.COOH未完全电离0.1000-10-•沾

(5)滴加碳酸氢钠溶液，产生气泡准确移取20.00毫升醋酸稀释液于推形瓶中，滴加两滴酚酞，通过碱式滴定管逐滴滴加氢氧化钠溶液、并不断摇动.等锥形瓶中溶液的颜色从无色变成粉红色、30杪内不变色吋停止滴定、待液面稳定后读取滴定管液面的读数，重S3次实验：实验过程中操作不规范会引起误差，误差分析的总偏小，则O偏火或偏小：据此回答。(1)第3次实验消耗标准NaOH溶液的体积为18.40iiiL明显存在误差J々舍去，其他三次实验消耗NaOH溶液体_平均勤2_nL+ =20.00mL,根据c(CHjCOOH)Xc(CHjCOOH)XV(CH5COOH)=c(NaOH)XV(NaOH),稀释后的醋酸溶液中CHjCOOH的物质的黾浓解得c(CH3COOH)=0.lOOOmol/L。(2)滴定前，用醋酸润洗锥形瓶，则导致Kdtt火、偏大，说法错误，a不选：NaOH溶液滴定稀释后的醋酸溶液，发生CHjCOOH+NaOH^CH^COONa+HzO.随着NaOH标准溶液的不断滴入，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，滴定过程中溶液的pH变化趋势为火，说法正确.b选：CH5COONa水解呈碱性，选择在碱性范M内变色的酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液由无色刚好变为粉红色，且在半分钟内不变色.说法正确.c选：选be。(3)表中O.OOlOmoVL醋酸溶液和O.lOOOmol/L醋酸溶液的pH分别为3.88>3.2.88>2,说明CH5COOH未完全电离，故CHjCOOHS弱电解质。(4)ch3cooh起始ch3cooh起始(mol/L)0.1000ch3coo+h25X：时，转化(mol/L)10-:8s平衡(mol/L)0.1000-l(T2SS【列出算式即可)。K，t・(CH3COO。((H+)一IO，:ssxIO,2ss3c(CH3COOH)"0.1000-10"288【列出算式即可)。(5)要没计实验方案证明醋酸的'人于碳酸的么，nJ•依据强酸制弱酸原理.将辛蟑掙作孕％单补充完整为：向盛^2niLlmol-L-1醋酸的试管屮滴加碳酸氢钠溶液.矜产生气泡.说明醋酸和碳酸氢钠反应生成了碳酸、碳酸分解释放出二氧化碳气体，则可证明。20.2niL0.2moLL的Fe(NO3)s溶液pH=1.2硝酸铁溶液中加入硝醇，氢离子浓度®人，FeJ-+3H2O^Fe(OH)J+3H-平衡左移，铁离子浓度坍人而溶液由黄色变为无色be氯化铁溶液中存在Fe^+^r^^fFeCl；].使铁离子浓度减小，影响铁离子水解平衡氯化铁、硝酸铁足强酸弱碱盐，铁离子水解Fe^+3H2O^Fe(OH)5+3H-呈酸性，而等浓度的&(：13溶液的pH大于Fe(NOJ)J溶液的pH.说明发生水解的