2021年江苏省无锡市安镇中学高一化学下学期期末试题含解析

2021年江苏省无锡市安镇中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（

）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显血红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C.滴加NaOH溶液，马上有灰绿色沉淀生成D.只需滴加KSCN溶液参考答案：B2.

将乙醇和乙酸分离的正确方法

A、加热蒸馏

B、利用分液的方法

C、加入碳酸钠，通过萃取的方法分离

D、先加烧碱溶液，蒸出乙醇；再加入浓硫酸，然后蒸出乙酸参考答案：D略3.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是

A、乙醇（乙酸）

溶液

分液

B、乙烯（）

溶液

洗气

C、乙烷（乙烯）

H2（催化剂）

催化加氢

D、乙醇（水）

蒸馏参考答案：D略4.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Al3+、Fe3+、Cl－、NO3－

B.Mg2+、Ba2+、NO3－、SO42－C.S2－、Na+、K+、Cl－

D.Na+、Fe3+、SO42－、I－参考答案：A【分析】酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答。【详解】A．酸性溶液中，Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-能大量存在，故A正确；B．Ba2+、SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；C．酸溶液中S2-和氢离子反应，不能大量共存，故C错误；D．酸溶液中Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故答案为A。5.SO2、NO2是大气污染的主要污染物，下列污染现象分别与SO2、NO2有关的是：A．光化学烟雾、温室效应B．臭氧空洞、水体富营养化

C．酸雨、光化学烟雾

D．赤朝、温室效应参考答案：C6.下列各组物质中，分子数相同的是（

）A.2LSO2和2LCO2

B.9g水和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1mol氧气和22.4L水

D.0.2molH2S和2.24LHCl参考答案：B略7.如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体B．稀释该硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入其中C．配制200mL4.6mol·L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD．常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H23.36L参考答案：C解：A．浓硫酸作干燥剂，但不能干燥硫化氢，二者能发生氧化反应生成硫单质，故A错误；B．稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，防止溅出液体，故B错误；C．浓硫酸的物质的量浓度=mol/L=18.4mol/L，浓硫酸的体积==50.0mL，故C正确；D．常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H2的物质的量==0.15mol，温度和压强未知，无法计算生成气体体积，故D错误；故选C．8.据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是（

）A.它位于元素周期表中第七周期ⅦA族B.这种元素一定是非金属元素C.这种原子的中子数为167D.这种原子的电子数为167参考答案：C【分析】稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，据此解答。【详解】稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，A.116号元素处于第七周期ⅥA族，故A错误；B.该元素的金属性比Po强，一定为金属元素，故B错误；C.原子X的质量数为283，质子数为116，中子数为167，故C正确；D.原子X的质量数为283，质子数为116，核外电子数等于核内质子数，所以电子数为116，故D错误。故选C。【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。

9.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是

（

）①、石墨比金刚石稳定②、金刚石比石墨稳定③、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高④、1mol石墨比1mol金刚石的总能量低A.①④

B.②③

C.①③

D.②④参考答案：A略10.在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，氧化产物是（

）A.K2MnO4

B.MnO2

C.O2

D.KMnO4参考答案：C11.对于下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．氮元素是活泼的非金属元素，因此氮气的化学性质也很活泼D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性参考答案：C略12.（6分）有以下6种物质，结合相关问题填空：

①Al

②FeCl3溶液

③SO2

④碱石灰

⑤氨气

⑥NaOH固体上述物质中，属于电解质的是

；属于非电解质，但在一定条件下，能导电的是

；可用作干燥剂的是

。参考答案：⑥；

③、⑤；

④、⑥13.

人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是

A.K B.Ca

C.Na

D.Fe参考答案：B14.下列属于非氧化还原反应的是A.2H2O22H2O+O2↑ B.Cl2+H2OHCl+HClOC.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D.C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O参考答案：C【详解】A．2H2O22H2O+O2↑存在化合价变化，氧元素由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应，选项A不选；B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项B不选；C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，选项C选；D．C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O存在化合价变化，碳元素由0价变为+4价，氮元素由+5价变为+4价，属于氧化还原反应，选项D不选；答案选C。

15.下列有关实验的操作正确的是

实验操作A．配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B．排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C．浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D．CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

参考答案：D配制稀硫酸要酸入水，故A错误；为防止倒吸，排水法收集KMnO4分解产生的O2时，先移出导管，后熄灭酒精灯，故B错误；浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故C错误；CC14密度大于水，CC14萃取碘水中的I2时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）取一定量的蔗糖（分子式C12H12O11）放入烧杯中，加入几滴水，搅拦均匀，再加入一定量的浓硫酸，迅速搅拦。回答实验有关问题。3-1．浓硫酸在反应中起哪些作用？3-2．实验中出现黑色物质，放出气体有刺激性，气体中还有CO2，写出有关反应的化学方程式；3-3．实验中形成的炭往疏松多孔，是如何造成的？3-4．实验中为什么要先加几滴水？参考答案：1．脱水作用、氧化作用（各1分，共2分）2．C12H22O11

12C+11H2O（2分）C+2H2SO4

CO2-↑+2H2O+2SO2↑3．是由反应中产生的热CO2、C1-2、SO2及水蒸气在释放过程中造成的。（2分）4．浓硫酸溶于水放出热量，有利于脱水等反应的进行。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）在元素周期表中有

个周期，

个族，其中有

个主族，周期序数等于原子的

，主族序数等于原子的

。同一周期从左到右，金属性逐渐

，非金属性逐渐

；同一主族从上到下，金属性逐渐

，非金属性逐渐

.（填“增强”或“减弱”）参考答案：略18.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为____________

____。（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________,当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为

g（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________________。A．铝片、铜片

B．铜片、铝片

C．铝片、铝片

（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：1

氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：_________

___。2

电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度____ _____（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：（1）PbO2+4H++SO42——＝PbSO4+2H2O

（2）Cu

6.4

（3）

B

（4）①2H2+O2=2H2O

②减小”

19.（10分）（1）用O2将HC1转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2（s）

△H1，反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为____________________________。（反应热用△H1和△H2表示）。（2）一定条件下测得上述反应过程中c(Cl2)的数据如下：t（min）02.04.06.08.0c(Cl2)/10-3(mol/L)01.83.75.47.2计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量浓度变化表示的反应速率

_________。（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组