高中化学必修2期末复习名师优质课赛课一等奖市公开课获奖课件

单元复习

化学反应与能量

第1页一、化学能与热能断开化学键——吸收能量形成化学键——放出能量化学反应中能量改变主要原因是.化学键断裂和形成化学反应特征：有新物质生成，同时伴伴随能量改变。化学键断裂与形成1、微观：化学反应实质：第2页2、宏观：一个确定化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_____________________________________。反应物总能量与生成物总能量相对大小放出能量反应——∑E反应物

>∑E生成物吸收能量反应——∑E反应物

<∑E生成物练习：以下各图中，表示化学反应正反应是放热反应是

ABCDB第3页练习：吸热反应一定是A．释放能量

B．贮存能量C．反应物总能量高于生成物总能量D．反应物总能量低于生成物总能量BD练习：能量越低，物质越稳定。反应：C(石墨)

C(金刚石)是吸热反应，由此可知：A．石墨比金刚石更稳定

B．金刚石比石墨更稳定C．金刚石和石墨不能相互转化D．金刚石和石墨能够相互转化AD第4页指出以下过程是放热还是吸热：HCl+NaOH=NaCl+H2O放热反应2Al+6HCl=2AlCl3=3H2↑放热反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O吸热反应C+H2O（g）==CO+H2吸热反应H2=H+H吸热2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2放热反应第5页原电池（1）定义：将化学能转变成电能装置叫做原电池。较活泼金属较不活泼金属负极正极发生氧化反应发生还原反应e-I电子流出，电流流入电子流入，电流流出（2）电极名称：（二）化学能与电能第6页（3）电极反应式（如铜-锌原电池）负极：Zn–2e-=Zn2+氧化反应正极：2H++2e-

=H2↑

还原反应（4）总反应式（两个电极反应之和）

Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑原电池反应本质是:氧化还原反应。（5）原电池原理：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能第7页（6）原电池组成条件：电解质溶液、形成闭合回路两个电极、CuFe酒精FeCuSO4溶液Cu以下装置中，能组成原电池是：ZnH2SO4溶液CZnZnH2SO4溶液CFe醋酸溶液CuCuSO4溶液Fe稀H2SO4ABCDEF√√第8页练习：将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度稀硫酸中一段时间，以下叙述正确是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液pH值均增大D．产生气泡速度甲比乙慢CZnCuZnCu稀硫酸甲乙第9页（7）原电池原理应用①制作化学电源：各种电池②加紧反应速率：

比如，试验室制H2时，因为锌太纯，反应普通较慢，可加入少许CuSO4以加紧反应速率。③判断金属活动性强弱④揭示钢铁腐蚀原因及预防钢铁腐蚀。

钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀

第10页练习：镍镉（Ni—Cd）可充电电池在当代生活中有着广泛应用，它充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时负极材料是A．Cd(OH)2 B．2Ni(OH)2

C．CdD．NiO(OH)C充电放电第11页（三）化学反应速率与程度1、化学反应速率是用来描述化学反应过程进行

物理量。快慢=△nVt惯用单位：mol/(L·s）或mol/(L·min）B=△Ct对于一个反应：aA

+

b

B

==

c

C＝△nA:△nB

：△nC＝△cA:△cB

：△cC有：a:b:c=A:B:C第12页练习：2L密闭容器中发生以下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，开始投入一定量X和Y，5min时生成0.2molW,同时测得以Z浓度改变表示反应速率为0.01mol/（L·min），则n值为A．1

B．2C．3D．4A第13页反应物性质影响反应速率原因（外因）：①浓度：④固体表面积：②温度：③催化剂：⑤其它条件：光、超声波、激光、放射线等决定反应速率原因（内因）：反应物浓度越大，反应速率越快反应温度越高，反应速率越快使用催化剂能够改变反应速率固体表面积越大，反应速率越快练习：以下办法必定能提升反应速率是A．增大反应物用量B．增大压强C．使用催化剂D．适当升高温度D第14页2、化学反应程度是用来描述一定条件下可逆反应所能到达或完成

。最大程度可逆反应特点：1、同一条件下可向两个相反方向同时进行2、任何一个可逆反应都不能进行到底。反应开始后，全部物质永远共存练习：向1L容器中充入2molSO3，在一定条件下发生反应，到达平衡时，SO2浓度不可能为A．1mol/LB．0.75mol/LC．2mol/LD．1.5mol/Lc第15页3.平衡状态特点：逆、动、等、定、变V正=V逆到达平衡时，正、逆反应速率相等到达平衡后，体系中各物质c、n、m不再改变动：等：定：只有可逆反应才能建立化学平衡逆：“变”在外界条件改变时，平衡发生改变V正、V逆≠0到达平衡时，反应并未停顿化学反应程度首先决定于反应化学性质，其次受温度、浓度、压强等条件影响。第16页正反应速率等于逆反应速率，反应物与生成物浓度不再改变时状态1.同一物质生成速率等于消耗速率2.不一样物质表示速率方向相反，大小等于系数比化学平衡状态：本质特征V(正)=V(逆)各组分c不变1.各组分c、m、n不变2.各组分物质量分数、质量分数不变3.体系温度不变时4.若有颜色，则颜色不变5.aA2＋bB2=cC,若a+b≠c

n总不变第17页练习1：某温度下，在一固定容积容器中进行以下反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，以下情况一定能说明反应已到达程度是（）A．压强不再随时间而改变时B．气体总质量不再改变时C．混合气体中各组成成份含量不再改变时D．单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时C练习2：在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g)⇌2Z(g)到达程度标志是（）A．Z生成速率和Z分解速率相等B．单位时间内生成nmolX，同时生成3nmolYC．压强不再改变D．X、Y、Z分子个数之比为1：3：2AC第18页QQ化学交流群：51417113练习3、在一定温度下恒容容器中，当以下物理量不再发生改变时，表明反应：

A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)已到达平衡状态是（）A.混合气体压强不随时间改变B.B生成速率和消耗速率之比为３：１C.混合气体密度不随时间改变D.B、C、D分子数之比为３：２：１看压强时要注意状态C第19页QQ化学交流群：514171134.以下哪种说法能够证实反应N2+3H22NH3到达平衡状态A.1个

键断裂同时，有3个

键形成B.1个

键断裂同时，有3个

键断裂C.1个

键断裂同时，有6个

键断裂D.1个

键断裂同时，有6个

键形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC第20页4、化学反应条件控制

意义：能够经过控制反应条件，使化学反应符合或靠近人们期望。提升有利于人类化学反应速率、效率和转化率；降低有害于人类化学反应速率或隔离会引发反应物质；控制特定环境中特殊反应，如定向爆破、火箭发射等。第21页三、发展中化学电源1.干电池()极：Zn–2e-==Zn2+()极：2NH4++2MnO2+2e-==2NH3+Mn2O3+H2O第22页伴随用电器朝着小型化、多功效化发展要求，对电池发展也提出了小型化、多功效化发展要求。

体积小、性能好碱性锌－锰电池应运而生。这类电池主要特征是电解液由原来中性变为离子导电性更加好碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增加，使放电电流大幅度提升。第23页2、充电电池第24页()极：Pb+SO42--2e-==PbSO4()极：PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O第25页氢氧燃料电池3、燃料电池第26页燃料电池反应方程式：2H2+O2==2H2O()极：O2+2H2O+4e-==4OH-4e-()极：2H2–4e