钠的性质和应用复习课名师优质课赛课一等奖市公开课获奖课件

复习课：钠性质及应用第1页复习目标1.了解钠物理性质，区分氧化钠过氧化钠性质用途2.掌握钠化学性质重点、难点钠与酸溶液反应；钠与盐溶液反应第2页知识梳理1.钠物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)

ρ(Na)

ρ(煤油)；熔点：低于100℃；硬度：质地柔软，能够用小刀切割。>>第3页2.从钠原子原子结构认识钠化学性质——还原性Na(1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应2Na＋O2Na2O24Na＋O2===2Na2O第4页(2)与水反应①离子方程式：

。②与滴加酚酞水反应现象及解释2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑钠密度比水小反应放热，钠熔点低生成了强碱NaOH第5页(3)与盐酸反应离子方程式：

。2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑第6页3.钠制取及保留(1)制取：化学方程式为

。(2)保留：密封保留，通常保留在

中。4.钠用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼一些金属金属钠含有强还原性，熔融状态下能够用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。石蜡油或煤油第7页1.正误判断，正确打“√”，错误打“×”(1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大(

)(2)在氧气中加热时，金属钠猛烈燃烧，生成淡黄色固体Na2O2(

)(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后猛烈燃烧，产生黄色火焰(

)(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥沙土灭火(

)深度思索×√√×第8页(5)钠与水反应离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(

)(6)钠表面自然形成氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(

)(7)金属钠含有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(

)√××第9页2.钠能否保留在CCl4中？原因是什么？否，因为CCl4密度比钠大，不能起到隔绝空气作用。答案3.金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火原因是______________________________________________________________________________________________________________________。生H2，可能会引发爆炸，加热时钠也可与CO2直接反应，而且金属钠着火生成是Na2O2，与H2O、CO2都能反应答案钠和H2O可直接反应产第10页

解题探究题组一钠与氧气反应特点1.等质量两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则以下说法正确是A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠反应产物质量最大D.两块钠反应产物质量一样大答案解析第11页金属钠失电子均变为＋1价阳离子，等质量两块钠，失电子是一样。依据4Na＋O2===2Na2O，则1mol金属钠完全反应得氧化钠质量是31g，依据反应2Na＋O2Na2O2，则1mol金属钠完全反应得过氧化钠质量是39g，等质量两块钠，即金属钠物质量是相等，所以生成过氧化钠质量大，即第一块钠反应产物质量大。第12页

2.倒置坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，马上倒扣上大烧杯，发觉坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，以下说法错误是A.水是钠与硫反应催化剂B.酚酞水溶液可能变为红色C.钠与硫反应是放热反应D.滤纸逐步变黑答案解析第13页A项，钠与水反应放热，放出热量引发钠与硫反应，所以水不是催化剂，错误；B项，硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞水溶液为红色，正确；C项，钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，正确；D项，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，正确。第14页练后反思(1)钠与氧气反应产物与反应温度相关，加热或点燃产物是过氧化钠。(2)不论生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价阳离子，因而等量钠完全反应失去电子数相同。第15页

题组二对钠与水反应实质了解3.(·武汉高三模拟)向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1盐酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。以下相关说法正确是A.三个烧杯中均会发生离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B.三个烧杯中钠均在液面上猛烈反应，且X烧杯中反应最猛烈C.三个烧杯反应后，溶质物质量浓度相同D.三个烧杯反应后，生成气体质量一定相同答案解析第16页钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中氢离子浓度最大，反应最猛烈，B错误；X烧杯中生成溶质为NaOH，Y烧杯中生成溶质为NaCl，Z烧杯中生成NaOH，因为原溶质为NaOH，故Z烧杯中物质量浓度最大，C错误；因向三个烧杯中加入钠物质量相同且钠全部反应完，故生成H2量相同，D正确。第17页4.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4三个小烧杯中，反应速率由快到慢次序为______。解释反应速率不一样原因_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。c>a>b钠与上述三种物质反应实质都是钠与H＋间置换反应，H＋浓度大小决定了反应速率快慢，由三种物质电离出H＋能力可知H＋浓度大小次序为c>a>b，因而反应速率次序为c>a>b答案第18页5.(1)将金属钠放入盛有以下溶液小烧杯中，现有气体，又有白色沉淀产生是____________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液答案解析①④⑤⑦第19页(2)按要求书写反应离子方程式①将Na投入到CuSO4溶液中

。②将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液

。③将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出

。答案2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑第20页题组三钠与水反应试验改进与创新6.如图甲是演示金属钠与水反应主要试验，为搜集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成以下乙或丙，请依据要求回答以下问题。第21页(1)写出钠与水反应离子方程式________________________________。答案2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)按乙装置试验，液体添加完成后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，马上塞好胶塞，可观察到现象是________。(填字母)A.钠块一直保持在a处，直至完全消失B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C.钠处于煤油和水交界处上下浮动D.随反应进行煤油与胶塞处液面下降，

漏斗中液面上升E.最终钠块在煤油中燃烧起来答案解析第22页因钠密度比水小，比煤油大，钠与水接触时反应产生氢气，生成气体将钠块带离水层，进入煤油层后停顿反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应过程中没有氧气，钠不可能燃烧，所以钠处于煤油和水交界处，上下浮动。第23页(3)乙装置中漏斗在反应过程中主要作用是_______________________。储存反应过程中排出水答案第24页(4)用乙装置试验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度_____(填“是”或“否”)。答案解析否液体充满U形管，反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气，点燃时不会产生爆炸，因而不需要检验氢气纯度。第25页

(5)按图丙所表示方法来搜集产生气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量钠按以下两种情况搜集产生气体在相同条件下体积关系是________(填字母)。①用铝箔包住钠

②用铜箔包住钠a.二者搜集气体一样多 b.①搜集气体体积较大c.②搜集气体体积较大答案解析Na和H2O反应产生H2同时产生NaOH，NaOH能够和Al发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO