气体摩尔体积1-鲁科版课件

气体摩尔体积

气体摩尔体积本节要点1、掌握阿伏加德罗定律及其简单推论。2、掌握阿伏加德罗定律及其推论的简单计算。本节要点1、掌握阿伏加德罗定律及其简单推论。复习物质的量、微粒数、物质的质量、气体的体积的关系

复习物质的量、微粒数、物质的质量、气体的体积的关系Vm（气体）nN÷NA

×NA×Vm÷Vm

×M÷M×ρ÷ρVm（气体）nN÷NA ×NA×Vm÷Vm ×M÷M×ρ÷0.02mol某气体的质量为0.88g,该气体的摩尔质量为_______,那么在标准状况下，它的体积是_________,密度为_______.练一练44g·mol-10.448L1.96g·L-10.02mol某气体的质量为0.88g,该气体的摩尔质量为_阿伏加德罗定律及其推论与应用阿伏加德罗定律及其推论与应用

阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。适用对象：任何气体注意适用条件：同温、同压、同体积

结论：分子数目相同，即气体物质的量相同。阿伏加德罗定律是的一个特例。标准状况下气体摩尔体积22.4L.mol-1

阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同推论1.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比——=——=——(T,P一定)n2V2V1n1N1N2一.阿伏加德罗定律的推论：推论1.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比——同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）

（A）氯气（B）氢气

（C）氧气（D）氮气2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（）

（A）3：1（B）1：1

（C）1：3（D）2：3

练一练AB同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）

（推论2.同温同压下，任何气体密度比等于式量之比——=——ρ1ρ2M1M2（P,T一定）=DD:第一种气体对第二种气体的相对密度。推论2.同温同压下，任何气体密度比等于式量之比——=1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（）

（A）密度比为16：11

（B）密度比为11：16

（C）体积比为1：1

（D）体积比为11：16

2.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2练一练ADB1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中推论3.同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比————=————=————P1P2n1n2N1N2（T.V一定）推论3.同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比——1.同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A练一练2.一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体的分子数约为()A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022C1.同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（1.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：

（1）分子数之比为

；

（2）原子数之比为

；

（3）质量之比为

___________________

（4）物质的量之比为

。

（5）密度之比为____________________

（6）摩尔质量之比为

。

课堂练习1:23:411:141:211:711:71.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行2.依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同压下，两种气体的微粒数之比等于质量之比。c2.依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）c3.现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB

（1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为

，密度比为

，所含分子数比为

。

（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为

。

MB：MAMA：MBMB：MAMA：MB3.现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB

（4.在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为（）

（A）AB（B）A2B（C）AB3

（D）AB25.同温同压下,500mL气体R的质量为1.2g,1.5LO2的质量为2.4g,则R的相对分子质量为()(A)24(B)36

(C)48(D)60CA4.在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积6.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（）

（A）P（H2）=P（O2）=P（N2）

（B）P（H2）>P(N2)>P(O2)

（C）P（H2）>P(O2)>P(N2)

（D）P(N2)>P(O2)>P（H2）

B6.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相求气体物质的摩尔质量的常用方法

1、由气体的体积和质量求式量

2、由标准状况下密度求式量

摩尔质量=密度×22.43、根据气体的相对密度求式量（相对密度指两种气体密度的比值，用D表示）

D=d1/d2=M1/M24、计算混合气体的平均式量（M）求气体物质的摩尔质量的常用方法*[练习5]

已知空气中氮气和氧气的体积比为4:1；求空气的平均相对分子质量。气体摩尔质量＝

气体总质量气体总物质的量解：＝M1n1+M2n2n总＝M1.n1%+M2.n2%＝M1.V1%+M2.V2%＝28g

╳

4/5+32g

╳1/5＝28.8g.mol-1答：空气的平均相对分子质量为28.8。*[练习5]已知空气中氮气和氧气的体积比为4:1；求空气的不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。人若软弱就是自己最大的敌人。人若勇敢就是自己最好的朋友。“不可能”只存在于蠢人的字典里。抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。家！甜蜜的家！！天下最美好的莫过于家！游手好闲会使人心智生锈。每一件事都要用多方面的角度来看它。有理想在的地方，地狱就是天堂。有希望在的地方，痛苦也成欢乐。所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道。上帝从不埋怨人们的愚昧，人们却埋怨上帝的不公。美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。觉得自己做的到和做不到，其实只在一念之间。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。思想如钻子，必须集中在一点钻下去才有力量。人只要不失去方向，就不会失去自己。如果你曾歌颂黎明，那么也请你拥抱黑夜。问候不一定要慎重其事，但一定要真诚感人。未经一番寒彻骨，哪得梅花扑鼻香。身体健康，学习进步！不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。身体健康，气体摩尔体积

气体摩尔体积本节要点1、掌握阿伏加德罗定律及其简单推论。2、掌握阿伏加德罗定律及其推论的简单计算。本节要点1、掌握阿伏加德罗定律及其简单推论。复习物质的量、微粒数、物质的质量、气体的体积的关系

复习物质的量、微粒数、物质的质量、气体的体积的关系Vm（气体）nN÷NA

×NA×Vm÷Vm

×M÷M×ρ÷ρVm（气体）nN÷NA ×NA×Vm÷Vm ×M÷M×ρ÷0.02mol某气体的质量为0.88g,该气体的摩尔质量为_______,那么在标准状况下，它的体积是_________,密度为_______.练一练44g·mol-10.448L1.96g·L-10.02mol某气体的质量为0.88g,该气体的摩尔质量为_阿伏加德罗定律及其推论与应用阿伏加德罗定律及其推论与应用

阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。适用对象：任何气体注意适用条件：同温、同压、同体积

结论：分子数目相同，即气体物质的量相同。阿伏加德罗定律是的一个特例。标准状况下气体摩尔体积22.4L.mol-1

阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同推论1.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比——=——=——(T,P一定)n2V2V1n1N1N2一.阿伏加德罗定律的推论：推论1.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比——同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）

（A）氯气（B）氢气

（C）氧气（D）氮气2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（）

（A）3：1（B）1：1

（C）1：3（D）2：3

练一练AB同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）

（推论2.同温同压下，任何气体密度比等于式量之比——=——ρ1ρ2M1M2（P,T一定）=DD:第一种气体对第二种气体的相对密度。推论2.同温同压下，任何气体密度比等于式量之比——=1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（）

（A）密度比为16：11

（B）密度比为11：16

（C）体积比为1：1

（D）体积比为11：16

2.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2练一练ADB1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中推论3.同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比————=————=————P1P2n1n2N1N2（T.V一定）推论3.同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比——1.同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A练一练2.一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体的分子数约为()A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022C1.同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（1.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：

（1）分子数之比为

；

（2）原子数之比为

；

（3）质量之比为

___________________

（4）物质的量之比为

。

（5）密度之比为____________________

（6）摩尔质量之比为

。

课堂练习1:23:411:141:211:711:71.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行2.依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同压下，两种气体的微粒数之比等于质量之比。c2.依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）c3.现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB

（1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为

，密度比为

，所含分子数比为

。

（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为

。

MB：MAMA：MBMB：MAMA：MB3.现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB

（4.在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为（）

（A）AB（B）A2B（C）AB3

（D）AB25.同温同压下,500mL气体R的质量为1.2g,1.5LO2的质量为2.4g,则R的相对分子质量为()(A)24(B)36

(C)48(D)60CA4.在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积6.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（）

（A）P（H2）=P（O2）=P（N2）

（B）P（H2）>P(N2)>P(O2)

（C）P（H2）>P(O2)>P(N2)

（D）P(N2)>P(O2)>P（H2）

B6.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相求气体物质的摩尔质量的常用方法

1、由气体的体积和质量求式量

2、由标准状况下密度求式量

摩尔质量=密度×22.43、根据气体的相对密度求式量（相对密度指两种气体密度的比值，用D