溶液中的离子反应-课件

专题复习方案与全优评估归纳·整合·串联整合·迁移·发散考点一考点二考点三考点四检测·发现·闯关专题复习方案与全优评估归纳·整合·串联整合·迁移·发散考点一溶液中的离子反应-课件溶液中的离子反应-课件溶液中的离子反应-课件溶液中的离子反应-课件溶液中的离子反应-课件溶液中的离子反应-课件弱电解质的电离是高中化学的重要基本理论内容，也是高考的重要考查内容，其主要的考查点有：(1)强、弱电解质的判断；(2)外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；(3)用电离平衡理论解释某些化学问题。其考查的方式主要有选择、填空，以综合考查为主。学生在做此部分的题目时容易混淆概念，将电解质强弱与溶液导电性强弱等同起来，不能正确理解弱电解质溶液中存在的电离平衡等。弱电解质的电离是高中化学的重要基本理论内容[考题印证][考题印证]答案：C答案：C溶液中的离子反应-课件解析：本题综合考查弱电解质的电离平衡、溶液酸碱性的判断和考生的思维能力。醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡右移，醋酸的电离程度增大，c(H＋)减小，但导电粒子的数目增多，A、C两项错误；溶液中：解析：本题综合考查弱电解质的电离平衡、溶液酸碱性的判断和考生答案：B答案：B溶液的酸碱性在考查时综合程度较高，既考查化学计算又考查电解质理论及其他的相关知识。在高考中主要以溶液酸碱性的判断和pH的计算为主要考查内容，单独考查pH的计算的题目相对较少出现，通常以水的离子积为背景衍生出学科内综合题和信息迁移题。解题时要注意多个平衡共存时的情况，分析清楚平衡间的相互影响，不能溶液的酸碱性在考查时综合程度较高，既考查化学孤立地只看到一个平衡，这是现在高考的一个导向。此类题目解题时容易忽视溶液中OH－、H＋的来源以及条件变化，化学反应基础不牢，导致错误判断离子共存以及离子浓度大小的比较等。孤立地只看到一个平衡，这是现在高考的一个导向。此类题目解题时[考题印证]3．[双选题](2011·上海高考)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性[考题印证]解析：pH＝3的酸和pH＝11的NH3·H2O等体积混合，a溶液酸、碱性无法判断；若是强酸，则碱过量，a溶液显碱性。若为同等强弱程度的弱酸，则呈中性，若酸比氨水还弱，溶液呈酸性；pH＝3弱酸和pH＝11的NaOH等体积混合，酸过量b溶液显酸性；若是强酸，b溶液呈中性。综合分析a溶液可以显碱性、酸性或者中性，故B正确，C项错误。b溶液可能显酸性或中性，不可能显碱性，A项正确，D项错误。答案：AB解析：pH＝3的酸和pH＝11的NH3·H2O等体积混合，a4．(2011·四川高考)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶1094．(2011·四川高考)25℃时，在等体积的①pH＝0的H解析：本题考查酸碱盐溶液中水的电离、水的离子积等知识。硫酸溶液中水的电离受到抑制，根据水电离出的OH－计算，应为10－14mol/L；氢氧化钡溶液中水的电离也受到抑制，根据溶液中的氢离子计算，电离的水为10－13mol/L；硫化钠溶液促进水的电离，其OH－由水电离产生，水的电离直接根据溶液中的OH－分析，即为10－4mol/L；硝酸铵溶液显酸性，是NH促进了水的电离，水的电离直接根据溶液中的氢离子分析，即10－5mol/L。所以A项正确。答案：A解析：本题考查酸碱盐溶液中水的电离、水的离子积等知识。硫酸溶盐类水解与电解质、离子共存、离子浓度的大小比较等知识有着密切的联系。在高考题中题型以选择题、填空题为主，主要考查离子的水解情况或利用水解平衡解释相关问题。需要特别指出的是，盐类水解与离子浓度大小比较和守恒关系的综合判断是高考的热点内容。这些都是基于盐类水解的实质和影响盐类水解平衡的因素。在做题时易忽视盐类水解的一般规律，不会熟练运用守恒原理分析离子浓度关系，是出现错误的根本原因。盐类水解与电解质、离子共存、离子浓度的大小溶液中的离子反应-课件溶液中的离子反应-课件答案：BC答案：BC溶液中的离子反应-课件答案：D答案：D难溶电解质在水中存在溶解平衡，溶解平衡受外界条件的影响。溶液中的离子之间满足溶度积常数，根据溶度积常数可以对沉淀溶解平衡进行简单计算，以及与其相关的离子浓度的计算和溶解度的判断。在做题时往往对沉淀溶解平衡原理概念理解不清导致判断错误，同时由于解读图像信息的能力不强，不能与化学原理结合导致错误。难溶电解质在水中存在溶解平衡，溶解平衡受外界[考题印证]7．(2011·浙江高考)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001[考题印证]模拟海水中的离Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可下列说法正确的是 ()A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物下列说法正确的是 ()溶液中的离子反应-课件溶液中的离子反应-课件沉淀消耗的NaOH的量为0.050mol×2＝0.100mol,溶液中c(OH－)＝0.105mol·L－1－0.1000mol·L－1＝0.005mol·L－1，因Qc[Ca(OH)2]＝0.01×(0.005)2＝2.5×10－7<Ksp[Ca(OH)2]，因此不会析出Ca(OH)2沉淀，故D项错误。答案：A沉淀消耗的NaOH的量为0.050mol×2＝0.100m溶液中的离子反应-课件溶液中的离子反应-课件点击下图进入“检测·发现·闯关”溶液中的离子反应-课件9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。2022/10/292022/10/29Saturday,October29,202210、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2022/10/292022/10/292022/10/2910/29/20223:01:15AM11、越是没有本领的就越加自命不凡。2022/10/292022/10/292022/10/29Oct-2229-Oct-2212、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。2022/10/292022/10/292022/10/29Saturday,October29,202213、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。2022/10/292022/10/292022/10/292022/10/2910/29/202214、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。29十月20222022/10/292022/10/292022/10/2915、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。。十月222022/10/292022/10/292022/10/2910/29/202216、业余生活要有意义，不要越轨。2022/10/292022/10/2929October202217、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。2022/10/292022/10/292022/10/292022/10/29谢谢观赏

Youmademyday!我们，还在路上……9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。2022/10/2专题复习方案与全优评估归纳·整合·串联整合·迁移·发散考点一考点二考点三考点四检测·发现·闯关专题复习方案与全优评估归纳·整合·串联整合·迁移·发散考点一溶液中的离子反应-课件溶液中的离子反应-课件溶液中的离子反应-课件溶液中的离子反应-课件溶液中的离子反应-课件溶液中的离子反应-课件弱电解质的电离是高中化学的重要基本理论内容，也是高考的重要考查内容，其主要的考查点有：(1)强、弱电解质的判断；(2)外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；(3)用电离平衡理论解释某些化学问题。其考查的方式主要有选择、填空，以综合考查为主。学生在做此部分的题目时容易混淆概念，将电解质强弱与溶液导电性强弱等同起来，不能正确理解弱电解质溶液中存在的电离平衡等。弱电解质的电离是高中化学的重要基本理论内容[考题印证][考题印证]答案：C答案：C溶液中的离子反应-课件解析：本题综合考查弱电解质的电离平衡、溶液酸碱性的判断和考生的思维能力。醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡右移，醋酸的电离程度增大，c(H＋)减小，但导电粒子的数目增多，A、C两项错误；溶液中：解析：本题综合考查弱电解质的电离平衡、溶液酸碱性的判断和考生答案：B答案：B溶液的酸碱性在考查时综合程度较高，既考查化学计算又考查电解质理论及其他的相关知识。在高考中主要以溶液酸碱性的判断和pH的计算为主要考查内容，单独考查pH的计算的题目相对较少出现，通常以水的离子积为背景衍生出学科内综合题和信息迁移题。解题时要注意多个平衡共存时的情况，分析清楚平衡间的相互影响，不能溶液的酸碱性在考查时综合程度较高，既考查化学孤立地只看到一个平衡，这是现在高考的一个导向。此类题目解题时容易忽视溶液中OH－、H＋的来源以及条件变化，化学反应基础不牢，导致错误判断离子共存以及离子浓度大小的比较等。孤立地只看到一个平衡，这是现在高考的一个导向。此类题目解题时[考题印证]3．[双选题](2011·上海高考)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性[考题印证]解析：pH＝3的酸和pH＝11的NH3·H2O等体积混合，a溶液酸、碱性无法判断；若是强酸，则碱过量，a溶液显碱性。若为同等强弱程度的弱酸，则呈中性，若酸比氨水还弱，溶液呈酸性；pH＝3弱酸和pH＝11的NaOH等体积混合，酸过量b溶液显酸性；若是强酸，b溶液呈中性。综合分析a溶液可以显碱性、酸性或者中性，故B正确，C项错误。b溶液可能显酸性或中性，不可能显碱性，A项正确，D项错误。答案：AB解析：pH＝3的酸和pH＝11的NH3·H2O等体积混合，a4．(2011·四川高考)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶1094．(2011·四川高考)25℃时，在等体积的①pH＝0的H解析：本题考查酸碱盐溶液中水的电离、水的离子积等知识。硫酸溶液中水的电离受到抑制，根据水电离出的OH－计算，应为10－14mol/L；氢氧化钡溶液中水的电离也受到抑制，根据溶液中的氢离子计算，电离的水为10－13mol/L；硫化钠溶液促进水的电离，其OH－由水电离产生，水的电离直接根据溶液中的OH－分析，即为10－4mol/L；硝酸铵溶液显酸性，是NH促进了水的电离，水的电离直接根据溶液中的氢离子分析，即10－5mol/L。所以A项正确。答案：A解析：本题考查酸碱盐溶液中水的电离、水的离子积等知识。硫酸溶盐类水解与电解质、离子共存、离子浓度的大小比较等知识有着密切的联系。在高考题中题型以选择题、填空题为主，主要考查离子的水解情况或利用水解平衡解释相关问题。需要特别指出的是，盐类水解与离子浓度大小比较和守恒关系的综合判断是高考的热点内容。这些都是基于盐类水解的实质和影响盐类水解平衡的因素。在做题时易忽视盐类水解的一般规律，不会熟练运用守恒原理分析离子浓度关系，是出现错误的根本原因。盐类水解与电解质、离子共存、离子浓度的大小溶液中的离子反应-课件溶液中的离子反应-课件答案：BC答案：BC溶液中的离子反应-课件答案：D答案：D难溶电解质在水中存在溶解平衡，溶解平衡受外界条件的影响。溶液中的离子之间满足溶度积常数，根据溶度积常数可以对沉淀溶解平衡进行简单计算，以及与其相关的离子浓度的计算和溶解度的判断。在做题时往往对沉淀溶解平衡原理概念理解不清导致判断错误，同时由于解读图像信息的能力不强，不能与化学原理结合导致错误。难溶电解质在水中存在溶解平衡，溶解平衡受外界[考题印证]7．(2011·浙江高考)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001[考题印证]模拟海水中的离Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可下列说法正确的是 ()A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物下列说法正确的是 ()溶液中的离子反应-课件溶液中的离子反应-课件沉淀消耗的NaOH的量为0.050mol×2＝0.100mol,溶液中c(OH－)＝0.105mol·L－1－0.1000mol·L－1＝0.005mol·L－1，因Qc[Ca(OH)2]＝0.01×(0.005)2＝2.5×10－7<Ksp[Ca(OH)2]，因此不会析出Ca(OH)2沉淀，故D项错误。答案：A沉淀消耗的NaOH的量为0.050mol×2＝0.100m溶液中的离子反应-课件溶