2019-2020最新高中化学 学业水平会考知识点整理校本材料 专题5 非金属及其化合物学案 新人教版

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专题5非金属及其化合物学案新人教版年月日部门考试要求:了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱反应，知道氯水的消毒和漂白原理了解硫的可燃性和氮气的稳定性。知道硅在自然界中以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的稳定性。了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与铜、碳的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化现象。认识工业上生产硫酸和硝酸的反应原理。知识扫描一、硅元素无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的及形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第WA族碳的下方。二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4f+2H2OSiO2+CaO===（高温）CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞三、硅酸（H2SiO3）［理科］酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3+2HCl==H2SiO3l+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥（其中都含有SiO2）五、硅单质有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410°C），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、太阳能电池六、氯元素位于第三周期第训A族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl—，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。七、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。制法:MnO2+4HCl（浓）=二二二MnCl2+2H20+Cl2f化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：Na+C12FeNa+C122FeCl3Cu+Cl2===Cl2+H2===现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。与某些还原性盐（S2-S032-I-Br-Fe2+）反应与某些还原性气体反应（H2SH2SO3HIHBr）【理科】C12的用途：自来水杀菌消毒C12+H20==HC10===体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HC1O有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液原理，其有效成分比HC1O稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）制漂白粉和漂粉精原理漂白粉漂白（失效原理)③与有机物反应,是重要的化学工业物质。④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品八、氯离子的检验使用溶液，并用排除干扰离子（CO32-）HC1+AgN03==AgCl1+HNO3NaCl+AgN03==AgCl1+NaN03Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO3I+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+CO2f+H20C1-+Ag+==AgClI九、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）物理性质：无色、刺激性有毒气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：，1、酸性氧化物S02+H20===H2S03可逆反应一一在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。2、有漂白作用使品红溶液褪色遇热会变回原来颜色。但不能使酸碱指示剂漂白3、还原性能使溴水和高锰酸钾溶液褪色4、氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O【理】十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：一氧化氮的介绍：色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。检验:无色气体遇空气变成红棕色二氧化氮的介绍：色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：NO2+H2O==这是工业制硝酸的方法。、大气污染S02、N02溶于雨水形成酸雨。防治措施：①从燃料燃烧入手。②从立法管理入手。从能源利用和开发入手。④从废气回收利用，化害为利入手。（2SO2+02二二2SO3SO3+H20二H2SO4；SO2+H2O===H2SO3H2S03+02二二H2S04）十二、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22011======（浓H2S04）12C+11H20放热H2S04（浓）+C====还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。H2S04（浓）+Cu====稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十三、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。HN03（浓）+C====HN03（浓）+Cu==HN03（稀）+Cu==浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。十四、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1:700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H20—可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3・H20是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3・H20===NH3f+H20浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HC1==NH4C1（晶体）氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：与碱共热可以放出氨气NH4C1NH4HCO3NH4C1NH4++0H-二二（常用此原理来检验NH4+）氨气实验室制法：（方程式）用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满用干燥用水吸收尾气（防倒吸）实验室条件下还可以用以下方法快速制少量的氨气：①将浓氨水滴入碱石灰中②加热浓氨水练习：1•下列说法错误的是（）硅是制造太阳能电池的常用材料二氧化硅是制造光导纤维的材料常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D•水玻璃可用作木材防火剂下列不能用带玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是（）硫酸钠溶液B.烧碱溶液C.硝酸溶液D.浓硫酸素有“水晶之乡”美称的江苏XX县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自XX县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。下列有关石英的叙述正确的是（）石英都是无色透明的晶体，可以作装饰品，也可以制作光学仪器石英可以用来生产玻璃石英晶体可以制取金刚砂生产水泥的原料中也有SiO26.下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：混合物SiO2(CaCO)3CO、2(SO)2NaHCO3(NaSiO)23SiO2(NaCl)除杂试剂

除杂方法氨水显弱碱性的主要原因是（）通常状况下，氨的溶解度不大B.氨水中的NH3・H20电离出少量的0H—C.溶于水的氨分子只有少量电离D.氨本身的碱性弱（20xx年厦门高一检测）检验氨气可以用（）湿润的红色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的蓝色石蕊试纸（20xx年高考安徽卷）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A.NH4+、H+、N03―、HCO3—B.K+、A13+、S042―、NH3・H20C.Na+、K+、S032—、Cl2D.Na+、CH3C00—、CO32—、OH—10.（20xx年东北师大附中高一上学期期末）如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当打开编号①②③A10.（20xx年东北师大附中高一上学期期末）如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当打开编号①②③A中气体H2NH3NOB中气体Cl2HClO2K，使两内压强由小到大的顺序正确的是（）止水夹AB烧瓶内气体充分接触后，容器A.②③①B.③①②C.③②①D.②①③在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmol02，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A.B.C.D.J2（a+b）对于氨水组成的叙述正确的是（）A.只含有氨分子和水分子B.只含有一水合氨分子和水分子只含有氨分子、水分子和一水合氨分子含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子下列说法中正确的是（）所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈一3价NH4C1溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4++OH—NH3f+H2ONH4C1和NaCl的固体混合物可用升华法分离实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收，则R是A.HClB.Cl2C.COD.NH3已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：（1）D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是⑵A和B反应生成C的化学方程式是

⑶E和F反应生成D、H和G的化学方程式是(7分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：检验Na2S04溶液中含有Cl—的方法是先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液先加AgNO3溶液，再加稀HNO3先加足量的Ba(N03)2溶液，再加AgNO3溶液先加足量Ba(OH)2溶液，再加AgNO3溶液下列气体不能用H2SO4干燥的是A.CO2B.NH3C.SO2D.HC119•为了除去混入C02中的S02，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A.饱和烧碱溶液B.饱和小苏打溶液C.饱和纯碱溶液D.浓硫酸（20xx年黄冈高一检测）利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2S04、Na2S03、Na2C03、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（）A.BaCl2、HCl、品红溶液B.BaCl2、HCl、石蕊试液C.AgNO3和HNO3溶液D.AgNO3和BaCl2溶液SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是（）①KMnO4（H+，aq）②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+（aq）A.①⑤B.②③C.全部D.都不是某溶液中含有S042—、S032—、HC03—、CO32-等四种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（）A.S042—、HCO3—B.S042—、S032—、CO32—C.S032—、HCO3—D.S042—、CO32—盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有下列有关浓硫酸的叙述正确的是（）浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）A.Fe2（S04）3B.Na2C03C.KN03D.FeSO4.欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的（）A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序