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文档简介
2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、摩尔是()A.国际单位制的一个基本物理量 B.表示物质质量的单位C.计量微观粒子的物质的量的单位 D.表示6.02×1023个粒子的集体2、下列实验操作完全正确的是()编号实验目的操作A取出分液漏斗中的上层有机液体先将下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一只烧杯,再将上层有机液体从下端管口放出B配制200mL1mol·L-1NaOH溶液准确称取8.0gNaOH固体,放入200mL容量瓶中,加水至刻度线,振荡摇匀C检验某工业纯碱中是否含有NaCl取少量样品于试管中,加水溶解,再加入足量稀硝酸,最后滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成D检验某溶液中是否含有SO42-加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失A.A B.B C.C D.D3、进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是()A.不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上,要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛C.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下加入浓硫酸D.酒精灯着火时可用水扑灭4、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反应为:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列说法中正确的是()A.该反应中的还原剂为KNO3B.该反应中C被还原C.若消耗32gS,该反应转移电子数为2NAD.若生成标准状况下气体22.4L,则有0.75mol物质被还原5、为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:①测定溶液的pH,溶液显碱性;②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是()A.一定有Cl-存在 B.一定存在SO42-C.可能存在CO32- D.一定存在SO32-6、生产、生活中下列过程不涉及氧化还原反应的是()A.多吃水果(富含维生素C)美容养颜 B.铝的表面生成致密的氧化薄膜C.久置于空气中,浓硫酸的体积增大 D.食品袋内装有还原铁粉的小袋防食品变质7、用下列实验装置和方法进行相应实验,正确的是A.用图1所示方法称量固体氢氧化钠B.用图2装置分离食用胡麻油与水的混合物C.用图3所示装置和方法进行石油分馏D.用图4装置配制150mL稀盐酸8、体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,要使氯离子完全沉淀,消耗同浓度同体积的硝酸银溶液,则上述三种溶液的物质的量浓度之比为A.1:2:3 B.3:2:1 C.2:3:6 D.6:3:29、下列关于氯水的叙述正确的是A.新制氯水可使有色布条褪色 B.新制氯水中只有和分子C.光照氯水有气泡逸出,该气体是 D.新制氯水放置一段时间后pH增大10、下列关于氯水的说法正确的是A.新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O分子B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.氯水防止数天后酸性减小11、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.2L0.15mol/LNa3PO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH溶液D.1L0.3mol/LNa2CO3溶液12、下列说法正确的是A.钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化B.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClC.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D.某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液一定含有大量13、关于氧化还原反应的说法,正确的是()A.物质失去的电子数越多,其还原性越强B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C.某元素由化合态变为游离态,则它一定被还原D.置换反应一定属于氧化还原反应14、下列非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是A.氧B.氟C.氮D.硫15、某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有A.3种 B.4种 C.5种 D.6种16、当秋冬之交,滨城大连经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通,酿成事故,还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是A.大雾是一种纯净物B.大雾是一种分散质微粒直径大于100nm的分散系C.光束通过大雾时会产生一条光亮的通路D.大雾实际上是水蒸气二、非选择题(本题包括5小题)17、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀产生。(1)原溶液中一定含有的离子是________,一定不含有的离子是________,不能确定是否含有的离子是________。(2)②中反应的离子方程式为___________________。(3)若另取10mL①的溶液于锥形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。①OA段反应的离子方程式为_____________________。②AB段反应的离子方程式为_______________________。18、某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源,常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空:(1)该淡黄色粉末为__________________;(2)X粉末的名称或化学式为__________________;(3)反应(I)的化学方程式为______________________________;(4)反应(II)的化学方程式为_____________________________;(5)反应(Ⅲ)的化学方程式为______________________________。19、配制480mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、________等。(2)计算、称量,需称量NaOH固体的质量为________________。(3)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,作用是_______________________。(4)转移、洗涤,洗涤烧杯2~3次是为了_________________________________。(5)定容、摇匀,定容的具体操作是_____________________________________。(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差,下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__,偏低的是__(填字母序号)。A、容量瓶洗净后未烘干B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C、定容时俯视刻度线D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E、定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线20、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉,设计了下列装置进行实验。已知:①A中反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O;②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2,其他杂质不参与反应。(1)写出B装置中反应的化学方程式_______________。实验结束后,立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上,可观察到的现象是______________(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是_________(填编号)。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条(3)待E中物质完全反应后,经过一系列加工处理,得到漂白粉样品,其主要成份为_________、____________(填化学式)。(4)F装置的作用是(用离子方程式表示)_____________(5)为测定(3)中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶解,往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止,该过程的化学方程式为_____________。若反应生成沉淀的物质的量为bmol,则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________(用含a、b的式子表示)。21、(1)下列实验需要在哪套装置中进行:(填序号,每套装置仅使用一次)①②③④从海水中提取水:____________;从KCl溶液中获取KCl晶体:____________;分离CaCO3和水:____________;分离植物油和水:____________。(2)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合,具体情况如下表所示,请回答:实验①实验②实验③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g①甲瓶溶液为________溶液。②乙瓶溶液为________溶液,其物质的量浓度为________mol·L-1。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】
A、摩尔是表示物质的量的单位,故A错误;B、摩尔是表示物质的量的单位,不是质量的单位,故B错误;C、摩尔是表示物质的量的单位,故C正确;D、摩尔是表示物质的量的单位,故D错误;答案选C。2、C【解析】
A.分液漏斗中的上层液体应该从上口倒出;B.溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行,不能直接在容量瓶中溶解;C.检验氯离子的方法,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,白色沉淀生成,则一定含有氯化钠;D.检验SO42-的方法为:加入盐酸后排除了干扰离子,再加入氯化钡溶液,若生成白色沉淀,该沉淀为硫酸钡,则原溶液中一定含有硫酸根离子。【详解】A.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下端管口放出,上层液体应该从上口倒出,以便避免试剂污染,故A错误;
B.配制一定物质的量浓度的溶液时,溶解溶质应该选用烧杯,不能在容量瓶中溶解氢氧化钠,故B错误;C.取少量样品于试管中,加水溶解,再加入足量稀硝酸,最后滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则该沉淀为氯化银沉淀,则原样品中含有NaCl,故C正确;D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生沉淀,再加入稀盐酸沉淀不消失,溶液中可能含有SO42-或Ag+等,不能说明一定含SO42-,故D错误。故选C。3、B【解析】
A.不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上,应该立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液中和,不能涂上大量浓碱溶液将中和,故A错误;B.酸具有腐蚀性,若不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,同时边洗边眨眼睛,故B正确;C.配制硫酸溶液时,不能在量筒中稀释,应该在烧杯中稀释浓硫酸,故C错误;D.酒精灯着火时,由于酒精与水以任意比例互溶,不能用水灭火,可以用湿抹布盖灭,故D错误;故答案选B。4、D【解析】
A.反应中N和S元素化合价降低,被还原,C元素化合价升高,所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3,故A错误;
B.C元素化合价升高,所以还原剂是C被氧化,故B错误;
C.消耗32gS即1mol,则消耗3molC,所以转移电子数为(4-0)×3mol=12mol,即12NA,故C错误;
D.生成标准状况下22.4L气体时,即1mol气体,则生成14×1mol=0.25mol氮气,有0.25molS和0.5molKNO3参加反应,又反应中N和S元素化合价降低,被还原,则有0.75
mol物质被还原,所以D选项是正确的解析【点睛】反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中,N和S元素化合价降低,被还原,C元素化合价升高,被氧化,据此分析。5、C【解析】
①测定溶液的pH,溶液显碱性,说明溶液中含有一定量的OH-,OH-可能由碱电离,也可能是含有的弱酸阴离子水解促进水电离产生的;②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体,此气体为CO2,说明原溶液中CO32-和HCO3-中至少含有一种;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,此白色沉淀应为BaSO4,但不能说明原溶液中含有SO42-。若原溶液中含有SO32-,加入稀盐酸后,可以生成HSO3-,HSO3-的电离程度大于水解程度,所以溶液可以呈酸性。当滴加Ba(NO3)2溶液时,NO3-在酸性溶液中具有强氧化性,可以把HSO3-氧化为SO42-,和Ba2+生成白色沉淀;④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,由于前面加入了盐酸,所以一定会生成AgCl白色沉淀,不能由此确定Cl-存在与否。综上所述,溶液中一定含有CO32-和HCO3-至少一种,但Cl-、SO42-、SO32-不能确定。故正确答案选C。6、C【解析】
A.维生素C可抗氧化和防衰老,利用维生素C的还原性,与氧化还原反应有关,故A错误;B.铝的表面生成致密的氧化薄膜,由铝到氧化铝发生氧化还原反应,故B错误;C.久置于空气中,浓硫酸的体积增大,体现了浓硫酸的吸水性,与氧化还原反应无关,故C正确;D.铁粉做食品袋内的脱氧剂,利用铁与氧气反应,铁的化合价升高,做还原剂,发生的是氧化还原反应,故D错误;故选:C。7、B【解析】
A.NaOH易潮解,具有腐蚀性,应将NaOH固体放在小烧杯中称量,故A错误;B.食用胡麻油不溶于水,可用分液法分离食用胡麻油和水的混合物,故B正确;C.进行石油分馏时,为了增大冷凝效果,冷凝水应从下口进入、上口流出,且温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,故C错误;D.配制150mL稀盐酸,不能选100mL容量瓶,仪器选择不合理,故D错误,答案选B。8、D【解析】
根据消耗等物质的量的AgNO3,可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同,根据化学式计算物质的量,进而计算物质的量浓度之比。【详解】分别加入足量的硝酸银溶液,Cl-沉淀完全时,消耗等物质的量的AgNO3,可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同,假设n(Cl-)=1mol,根据物质的化学式可知:n(NaCl)=1mol,n(MgCl2)=mol,n(AlCl3)=mol,溶液的体积相同,则物质的量之比等于物质的量浓度之比,所以,三种溶液的物质的量浓度之比为:c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=1::=6:3:2,答案选D。9、A【解析】
A项、新制氯水含有次氯酸分子,次氯酸具有强氧化性能表现漂白性,使有色布条褪色,故A正确;B项、新制氯水中存在水分子、次氯酸分子、氯气分子,故B错误;C项、新制氯水含有次氯酸分子,次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气,故C错误;D项、新制氯水含有次氯酸分子,弱酸次氯酸遇光分解生成强酸盐酸和氧气,溶液酸性增强,溶液pH减小,故D错误;故选A。10、B【解析】A.氯水中存在反应Cl2+H2O=HClO+HCl,HClO为弱酸,溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子,故A错误;B.氯水中含有HCl,具有酸性,可使蓝色石蕊试纸先变红,HClO具有强氧化性、漂白性,可使蓝色石蕊试纸褪色,故B正确;C.光照氯水,在光照条件下发生:2HClO2HCl+O2,生成气体为O2,故C错误;D.氯水放置数天,次氯酸不稳定,分解生成盐酸和氧气,溶液酸性增强,故D错误;故选B。点睛:知道氯水中含有的主要微粒是解答本题的关键。氯气微溶于水,氯水中存在Cl2+H2O=HClO+HCl反应,其中HClO具有强氧化性、漂白性和不稳定性,在光照条件下发生2HClO2HCl+O2。11、D【解析】
电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目,与溶液的体积无关。【详解】4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+物质的量浓度为0.5mol/L,2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+物质的量浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L,5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+物质的量浓度为0.,4mol/L,1L0.3mol/LNa2CO3溶液中Na+物质的量浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L,故选D。12、A【解析】
A.钠能与氧气、与水反应,煤油能隔绝空气和水分,A正确;B.二氧化碳能和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl,B错误;C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热到溶液呈红褐色为止,C错误;D.某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液不一定含有大量,也可能是碳酸氢根离子,D错误;答案选A。13、D【解析】
A、还原性的强弱与失去电子数的多少无关,与失去电子的难易有关,A错误;B、物质所含元素化合价升高,物质作还原剂,发生的反应为氧化反应,B错误;C、某元素从化合态变为游离态,化合价可能升高也可能降低,不能确定是被还原还是被氧化,C错误;D、置换反应中肯定有元素的化合价变化,肯定是氧化还原反应,D正确;答案选D。14、A【解析】A.氧元素形成的简单氢化物是水,其常温下是液体,因为水分子之间可以形成氢键,所以水的沸点较高;B.氟元素形成的气简单氢化物是HF,常温下是气体;C.氮元素形成的简单气态氢化物是氨气,常温下是气体;D.硫形成的简单气态氢化物是硫化氢,常温下是气体。综上所述,以上非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是水,本题选A。点睛:比较不同物质的沸点时,比较简单的方法是根据其在常温下的状态进行判断,固态物质高于液态物质、液态物质高于气态物质。要注意物质的分子间能否形成氢键,氢键对物质的沸点影响较大。15、C【解析】
含有Fe3+的溶液显黄色,在无色溶液中不能大量存在;H+与CO32–、OH–会发生反应,不能大量共存;OH–与NH4+、Al3+会发生反应,不能大量共存;Ba2+、Al3+、CO32–会发生反应,不能大量共存。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,若溶液为碱性,则含有大量的OH–。还可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。离子最多4种;若溶液为酸性,由于H+、NO3–起硝酸的作用,加入Al不能产生氢气,所以含有的离子可能是:H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–,最多是5种离子,C项符合题意,故选项是C。16、C【解析】
溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同;分散系中分散质的微粒直径<1nm为溶液,微粒直径>100nm为浊液,分散质的微粒直径在1nm--100nm的分散系为胶体,所以胶体分散系中分散质的微粒直径为1nm--100nm,胶体具有丁达尔效应,会出现一条光亮通路。【详解】A.雾是一种胶体,以空气为分散剂、水蒸汽为分散质的气溶胶,而胶体是一种混合物,选项A错误;B.雾是一种胶体,分散质的微粒直径为1nm--100nm,选项B错误;C.雾是一种胶体,有丁达尔效应,选项C正确;D.雾是一种胶体,以空气为分散剂、水蒸汽为分散质的气溶胶,选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握。二、非选择题(本题包括5小题)17、Ba2+、Cl-、Mg2+CO32-、Cu2+Na+Ba2++SO42-=BaSO4↓H++OH-=H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】
无色溶液,一定不含Cu2+;向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象,一定没有CO32-;取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生,一定有Ba2+;取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀产生,一定有Mg2+,根据电荷守恒,一定有Cl-;【详解】(1)原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl-、Mg2+,一定不含有的离子是CO32-、Cu2+,不能确定是否含有的离子是Na+;(2)②中反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓;(3)①的溶液中含有Ba2+、Cl-、Mg2+、H+,滴加氢氧化钠,氢离子先和氢氧根离子反应,然后是Mg2+和氢氧根离子反应,所以OA段为H++OH-=H2O;AB段反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。18、Na2O2或过氧化钠铜或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】
淡黄色粉末为Na2O2,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,据以上分析解答。【详解】淡黄色粉末为Na2O2,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,
(1)由以上分析可以知道淡黄色粉末为Na2O2或过氧化钠;因此,本题正确答案是:Na2O2或过氧化钠。(2)据以上分析可知,X粉末为铜或Cu;因此,本题正确答案是:铜或Cu。(3)反应(I)为过氧化钠与二氧化碳的反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;综上所述,本题答案是:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(4)反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;综上所述,本题答案是:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。(5)反应(Ⅲ)为氢氧化钠与硫酸酮反应,生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀,反应的化学方程式为:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;综上所述,本题答案是:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。19、胶头滴管500mL容量瓶10.0g搅拌,加速溶解保证溶质全部转移至容量瓶中向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1cm~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切CDBE【解析】
(1)配制480mL0.5mol•L-1的NaOH溶液,没有规格为480mL的容量瓶,配制时需要选用500mL的容量瓶,实际上配制的是500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液,配制步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,需要使用的仪器有:托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等,因此还缺少的仪器为:500mL容量瓶、胶头滴管;(2)配制480mL0.5mol•L-1的NaOH溶液,应配制500mL,需要溶质的质量=0.5mol•L-1×0.5L×40g/mol=10.0g;(3)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,其作用是搅拌,加速溶解;(4)洗涤烧杯2次~3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中;(5)定容的操作是:向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1cm~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切;(6)A、容量瓶洗净后未烘干,对溶质的物质的量和溶液的体积不产生影响,溶液浓度不变;B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外,导致溶质物质的量偏小,溶液的浓度偏低;C、定容时俯视刻度线,导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大;D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容,冷却后溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大;E、定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏小;所以使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD;偏低的是BE。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液,明确配制原理和过程是解题关键,注意容量瓶、托盘天平的使用方法以及误差分析的依据。20、Cl2+H2O=HCl+HClO先变红后褪色CCaCl2Ca(ClO)2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO143b/a【解析】
(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。盐酸有酸性,次氯酸有弱酸性和漂白性。(2)干燥的氯气不具有漂白性,氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。(3)氯气与氢氧化钙反应生成
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