化学反应与电能 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章

化学反应与能量第一节化学反应与能量第2课时化学反应与电能ABCDE√【练习】下列哪些装置能构成原电池？√F√稀硫酸ZnFe稀硫酸AgCuA稀硫酸ZnCu√ZnH2SO4溶液

G把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为（

）①A＞B＞C＞D②A＞C＞D＞B③C＞A＞B＞D④B＞A＞C＞D【练习】②A＞BC＞DA＞CD＞BGZZnCuACuSO4溶液

指出该原电池的正负电极，形成的闭合回路中电荷的流动方向，写出两极的电极反应式。e-e-负极(Zn)：Zn–2e－

=Zn2+正极(Cu)：Cu2++2e－

=Cu总反应式：

Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu应用反馈

判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式电子的流动方向，溶液中离子的运动方向。①②③(×)(×)(∨)2H++2e-=H2↑负极：总反应：正极：Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑练一练：⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=

H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑正极：负极：总反应：Fe-

2e-=Fe2+Cu2++2e-=

CuFe+Cu2+＝Fe2++Cu或Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4(∨)⑥

AMgFeCuSO4溶液⑦()∨负极：正极：总反应：Mg-

2e-=Mg2+Cu2++2e-=CuMg+Cu2+

＝Cu+Mg2+或Mg+CuSO4＝MgSO4+Cu

ACuAgNO3溶液石墨负极：正极：总反应：Cu

-

2e-=Cu2+2Ag++2e-=2AgCu+2Ag+

＝2Ag+Cu2+或Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag(∨)负极：正极：总反应：Fe-

2e-=Fe2+2H++2e-=

H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑⑧

利用氧化还原反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计的两个原电池中，负极是活泼金属，正极是不活泼金属或能导电的非金属（如石墨），请你再举出5例类似原电池。学会求同思维还原剂（活泼金属）+氧化剂（电解质溶液）“异想”才会“天开”哟！大胆试试！科学探究：根据你已具备的电化学知识，自制一些简易的化学电池。水果电池化学电池根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池，满足不同的用电需要1、锌锰干电池正极：锌筒负极：石墨棒电解质溶液：氯化铵糊一次电池总反应式：Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O负极(Zn):

Zn-2e-=Zn2+正极(C)：

2MnO2

+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3↑+H2O2、铅酸蓄电池正极：铅Pb负极：二氧化铅PbO2

电解质溶液：稀硫酸总反应式：负极(Pb)：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正极(PbO2)：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O放电充电二次电池3、锂离子电池锂电池具有高效、安全环保、体积小的优点，多用于手机、笔记本、照相机和摄像机等电器4、燃料电池

燃料电池是一种将燃料（如H2、CH4、乙醇）和氧化剂（如O2）的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，具有清洁、安全、高效等特点。燃料电池的能量转化率可以达到80%

以上。正极：通入氧气O2负极：通入燃料负极：H2-2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O总反应式：2H2+O2=2H2O1、右图为的番茄电池，下列说法正确的是（）A、电子由铜通过导线流向锌B、该装置是将电能转化为化学能的装置C、锌电极发生氧化反应D、电流由锌通过导线流向铜课堂练习C2、如右图，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置，下列叙述不正确的是（）A、N上有气体放出B、M为负极，N为正极C、稀硫酸中SO42-

移向

M极D、导线中有电流通过，电流方向是由M到ND3、下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是（）A、碱性锌锰电池 B、手机用锂电池C、汽车用铅蓄电池 D、玩具用镍氢电池A4、下列实现了化学能转化为电能的是（）B

锌—锰干电池一次电池

汽车用铅蓄电池二次电池负极：Pb+SO42--2e-＝PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O铅蓄电池的总反应式：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O放电充电铅蓄电池电极反应：

锂离子充电电池燃料电池：

是一种将燃料（氢气、甲烷、乙醇）和氧化剂（氧气）的化学能直接转化为电能的电化学反应装置。特点：清洁、安全、高效1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)火力发电是将化学能间接转化为电能的过程。（

）(2)HCl＋NaOH==NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池。（

）(3)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转。（

）(4)原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（

）√××√【课堂练习】2．如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)（

）D【课堂练习】3．下列装置中，能构成原电池的是（

）A.只有甲B．只有乙C.只有丙

D．除乙均可以甲

乙

丙丁C【课堂练习】4.如图所示电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（

）A.B极为原电池的正极B.A、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸C.C中阳离子向A极移动D.A极发生氧化反应C【课堂练习】小结：判断原电池正负极方法判断依据正极负极电极材料电子流向电极反应电极现象溶液中离子流向不活泼金属或非金属导体

活泼金属

电子流入

电子流出

还原反应

氧化反应

电极增重或产生气体

电极减轻

阳离子流向正极阴离子流向负极5.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式。√2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑√【课堂练习】正极：负极：总反应：Fe－2e-＝Fe2+2Ag++2e-＝2AgFe+2Ag+=Fe2++2Ag5.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式。【课堂练习】