2021年浙江省台州市蓬街镇中学高二化学上学期期末试题含解析

2021年浙江省台州市蓬街镇中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，将2molX和3molY充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：nX(g)＋3Y(g)2Z(g)；达平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，若a＜b，则n的值为()A.1

B.2

C.3

D.4

参考答案：A略2.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比是7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（

）A、金属性：Y＞ZB、氢化物的沸点：X＞WC、离子的还原性：X＞WD、原子及离子的半径：Z＞Y＞X参考答案：B略3.下列说法中，正确的是()A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中不一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.酸中一定不含金属元素参考答案：B略4.合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H＜0欲提高CO转化率，可采用的方法是（

）①降低温度；

②增大压强；

③使用催化剂；④增大CO浓度；

⑤增大水蒸气浓度A.①②③

B.④⑤

C.①⑤

D.⑤参考答案：C略5.下列说法不正确的是（） A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关；B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；C．Ksp只受温度的影响；D．Ksp小的，溶解度不一定小．解答：解：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），在ZnS饱和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；C．Ksp只受温度的影响，与浓度无关，故C正确；D．对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大．对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故D错误．故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于平衡常数的含义与应用的理解，题目难度不大，易错点为D，注意不同类型的难溶物的化学计量数不同，它作为各离子浓度的次方数对Ksp的影响有很大差别．所以不能用这两种Ksp的相对大小来比较难溶物的溶解度．6.已知Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10﹣11，则Mg（OH）2在pH=12.00的NaOH溶液中Mg2+浓度为（）A．1.8×10﹣7mol?L﹣1

B．1.0×10﹣5mol?L﹣1C．1.0×10﹣7mol?L﹣1

D．1.8×10﹣9mol?L﹣1参考答案：A考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10﹣11，pH=12的氢氧化镁溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，根据Ksp=c（Mg2+）?c2（OH﹣）计算．解答：解：已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10﹣11，pH=12的氢氧化镁溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，Ksp=c（Mg2+）?c2（OH﹣），则c（Mg2+）===1.8×10﹣7mol/L，故选A．点评：本题考查了溶度积的计算，侧重于基本原理的应用的考查，题目难度不大，注意基础知识的积累即可解答．7.下列有机物可以形成顺反异构的是A．丙烯

B．1-氯-1-丙烯

C．2-甲基-2-丁烯

D．2,3-二甲基-2-丁烯参考答案：B8.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

参考答案：D略9.下列关于药物的使用说法正确的是

A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院参考答案：A10.已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，其pH值比较正确的是A、NaF＜NaCN

B、NaF＞NaCN

C、NaF=NaCN

D、无法比较参考答案：A11.分子式为C5H9Cl的有机物，其结构可能是

（

）A．只含有1个双键的直链有机物

B．含2个双键的直链有机物

C．不含环状的有机物

D．含一个双键的环状有机物参考答案：AC略12.下列有关反应热的说法中，正确的是

A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的反应热大小没有必然联系

B.已知中和热，所以与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3kJ的热量

C.由C（石墨）＝C（金刚石）可知，金刚石比石墨稳定D.在101kPa时，lmolCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热参考答案：A略13.以下实验或操作不能达到目的的是A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．用托盘天平准确称取0.4000g的NaOH固体配成1L浓度为0.01000mol·L-1的溶液C．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象参考答案：B略14.间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为

(

)

A.

1

B.2

C.

3

D.

4参考答案：C略15.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2﹣

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+参考答案：A考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐．解答：解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子．故选A．点评：本题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共14分）工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有

（要求写出两条）。（2）滤渣I的主要成分有

。（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有

。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因：

。②按①中条件行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：

。除去产品中该杂质的方法是：

。参考答案：（1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）（2）Fe(OH)3

Al(OH)3（3）Na2SO4（4）①在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。?②降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在一定温度下，有1molN2和3molH2发生下列反应：N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H＜0。（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：达到平衡所需的时间t(A)

t(B)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。

平衡时是N2的转化率α(A)

α(B)。

（2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5mol氩气，则N2的转化率如何变化

（填“增大”“减小”“不变”，下同）。正反应速度与原平衡相比，有无变化，并简要说明理由。

。参考答案：略18.青霉素是最重要的抗生索．青霉素在人体内经酸性水解后．得到青霉素氨基酸，其结构筒式如图所示．（1）青霉素氨基酸的分子式为

；（2）决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团．在青霉素氨基酸分子中的羧基官能团的结构简式为

．参考答案：（1）C5H11O2NS；

（2）﹣COOH．试题分析：由结构简式可确定元素种类和原子个数，以此确定分子式，青霉素氨基酸分子中含有﹣COOH、氨基和﹣SH，以此解答该题．（1）由结构简式可知有机物分子式为C5H11O2NS，故答案为：C5H11O2NS；（2）羧基的结构简式为﹣COOH，故答案为：﹣COOH．19.（12分）如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后:X电极附近可观察到的实验现象是

；写出Y电极的电极反应式

。（2）若要实现Cu

+H2SO4＝CuSO4+H2↑，则Y电极材料是

；写出X电极的电极反应式

。（3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为

，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为

。（4）