2021年浙江省丽水市遂昌县万向中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021年浙江省丽水市遂昌县万向中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．17g氨气所含的电子数为1．1NA

B．28g乙烯分子所含共价键数为6NA

C．标准状况下，22．4L乙醇所含的分子数必定为NA

D．Na2O2与CO2反应时，若有lmolO2生成，则转移的电子数为NA参考答案：B略2.工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的（）

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的阴极

C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极反应为Cl2+2e—=2Cl—参考答案：答案：B3.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．羟基的电子式为

B．核内有8个中子的碳原子：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．CO2的比例模型：参考答案：A略4.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2mol/L，Cl－的浓度为1.3mol/L，要使Mg2+

全部沉淀分离出来，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积是

A．65mL

B．72mL

C．80mL

D．120mL参考答案：C略5.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2

CuO

FeOB．(NH4)2SO4

K2SO4

NH4ClC．AgNO3

KNO3

Na2CO3D．Na2CO3

NaHCO3

K2CO3

参考答案：答案：D6.下列有关化学实验的叙述正确的是（）A

用待测液润洗滴定用的锥形瓶B

配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C

用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D

Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中参考答案：答案：C7.按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是A．加成反应

B．消去反应C．取代反应

D．加聚反应参考答案：C略8.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是

（

）

A．已经制得IBr、ICl等卤素互化物

B．已经制得I2O5等碘的氧化物

C．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3﹒2H2O等含I3+离子化合物

D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子参考答案：C略9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案：C略10.t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是

A．由水电离出的c(OH-)为1×10-10mol/L

B．溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14

D．溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)参考答案：BD11.类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（

）A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO?Pb2O3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀参考答案：B考点：盐类水解的原理；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．

专题：类比迁移思想．分析：A、Fe最常见的化合价是+2和+3价，所以Fe3O4可以写成FeO?Fe2O3；Pb最常见的化合价是+2和+4价，所以Pb3O4可以写成2PbO?PbO2；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑；C、碘单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；，所以I2与Fe加热生成FeI2；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸；解答：解：A、Fe最常见的化合价是+2和+3价，所以Fe3O4可以写成FeO?Fe2O3；Pb最常见的化合价是+2和+4价，所以Pb3O4可以写成2PbO?PbO2；故A错误；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑，故B正确；C、碘单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；，所以I2与Fe加热生成FeI2，故C错误；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质结构的特征分析判断，分析存在的规律是解题关键，硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，碘单质氧化性弱和铁反应生成亚铁盐，题目难度中等．12.下列关于有机物的说法中不正确的是

A．正丁烷比异丁烷的沸点高

B．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上

C．糖、油脂、蛋白质均是营养物质

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：B略13.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A．

B．

C．

D．

参考答案：D略14.将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是

（）

A．46

B．23

C．11.5

D．5.75参考答案：答案：C15.把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液．则下列说法不正确的是（）A.试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2B.打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价C.溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了[Cu（H2O）4]2+D.上述反应原理可用于测定O2的含量参考答案：C考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应．化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2．解答：解：振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应．化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2A、振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应，故A正确；B、振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应．化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH，故B正确；C、打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2，故C错误；D、根据铜粉质量可以测定试管中氧气的含量，故D正确；故选：C．点评：结合物质的性质抓住信息里反应出的现象分析、解决问题，难度较大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

、

。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是

。集气瓶中收集到的气体的主要成分是

。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

。要除去该物质，可在混合液中加入

（填写字母）。ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳

然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。

参考答案：⑴2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

⑵加热；冷却

⑶乙醛、乙醇、水；氮气

⑷乙酸

c

蒸馏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修2：化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，请回答下列问题；（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-.则该硬水属于

（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加____后加____。（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成Ca0的质量，通常把1升水中含有l0gCaO称为l度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。实验中涉及的部分反应：M2+(金属离子)+EBT－(铬黑T)=MEBT+蓝色

酒红色M2+(金属离子)+Y4－(EDTA)=MY2－MEBT++Y4－=MY2－+EBT－(铬黑T)

实验过程：①取地下水样品25.00进行预处理，写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：____。②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是____。③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0．01000mol.L-l的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为____。（3）某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为

②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：

参考答案：（1）永久(1分)；石灰(2分)；纯碱(2分)；（2）①Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2CO2↑(2分)；②除去溶解的CO2(2分)；③33.6度(2分)；(3)①CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣(2分)；试题分析：（1）暂时硬水的硬度由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起，经煮沸可以去除，永久硬水是由硫酸镁和硫酸钙引起，煮沸不可以去除。因为除杂时不能引入新的杂志，过量钙离子通过纯碱除去，所以先加入石灰后加入纯碱。（2）①由于自然界中的水大都溶解一定量的Mg(HCO3)2在受热时生成Mg(OH)2，这种白色固体在容器内壁上沉淀，形成水垢，所以水垢形成的方程式为Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2CO2↑②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，盐酸与Mg(HCO3)2反应生成二氧化碳，二氧化碳能溶于水，所以需要加热煮沸除去。③根据已知反应可知，以0.01mol/LEDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时消耗EDTA溶液15ml，则n(M2+)=n(EDTA)=0.01mol/L×15×10-3L=1.5×10-4mol则25ml水中m(CaO)=8.2mg，所以1L水中m(CaO)=336mg，所以该地下水硬度为33.6度。（3）①由题意知具有强氧化性的ClO-将CN-氧化为CNO-，故离子方程式为：CN-+ClO-=CNO-+Cl-②Cr3+在碱性条件下会形成Cr（OH）3沉淀且PH=9时Cr3+沉淀完全，所以可以选择调节PH的方法来去除溶液中的Cr3+。18.(16分)A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质之间存在如下图所示转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。回答下列问题：

（1）若甲在转化中作还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是

，B的电子式是

，A与甲反应的化学方程式是

。

（2）若甲在转化中作氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中通常条件下进行，则：

①A与乙反应的离子方程式为

；

②C与丙反应的离子方程式为

；

③当A与甲的物质的量之比为2：3时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为

。参考答案：答案：（16分）（1）O＝C＝O

Mg2+[

O

]

2Mg＋CO2＝2MgO＋C

（2）①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－

②Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－19.硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：（1）焦炭在过程Ⅰ中做

剂．（2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式为

．（3）整过生产过程必须严格控制无水．①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应方程式为

．②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中．（4）Zn还原SiCl4的反应如下：反应①：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（l）△H1＜0反应②：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H2＜0反应③：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H3＜0i．反应②的平衡常数表达式为

．ii．对于上述三个反应，下列说明合理的是

．a．升高温度会提高SiCl4的转化率b．还原过程需在无氧的气氛中进行c．增大压强能提高反应速率d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化成H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程

．参考答案：（1）还原；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+