2021年浙江省嘉兴市桐乡第六中学高二化学月考试题含解析

2021年浙江省嘉兴市桐乡第六中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是A、CH4

B、C2H4

C、C3H6

D、C6H6参考答案：B2.在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(

)A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含有N2O4

0.25molD.平衡时，N2O4的转化率为40%参考答案：BN2O4和NO2存在如下转化关系N2O42NO2，前2s时N2O42NO2起始(mol)

0.5

0反应(mol)

0.05

0.02×52s时(mol)

0.5－0.05

0.02×5

v(N2O4)＝0.05/(2×5)＝0.005mol·L－1·s－1气体总的物质的量为0.5mol－0.05mol＋0.02mol·L－1×5L＝0.55mol。2s时与开始的压强之比为p(2s)∶p(始)＝0.55∶0.5＝1.1∶1。60s达到平衡时，设参加反应的N2O4的物质的量为x。则有N2O42NO2起始(mol)

0.5

0反应(mol)

x

2x平衡(mol)

0.5－x

2x平衡时，气体总的物质的量为0.5mol－x＋2x＝0.5mol＋x，所以有(0.5＋x)/0.5＝1.6，解得x＝0.3mol。平衡体系中含0.2molN2O4，N2O4的转化率为.3/0.5×100%＝60%；选B。3.如图所示是某原子晶体A空间网状结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A－A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为A．A5B4

B．AB

C．AB2

D．A2B5参考答案：C略4.

在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是(

)A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2与SO3的浓度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D.反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略5.2003年“非典”曾在我国流行，民间都用过氧乙酸(CH3COOOH)作为消毒剂，因它具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢。有关过氧乙酸的叙述不正确的是

A．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体

B．过氧乙酸与苯酚混合使用杀菌能力更强

C．过氧乙酸因具有强氧化性，所以有杀菌作用

D．在使用过氧乙酸消毒时浓度越大越好

参考答案：BD6.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是(

)A．A膜是阳离子交换膜B．通电后,海水中阴离子往b电极处运动C．通电后,a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀参考答案：D略7.下列文字表述与反应方程式对应正确的是A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：D.聚丙烯的结构简式为：CH2-CH2-CH2参考答案：C略8.为了使带Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是

A、适量的盐酸

B、适量的NaOH溶液C、适量的FeCl2溶液

D、适量的Na2S固体参考答案：D略9.下列离子方程式正确的是A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2OB．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋→2Fe3＋＋3H2↑C．氯化铁溶液和氨水反应：Fe3＋+3OH-→Fe(OH)3↓D．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-

→Al(OH)3↓参考答案：A试题分析：A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O，A正确；B．铁与盐酸反应：Fe＋2H＋→Fe2＋＋H2↑,B错误；C．氯化铁溶液和氨水反应：Fe3＋+3NH3?H2O?→Fe(OH)3↓+3NH4+,C错误；D．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-

?→[Al(OH)4]-,D错误；选A。考点：考查离子方程式的正误判断。10.工业合成氨N2+3H22NH3，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是

A．该反应使用铁触媒作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率B．升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率C．达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

D．为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度

参考答案：D略11.将0.1mol/L稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积混合，其中出现浑浊最快的是（

）A．10℃、0.1mol/L

B．20℃、0.1mol/LC．10℃、0.05mol/L

D．20℃、0.05mol/L参考答案：B略12.常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是： （

） A．D溶液的pH＝7 B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大 C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－） D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）参考答案：B略13.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D.a点酸浓度大于b点酸的浓度参考答案：C略14.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是

（

）A．1×10－7mol·L－1

B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1

D．1×10－14mol·L－1参考答案：B略15.有a、b、c、d4种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（

）

A．d>c>a>b

B．d>a>b>c

C．d>b>a>c

D．b>a>d>c参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：(1)上述装置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化学方程式为______________________。(2)该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是____________________________（用文字简单表述）。(3)（2）中反应后溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________。参考答案：S略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）已知：电解某溶液的化学反应为：，其中C为化合物，D、E为单质。（1）若D、E均为气体，则其物质的量之比为：n(D):n(E)=_____________（2）若n(D):n(E)=2:1，D与C的稀溶液不反应，浓溶液加热时反应，写出该电解反应的离子方程式：______________________________________________________________（3）若n(D):n(E)=2:1，D为固态，D与C的稀溶液、浓溶液常温时均反应，写出D与C的稀溶液反应的离子方程式：__________________________________________________（4）若n(D):n(E)=4:1，写出电极反应式：阳极_______________；阴极__________________。参考答案：（1）1:1（2）2Cu2++2H2O4H++O2↑+Cu↑（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（4）4OH--—4e-==2H2O+O2；4Ag++4e-_=4Ag18.（11分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液的电解实验，如图所示。回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极的电极反应式为

、负极的电极反应式为

。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的化学方程式为

；若电解一段时间后，石墨棒上产生标准状况下的Cl2224mL，电解后的溶液总体积为200mL，则溶液的pH=

。(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为

（法拉第常数F=9.65×l04C·mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。参考答案：(1)2O2＋8e－＋4H2O=8OH－，CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O（各2分）

(2)H2（1分）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（1分）

13（1分）

(3)×8×9.65×104C·mol－1＝3.45×104C4（各2分）

略19.芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条

侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：

(1)F中含氧官能团的名称是

；B→A的反应类型是

。(2)C的结构简式是

，H的结构简式是

。(3)写出下列化学方程式：

①D与银氨溶液反应

；

②E→I

。

(4)有的同学认为B中可能没有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由

。

(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有______