2021年河南省焦作市道清学校高一化学下学期期末试卷含解析

2021年河南省焦作市道清学校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.焦作万方铝业冶炼铝通常采用的方法是A．电解法

B．铝热反应法C．氢气或CO还原法

D．热分解法参考答案：A2.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论错误的是A.石墨比金刚石稳定

B.金刚石比石墨稳定

C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低

D.在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895kJ的热能。参考答案：B3.已知A、B、C是原子序数依次递增且小于18的三种元素，它们的原子具有相同的电子层数，下列说法正确的是A.A、B、C的原子半径依次增大

B.A、B、C的非金属性依次减弱C.A、B、C的最高价氧化物对应水化物的碱性增强

D.A、B、C的金属性依次减弱参考答案：D略4.用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是()A．BaCl2溶液

B．酸性KMnO4溶液C．淀粉-KI溶液

D．澄清石灰水参考答案：B解析：SO2与BaCl2溶液、淀粉-KI溶液都不发生反应；SO2与滤纸上的澄清石灰水反应能生成少量的CaSO3白色沉淀，但此现象并不明显；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被还原，使溶液的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。5.下列有关胶体的说法正确的是（）（双选）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系参考答案：AD考点：胶体的重要性质．.分析：A．根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；B．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；C．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀；D．胶体是一种均一、介稳定的分散系．解答：A．因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A正确；B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故B错误；C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故C错误；D．胶体较稳定，静止不容易产生沉淀，属于介稳体系，故D正确．故选AD．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序．6.关于容量瓶的四种叙述：①在容量瓶外壁上应标注温度和容量；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。上述叙述正确的是A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④参考答案：A略7.下列关于生活材料的说法中，正确的是

A．三大合成材料是指塑料、合成纤维和复合材料

B．热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔化

C．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂

·

D．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同参考答案：C略8.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是(

)A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C略9.设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB．1mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC．0.5molNaOH溶液中Na＋数为0.5NAD．常温常压下，16g氧气所含电子数为NA参考答案：B解析：CCl4为液体，不能用22.4L·mol－1计算其分子数，A项错误；只根据溶液浓度，而无溶液体积，没法求出溶液中微粒的数目，C项错误；16gO2中含电子数8NA，D项错误。10.在透明的溶液中可以大量共存的离子组是

（

）A．H+、K+、Fe2+、NO3-

B．OH-、Ba2+、Na+、NH4+

C．Mg2+、K+、SO42-、NO3-

D．HCO3-、NO3-、OH-、K+参考答案：C略11.能够用来鉴别BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三种物质的试剂是

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸参考答案：B略12.下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是A．HCl滴入NaAlO2溶液中

B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中

D．氨水滴入AlCl3溶液中参考答案：A略13.g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是A．molB．molC．gD．g参考答案：BC14.有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相同的是（

）A.核电荷数

B.核外电子数

C.电子层数

D.原子的质量参考答案：D略15.下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是()A．都是无色透明、均一、稳定的分散系

B．分散质颗粒直径都在1～100nm之间C．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

D．FeCl3溶液具有丁达尔效应参考答案：C试题分析：A、FeCl3棕色，Fe(OH)3红褐色，故错误；B、分散质的微粒直径在1nm～100nm之间的分散系为胶体，微粒直径小于1nm的分散系为溶液，故错误；C、胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故正确；D、溶液不具有丁达尔效应，故错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。(1)乙醇中含有的官能团名称为：_______；乙酸中含有的官能团名称为:_______;(2)浓硫酸的作用是①____________________________；②____________________________。(3)饱和Na2CO3溶液的作用_____________________________________________。(4)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水__________(填“大”或“小”)，有__________气味。参考答案：（1）羟基，羧基（2）催化剂，吸水剂（3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯分层析出；中和乙酸；吸收乙醇；（3）小；果香味略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的名称依次是A____________，B__________，C____________，D____________。它们的原子半径由大到小的顺序是______________________。(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A______

，B__________，C__________，D_________。它们离子的半径由大到小的顺序_______________________________。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是________________，分别比较它们酸性和碱性的强弱_____________________________________________。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_________________，比较其稳定性：______________，理由是_____________________________________________________。参考答案：(1)SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(2)S2－Cl－K＋Ca2＋r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2(4)HCl、H2SHCl>H2S因非金属性氯元素强于硫元素略18.按要求回答下列问题。（1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2,试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式:___________________。（2）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化制备高铁酸钠,反应的化学方程式为________________。（3）金红石(TiO2)、炭粉混合，在高温条件下,通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为___________________。（4）H3PO3的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_________。参考答案：(1)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

(2)3NaClO+4NaOH+2Fe(OH)3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

(3)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

(4)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑(2)NaClO和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化得到高铁酸钠，发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；(3)在高温时，将金红石(TiO2)、炭粉混合并通入氯气制得TiCl4和一种可燃气体，根据元素守恒及原子守恒知，该物质是CO，所以反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；(4)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，反应方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，故答案为：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。19.某有色电解质溶液中，可能存在大量的Ag+、Fe3+、H+、CO32－、OH－、Cl－。你认为一定有的离子是_______，一定没有的离子是_______，还需进一步确认的离子是_______，请写出可行的实验方案_______（包括操作、现象和结论）。参考答案：Fe3+、Cl－

Ag+、CO32－、OH－

H+

取少量原溶液，滴加石蕊试液，若溶液变红，则证明溶液中含有H