河北省张家口沽源一中2012年高考化学预测卷

.沽源一中理综一化学试题以下说法正确的选项是用小苏打作糕点的发酵粉在食品加工中是不安全的钢铁在海水中比在河水中更易被腐化，主要原因是海水含氧量高用CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分别蛋白质淀粉和纤维素的组成都可以用(C6Hl0O5)n表示，它们水解的最后产物都是葡萄糖8．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑本源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol／L，能达到此目的的是2＋＋2－B2＋2＋2－、Cl－A．Mg、K、SO4、NO3．Ba、Mg、SO4C．ClO、I－、K＋、Na＋D．H＋、K＋、Cl－、CO32－9．以下关于有机物的说法中不正确的选项是．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．CHBr的同分异构体有4种49．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别10．以下列图示与对应表达相吻合的是A．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混杂溶液中滴加－1盐酸至过分时，0.1mol·L产生气体的体积与耗资盐酸的关系B．图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C．图6表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过分的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混杂2+2+时，n(Mn)随时间的变化（Mn对该反应有催化作用）D．图7表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件必然是加入催化剂专业..11．X、Y、Z、W是原子序数依次递加的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而成的化合物，且能发生甲+乙=丙+丁的反应，乙、丙、丁的化学式分别为Y2Z、YW2、ZX4，丁的结构近似甲烷，0．1mol·L-1甲的水溶液pH为1（25℃）。以下说法正确的选项是A．原子半径：W>Z>Y>XB．Y元素在周期表中的地址为第三周期第ⅡA族．丁的牢固性大于甲烷D．0．1mol·L-1甲的水溶液中，由水电离产生的c（H+）=0．1mol·L-112．酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示，以下说法不正确的选项是A．该检测装置实现了将化学能转变了电能，且单位时间内经过电量越大，酒精含量越高B．电极A的反应：-+H2O+C2H5OH－4e=CH3COOH+4HC．电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小D．电池反应：O2—C2H5OH=CH3COOH+H2O-1243-1413．0.6mol·LFe(SO)和l．2mol·LCuSO的混杂溶液200mL，加入必然量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为A．0．16molB．0．22molC．0．30molD．0．48mol26．铜、硫及其化合物在工业上有重视要的应用。工业上以辉铜矿（主要成分Cu2S）为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该过程中有以下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO（g）△H=-768．2KJ·mol-1222△H=+116．0KJ·mol-12CuO（s）+CuS（s）=6Cu（s）+SO（g）（1）反应CuS（s）+O（g）=2Cu（s）+SO（g）的△H=。222（2）SO2气体直接排放会污染大气，对环境造成的结果是，工业上常用氨水吸取硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为．（3）该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反应为:（g）+O2（g）2SO3（g）△H<02SO若在一个2L的容器中充入0．4molSO、0．2molO和0．4molSO发生上述反应。①当反应达223专业..到平衡时，各物质的浓度可能是（选填字母标号）。A．c（SO2）-1-1-1=0．3mol·L、c（O2）=0．l5mol·LB·c（SO3）=0．4mol·L2-12-13-1C·c（O）=0．2mol·L或c(SO）=0．4mol·LD·c（SO）=0．3moI·L②关于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为。③某温度下，若将等体积的SO和O混杂，达平衡时SO的转变率为80%，则高升温度时SO2222的转变率将（填"增大"、"减小"或"不变"）。（4）铜和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和Cu2S的合理方法是．27．钠及其化合物拥有广泛的用途。高温1）工业上可利用反应Na（1）+KCl（1）Kg）+NaCl（1）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及________，写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式_____________________。2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新式电池的研究获取了重要打破。该电池表示图如右：负极电极反应式为________________，为了使该燃料电池长时间牢固运行，电池的电解质组成应保持牢固，电池工作时必定有部分A物质参加循环。A物质的化学式为__________________。（3）常温下，浓度均为0．1mol·L-1的以下五种钠盐溶液的pH以下表；溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8．89．711．610．311．1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________，依照表中数据，浓度均为0．01mol·L—1的以下四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO3（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。当300mL1mol·L-1的NaOH溶液吸取标准情况下4．48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到专业..小的序次为________________。D几种离子开始积淀时的pH以下表：离子2+2+2+FeCuMgpH7．65．210．4当向含相同浓度2+2+2+NaOH溶液时，_______（填离子符号）先Cu、Mg、Fe离子的溶液中滴加NaBr溶液积淀，KSPFeOH2_________KSPMgOH2（填“＞”、“＝”或“＜”）。28．以下列图是实验室制备氯气并进行一系列有关实验的装置（夹持设备已略）。IIIFIIEIKI溶液Na2溶液饱和食盐水SO3+苯ABC⑴制备氯气采用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，有关的化学反应方程式为：__________________________________________________________________。⑵装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中可否发生拥堵，请写出发生拥堵时B中的现象______________________________。⑶装置C的实验目的是考据氯气可否拥有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中慢慢通入必然量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。⑸打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_____________。⑹有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸取余氯，试写出相应的离子反应方程式：______________________，判断改用NaHSO3溶液可否可行______（填“是”或“否”）。专业..37．【化学——选修3：物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答以下问题：F元素价层电子排布式为__________________________________。⑵关于B2A2的以下说法中正确的选项是_______________________________。A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构B．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子D．B2A2分子中的B-A键属于s—spσ键⑶B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是__________________________。C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因_______________________________________________________。5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中Y含有键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为,N的结构式为。体心立方面心立方（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为______，E原子的杂化方式为____杂化。7）F单质的晶体在不相同温度下有两种积聚方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________，F原子配位数之比为__________________。38．[化学—选修有机化学基础]芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是CH3COO－－COOCH2CH3A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及互有关系以以下列图所示：专业..（1）B可以发生的反应种类有(填序号)。①加成反应②酯化反应③消去反应④取代反应⑤聚合反应B的核磁共振氢谱中会出现_______个峰。（2）E中含有官能团的名称是。（3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为，。（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是。（5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为。26、（14分）（1）-217.4KJ?mol-1（2分）（2）形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重影响（2分，答出“形成酸雨”即给分）SO+2NH·HO=(NH)SO+HO或SO+NH·HO=NHHSO(2分)232423223243（3）①AD（2分）②20L·mol-1或180L·mol-1(2分)③减小（2分）27（4）取两种同质量的样品分别高温灼烧，差异残留固体的质量（2分）27、28、每空2分共16分⑴Ca(ClO)2+4HCl（浓）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O⑵除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；⑶d；⑷黄；⑸E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；专业..—+Cl2+H2—+2Cl—+3H+⑹HSO32O→SO4—+Cl2—+2Cl—+3SO2+2H2O，2分）；否（或4HSO32→SO4（15分）⑴3d64s2（1分）；⑵CD（2分，填对一个得1分，只要有错误记0分）；⑶直线型(1分)；C元素原子的最外层电子的p轨道处于半充满状态，能量低，较牢固