福建省2018年中考化学真题试题(含解析)

学必求其心得，业必贵于专精福建省2018年中考化学真题试题相对原子质量：H1C12O16Ga70As75一、选择题全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。以下做法切合环保要求的是A.野外焚烧垃圾B。回收荒弃塑料C。任意排放污水D。任意抛弃电池【答案】B【剖析】A、焚烧垃圾会产生大量有毒气体和烟尘，污染大气，错误；B、荒弃的塑料是造成白色污染的主要根源，回收荒弃塑料，能够减少白色污染，正确;C、任意排放污水会造成水资源的污染，错误；D、荒弃的电池中常含有镉、汞等重金属,若是任意抛弃，对水源会产生极大的污染，错误。应选B.以下物质不属于有机化合物的是A。AB.BC。CD.D【答案】C1学必求其心得，业必贵于专精点睛：掌握有机物和无机物的定义是解题重点。3。以下是《本草纲目》记录的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是A.水银（Hg）B.升丹(HgO）C.朱砂(HgS）D。轻粉(Hg2Cl2）【答案】A【剖析】A、水银是金属汞的俗称，Hg属于单质,化合价为0，正确;B、升丹(HgO）中汞元素的化合价为+2价,错误；C、朱砂(HgS)中汞元素的化合价为+2价，错误;D、轻粉（Hg2Cl2)中氯元素显-1价，那么汞元素显+1价，错误。应选A.点睛：掌握单质中元素的化合价为0是解题重点。生活饮用水的水质必定达到国家规定的相应指标。以下指标可经过过滤达到的是A.澄清B。无异色C.无异味D.无细菌和病毒【答案】A【剖析】经过过滤能除掉水中的不溶性固体杂质,能够使水变得澄清透明。应选A。5。钠是人体必需的常量元素，以下列图是钠原子构造表示图。下列说法正确的选项是2学必求其心得，业必贵于专精A.钠的相对原子质量为11gB。钠原子在化学反响中易失去电子C.钠由液态变成气态，微粒间间隔变小D.人体缺钠会导致甲状腺疾病【答案】B【剖析】A、钠的相对原子质量为23，错误;B、钠原子的最外层电子数为1，小于4,在化学反响中易失去电子,正确；C、钠由液态变成气态，微粒间间隔变大，错误；D、人体缺碘会致使甲状腺疾病，错误。应选B。某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g)，应称取NaCl的质量为A。18。0gB。16.0gC.13。2gD.11.5g【答案】A【剖析】20℃时NaCl的溶解度为36.0g,即100g水中最多溶解36.0g氯化钠固体。那么50g水中近来18。0g氯化钠固体。应选。点睛：掌握溶解度表示的意义是解题重点。以下物质的性质和用途,对应关系不正确的选项是3学必求其心得，业必贵于专精A。AB.BC。CD。D【答案】D【剖析】A、铁拥有导热性,能够制作铁锅，正确；B、干冰升华吸热,可用于人工降雨，正确；C、小苏打显碱性，能与酸反响，能够治疗胃酸过多,正确;D、盐酸能与金属氧化物反响，能够除铁锈，错误。应选D。点睛:掌握物质的性质与用途的关系是正确解答此题的重点.南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化资料，实现将CO2转变成碳氢化合物燃料.以下相关ZnGa2O4的说法正确的选项是A.属于金属资料B。含有2个氧分子C.对碳循环利用有积极意义D。Ga、O元素质量比为1：2【答案】C【剖析】A、金属资料包括纯金属及它们的合金，ZnGa2O4属于化合物，错误；B、一个ZnGa2O4分子中含有4个氧原子，错误；C、ZnGa2O4作催化剂，将CO2转变成碳氢化合物，对碳循环利用有积极意义，正确;D、ZnGa2O4中Ga、O元素质量比为（70×2)（：16×4)=3516：，错误。应选C.以下实验方案能达到实验目的的是4学必求其心得，业必贵于专精A.AB。BC。CD.D【答案】D【剖析】A、查验某固体为碳酸盐,取样,滴加盐酸，察看可否有气泡，并将气体通入澄清石灰水中，看石灰水可否变污浊，仅经过滴加盐酸，察看可否有气泡不能够鉴识是碳酸盐，也可能是开朗金属与盐酸反响，错误；B、证明二氧化碳能与水反响,应将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，由于酚酞遇酸和中性溶液不变色,错误;C、查验氧气已收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口,错误；D、证明蜡烛中含有碳元素,将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，正确.应选D。10。氧烛是一种便携式供氧设施(以以下列图）。产氧药块由氯酸钠-1(分解时吸取热量为QkJ·g）、金属粉末（焚烧时供给氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛,火帽为确定每100g氯酸钠需要增添金属粉末的质量[m（金属）]，查得下表数据：以下说法正确的选项是A。m（金属）只能采用不相同比率的金属和氯酸钠在空气中实5学必求其心得，业必贵于专精验获得m(金属)只能经过氯酸钠分解吸取热量与金属焚烧放出热量进行理论药块计算确定C。m(金属)过小将使氧烛中反响无法连续进行，过大将减小产氧量D.不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料,m(Fe)最小【答案】C【剖析】A、m（金属)既能够经过实验获得也能够经过计算确定，错误；B、m（金属）既能够经过实验获得也能够经过计算确定,错误；C、该装置应是利用金属焚烧放出热量,供氯酸钠分解，分解产生的氧气又供给金属焚烧,所以金属的质量过小将使氧烛中反响无法连续进行,过大过分耗资氯酸钠分解产生的氧气，正确；D、不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，mFe）最大。应选C。二、非选择题部分今年“3·15”晚会对平时生活中的一些谣言进行了破解.1）专家责备了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得.面粉不只能焚烧,而且分别在空气中遇明火还可能发生爆炸。①依照面粉能焚烧的事实,推知面粉拥有__________；②面粉厂应采用的安全举措是_____________________________________写(一条即可)。6学必求其心得，业必贵于专精2）科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷（C3H11AsO2)没有转变成有毒的砒霜(As2O3)，证明“食品相克：西红柿和螃蟹一同吃会产生砒霜”是谣言。①在西红柿和蟹肉中，富含蛋白质的是__________；②若有机砷转变成砒霜，该转变属于__________（填“物理变化”或“化学变化"）。③As2O3中砷元素的质量分数__________（列计算式即可).【答案】（1）。可燃性(2).严禁烟火（合理即可）(3）。蟹肉（4）.化学变化(5).×100％【剖析】（1）①依照面粉拥有可燃性解答；②依照防备发生爆炸事故剖析解答（;2)①依照蛋白质的食品根源解答;②依据有新物质生成解答；③依照化学式计算解答.（1)①依照面粉能焚烧的事实,推知面粉拥有可燃性；②面粉厂应采用的安全举措是严禁烟火等;（2）①西红柿中富含维生素，蟹肉中富含蛋白质；②若有机砷转变成砒霜，有新物质砒霜生成,该转变属于化学变化;③As2O3中砷元素的质量分数×100％.我国科学家研究出碳化钼（Mo2C)负载金原子组成的高效催化系统，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反响，反响微观模型以以下列图所示。7学必求其心得，业必贵于专精(1）反响微观模型中，除钼外还有______种元素，有_______种单质分子.(2)该反响过程中：①组成催化剂的各原子_______（填“有”或“没有”)变化。②金原子对______(填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。③反响的化学方程式为____________________。【答案】(1）.4（2)。1（3)。没有（4)。CO（5）。CO+H2OCO2+H213。《四川盐法志》记录,“敞锅熬"主盐要步骤为：①将黄卤和黑卤按比率混淆；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲刷粗盐得优选盐。(1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反响生成白色积淀。该反响的化学方程式为__________________。(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为___________________。8学必求其心得，业必贵于专精（3）步骤③用“花水"冲刷粗盐，既可除掉表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应该是____________(填标号）。A．蒸馏水B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液D．饱和BaCl2溶液4)将60kg含10％NaCl的黄卤和40kg含15％NaCl的黑卤混淆，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为__________________kg。【答案】（1).BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2(2).蒸发结晶(3）。B（4).12【剖析】(1)依照氯化钡和硫酸镁反响生成硫酸钡和氯化镁解答；(2）依照蒸发结晶解答；(3）依照既可除掉表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl剖析解答；（4)依照计算解答。(1)氯化钡和硫酸镁反响生成硫酸钡和氯化镁，反响的化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2。（2）步骤②中，析出粗盐的过程称为蒸发结晶。(3)A、蒸馏水冲刷会损失NaCl，错误；B、饱和NaCl溶液冲刷既可除掉表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，正确；C、饱和NaOH溶液冲刷会损失NaCl，且又引入新的杂质,错误；D、饱和BaCl2溶液冲刷会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误。应选B.(4)黄卤和黑卤中氯化钠完好转变到粗盐中时，制得的粗盐中NaCl的质量最多为60kg×10％+40kg×15=12kg％.9学必求其心得，业必贵于专精以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，经过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步积淀，实现回收利用。1)步骤①中,加入Ca(OH）2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反响的化学方程式为___________________________；二是将硫酸铁转变成Fe(OH）3,该反响属于______________________填(基本反响种类）。(2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________；(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接获得铜单质，只要改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可.该步骤和应加入的试剂分别是____________。【答案】(1)。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(2）。复分解反响(3）.Zn(OH)2(4）。步骤②锌【剖析】（1）依照氢氧化钙与硫酸反响生成硫酸钙和水解答；依照两种化合物相互互换成分，生成其他两种化合物且生成物中有气体、积淀或水生成解答；(2）依照硫酸锌与氢氧化钙反10学必求其心得，业必贵于专精应生成氢氧化锌解答；（3）依照锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。(1）氢氧化钙与硫酸反响生成硫酸钙和水，反响的化学方程式为Ca(OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O;由反响的化学方程式3Ca（OH)2+Fe2(SO4)3=3CaSO4+2Fe（OH）3↓可知,该反响属于复分解反响；(2）硫酸锌与氢氧化钙反响生成氢氧化锌,故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2；(3)锌能置换出硫酸铜溶液中的铜,故在步骤②中加入锌即可.15.某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行以下研究:实验一：氧气制取和性质实验（1)现有以下装置①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为______________________应,选择的发生装置和收集装置分别是____________（填标号，下同)和____________。②检查B装置气密性的操作是。③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中焚烧”的实验,察看到的现象是_______________，反响的化学方程式为_______________________。11学必求其心得，业必贵于专精实验二：研究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反响速率的影响（2)设计以下表实验方案：①实验1～3的实验目的是_____________________。a=____________b=；___________.实验三：研究制取氧气的合适催化剂(3)实验方案以下：I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混淆，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用左以下列图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，获得右以下列图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因12学必求其心得，业必贵于专精________________________________.②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强刹时回落,其原因是____________.③从实验曲线看，催化收效较好、反响平易的催化剂是___________________.【答案】(1).2H2O2MnO22H2O+O2↑(2)。B(3)。D或E（4)。用止水夹夹住橡胶管,往长颈漏斗中加水形成一段水柱，察看水柱可否变化（或其他合理答案）(5)。火星四射，生成一种黑色固体（6).3Fe+2O2点燃Fe3O4（7）.研究溶液的pH对反响速率的影响（8)。a=15，b=20(9）.或a=30,b=30（10）。保证催化剂用量一致(11)。产气速率过快，致赌气压过大，橡胶塞被弹出（或其他合理答案）(12).CuO【剖析】（1）①依照过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气解答；依照反响物的状态、反响条件和生成氧气的密度和溶解性解答;②依照用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水形成一段水柱，察看水中柱可否变化解答;③依照铁在氧气中剧烈焚烧，火星四射，生成一种黑色固体解答；(2）依照控制变量法剖析解答；(3）①依照保证催化剂用量一致解答;②依照压强刹时回落可能是装置内压强与外界压强趋于一致剖析解答；③依照实验曲线剖析解答.（1)①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反响的化学方程式为13学必求其心得，业必贵于专精2H2O2MnO22H2O+O2↑；反响物是固体和液体混淆,反响在常温下进行，故应选择的发生装置是B；由于氧气的密度比空气大不易溶于水,能够选择向上排空气法或排水法收集，可选择的收集装置是D或E;②检查B装置气密性的操作是用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水形成一段水柱，察看水柱可否变化；③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中焚烧”的实验，察看到的现象是火星四射,生成一种黑色固体,反