氨硝酸硫酸上课用

关于氨硝酸硫酸上课用第1页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五

1、氮的固定：

将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。自然固氮：豆科植物固氮

人工固氮：工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体

N2+3H22NH3高温高压

催化剂第2页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五----氨气的喷泉实验实验4—8：演示实验第3页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。b.氨水显碱性。实验结论:b.烧瓶内溶液呈红色。：a.氨极易溶于水。第4页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五请观察氨气的物理性质？展示装满氨气的烧瓶①无色,有刺激性气味的气体；你得出什么结论？②易液化(常作制冷剂)；冰块氨气液氨1.氨气的物理性质③极易溶于水(1:700)。（一）氨的性质第5页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五2、氨的化学性质（1）氨跟水反应——显弱碱性NH3·H2O=NH3↑+H2O一水合氨很不稳定NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-

目录第6页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五①NH3极易溶于水。（1：700），所以氨水显______，既能使无色的酚酞溶液变成____，又能使湿润的红色的石蕊试纸____。NH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH-②NH3与水反应后有碱性物质生成。

大部分NH3与水结合成NH3·H2O，

NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。红色变蓝弱碱性NH3·H2O=NH3↑+H2O△第7页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五

讨论：

氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？

液氨氨水物质种类

粒子种类纯净物混合物NH3离子：NH4+、OH-、

微量H+分子：

NH3、H2O、NH3·H2O(主要)第8页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五空瓶生烟第9页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五（2）氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）

与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

写出上述反应的离子方程式第10页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五氨与氯化氢的反应沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NH3+HCl＝NH4ClNH4Cl第11页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五不能1.在反应中为什么会产生白烟？

挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？

第12页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五

这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础.

高温

4NH3+5O2===4NO+6H2O

催化剂-3+2（3）NH3具有还原性-3

第13页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五铵盐物理性质：铵盐都是晶体铵盐都易溶于水铵盐的形成：NH3+H+=NH4+铵盐都不稳定，受热易分解第14页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑∆NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑∆(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑∆第15页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五（2）铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑运用：实验室用来制NH3、用于NH4+的检验反应实质：NH4++OH－=NH3↑+H2O△△△第16页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五铵盐的用途大量的铵盐用于生产氮肥硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。第17页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五种类化学式含氮量性状铵态氮肥NH4HCO317.7%白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性NH4Cl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.NH4NO335%白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，（NH4)2SO421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块有机氮肥CO（NH2)246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性氮肥第18页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五氯化铵的妙用——防火布

将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。科学视野

原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。上一页下一页结束回目录第19页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五

这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。第20页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五（二）NH3的实验室制法原理：加热铵盐与碱的固体混合物如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即得到NH32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△讨论：NH3如何收集？如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？若要制备干燥的NH3

，可用什么作干燥剂？目录第21页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五NH3的实验室制法（1）原料：NH4ClCa（OH）2（2）原理：

2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2（3）制取装置：

固固加热装置棉花的作用：防止空气对流△第22页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五（4）收集装置：向下排空气法（5）检验：a：使湿润的酚酞试纸变红

b：遇浓盐酸产生大量的白烟（6）尾气处理：用水吸收NH3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？①CaO、碱石灰等碱性干燥剂②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)第23页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气NH3·H2O==NH3↑+H2O第24页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五←浓氨水←固体CaO思考：有什么现象？为什么有此现象？方法三1、吸收水分，减少溶剂。2、增加OH-的浓度。3、放出热量，升高温度。第25页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五氮在自然界中的循环第26页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五自然界中氮的循环过程

动物中有机氮植物中有机氮大气中的氮氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(铵盐→硝酸盐)细菌分解动物排泄物及遗体植物遗体动物摄取植物吸收硝酸盐第27页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H+

+OH-=H2O2H+

+CuO=Cu2++H2O

2H+

+CO32-=H2O+CO2硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3=H++NO3-硫酸与硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H++SO42-与活泼金属反应二、硫酸和硝酸的氧化性第28页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五思考与交流

1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特点？

它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸2、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。

在水溶液中都电离出氢离子HA=H++A—第29页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五（一）硫酸的性质1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？浓H2SO4的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放热量大目录第30页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五2.你对浓硫酸知多少？（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。（2）实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由吗？H2SO4(浓)+NaCl==NaHSO4+HCl↑微热H2SO4(浓)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑强热注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸第31页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五3.浓硫酸的特性：1)吸水性:能吸收水份可干燥与它不反应的气体O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?第32页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五问题探究1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是（）①Cl2②O2③SO2④H2⑤HCl⑥NH3⑦CO2

⑥第33页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五2)、脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素a.浓硫酸沾到衣服上应如何处理?b.浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?第34页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌现象：

蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体原因：C12H22O11浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭第35页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五问题探究1、写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：

C12H22O11＝12C+11H2O2、蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。不对，因为蔗糖分子中没有水第36页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2练习并讨论：3)与铜反应：强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。+60+2+4失去2e-得到2e-氧化剂：H2SO4

还原剂：Cu

加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外)

，一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。第37页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五书P95实验4-8

铜与浓硫酸的反应现象：有气体产生，此气体使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色反应原理：Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O△浓硫酸与碳的反应：C+2H2SO（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O△第38页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五4)与非金属反应C+2H2SO4(浓)==2SO2↑+CO2↑+2H2O思考并讨论：请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）第39页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五仪器连接如下说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。验证碳和浓硫酸反应的产物第40页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？

无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清的石灰水注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为

价，处于硫元素所有化合价中的

价态，在氧化还原反应中化合价只能

，表现

，浓硫酸被还原一般得到的产物为

。+6最高降低氧化性SO2第41页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五

常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。硫酸车槽

第42页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由H+体现）——可与活泼金属反应生成H2

浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由

S体现）—

加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2第43页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五

练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质

(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。

(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCL气体。

(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。

(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。答案：(1)脱水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和强氧化性(5)难挥发性(6)强氧化性(7)强酸性第44页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五5.硫酸的用途：第45页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五（二）硝酸的性质：1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，含HNO398%的硝酸—发烟硝酸2.化学性质：（1）酸性（略）（2）氧化性：①与金属反应（除Au和Pt外）Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O注意：Fe和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。氧化性：浓硝酸>稀硝酸目录第46页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五②与非金属反应

C+4HNO3（浓）=2H2O

+4NO2+CO2结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、

H2O和相应的含氧酸③硝酸还能氧化FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr(Br-)、HI(I-)、H2S(S2-)、SO2等具有还原性的化合物发生氧化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、SO2、

H2S、HBr等气体小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像盐酸与金属反应那样生成H2。第47页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：4HNO3（浓）

=2H2O+4NO2+O2

因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方光硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属，除Au、Pt外，如果把浓硝酸和浓盐酸按照1：3的体积比混合（即王水），就可以氧化所有的金属。3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等第48页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五氧化性酸小结:硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。易钝化物质小结:Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。第49页，共54页，2022年，5月20日，4点54分，星期五浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比

酸通性H+

氧化性强氧化性热稳定性挥发性吸水性脱水性盐酸硫酸硝酸有有有有有有无有有稳定

稳定不稳定易挥发