专题一丰富多彩的化学物质-课时一物质的分类及转化-20110831wq课件

化学家眼中的物质世界化学学科发展艰难曲折——精神财富

各种各样的人造宝石得到了广泛应用，制作精良的人造宝石甚至能以假乱真。化学与材料Material碳纳米管神奇性质：抗拉强度和韧性在目前所有的材料中是最高的。异想天开的人们，甚至还勾画出这样一幅蓝图：用碳纳米管做成“天梯”直达月球。浓情巧克力快乐的制造者乙硫醇C2H5SH担当“臭味报警”的角色专题1丰富多彩的化学物质【交流与讨论】

请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。（课本P3：大家交流讨论）

空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氧气、石墨、食盐水【交流与讨论】

空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氧气、石墨、食盐水2、根据导电性能分类(1)导体(2)绝缘体(3)半导体食盐水、铜、石墨空气、乙醇、碘、碘酒、氧气硅【交流与讨论】

空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氧气、石墨、食盐水4、根据物质组成分类物质混合物纯净物单质化合物氧化物金属单质非金属单质无机化合物有机化合物酸碱盐……

二、混合物和纯净物纯净物混合物宏观由同种物质组成（只有一种物质）由不同种物质组成（由几种不同的物质混合）微观由同种分子构成（只含一种分子）由不同种分子构成（含两种以上的分子）特征有固定的组成、有固定的性质（如有固定的溶沸点）没有固定的组成、不具有固定的性质（如没有固定的溶沸点）实例氢气、氦气、胆矾铝热剂、空气、石油三、单质与化合物单质化合物组成宏观：由同种元素组成的纯净物微观：分子由同种元素的原子构成宏观：由不同种元素组成的纯净物微观：分子由不同种元素的原子构成形态是元素的游离态是元素的化合态。各组元素失去游离态的性质特性一般不发生分解一定条件下能发生分解宏观：由同种元素组成的纯净物微观：分子由同种元素的原子构成宏观：由不同种元素组成的纯净物微观：分子由不同种元素的原子构成是元素的游离态是元素的化合态。各组元素失去游离态的性质一般不发生分解一定条件下能发生分解四、金属与非金属金属非金属组成由金属元素组成，是金属元素游离态由非金属组成，是非金属元素的游离态物理性质状态常温为固态（除Hg）常温为固态、液态、气态光泽有金属光泽无金属光泽（除石墨、晶体硅）传导性热和电的良导体热和电的不良导体（除石墨）延展性有延展性无密度一般比较大一般比较小化学性质在化学反应中易失电子，显示还原性，作还原剂在化学反应中易得电子，显示氧化性，可作氧化剂。也可作还原剂（除O2、F2外）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质………（）

A.一定是一种单质

B.一定是纯净物

C.一定是混合物

D.可能是纯净物，也可能是混合物分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。

答案：D五、酸、碱、盐、氧化物1.氧化物：是由氧元素和另一种元素组成的化合物碱性氧化物：与酸反应只能生成盐和水的氧化物：如CaO、Na2O等CaO+2HCl==CaCl2+H2O酸性氧化物：与碱反应只能生成盐和水的氧化物：如CO2、SO2等CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓

+H2O成盐氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、N2O5、Mn2O7等碱性氧化物：CuO、MgO、Na2O等两性氧化物：Al2O3、ZnO等不成盐氧化物：NO、CO、N2O等过氧化物：Na2O2、K2O2、H2O2等复杂氧化物：Fe3O4、Pb3O4等注意：非金属氧化物不全是酸性氧化物，如CO、NO不是酸性氧化物。酸性氧化物也不全是非金属氧化物，如Mn2O7对应的水化物是HMnO4，Mn2O7是酸性氧化物，但不是非金属氧化物。金属氧化物不全是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物3.碱：由金属离子跟氢氧根离子构成，并能跟酸反应生成盐和水的化合物。它电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子。碱按溶解性分可溶性碱：除NH3·H2O外都是强碱不溶性碱：都是弱碱（除NH3·

H2O）按强弱分强碱：主要有NaOH，KOH，Ba(OH)2弱碱：NH3·

H2O，Mg(OH)2等不溶性碱两性氢氧化物：Al(OH)3，Zn(OH)2按电离出OH－的个数分一元碱二元碱4.盐：由金属离子和酸根离子的构成的化合物，它在电离时，生成的阳离子中由金属离子或铵离子（NH4+），阴离子中有酸根离子。盐正盐：只有金属和酸根组成酸式盐：盐中还有能被金属置换的氢原子碱式盐：盐中除金属和酸根外还有氢氧根。复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成。络盐:如Na3AlF6

今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO2、CO2、CaO、SO2。

组别

被选出的物质

挑选依据

第（1）组

第（2）组

第（3）组

一、物质的转化交流讨论物质的转化类型化学方程式单质→

化合物碱性氧化物→碱酸性氧化物→酸酸→盐C+O2

==CO2点燃CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+H2O==H2CO3NaOH+HCl==NaCl+H2O试一试Ca(OH)2CaCO3CaOCaCaCl2盐回忆常见物质的转化关系CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO2H2CO3Na2CO3Fe+S=FeS△盐回忆常见物质的转化关系回忆酸的共性：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O盐和水盐和酸盐和氢气回忆碱的共性：盐盐和水盐和酸盐和氢气碱和盐2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

盐盐和水盐和酸盐和氢气碱和盐两种新盐金属与盐回忆盐的共性，你还能找到哪些物质之间存在一定的反应关系？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

盐盐和水盐和酸盐和氢气碱和盐两种新盐金属与盐常见无机物转化规律图（八圈图）CaO+SiO2=CaSiO3高温盐盐和水盐和酸盐和氢气碱和盐两种新盐金属与盐四条横线两条纵线四条交叉线两条弯线常见无机物转化规律图（八圈图）各类物质间相互转化的关系:各类物质的主要化学性质:碱的主要化学性质酸的主要化学性质盐的主要化学性质金属的主要化学性质十大成盐反应1、金属的制取：2、非金属氧化物的制取：3、金属氧化物的制取：4、酸的制取：5、碱的制取：6、盐的制取：制取某物质的可能方法:十大成盐反应（1）金属氧化物+酸→盐+水（2）非金属氧化物+碱→盐+水。（3）酸+碱→盐+水（4）金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐（5）盐+盐→新盐+新盐（6）金属+盐→新金属+新盐。（7）金属+酸→盐+氢气。（8）酸+盐→新盐+新酸（9）碱+盐→新盐+新碱（10）金属+非金属→无氧酸盐

四种基本类型反应与氧化还原反应的关系氧化还原反