2021年江苏省镇江市上党中学高一化学月考试卷含解析

2021年江苏省镇江市上党中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．Cl—、K+、SO42—

B．Fe3+、Na+、OH—

C．Ag+、Cl—、NO3—

D．H+、Na+、CO32—

参考答案：A略2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

（

）A

H＋

Na＋

CO32－Cl－

B

Ba2＋Na＋

Cl－SO42－C

K＋

H＋

SO42－

OH－

D

Ag＋

Al3＋

NO3－

H＋参考答案：D略3.下列物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：H2CO3＞HNO3 B．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性：Si＞P D．气态氢化物稳定性：H2O＞H2S参考答案：D【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞C，所以酸性：H2CO3＜HNO3，故A错误；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na，所以碱性NaOH＜KOH，故B错误；C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性P＞Si，故C错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，则气态氢化物稳定性：H2O＞H2S，故D正确；故选D．4.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏

1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（

）

A、Q1+Q2＞Q3

B、Q1+Q2＞2Q3

C、Q1+Q2＜Q3

D、Q1+Q2＜2Q3参考答案：D略5.下列装置或操作能达到实验目的的是（

）A.A是实验室制氧气装置

B.B是收集CO2气体的装置C.C是检查装置的气密性

D.D是分离酒精和水的装置参考答案：C略6.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3

B．H2XO4

C．H3XO4

D．HXO3参考答案：B7.．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是

①试管夹

②镊子

③小刀

④滤纸

⑤研钵

⑥烧杯

⑦坩埚

⑧石棉网

⑨玻璃片

⑩药匙A．①②③④

B．②③④⑥⑨

C．③④⑧⑨⑩

D．②⑤⑦⑨⑩参考答案：C略8.下列叙述不正确的是

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强

D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱参考答案：B略9.在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是

A.T1大于T2

B.Y一定呈气态

C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D.当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态参考答案：B略10.下列反应一定属于放热反应的是A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.反应物能量比生成物能量低的反应C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D.不需要加热就能发生的反应参考答案：C【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量的反应为放热反应。【详解】A项、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A错误；B项、生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应，故B错误；C项、化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应为放热反应，故C正确；D项、不需要加热就能发生的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，故D错误；故选C。

11.元素的种类和原子的种类A.前者大

B.后者大

C.相同

D.无法确定参考答案：B12.下列实验设计中，能达到预期目的的是(

)A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离参考答案：D略13.下列化学用语或模型图正确的是A.氨气的结构式：B.用电子式表示氯化氢的形成过程为：C.HBrO的比例模型：D.14C的原子结构示意图参考答案：D【详解】A.在结构式中孤电子对不显示，则氨气的结构式：，A项错误；B.HCl为共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，B项错误；C.HBrO的结构与次氯酸相似，为保证各原子达到稳定结构，其结构式为H-O-Br，又原子半径H<O<Br，故其比例模型为，C项错误；D.14C的质子数为6，则其原子结构示意图，D项正确；答案选D。

14.已知柠檬醛的结构简式为(CH3)2CCHCH2CH(CH3)CHCHCHO，根据已有知识判定下列说法不正确的是A.它可使酸性高猛酸钾溶液褪色

B.它可跟银氨溶液反应生成银镜C.它可使溴水褪色

D.它被催化加氢的最后产物的分子式是C10H20O参考答案：D15.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是

(

)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：取17.1gA放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：(1)通入过量O2的目的是_______________________________；(2)D装置的作用是______________________________，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是___________________________；(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.9g，D装置增重26.4g，则A的分子式为______________________________；(5)A可发生水解反应，1molA可水解生成2mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_______________________________。参考答案：(1)使有机物A充分燃烧

(2)吸收A燃烧后生成的CO2

D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰

(3)能确定；如果碳元素的质量和氢元素的质量小于17.1g，则有氧元素

(4)C12H22O11

(5)C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【详解】（1）燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，要通入过量O2使有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；故答案为：使有机物A充分燃烧；（2）C装置中的试剂为浓硫酸，用于吸收有机物燃烧生成的水，D装置中的试剂是碱石灰用于吸收有机物燃烧生成的二氧化碳；D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰，因此该套装置需要改进，故答案为：吸收A燃烧后生成的CO2；D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰；（3）通过浓硫酸增重的质量可以求出有机物中氢的质量，通过碱石灰增重的质量可以求出有机物中碳的质量，再根据A的质量判断是否有氧元素；故答案为：能确定，如果碳元素的质量和氢元素的质量小于17.1g，则有氧元素；（4）浓硫酸增重可知水的质量为9.9g，可计算出n（H2O）==0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有机物的质量为17.1g，所以有机物中氧的质量为8.79g，n（O）==0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即实验式为C12H22O11，A的摩尔质量为342g/mol，所以分子式也为C12H22O11，故答案为：C12H22O11；（5）A可发生水解反应，1molA可水解生成2mol同分异构体，则A为蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化剂作用下水解的化学方程式为C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案为：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）在标准状况下a.6.72LCH4气体

b.3.01×1023个HCl气体分子

c.13.6gH2S气体

d.0.2molNH3，下列有关这四种气体的物理量最大的是（用上述序号表示）①物质的量

，②标准状况的体积

，③质量

。④所含的氢原子数

⑤电子数

参考答案：略18.可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，取2mol/LA和5mol/LB置于一个5L的密闭容器中，2min后，测得容器内A的浓度为1.6mol/L.

这2min内v(B)=

，v(C)=

，此时，容器内C的物质的量是

mol。

参考答案：0.6mol/(L·min)，0.4mol/(L·min)，4略19.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍QQ原子的质子数比T原子的核外电子数少3X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价（1）元素X在元素周期表中的位置是_____________________，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是________。（2）元素Y的原子结构示意图为______________，Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应可生成M，写出M与氢氧化钠溶液共热的离子方程式__________________。（3）下列表述中，能证明元素Z与元素T非金属性强弱的是____________。a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法