《硝酸的性质》教学设计

《硝酸的性质》教学设计【设计理念】取对化学课堂教学有用的“元素”，到达丰富化学教学方式的目的。本节课理论性较强，在实际教学中存在肯定难度，假设承受传统教学模式，教师滔滔讲，学生悄悄听，虽说最终学生能记住结论，但无法全面完成“把握学问，进展力量，培育品德”的三维目标。鉴于此，本人拟定的教学设计是充【教学内容】一般高中课程标准试验教科书——化学必修1〔苏教版〕专题4 第2单元：生成生活中的含氮化合物生产生活中的含氮化合物是在元素化学、氧化复原反响等学问之后学习的能够进一步学习应用试验、物质构造理论分析、争辩、解决元素化合物。硝酸是氮的重要化合物，是中学化学常见的含氧酸。【教材分析】1、本课教学内容的教学要求是：了解硝酸的性质和用途，知道含氮化合物让学生体验试验探究的过程和乐趣。2、本课的学习内容主要包括硝酸的物理性质和化学性质，重点是运用专题学问的网络。本课内容与初中教材相关内容的区分和联系：性质和酸性在初中也已有所涉及，本节是在这两方面根底上连续学习硝酸的性质。不稳定性和工业制备硝酸的方法，拓宽了学生的视野。【教学目标】学问与技能：了解硝酸的用途和工业制取硝酸的反响原理。过程和方法试验探究的过程和乐趣。情感态度与价值观人类生活作出奉献献有一个感性的生疏。养成学生合作学习的好习惯，加强其环保意识。【学情分析】本课的学习内容系高中必修阶段无机物的最终一块内容，学生已对无机现象分析结果比较正确到位；本课的学习过程中学生可能会对浓硝酸和稀硝酸的强氧化性的区分和对物的不同。析，必要时候联系浓硫酸的强氧化性。的主体性地位将充分表达。【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性【教学难点】硝酸的强氧化性【教学模式】试验探究法、观看法、分析法、类比法【教学预备】1、多媒体投影 课件【教学过程构造】【教学过程】教师活动 学生活动 设计意图【多媒体呈现】《福州硝酸泄你会如何进展现场的学生的学习热忱和探究认真阅读、观看图片，思考。 分组争辩

学习硝酸相关学问对于生活生产的重要性。在上述试验的根底上，闻其气味，并观看试剂瓶口是否思考硝酸的物理性质。有白雾消灭。取适量硝酸滴加到 引导学生动手试验在实2盛有5mLHO水的试管中振荡， 悟试验是化动手操作验证硝酸物2观看现象。 学学科的根底。学生动手做试验，教师在学生中纳硝酸的物理性质【多媒体呈现】观看硝酸泄露的学生观看思考后得出，图片，推想其中的红棕色气体可红棕色气体是NO 是2，能是什么物质？这种物质是如何

学生学以致用的力量产生的？表达了硝酸的什么性 现了硝酸的不稳定性。质？应当如何保存硝酸？2【多媒体呈现】硝酸分解有NO2

生成，那产物中还会有什么物 学生思考、分组争辩、反响进程中化合价的升质？你是如何推断出来的〔可从代表答复化合价升降的角度来分析〕

复原的学问。【多媒体呈现】硝酸除了不稳定的性质，是否还有其它的特性?硝酸具有什么性质？ 学生动手操作试验教提高学生的试验操作技2人分成一师到学生中间巡回指能。反响。【多媒体呈现】?稀硝酸与铜的反响现象？体？为什么？稀硝酸呢？质生成？

气泡产生气体为红棕引导学生进展发散思维，色集气瓶收集到的是联系相关联的学问点在无色气体。 层层推动的阶梯式问题用水稀释后硝酸变为情境使学生从试验现象稀硝酸连续反响产中思考归纳出答案并形化性更强？并标出电子转移的方向和数目。

生无色气体。

成系统化的生疏。【阅读课本】指导学生在争辩的根底上，阅读的两大特性——不稳定性及强氧化性。

指导学生回忆课本学问习。【多媒体呈现】学生思考后，乐观回1、假设不慎将浓硝酸弄到皮肤上， 活实际联系密答其余学生补充教应当怎么处理？ 切的问题，拓宽学生思师最终指导总结。22硝酸泄露，你该怎么办？的学问解决实际问题的力量。课件：工业制法1、争辩，选几位代表发言。培育学生环境保护意识,①4NH+5O催化剂4NO+6HO3 2△22、方程式形成与自然友好相处,促===2NO2 21、形成酸雨进对可持续进展的正确2 2 3对臭氧层破坏生疏形成光化学烟雾小结课件稳固练习稳固落实【稳固练习】事实性质事实性质化学方程式稀硝酸能使紫色石蕊试液变红久置的浓硝酸呈黄色热的浓硝酸使红热的碳燃烧单质跟浓HNO3混合消灭的状况依次为：①反响生成相应的硝酸盐②反响生成最高价氧化物③单质呈钝态④不发生反响符合上述状况的单质是：〔 A.CuP ZnAu B.AgCAlPtC.FeC ZnHg D.C SFeAu加热无明显现象发生，当参加以下一种物质后，铜粉的质量削减，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是： 〔 〕A.AlCl3 B.Na2SO4C.KNO3 D.FeSO44．为除去镀在铝外表的铜镀层，可选用的试剂是〔 A.稀硝酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D 浓盐酸金属单质个跟肯定浓度的硝酸反响，假定只生成单一的复原产物。当参与的单质与被复原的硝酸的物质的量之比为2：1时，复原产物市〔 〕A NO B NO C NO D N2 2 2以下化学反响中硝酸只表现了氧化性的是 ( )3Cu+8HNO)＝3Cu(NO+2NO↑+4HO3 32 2CuO+2HNO3

(稀)＝Cu(NO3 2

+HO2C．C+4HNO(浓)＝CO+4NO↑+2HO3 2 2 2D．3Ag+4HNO3

(稀)＝3AgNO3

+NO↑+2HO2用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反响②铜跟稀硝酸反响；③铜先跟氧气反响生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反响。以下正确的选项是( 三种途径所消耗的铜的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②硝酸在反响中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，答复以下问题：开头反响的化学方程式为 ，试验现象为假设铜有剩余，则接近完毕时的反响方程式为待反响停顿后，再参加少量25％的硫酸