高中化学第一章第一节第二课时热化学方程式中和热的测定课堂1讲解

高中化学第一章第一节第二课时热化学方程式中和热的测定讲堂1解说高中化学第一章第一节第二课时热化学方程式中和热的测定讲堂1解说3/3高中化学第一章第一节第二课时热化学方程式中和热的测定讲堂1解说第一章第一节第二课时热化学方程式中和热的测定讲堂10分钟练习1．(对应试点一)已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol氢气焚烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是( )1A．H2O(g)===H2(g)＋2O2(g)H＝＋242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝－484kJ·mol－11C．H2(g)＋2O2(g)===H2O(g)H＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)H＝＋484kJ·mol－1分析：在热化学方程式中要注明反响的温度和压强(101kPa和25℃时可不注明)，要注明反响物和生成物的齐集状态，H值要正确且注明“＋”与“－”，物质的化学计量数可用分数。联合以上原则分析：H2焚烧放热(H为负值)，H2O分解吸热(H为正当)，故A正确。答案：A2．(对应试点一)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)焚烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，以下热化学方程式正确的选项是()3A．CH3OH(l)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)H＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)H＝－1452kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)＝－725.8kJ/molHD．2CHOH(l)＋3O(g)===2CO(g)＋4HO(l)3222H＝＋1452kJ/mol分析：CHOH焚烧的化学方程式为2CHOH＋3O＋4HO。1gCHOH焚烧放出22.6833232kJ热量，则2molCH3OH焚烧放出的热量为22.68kJ×32×2＝1451.52kJ≈1452kJ。答案：B3．(对应试点二)在中和反响的反响热测定实验中，使用以下物质或仪器的目的不是为专心爱心专心1了减少实验偏差的是( )A．大小烧杯间填满碎纸片B．大烧杯上用硬纸板作盖板C．使用环形玻璃搅拌棒D．分别使用两个量筒量取酸液和碱液分析：A、B、C三项都是为了防备热量消逝而惹起偏差；D项使用两个量筒分别量取酸液和碱液是为了方便。答案：D4．(对应试点一)化学反响N2＋3H2===2NH3的能量变化以以下图，该反响的热化学方程式是( )A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)H＝2(a－b－c)kJ/molB.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)＝2(b－a)kJ/molH132N2(g)＋2H2(g)===NH3(l)H＝(b＋c－a)kJ/mol1322223H＝(a＋b)kJ/mol分析：由图能够看出，13(g)的键能为akJ,1molNH(g)的键能为22223bkJ，因此1N2(g)＋3H2(g)===NH3(g)＝(a－)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转变为1mol22Hb13的NH3(l)放出的热量为ckJ，因此有：2N2(g)＋2H2(g)===NH3(l)H＝(a－b－c)kJ/mol，即：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)H＝2(a－b－c)kJ/mol。答案：A5．(实验题)实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是________，________。专心爱心专心2在操作正确的前提下，提升中和热测定正确性的重点是________________________________________________________________________。(3)如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原由是_________________________________。分析：(1)由装置图可知，装置缺乏搅拌用的环形玻璃搅拌棒和保温使用的泡沫塑料板或硬纸板。该实验重点是对温度的测定，在操作正确的前提下要提