大学无机化学所有公式

所有公式：1、注意单位，如焦耳，千焦。2、加入溶液时注意体积变化惹起的浓度的变化3、能斯特方程注意正负号。4、单质的标准绝对熵不等于零，fGm(稳固态单质,T)=0fGm(H+,aq,T)=0Chap11、热力学温度：T=t+T0(T0=273.15K)2、理想气体状态方程：pV=nRT用于温度不太低，压力不太高的真切气体在SI制中，p的单位是Pa，V的单位是m3，T的单位是K，n的单位是mol；R是摩尔气体常数，R的数值和单位与p,V,T的单位有关，在SI制中，R=8.314J-1·Kmol-1。3、mRTRTMpMmMpVpRTV4、分压pB

nBRTV5、分体积定律VBnBRTpVn1RTn2RTLn1n2LRTnRTppppVBnBRTVnRTVBBppVVBnBVBVn6、溶液的浓度质量百分比浓度B=mB/m=mB/(mB+mA)以溶质(B)的质量在所有溶液的质量中占有的百分比质量摩尔浓度bB=nB/mA溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数（摩尔分数）=nB/(nB+nA)溶质(B)的物质的量占所有溶液的物质的量的分数物质的量浓度cB=nB/V溶质的物质的量除以溶液的整体积(与温度有关)，单位：molm-3,moldm-3,molL-1Chap21、体积功：气体发生膨胀或压缩做的功，一般条件下进行的化学反响，只作体积功W=-pV=-p(V终－V始)2、热和功不是状态函数3、热力学第必定律：关闭系统中：U=U2–U1=Q+W4、焓：H=U+pV等压时：Qp=H2–H1=H若为理想气体，H=U+pV=U+nRTH=U+nRT5、等容热效应QV:U=QV等压反响热Qp：W=－pV则U＝Qp+W=Qp－pVQp=Qv+nRT6、标准摩尔反响焓变：rHm=ifHm(生成物)=[yfHm(Y)+zfHm(Z)]–[afHm(A)+b7、Sm(B,相态,T)，单位是-1-1J·mol·K

fHm(反响物)fHm(B)]任一化学反响的标准摩尔熵变：rSm=BSm(生成物,T)-BSm(反响物,T)rSm＞0,有益于反响正向自觉进行。8、G=H–TSG：吉布斯函数，状态函数,广度性质,单位J9、计算已知反响的自由能变rGmrGm=BfGm(生成物,T)-BfGm(反响物,T)Chap31、恒容条件下的化学反响速率1＝1nB＝1[B]＝VBttVtB：化学反响计量数，反响物为负，生成物为正[B]/t：物质B的物质的量浓度随时间的变化率：鉴于浓度的反响速率，单位为molL-1s-12、质量作用定律=k[A]m[B]n速率常数，随温度变化，不随浓度变化质量作用定律只使用于基元反响3、4、阿仑尼乌斯(Arrhenius)公式lgkEalgAlgk2Ea(11)Ea(T1T2)k12.303RT2T12.303RTT122.303RT应用：设活化能与温度没关，依据两个不一样温度下的k值求活化能。5、标准均衡常数表达式：pXxcYy/p/cKAacBbp/p/c为反响商，可作为反响进行方向的判据：[piX/pθ]x[piY/pθ]yJc[ciX/cθ]x[ciY/cθ]yJpA/pθ]a[piB/pθ]b[cA/cθ]a[cB/cθ]b[piii6、非标准态下反响的rGm：rGm(T)=rGm(T)+2.303RTlgJlgK(T)＝－rGm(T)/2.303RTVan’tHoff方程式：rHm(T)-TrSm(T)=rGm(T)=-2.303RTlgK(T)lgKTrHmTrSmT2.303RT2.303R在温度变化范围不大时lgKTrHm298KrSm298K2.303RT2.303R7、均衡常数与温度的关系：lgKT2rHm298K11KT12.303RT1T2Chap91、价键理论：磁矩与未成对电子数

n(n2)2、配合物与积淀的生成与变换：[Ag(NH3)2]++Br=AgBr(s)+2NH3K转=[NH3]2/([Ag(NH3)2]+[Br])=[NH3]2[Ag+]/([Ag(NH3)2]＋[Br][Ag+])=K不稳/Ksp(AgBr)AgBr(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]++BrK转=K稳·Ksp(AgBr)AgBr(s)+2S2O32=[Ag(S2O3)2]3+BrK转=K稳Ksp(AgBr)溶解效应：因为配位均衡的成立使积淀溶解AgClAg++Cl－Ks(AgCl)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+K(st,[Ag(NH3)2]+)AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl－K{b([Ag(NH3)2]+)/b}{b(Cl－)/b}K2{b(NH)/b}3{b([Ag(NH3)2]+)/b}{b(Cl－)/b}{b(Ag+)b}{b(NH3)/b}2{b(Ag+)b}=Kst,[Ag(NH3)2]+Ks,AgCl2.8103Chap8:1、E=?（正极）-?（负极）=?（氧化型电对）—?（复原型电对）2、能斯特方程关于半电池反响：p氧化型(Ox)+zeq复原型(Red)-z＝F[Red]qF-z2.303RTlgp[Ox]＝-2.303RTlg[Red]qzF[Ox]por＝+2.303RTlg[Ox]pzF[Red]q0.0592lg[Ox]pz[Red]q此中z为转移电子数注：纯固纯液不算入方程上当算，记为1；式中[Ox]和[Red]应当作[Ox]/c和[Red]/c的省写，对气体应当作是pOx/p和pRed/p3、–G=nFE能够用于判断反响进行方向G<0反响自觉进行E>0G=0达到均衡E=0G>0反响不自觉E<0若反响在标准状态下进行,可用E进行判断当外界条件一准时，反响处于标准状态，反响的方向就取决于氧化剂或复原剂的天性4、电极反响：rGm=－z(电极)FF=96485电池反响：rGm=－zE(电池)FG单位：J/molE单位：V5、求氧化复原反响的均衡常数T=298.15K4–1mol–1F=9.648×10C,R=8.314JK注意：n为整个氧化复原反响中所转移的电子数，与化学反响方程式的计量系数有关。为标准电动势，可由正负电极的标准电极电势直接得出。7、8、求算未知电对的标准电极电势若某