全日制课程-专题十七物质的检验、分离和提纯-高考化学

专题十七物质的检验、分离和提纯专题导语：考点分布.常见物质的检验.常见物质的鉴别.物质分离、提纯的常用方法及装置.物质分离、提纯方法的选择分值分布.选择题：4分.填空题：4分题型特点物质的检验是化学实验中的重要内容，也是高考的常考内容，通常包括物质的鉴定、鉴别和推断。试题可以是选择题，也有的融于实验、简答题之中。这部分内容是以离子的检验、气体的制备和检验、元素化合物性质为知识基础，以化学实验基本操作，对材料的组织水平和语言表达能力为基础进行考查，且考查的内容逐渐加深，形式渐趋多样化。复习策略物质的分离与提纯从高考的内容和形式来看，主要特点有三个：一是选取适当的试剂及其分离的方法除去被提纯物中指定的杂质；二是确定除去被提纯物中指定含有的杂质和所需加入试剂的先后顺序：三是将分离、提纯与物质制备、混合物成分的确定等内容融为一体，形成综合实验题。解答混合物分离提纯内容的试题一般应先弄清实验目的，再分析所依据的实验原理，由此去选择适宜的试剂、分离的方法，并回答相关的问题。物质的分离、提纯操作及应注意的问题，判断操作的正确与错误，根据要求选择实验仪器；分离、提纯、鉴别物质时选择适当的试剂是高考的重点考查内容。其中，不用任何化学试剂区别一组（通常是四种）物质的实验是高考经常考查的热点。复习时要抓住物质的性质和实验的操作原理，明确常考的物质，注意语言表达的准确性，有的放矢。教学流程1.教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。（策略）.和学生共同复习必备知识模块，多多探讨、总结记忆知识点。.基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、重难点等记录在我的记录空间，以备课后复习。.选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。.可以是知识点、解题方法、也可以是做错的题目。最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到60分钟的题目。学习目标：.掌握物质分离、提纯和鉴别时需遵循的一般原则，能正确选择和运用物质分离和提纯的三种重要方法——物理法、化学法和综合法。.综合运用化学知识对常见物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。掌握常用的鉴别方法。方法突破：■■■■一、物质检验简答题的答题模板_:4取少圣待测液干一洁净试管中口

曲里%^取沙量固体于一洁净城管中，加水（或其他就I制）配成溶液口舞盘作一滴加xXXK试剂》正确推逑观察到的实验现象口例如:①溶液变成一述现象|一KXK-fe:②溶液XXK色蕊去;③响XXXX色玩淀（或气体）生成二得£结论|一则物质中含有XXXXn、无色溶液中溶质的检验程序」限口如确、加热，检验有瓢肉产生三、解答有关物质鉴别试题的顺序实验(操作方法)一现象一结论一原理(写离子方程式或化学方程式)。切忌操作、现象、结论不分，更不能先下结论再描述现象。物质(或离子)鉴别常以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：(1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。(2)不许原瓶操作。(3)不许“指名道姓”。⑷语言要准确，气体试剂要用“通入”，切不可把液体或固体试剂“通入**中”。四、熟记常见物质分离操作中的注意事项.过滤中的“3要求”：一贴二低三靠。.蒸发中的“2注意”：玻璃棒搅拌和不能蒸干。.萃取分液中的“4步操作”：加萃取剂—振荡放气—静置分层—分液。.蒸馏中的“3注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石防暴沸。五、分离和提纯物质应遵循的原则(1)不引入新杂质的原则。如果引入杂质则在后续操作中必须除杂。(2)不损耗、不减少被提纯物质的原则。(3)实验操作要简便易行的原则。(4)加入试剂的顺序要合理的原则。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。六、物质分离、提纯综合实验题热点归纳(1)如何提取母液中的成分案例1在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？提示加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。案例2若母液是CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO4-5H2O晶体？提示加热蒸发，冷却结晶，过滤。（2）需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣案例3在测定Na2s。4和NaCl的混合物中Na2sO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO4「然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：①怎样判断SO2-是否沉淀完全？4提示在上层清液中，再加入8@前2溶液，若产生白色沉淀，说明SO厂未沉淀完全，反之则沉淀完全。②过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀（即洗涤沉淀的目的）？提示洗去可溶性杂质（Na+、Cl-等）。③沉淀的洗涤方法？提示沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2〜3次。④怎样判断沉淀是否洗净？提示取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。必备知识考点1常见物质的检验、常见阳离子的检验①H+、②Fe3+、③Fe2+、④A13+、⑤NH+、⑥Cu2+、⑦Na+、⑧K+、⑨Ag+4将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：试剂与方法现象被检离子NaOH溶液产生红褐色沉淀②产生白色沉淀f变为灰绿色f最后变为红褐色③开始生成白色沉淀f加至过量沉淀溶解④生成蓝色沉淀⑥NaOH溶液并加热生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体⑤KSCN溶液溶液呈红色②

KSCN溶液一氯水开始无明显现象，再加氯水时溶液呈红色③盐酸f硝酸生成沉淀，且不溶于稀硝酸⑨石蕊试液溶液呈红色①焰色反应火焰为黄色⑦火焰呈浅紫色（透过蓝色钻玻璃）⑧二、常见阴离子的检验①OH-、②Cl-、③Br-、④I-、⑤SO2-、⑥SO2-、⑦CO2-、⑧HCO-、⑨SiO2-、⑩AlO-433332将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：试剂与方法现象被检离子先加氯化钡溶液，再加稀盐酸生成的，气体分别通入品红溶液先产生沉淀，后溶解，生成的气体能使品红溶液褪色⑥品红溶液，澄清石灰水先产生沉淀，后溶解，生成的气体不能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊⑦澄清石灰水无沉淀生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊⑧先加氯化钡溶液，再加稀盐酸产生沉淀，且不溶于稀盐酸⑤硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸②产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸③产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸④氯水，四氯化碳下层呈橙色③下层呈紫红色④酸碱指示剂石蕊试液变蓝色①酚酞试液变红色稀盐酸生成白色胶状沉淀⑨生成白色絮状沉淀，盐酸过量时溶解⑩三、常见气体的检验1．可燃性气体的检验叵］一火焰呈淡蓝色,产物只有水司函由一应一火焰呈蓝色.产物只有二氧化碳气一叵臼一火焰呈淡蓝色.产物有二氧化碳和水I-①火焰明亮㈤黑烟1-回三恒)土②・可使溟水及酸性高镭酸钾溶液褪色2．酸性气体的检验①气体通入石版水,石灰水先变浑浊后淮沾2气■体面A紫色行蕊注液,试液变直5可使燃着的木茶熄灭。无色.有剌激性弋味⑵通人从红溶液,红色超武,再加热比出现红色①无色、有剌刺性气味⑨可使穆tr浓霞水的破电棒产生白烟」3可假湿润的蓝色忏娓试纸变红3.碱性气体(NH3)的检验一①无色不.刺激性气味画一一②可使蘸存浓盐酸的玻璃棒产生白烟一③可使湿润的红色石建试纸变避4．强氧化性气体的检验口」一出无回而妹'£问他带火星的木条鸥Tl)一稣色，花相激性刺激化作远2对皮沏演的行色布条殖色化作:口4位解洞的流前，/试泄变蓝I打捺色.6剌渐件气味三小：2溶T•水.堵簿无色但.能使臂色3*懿成液受江；J「J也都涧的淀粉-K1试抵一羡5.NO的检验一一无色气体，打开瓶口与空气接触后气体立即变为红棕色。考点2常见物质的鉴别1.概念：鉴别是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认。2.物质鉴别的一般类型和方法

分类鉴别方法不用试剂①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它或它们去鉴别其他几种物质②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录反应现象，分析确定只用一种试剂①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确定或分组②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂③可考虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别任选或限选试剂此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显考点3物质分离、提纯的常用方法及装置.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)常规实验装置①过滤：适用条件：不溶性固体和液体的分离。说明：操作中a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘;三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；b.若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。

②蒸发：适用条件：分离易溶性固体的溶质和溶剂。说明：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。在蒸发结晶中应注意：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅;b.当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。③蒸馏：适用条件：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。说明：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；b.蒸馏烧瓶内要加沸石；c.冷凝管水流方向应为“逆流”。④萃取和分液：适用条件：分离互不相溶的两种液体。说明：a.溶质在萃取剂中的溶解度大；b.两种液体互不相溶;c.溶质和萃取剂不反应;d.分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。⑤升华（如下左图）：适用条件：除去不挥发性杂质或分离不同挥发程度的固体混合物。说明:利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。⑥洗气（如上右图）：适用条件：除去气体中的杂质气体。说明：长管进气短管出气。（2）创新实验装置①过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使图1装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。②蒸馏装置的创新图2，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。③洗气装置的创新——双耳球吸收法由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。考点4物质分离、提纯方法的选择1.依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)I加热升华法;如冷口和k(-均一溶一结晶法:如KNQ用NKI同+|司丽咏,.一，琏降—•过滤法:如NaCl和Lj阿-特殊法：如FeS和Ft可用磁铁吸引(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)厂萃取法:如以融水中提取碘产.|蒸发结晶*如从硝酸铜溶液中获取胆矶晶体固十液T匚蒸储：如从海水中获取热阖水I不互溶过滤(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)

「g蒸喀法；如泗精和水，从石油中薨取汽油、煤油液+液T回登分液法：如汕和水、乙酸乙酯和NaKQ,溶液2.依据化学性质选择分离、提纯的方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl-、SO：-、CO2-及能形成沉淀的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO3-、HCO-、SO3-、HSO-、S2-、NH+杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂）、同一种酸的正盐与酸式盐（用酸、酸酎或碱）氧化还原法用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性）的杂质如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2,用热的铜粉除去N2中的02热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NHCl等4酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe203中的A1203电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属的）作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液题型分类：题型1：离子的检验例1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）\操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有S02-4B滴加氯水和CCl/振荡、静置下层溶液呈紫色原溶液中有I-C滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中有气泡冒出；澄清石灰水变浑浊原溶液中有C02-D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-练习1.某待测稀溶液中可能含有SO3-、SO4-、S2-、CO3-、HCO「等阴离子，现进行如下实验操作（已知所加BaCl2溶液、H2SO4、稀硝酸、澄清石灰水均过量；不考虑Ba2+与S2-的反应）:

解液L无色气体A谶硝酸」白色沉淀D解液L无色气体A谶硝酸」白色沉淀D港清石灰水’德液A白色沉淀E沉淀。(1)沉淀C的化学式为。⑵生成沉淀B的反应的离子方程式为⑶若气体A是单一气体，则其化学式为；若气体A是混合气体，则其成分为(填化学式)。⑷原待测液中是否含有CO：-、HCO”⑸原待测液中是否含有SO2-、S。：-?题型2：气体的检验例2.下列有关实验操作、现象和结论正确的是()选项实验操作现象结论A将某气体通入FeCl2溶液中溶液由浅绿色变为黄色该气体中一定含有C12B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体中一定含有SO2C将某气体通过灼热的CuO粉末粉末由黑变红该气体中一定含有H2D将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触试纸变蓝色该气体中一定含有NH3练习2：用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴滴到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象正确的是()

选项甲乙丙试管中现象A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色B浓氨水生石灰A1C13溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸钙BaCl2溶液变浑浊D浓硝酸铜水试管口出现红棕色题型3：物质的鉴别例3.（2016•郑州高三模拟）下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是（）NaCl、NaBr、KI三种无色溶液HCl、NaCl、NaNO「Na2cO3四种溶液NaBr、HCl、KCl三种溶液D.淀粉、淀粉-碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液练习3.（2016•南昌高三调研）某无色溶液中可能含有大量的KOH、Na2c03、Na2s04,为验证其中的阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是（）A.BaCl2溶液、酚欧、盐酸B.BaCl2溶液、盐酸、酚欧C.酚欧、BaCl2溶液、盐酸D.酚欧、盐酸、BaCl2溶液题型4：物质分离、提纯仪器的选择及注意事项例4.下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管;⑦燃烧匙。常用于物质分离的是（）A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦练习4.下列实验操作中错误的是（）A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热题型5：物质分离、提纯装置的识别例5.下列有关实验装置进行的相应实验，A.利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体能达到实验目的的是()B.利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C.利用图3装置可分离B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热题型5：物质分离、提纯装置的识别例5.下列有关实验装置进行的相应实验，A.利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体能达到实验目的的是()B.利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C.利用图3装置可分离CHCHOH和CHCOOCH32D.利用图4和图1可进行粗盐提纯32练习5.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是()题型6：物质分离、提纯方法的选择例6.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同练习6.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯物质除杂试剂分离方法A淀粉(NaCl)HO2分液BAl2O3(SiO2)NaOH过滤CCO2(CO)灼热的CuO用固体转化气体DCO2(HCl)饱和Na2cO3溶液洗气题型7：物质分离、提纯的实验方案及流程分析例7.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是()A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3练习7.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：4

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NOj2溶液、75%乙醇、四氯化碳。⑴欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2「选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为4（填化学式）。⑵洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KC1,选用的试剂为。题型8：有机物的鉴别例8.只用水就能鉴别的一组物质是（）A.苯、乙酸、四氯化碳A.苯、乙酸、四氯化碳C.乙醛、乙二醇、硝基苯B.乙醇、乙醛、乙酸D.苯酚、乙醇、甘油题型9：不用试剂鉴别例9.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液浓度均为0.1mol/L）是（）A.CaCl2和Na2CO3B.稀H2SO4和Na2CO3C.Ba（OH）2和NaHCO3D.NaAlO2和盐酸题型10：物质的检验例10.确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH,溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（）A.一定有SO32-离子B.一定有CO32-离子C.不能确定是否存在C1-D.不能确定HCO「离子是否存在核心演练：1.工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如下:Hf适室工nNH^HCOi*累胃聋舒活性小残遭FeCOHJ^S残渣CO±sH.O(已知以16(OH)J=2.6X10-39,Ksp[Cu(OH)2]=2.2X10-20).下列说法不正确的是()A.上述流程中，浸出时用的是60%H2s04(密度是1.5g/cm3),如配制100mL这种H2s04溶液，则需要18.4mol-L-i的浓硫酸约为49.9mLB.若生成的沉淀是形态均为Zna(0H)b(C03)c的(a、b、c都是正整数)两种碱式碳酸锌的混合物，则分别可能是Zn5(0H)6(C03)2与Zn3(0H)6c03C.若加入NH4HC03后生成的沉淀是Zn5(0H)6(C03)2,则该反应为5ZnSO4+10NH4HCO3—Zn5(0H)6(C03)J+5(NH4)2S04+8C02f+2H20D.加入氧化剂H202后，只有Fe(0H)3沉淀出现，若溶液中c(Fe3+)—2.6X10-i5mol-L-i,则溶液中c(Cu2+)W2.2X10-4mol・L-i2.某化学活动小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如图所示,下列说法不正确A.步骤X中可用Mn02代替双氧水B.步骤丫中所用的玻璃仪器一定有分液漏斗C.步骤丫中可用酒精代替CCl4D.由于碘易升华，步骤Z中不能采取加热蒸发3.下列实验操作中有错误的是()A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管□处C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D.蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热4.下列说法不正确的是()A.为除去FeS04溶液中的Fe2(S04)3,可加入铁粉，再过滤B.为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C.为除去乙炔气中少量的H2s，可使其通过CuS04溶液D.为除去C02中少量的S02,可使其通过饱和Na2c03溶液5.pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO.、SO32-、SO42-、Cl-、NOj中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断不正确的是()A.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-C.溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO：-、H+D.若溶液X为100mL,产生的气体A为44.8mL(标准状况下)，则X中c(Fe2+)=0.06mol・L-i6.下列叙述不正确的是()A.植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液C.过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1D.向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液不一定含有CO32-.提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是()物质杂质所选试剂方法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗气B溴苯溴HO2萃取C乙酸苯酚NaOH溶液蒸馏D乙酸乙酯乙酸饱和Na2cO3溶液分液.粗制的CuSO4-5H2O晶体中含有Fe2+.提纯时，为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱至溶液pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的.下列说法不正确的是()A.溶解CuSO4・5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B.力口入为02，将Fe2+氧化，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC.由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D.调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶

9．分液漏斗能用于互不相溶的两种液态物质的分离．能用分液漏斗进行分离的一组物质是A.硝酸和水B.氢氧化铁固体和水C.苯和水D.乙酸和乙醇.对某酸性溶液（可能含有I-、Cl-、H2sO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水和CC14振荡静置后，下层呈紫红色，取上层溶液少许，向其中加入AgNO3溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列微粒不能确认其在溶液中是否存在的是（）A．I-B．Cl-C．H2SO3D．NH4+11．在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐．下列图示对应的操作不规范的是（）.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶液萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。.含苯酚的工业废水处理的流程图如下：废水氢氧化讷水溶液氧火钙废水-►I设番皿1ti琴ti琴VIT留设（1）上述流程里，设备I中进行的是操作（填写操作名称）。实验室里这步操作可以用进行（填写仪器名称）。（2）由设备^进入设备m的物质a是。由设备0进入设备w的物质b是。（3）在设备m中发生反应的化学方程式为。⑷在设备W中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和通过操作(填写操作名称)，可以使产物相互分离。通过操作(填写操作名称)，可以使产物相互分离。⑸上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、14.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH14.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:依据上图，完成下列填空：⑴在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为与电源负极相连的电极附近，溶液pH与电源负极相连的电极附近，溶液pH(选填“不变”“升高”或“下降”)。⑵工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式(3)如果粗盐中SO2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO2-，该钡试剂可以是44(选填a,b,c多选扣分)。a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SOj-，加入试剂的合理顺序为(选填a、b、c多选扣分)。a.先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂b.先加NaOH,后加钡试剂，再加Na2CO3c.先加钡试剂，后加NaOH,再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过、冷却、(填写操作名称)除去NaCl。(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止C12与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，C12与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为。.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘：

(1)乙、丁中溶质的分子式：乙，丁。(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是(填字母编号)。A.除去未反应的NO■B.除去未反应的I-3C.除去未反应的FeD.除去碱性物质(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是和(不要求写具体步骤)。(4)实验室检验I2的方法是。(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示).某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取硝酸银，步骤如下：依据上述步骤，完成下列填空：(1)溶解银的硝酸应该用硝酸(填“浓”或“稀”)。原因是(a)减少过程中产生NOx的量(b)减少原料银的消耗量⑹节省硝酸物质的量⑵步骤B加热保温的作用是。(a)有利于加快反应速率⑹有利于未反应的硝酸挥发(c)有利于硝酸充分反应，降低溶液中c(H+)⑶步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是(a)置换反应(b)水解反应(c)氧化还原反应产生的沉淀物化学式：.A、B、C和D分别是NaNO「NaOH、HNO3和Ba(NO＞四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：、B：、C：、D：、X：。.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50℃〜60℃发生反应，直至反应结束。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。填写下列空白：(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是：。(2)步骤③中，为了使反应在50℃~60℃下进行，常用的方法是。(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的仪器是。(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是。(5)纯硝基苯是无色，密度比水(填“小”或“大”)具有气味的油状

液体。19.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：写出实验②中有关反应的离子方程式.(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是A.甲苯，酒精C.汽油，乙酸A.甲苯，酒精C.汽油，乙酸D.汽油，甘油(3)为使海藻灰中碘离子转为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。如下图所示，还缺少的玻璃仪(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的器是(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的器是错误之处：①,(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；最后，晶态碘在(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；最后，晶态碘在里聚集。参考答案题型分类：例1.解析：选B。滴加BaCl2溶液，产生的白色沉淀不一定是BaSO4,也可能是AgCl或BaSO3等，A错误；SO3YHSO/、HCO或与盐酸反应也能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，C错误；与Ag+反应生成白色沉淀的不一定是Cl「也可能是SO厂等，D错误。答案：B。练习1.答案：⑴BaSO4(2)Cl2+S2-===2Cl-+S；(3)CO2CO2与NO⑷一定含有CO3-,可能含有HCO-⑸含有$。3-和SO：-中的一种或两种都有例2.解析：A项中气体还可能是O2、O3、NO2等；B项中气体还可能是Cl2、O3等；C项中还可能是CO。答案：D。练习2.D例3.解析：选D。NaCl、NaBr、KI三种无色溶液要用AgNO3溶液鉴别，选项A不符合题意；HCl、NaCl、NaNO3、Na2cO3四种溶液两两混合，有气泡产生的是HCl和Na2cO3两种溶液，依据互滴法可鉴别HCl和Na2cO3,剩余的是NaCl和NaNO3两种溶液需再用AgNO3溶液鉴别，选项B不符合题意；NaBr、HCl、KCl三种溶液需先用Na2c。3溶液鉴别出HCl,再用AgNO3溶液鉴别出NaBr和KCl,选项C不符合题意；淀粉、淀粉-碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液中溴水有颜色，溴水与碘化钾溶液反应生成碘单质，溶液颜色加深，溴水与淀粉-碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质与淀粉反应使溶液呈蓝色，剩余的为淀粉溶液，选项D符合题意。练习3.A例4.解析：①普通漏斗：用于过滤分离固液混合物。③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。答案：C练习4.D例5.解析：加热FeCl3溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3,A项错误；石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C项错误。答案：D练习5.D例6.解析：除去KCl中的MnO2应采用过滤的方法；B项，碘易升华，加热可分离；C项，利用重结晶方法分离呼和NaCl是利用呼的溶解度受温度的影响大于NaCl；D项，食用油和汽油互溶，但沸点不同应用蒸馏的方法分离。答案：B练习6.C例7.解析：解析①加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。②加试剂法分离(过滤)提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。A项中碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解，故用方案1不能将两物质分离开，错误；B项方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；C项方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应，