河北省峰峰春光中学【同步】高二化学上学期期中考试试题新人教版

河北峰峰春光中学2022-2022学年第一学期期中考试化学试题试卷总分：100分考试时间：11月日可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：142A2C5g22.4L-1O表示的反o·L，在这段时间内用2-1-1，则这段时间为应速率为mo·L·A．B．C．5D．10

O：16Na：231水袋水袋食固体物碎块11．以下说法不正确的选项是A．焓变是一个反应能否自觉进行相关的因素，多数放热反应能自觉进行B．在同一条件下不同样物质有不同样的熵值，其系统的凌乱程度越大，熵值越大C．自觉进行的反应必然能迅速进行D．一个反应能否自觉进行，与焓变和熵变的共同影响相关12．在25℃时建立以下平衡：2NON2O4△H＜0，若把烧瓶置于100℃的开水中，以下情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度，其中达到新平衡前不变的是A．③⑤B．③④C．②④D．①③13．以下措施或事实不能够用勒沙特列原理讲解的是A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混杂气加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，使用过程过分的空气以提高SO2的利用率D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成14．放热反应COgHOgCOgHg△H＜0在温度t1时达到平衡，cCO=cHO=mo/L，222112其平衡常数为K1。高升反应系统的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2CO和c2H2O，平衡常数为K2，则A．K2=K1B．c2CO=c2H2OC．K>KD．cCO>cCO211215．将1moHg和2moIg置于2L密闭容器中，在必然温度下发生反应：H（g）Ig2HIg2222H<0，并达到平衡，HI的体积分数wHI随时间变化如图Ⅱ所示。若改变反应条件，wHI的变化曲线如图Ⅰ所示，则改变的条件可能是．恒温恒容条件下，加入合适催化剂B．恒温恒容条件下，充入1moN2．恒容条件下，高升温度D．恒温恒容条件下，再充入1moH2g和2moI2g16．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精髓粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生拥有氧化性的气体在标准情况下为2.24L。以下说法正确的选项是A．A池为电解池，B池为原电池电源B．d、e两极都发生氧化反应cdefC．e极应为粗铜板资料池中e极质量增加12.8g17．某温度下，密闭容器中发生反应ABaXgbYg＋cZg，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的倍。则以下表达正确的选项是A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转变率减小D．达到新平衡时，混杂物中Z的质量分数增大第Ⅱ卷（非选择题共49分）二．填空题（本题共5小题,共49分）22－－中选择合适的离子组成电解质，使之吻合以下要求。18．（6分）从H、Cu、Na、SO、C4（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应采纳的电解质是。（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应采纳的电解质是。（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应采纳的电解质是。19（6分）反应AgBCg；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：1升温；2增大压强；3增大容器容积；4加入A；5加入B；6加正催化剂。20．（8分）热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个系统的焓（H）的绝对值到目前为止还没有方法测得，但当系统发生变化时，我们能够测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，H＝H（终态）－H（始态）。（1）化学反应中的H是以的形式表现的。对于化学反应AB=CD，若H（A）＋HB＞H（C）HD，则该反应的H为0（填“大于”．“小于”），该反应是（填“放热”或“吸热”）反应；（2）进一步研究表示，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能相关。已知：H2gC2g=2HCg-1，-1=-185J·mo（H2）=436J·mo,HH2-1。则H（HC）=_____。H（C）=247J·mo（3）HeG．H在总结大量实验事实此后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的H即是定值，与反应的路子没关。这就是有名的“He定律”。已知：Fe2O33COg=2Fe3COH=-25J-1·mo3Fe23342H=-47J-1OCOg=2FeOCOg·moFe3O4COg=3FeOCO2-1H=19J·mo请写出CO还原FeO的热化学方程式：。21．（11分）已知电极资料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答以下问题：①电工操作上规定：不能够把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。。②若电极资料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否组成原电池

，若能，请写出电极反应式，负极

，正极

。若不能够后边两空不填。③若电池反应为：Cu2H=Cu2H2，该电池属于原电池还是电解池请写出电极资料和电解质溶液。_________________________________。④有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率周边，请设计一个实考据明两种金属的爽朗性。。22（18分）1化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示

M、NK值大小与温度的关系是：温度高升，K值______________填必然增大、必然减小、或可能增大也可能减小。在必然条件下，二氧化硫和氧气发生以下反应：2SO（g）

O2

g2SO3g

△H<0①写出该反应的化学平衡常数表达式

K=

。②降低温度，该反应

K值

，二氧化硫转变率

，化学反应速率（以上均填增大、减小或不变）③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混杂，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是④据图判断，反应进行至因是

20min

；。时，曲线发生变化的原（用文字表达）答案18、19、1加速2加速3减慢4加速5不变6加速20、（1）热能；小于；放热-1（2）434J·mo（3）FeOCOg==FeCO-1H=-11J·mo221、形成原电池加速铝导线的腐化能，-23-2Cu-2e=Cu，2Fe2e=2Fe，电解池，阳极铜，阴极碳棒，稀硫酸作电解液，用M、N作电极，盐酸作电解液组成原