东北大学15秋学期《普通化学》在线作业2-答案

东北大学15秋学期《普通化学》在线作业2-答案谋学网15秋学期《普通化学》在线作业2单选题判断题一、单选题（共20道试题，共60分。）1.反应N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔHΘ=-92kJ·mol－1，从热力学观点看要使H2(g)转化率提高，反应条件应该是（）。.高温高压.高温低压.低温高压.低温低压-----------------选择：2.F2的Kspq＝3.9×10－11，在F－离子浓度为3.0mol·L－1的溶液中，2＋离子可能的最高浓度为（）mol·L－1。.4.3×10－12.1.3×10－11.2.0×10－6.6.2×10－6-----------------选择：3.下列各组元素中，性质最相似的两个元素是（）.Mg和l.Zr和Hf.g和u.Fe和o-----------------选择：4.等体积混合pH＝2.00和pH＝11.00的强酸和强碱溶液，所得溶液的pH值为（）。.6.50.4.82.3.46.2.35-----------------选择：5.下列化合物中磷的氧化数最高的是（）.H3PO3.H3PO2.H4P2O7.PH3-----------------选择：6.关于下列元素第一电离能大小的判断，正确的是（）.N>O.>N.>.Mg>e-----------------选择：7.下列电对中，j值随[H＋]增大而升高的是（）。.NO3－/HNO2.gl/g.HgI42－/Hg.l2/l-----------------选择：8.0.40mol·L－1丙酸溶液的pH值是（）。（丙酸的Kq＝1.3×10－5）.0.40.2.64.4.88.5.28-----------------选择：9.2O4的Kspq为2.6×10－9，在含0.020mol·L－1l2的溶液中形成沉淀时，所需2O42－离子浓度至少应为（）mol·L－1。.1.1×10－9.1.3×10－7.2.2×10－5.2.2×10－7-----------------选择：10.四个学生分别对一无色酸性未知溶液做定性分析，报告检出离子如下，其中正确的是（）.PO43－，SO32－，l－，NO2－，N＋.PO43－，SO42－，l－，NO3－，N＋.PO43－，S2－，l－，NO2－，N＋.PO43－，SO32－，l－，NO3－，N＋-----------------选择：11.已知：Kq(H)＝1.8×10－5，Kq(HN)＝4.9×10－10，Kq(NH3)＝1.8×10－5，浓度均为0.10mol·L-1的Nl，NH4l，N，NN水溶液中，OH－浓度由大到小排列的顺序是（）。.NN>N>Nl>NH4l.Nl>NH4l>N>NN.Nl>N>NH4l>NN.N>NN>NH4l>Nl-----------------选择：12.下列合金材料中用作储氢材料的是（）.LNi5.u-Zn-l.Ti.Fe3-----------------选择：13.下列分子中属于非极性分子的是().PH3.sH3.l3.Hl3-----------------选择：14.NH4＋离子的空间构型为（）.四角锥形.正四面体形.平面正方形.无法确定-----------------选择：15.下列氯化物在室温下不水解的是（）.Pl3.Snl2.l4.ll3-----------------选择：16.下列各热化学方程式的热效应符合物质标准摩尔生成焓定义的是（）。.2S(s)＋3O2(g)=2SO3(g).H2(g)＋I2(g)=HI(g).(金刚石)＋O2(g)→O2(g).(石墨)＋O2(g)→O2(g)-----------------选择：17.下列电极反应中，离子浓度减小一半，其他条件不变，j值增加的是（）。.u2＋＋2e－＝u.Fe3＋＋e－＝Fe2＋.2H＋＋2e－＝H2.I2＋2e－＝2I－-----------------选择：18.在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的（）.H2SO4>HlO4>H3PO4>H2SiO3.H2SO4>HlO4>H2SiO3>H3PO4.HlO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3.HlO4>H3PO4>H2SiO3>H2SO4-----------------选择：19.晶体的生长可以近似看成刚性小球的密堆积过程，这种看法不适用于（）.金属晶体.离子晶体.原子晶体.分子晶体-----------------选择：20.p和V分别为压力和体积，它们的乘积PV是哪种物理量的单位？（）。.熵.能量.力.速率-----------------选择：15秋学期《普通化学》在线作业2单选题判断题二、判断题（共20道试题，共40分。）1.金属铬的硬度仅次于金刚石.错误.正确-----------------选择：2.氢电极（H＋/H2）的电极电势等于零。.错误.正确-----------------选择：3.升高温度，反应速率加快的原因是由于增加了反应物中活化分子的百分数。.错误.正确-----------------选择：4.溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量。.错误.正确-----------------选择：5.晶格能越高，离子键越温度，熔点越高.错误.正确-----------------选择：6.任何一个可逆的化学反应达到平衡时，ΔGq＝0，ΔHq＝0，ΔSq＝0。.错误.正确-----------------选择：7.标准状态下，恒压反应热在量值上等于ΔHΘ。.错误.正确-----------------选择：8.能发生水解的盐类，其组成中必定含有弱酸根离子..错误.正确-----------------选择：9.对于一个确定的化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。.错误.正确-----------------选择：10.在某温度下反应＋＝＋,ΔH<0，达到平衡后再升高温度，平衡逆向移动的原因是k(正)减小，k(逆)增大。.错误.正确-----------------选择：11.盐桥的作用是连通两个半电池，维持溶液中电荷的平衡。.错误.正确-----------------选择：12.金属与非金属元素的原子间形成的化学键都是离子键.错误.正确-----------------选择：13.各元素原子核外电子的能量大小均由主量子数n所决定。.错误.正确-----------------选择：14.氢与活泼金属反应能生成离子型化合物。.错误.正确-----------------选择：15.当分子中存在单电子时该分子具有顺磁性.错误.正确-----------------选择：16.极化能力强的离子其结构的特性是离子电荷高、离子半径小.错误.正确-----------------选择：17.某反应的ΔHq<0，当温度升高时，平衡正向移动。.错误.正确-----------------选择：